2025年華師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式正確的是A.生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.用FeS沉淀工業(yè)廢水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)C.用熱堿液洗滌油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-D.稀鹽酸除鐵銹：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、綠原酸是金銀花的主要抗菌；抗病毒有效藥理成分之一；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.分子式為C16H16O9B.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生二氧化碳C.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)并生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應(yīng)時(shí)，消耗反應(yīng)物的最大物質(zhì)的量都為4mol3、下列物質(zhì)是烴的衍生物的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯4、分子式為C4H7O2Cl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A.6種B.5種C.4種D.3種5、下列各容器中盛有海水；鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是。

A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>4C.5>4>2>3>1D.3>5>2>4>1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)7、有機(jī)物X是一種治療糖尿病藥物的重要中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法正確的是。

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面B.分子中含一個(gè)手性碳原子C.分子中含sp2雜化方式的碳原子共16個(gè)D.存在順反異構(gòu)現(xiàn)象8、如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的敘述正確的是。

A.該有機(jī)化合物的分子式為B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有12種9、丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關(guān)于它的性質(zhì)說法正確的是（）

A.既可燃燒，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)10、屠呦呦提取出治療瘧疾的藥物青蒿素(a)和雙氫青蒿素(b)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于這兩種物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)b的分子式為C15H22O5B.二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性C.由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)D.a比b的水溶性更好，療效也更好評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、氟是一種非金屬性極強(qiáng)的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體；這些固體都極易與水反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）已知XeF4與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應(yīng)中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)?，F(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應(yīng)；放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；

②已知?dú)浞崛芤褐写嬖陔婋x平衡，其含氟各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示，圖中a點(diǎn)pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達(dá)式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋____________________________。12、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3；⑩硫酸鐵溶液。

（1）上述十種物質(zhì)中；屬于非電解質(zhì)的有___（填序號）。

（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O；這兩種物質(zhì)的序號是___（填序號）。

（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是___（填序號）。

（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=___。13、Ⅰ．用序號回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2。

(1)只存在離子鍵的是____________________

(2)屬于共價(jià)化合物的是____________________

(3)既存在離子健又存在共價(jià)鍵的是____________________

Ⅱ．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和②CH3C(CH3)2CH3和

③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

。類別。

同位素。

同系物。

同素異形體。

同分異構(gòu)體。

組號。

________

___________

________

_______

14、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______

②CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3_______。

(2)有4種烴：甲烷、乙炔、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成mmolCO2和nmolH2O。則

①當(dāng)m=n時(shí)，該烴是_______。

②燃燒時(shí)黑煙最濃，該烴是_______。

(3)下列各化合物中，屬于同系物的是_______，屬于同分異構(gòu)體的是_______填入編號。

A．CH3CH2CH2CHO與B．與

C．與D．與

E．與F．戊烯和環(huán)戍烷。

(4)某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84；分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②A中的碳原子是否都處于同一平面_______？(填“是”或者“不是”)。

(5)乙烷中混有少量乙烯，可以用什么試劑去除_______？15、通過以下步驟制?。?/p>

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母）________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。16、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強(qiáng)改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性。

b.載體會(huì)影響催化劑的選擇性。

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)17、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)18、某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)，除了生成還生成_______(用化學(xué)式表示)。

(2)“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是①氧化可能存在的Cu、SeO2；②_______。

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)電解溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為_______。

(5)取5.000g某種陽極泥，用火試金法進(jìn)行金、銀含量的測定，經(jīng)處理后，得到只含金銀的顆粒。用30mLHNO3溶液溶解這些顆粒，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋成250mL備用。取稀釋后的溶液25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液做指示劑，用0.0300mol?L-1KSCN溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為_______，消耗KSCN溶液2.5000mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色))，計(jì)算該陽極泥樣品中Ag的含量(寫出計(jì)算過程)。19、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)；流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___(任寫一條)。

（3）還原時(shí)，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學(xué)式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為___(范圍)。pHAl3+Fe2+開始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。21、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。22、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的主要成分是醋酸，碳酸鈣難溶于水，醋酸是弱酸，寫離子方程式時(shí)都不拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．CuS比FeS更難溶，因此常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，離子方程式為：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；故B正確；

C．碳酸根離子分步水解，主要是第一步，離子方程式應(yīng)為CO+H2OHC+OH-；故C錯(cuò)誤；

D．鐵銹的主要成分為Fe2O3，鹽酸除鐵銹的離子方式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

該分子中含有醇羥基；羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)、酚羥基；具有醇、羧酸、酯、烯烴、苯和酚的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C16H18O9；故A錯(cuò)誤；

B．羧基能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；故B錯(cuò)誤；

C．醇羥基能發(fā)生催化氧化；但不能生成醛基，所以其氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．酚羥基；羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)；1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH，苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，連接酚羥基的苯環(huán)上鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能和4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的分子式為CH4；僅含有C；H兩種元素，屬于烴，A不合題意；

B．乙烯的分子式為C2H4；屬于烴，B不合題意；

C．乙醇的分子式為C2H6O；它由C；H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，C符合題意；

D．苯的分子式為C6H6；屬于烴，D不合題意；

故選C。4、B【分析】【詳解】

能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明分子中含有—COOH，剩余基團(tuán)為—C3H6Cl，所以可能的結(jié)構(gòu)有(數(shù)字表示羧基的位置)，共有5種，故答案為B。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)裝置圖可知，1是化學(xué)腐蝕。2、3都是原電池，其中2中鐵是負(fù)極，失去電子，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護(hù)。4、5都是電解池，其中4中鐵是陽極，失去電子，腐蝕最快。5中鐵是陰極，被保護(hù)，腐蝕最慢，所以答案選A。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。7、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有4個(gè)直接相連的飽和碳原子；所有碳原子不處于同一平面；A錯(cuò)誤；

B．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；分子中含一個(gè)手性碳原子，B正確；

C．苯環(huán)中碳原子為sp2雜化，羰基、碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，分子中含sp2雜化方式的碳原子共16個(gè)；C正確；

D．碳碳雙鍵一端有2個(gè)相同的氫原子；故不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)化合物的分子式是A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)化合物含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的溶液褪色；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B項(xiàng)正確；

C.羥基；羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)即分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基；一個(gè)羧基和一個(gè)碳碳雙鍵；由于碳碳雙鍵無法使另外的官能團(tuán)居于六元碳環(huán)上的對稱位置，故含六元碳環(huán)時(shí)，四個(gè)官能團(tuán)的任何排列方式均不重復(fù)；還可以是五元碳環(huán)及四元碳環(huán)等，其符合條件的結(jié)構(gòu)遠(yuǎn)多于12種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物含C、H、O元素，可燃燒生成二氧化碳和水，且含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B．含酚羥基，但酸性弱與碳酸，不與NaHCO3溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．不含能水解的官能團(tuán)，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含酚羥基，其鄰位可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選：AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)b的分子式為C15H24O5；A錯(cuò)誤；

B．由于這兩種物質(zhì)中均含有過氧酸根鍵；在二氧化錳的催化下易分解，故二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性，B正確；

C．由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)是a與H2催化加成轉(zhuǎn)化為b；故既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)，C正確；

D．由于b中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故b比a的水溶性更好；療效也更好，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF中，Xe元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)和+6價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中的XeF4作氧化劑，的XeF4作還原劑，的H2O作還原劑，若12molH2O參與反應(yīng)，則有6molH2O作還原劑，參與反應(yīng)的XeF4有6mol，其中做為氧化劑量的有mol，被XeF4還原的XeF4有mol，被H2O還原的XeF4有mol，故反應(yīng)中1molH2O可以還原molXeF4；(2)①14.7gXeF6為0.06mol，生成XeO3為0.06mol，共放出Xe氣體0.06mol，被銅吸收的O2為=0.015mol，由此可知發(fā)生反應(yīng)的XeO3為0.01mol，氧化Mn2+的XeO3為0.05mol，Mn2+為0.06mol，設(shè)Mn2+的氧化產(chǎn)物的化合價(jià)為x，則0.05mol×6=0.06mol×(x-2)，解得x=+7，則應(yīng)為MnO4－；②氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Ka=

②圖中a點(diǎn)pH=-lg(4.0×10-4),c(H+)=4.0×10-4mol/L,c（HF）=c（F-），：Ka==c(H+)=4.0×10-4mol/L,n（XeF6）==0.06mol；所得溶液稀釋到1000mL后；

由XeF6+3H2O=XeO3+6HF

0.06mol0.06mol0.36mol

再由4XeO3+4Mn2++6H2O=4Xe+4MnO4-+O2↑+12H+

0.06mol0.18mol

c（H+）=0.18mol/L，則c（F-）===8.0×10-4mol/L；（3）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，說明溶液中沒有Fe3+，即F－與Fe3+反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無色FeF63-，當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色，說明SCN－沒有被消耗。

點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中的氧化劑及還原劑是解本題關(guān)鍵，注意XeF4中作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，計(jì)算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是解本題難點(diǎn)。易錯(cuò)點(diǎn)是（2）小題，必須根據(jù)圖中信息判斷求出Ka，再根據(jù)XeF6求出HF的濃度，結(jié)合Ka再算出c（F-）。【解析】①.0.5②.MnO4-③.Ka=④.0.18⑤.8.010-4⑥.加入足量NaF溶液，F(xiàn)-與Fe3+反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無色物質(zhì)（FeF63-），當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色，說明SCN-沒有被消耗12、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

（2）離子方程式為：H＋+OH－═H2O；可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；

（3）氧化鋁為兩性氧化物；碳酸氫鈉為酸式鹽；既能夠與鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)；

（4）根據(jù)n=計(jì)算Fe3＋的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），再根據(jù)c=計(jì)算SO42－的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

（1）①0.1mol·L－1硫酸為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③碳酸鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④二氧化碳水溶液中反應(yīng)生成電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故④正確；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?；是非電解質(zhì)，故⑤正確；

⑥0.1mol·L－1NaOH溶液為混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故⑦錯(cuò)誤；

⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故⑧錯(cuò)誤；

⑨Al2O3在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)，故⑨錯(cuò)誤；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故⑩錯(cuò)誤；

故選④⑤；

（2）離子方程式H＋+OH－═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如①0.1mol·L－1硫酸與⑥0.1mol·L－1NaOH溶液的反應(yīng)；

故選①⑥；

（3）②小蘇打?yàn)樗崾禁}，Al2O3是兩性氧化物；二者既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)；

故選②⑨；

（4）Fe3＋的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），則SO42－的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，SO42－的物質(zhì)的量濃度為：=1.5mol·L－1?！窘馕觥竣堍茛佗蔻冖?.5mol/L13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．①HCl只存在共價(jià)鍵；是共價(jià)化合物；

②NaOH存在離子鍵和共價(jià)鍵；是離子化合物；

③Cl2只含有共價(jià)鍵；是單質(zhì)；

④H2O只含有共價(jià)鍵；是共價(jià)化合物；

⑤NH4Cl存在離子鍵和共價(jià)鍵；是離子化合物；

⑥P4只含有共價(jià)；是單質(zhì)；

⑦NH3?H2O只含有共價(jià)；是共價(jià)化合物；

⑧Na2O2存在離子鍵和共價(jià)鍵；是離子化合物；

⑨HClO只含有共價(jià)鍵；是共價(jià)化合物；

⑩CaO只含有離子鍵；是離子化合物；

?HF只含有共價(jià)鍵；是共價(jià)化合物；

?MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物；

(1)只存在離子鍵的是⑩?；

(2)屬于共價(jià)化合物的是①④⑦⑨?；

(3)既存在離子健又存在共價(jià)鍵的是②⑤⑧；

Ⅱ．①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”；故互為同系物；

②CH3C(CH3)2CH3和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”；故互為同系物；

④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

⑤氕；氘、氚質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑥16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

綜上所述：同位素為：⑤⑥；同系物①③；同素異形體為④⑧；同分異構(gòu)體為②⑦。

【點(diǎn)睛】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體?！窘馕觥竣?①④⑦⑨?②⑤⑧⑤⑥①③④⑧②⑦14、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)系統(tǒng)的系統(tǒng)命名原則可知，CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名為：4-甲基-3-乙基-2-己烯；故答案為：4-甲基-3-乙基-2-己烯；

②根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則可知，CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3的系統(tǒng)命名為：2；2，3-三甲基戊烷，故答案為：2，2，3-三甲基戊烷；

（2）有4種烴：甲烷、乙炔、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成mmolCO2和nmolH2O。則

①當(dāng)m=n時(shí)；可知該烴中C；H的個(gè)數(shù)比為1:2，故該烴是環(huán)己烷，故答案為：環(huán)己烷；

②烴中含碳量越高；燃燒時(shí)其黑煙越濃，故上述烴燃燒時(shí)黑煙最濃，該烴是乙炔，故答案為：乙炔；

（3）同系物是指結(jié)構(gòu)相似(官能團(tuán)的種類和數(shù)量分別相同)組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；則下列各化合物中，屬于同系物的是BE，同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故屬于同分異構(gòu)體的是AF，故答案為：BE；AF；

（4）①烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，則該烴符合同時(shí)CnH2n，故該烴的分子式為：C6H12，其分子中只有一種類型的氫原子，則該烴A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=C(CH3)2，故答案為：(CH3)2C=C(CH3)2；

②根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和乙烯的平面結(jié)構(gòu)可知；A中的碳原子都處于同一平面，故答案為：是；

（5）根據(jù)乙烯能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，而乙烷不能，故乙烷中混有少量乙烯，可以用溴水來去除，故答案為：溴水?！窘馕觥?1)4-甲基-3-乙基-2-己烯2；2，3-三甲基戊烷。

(2)環(huán)己烷乙炔。

(3)BEAF

(4)(CH3)2C=C(CH3)2是。

(5)溴水15、略

【分析】【分析】

采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，C是而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由環(huán)己烯與Cl2加成而得，環(huán)己烯是經(jīng)消去反應(yīng)得到，與H2加成可得A是B是環(huán)己烯。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)。

（2）在氫氧化鈉溶液中加熱生成環(huán)己烯。

（3）寫出的→的方程式為

，→化學(xué)反應(yīng)方程式是

【點(diǎn)睛】

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇?！窘馕觥縝,c,b,c,bNaOH醇溶液加熱16、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會(huì)影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時(shí)，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會(huì)影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時(shí)溫度升高時(shí)；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）?！窘馕觥?lt;該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p1228.6ab溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）四、判斷題(共1題，共2分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時(shí)，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯(cuò)誤的。五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)18、略

【分析】【分析】

陽極泥成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt，焙燒得CuO、Ag2O、Au、Pt和SeO2，燒渣中含有CuO、Ag2O、Au、Pt，將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，得到硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt，“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和用磷酸三丁酯萃取、分液，進(jìn)入有幾層、進(jìn)入水層，水層加KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為

(1)

“焙燒”時(shí)，Ag2Se被氧化為和Ag2O，Cu被氧化為CuO，除了生成還生成Ag2O；CuO；

(2)

“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是①氧化可能存在的Cu、SeO2；②防止硝酸產(chǎn)生的還原產(chǎn)物NO排放到空氣中污染空氣；

(3)

“酸溶”時(shí)Au和鹽酸、氯氣反應(yīng)生成的離子方程式為

(4)

電解溶液回收Au，陰極Au3+得電子生成Au，陰極反應(yīng)式為

(5)

取稀釋后的溶液25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液做指示劑，用0.0300mol?L-1KSCN溶液滴定，開始發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，達(dá)到滴定終點(diǎn)，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液變紅，終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25.00mL稀釋后溶液中Ag+的物質(zhì)的量為0.0025L×0.03mol?L-1=7.5×10-5mol；陽極泥樣品中Ag的含量1.62%?！窘馕觥?1)Ag2O；CuO

(2)防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣。

(3)

(4)

(5)滴入最后一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25.00mL稀釋后溶液中Ag+的物質(zhì)的量為0.0025L×0.03mol?L-1=7.5×10-5mol；陽極泥樣品中Ag的含量1.62%19、略

【分析】【分析】

Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣I為SiO2，濾液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入還原試劑X還原Fe3+，根據(jù)除雜原則中不引入新雜質(zhì)的原則可知，若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉，然后向溶液中加入試劑調(diào)節(jié)pH，依據(jù)Al3+完全沉淀、Fe2+開始沉淀時(shí)對應(yīng)pH的差異將Al3+除去，然后過濾，將溶液經(jīng)過一系列操作，最終制得FeSO4·7H2O；以此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，濾渣I為SiO2；

（2）浸取過程中；可提高酸浸速率的措施有：粉碎燒渣以增大反應(yīng)物接觸面積；攪拌增大反應(yīng)物接觸、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度等；

（3）由上述分析可知；若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉；

（4）若試劑X選用SO2，SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為Fe3+被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知，該反應(yīng)離子方程式為：

（5）由上述分析可知，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不發(fā)生沉淀；因此該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為5.0~5.8；

（6）過濾后濾液中溶質(zhì)主要為FeSO4，因?yàn)橐玫狡咚狭蛩醽嗚F晶體，所以，由溶液得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥縎iO2燒渣粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度(任寫一條)Fe5.0~5.8蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為Cu