2025年北師大版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修1化學下冊月考試卷202考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑B.CuO與稀硫酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2OC.氫氧化鋇溶液與和H2SO4反應：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2OD.鈉與水反應：Na++H2O=Na++OH-+H2↑2、利用以上裝置制備適量SO2，設計實驗比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學性質(zhì)；下列說法錯誤的是（）

A.試劑Y是品紅溶液，用來檢驗產(chǎn)物是SO2B.試劑Z是NaOH溶液，用來處理尾氣C.溴水褪色，證明SO2具有還原性D.試劑X可以是酸性高錳酸鉀溶液3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：+2H+=CO2↑+H2OB.過氧化鈉和水反應：O+2H2O=2OH-+H2↑C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OD.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋+2OH-++2H＋=BaSO4↓+2H2O4、下列屬于純凈物的是（）A.氯水B.漂白粉C.液氯D.漂白液5、某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL1.0mol?L﹣1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若從中取50mL溶液，其中的c(Cl﹣)＝2.0mol?L﹣1C.該溶液比200m1.0mol?L﹣1MgCl2溶液導電性小得多D.該溶液與100mL1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的n(Cl﹣)相等6、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是A.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B.氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOHD.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I27、5.4gAl完全溶解在VmL4mol/L的NaOH溶液中并收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述錯誤的是A.收集到的氣體的分子數(shù)目為1.806×1023B.V≥50C.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2D.理論上需消耗4.8gO2才能與生成的氣體完全反應生成H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、下列表中每組均有4個選項；請?zhí)暨x出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項及挑選依據(jù)填入下表。

。組別。

備選項。

挑選項序號。

挑選依據(jù)。

（1）

A、NOB、CO2C、SO2D、P2O5

______

______

（2）

A、S2-B、I-C、FeD、SO42-

______

______

（3）

A、HClB、CO2C、NH3D；CaO

______

______

（4）

A；酸性B、堿性C、揮發(fā)性D、可燃性。

______

______

9、對于反應：A+B→C+D+H2O；若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請回答：

(1)C屬于_______，D屬于_______。(填字母)

A.電解質(zhì)B.非電解質(zhì)C.膠體D.本身能導電的物質(zhì)。

(2)B屬于_______。(填字母)

A.單質(zhì)B.酸C.堿D.鹽。

(3)該反應_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(4)寫出A的電離方程式：_______。

(5)寫出該反應的化學方程式：_______。10、環(huán)境保護。

①環(huán)境問題：主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞；以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

②環(huán)境保護的任務。

a.環(huán)境監(jiān)測：對污染物的存在形態(tài)；含量等進行分析和鑒定；提供可靠的分析數(shù)據(jù)。

b.治理工業(yè)三廢_______、_______、_______。

c.尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝：杜絕污染物的排放，能從根本上解決環(huán)境問題。11、在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。12、為了探究AgNO3的氧化性；某化學興趣小組設計了如下實驗。

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水。

請完成如表：

。操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中；加入KSCN溶液，振蕩。

___

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入___；振蕩。

___

存在Fe2+

（實驗結(jié)論）Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤14、2020年5月，北京大學教授研究團隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤15、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤16、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強之比為(_______)A.正確B.錯誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)20、(1)反應KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，請寫出配平的方程式__________________，在該反應中氧化劑和用作還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________，產(chǎn)生標準狀況下33.6LCl2時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________，本實驗應將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是_______________21、(1)普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故A錯誤；

B．CuO與稀硫酸反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O；故B正確；

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應，Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1:2，H+和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2:1，故正確的離子方程式為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．鈉與水反應時的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故D錯誤；

故答案為B。2、A【分析】【分析】

設計實驗比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學性質(zhì)，由圖可知，打開a、關(guān)閉b時，SO2與碳酸鈉溶液反應生成CO2，試劑X為高錳酸鉀溶液，X可除去過量的SO2，試劑Y為品紅溶液，可檢驗SO2是否除盡，然后CO2與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；可比較二者酸性強弱；

關(guān)閉a、打開b時，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；二氧化硫具有還原性，試劑Z為NaOH溶液可吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是KMnO4；Y是品紅溶液。

A．試劑Y是品紅溶液，用來檢驗產(chǎn)物SO2是否除盡；A錯誤；

B．由于SO2是有毒氣體；會造成大氣污染，在排放前要先利用其是酸性氧化物，能夠與堿反應的性質(zhì)，用NaOH來進行處理尾氣，故試劑Z可以是NaOH溶液，B正確；

C．SO2與溴水反應產(chǎn)生硫酸和氫溴酸，反應產(chǎn)物無色，故看到溴水褪色，可證明SO2具有還原性；C正確；

D．試劑X用來除去CO2中的SO2氣體，可根據(jù)SO2具有還原性，能夠與酸性高錳酸鉀溶液，而CO2卻不能發(fā)生反應除去；故試劑X可以是酸性高錳酸鉀溶液，D正確；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查性質(zhì)實驗方案的設計。把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵。注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合進行分析。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉：+H+=HCO+H2O；A錯誤；

B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；B錯誤；

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2＋+CO2↑+H2O；C錯誤；

D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋+2OH-++2H＋=BaSO4↓+2H2O；D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

只由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯水是氯氣的水溶液；是混合物，故A錯誤；

B.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；故B錯誤；

C.液氯是液態(tài)的氯氣；是純凈物，故C正確；

D.漂白液是氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．MgCl2是強電解質(zhì)，溶于水完全電離，該溶液中不存在MgCl2微粒；故A錯誤；

B．1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的c(Cl﹣)＝2.0mol?L﹣1，根據(jù)溶液均一性，取出的50mL溶液，其中的c(Cl﹣)＝2.0mol?L﹣1；故B正確；

C．兩種溶液的溶質(zhì)濃度都是一樣的；則導電性也是一樣的，和體積多少無關(guān)，故C錯誤；

D．100mL1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的n(Cl﹣)=0.2mol，100mL1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的n(Cl﹣)=0.1mol，兩溶液中的n(Cl﹣)不相等；故D錯誤；

答案B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性，P＜S＜Cl，則酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，S＜O＜F，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O＜HF；B錯誤；

C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；C錯誤；

D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化物逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應為完全反應可生成分子數(shù)目為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023；A項正確；

B.完全溶解，則則B項正確；

C.該反應中為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為C項錯誤；

D.反應生成根據(jù)反應可知，理論上需消耗才能完全反應，其質(zhì)量為D項正確。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的特點結(jié)合一定的分類依據(jù)分析判斷。

【詳解】

(1)A．NO，B．CO2，C．SO2，D．P2O5中只有P2O5是固體；其余的均為氣體，故選D，故答案為：D；氣體；

(2)A．S2-，B．I-，C．Fe，D．SO42-中只有Fe是不帶電的原子；其余的均是帶電的離子，故選C，故答案為：C；離子；

(3)A．HCl，B．CO2，C．NH3；D．CaO中只有D是固體，其余的均為氣體，故選D，故答案為：D；氣體；

(4)A．酸性；B．堿性，C．揮發(fā)性，D．可燃性中只有揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，其余均為化學性質(zhì)，故選C，故答案為：C；化學性質(zhì)。

【點睛】

解題的關(guān)鍵是找出物質(zhì)分類的標準。本題的答案不唯一，如(1)也可以選A，依據(jù)為酸性氧化物，(2)也可以選D，依據(jù)為還原性。【解析】D氣體C離子D氣體C化學性質(zhì)9、略

【分析】【詳解】

D是NH3、A是硫酸鹽說明C中含有由C不溶于鹽酸可知C是BaSO4；所以A是硫酸銨，B是氫氧化鋇。硫酸鋇固體不導電，硫酸鋇水溶液也不導電，熔融硫酸鋇能導電，硫酸鋇是電解質(zhì)；氫氧化鋇屬于強堿；氫氧化鋇與硫酸銨生成硫酸鋇；氨氣和水，不是氧化還原反應，書寫離子方程式時氫氧化鋇、硫酸銨能拆開，其余的都不拆開。

點評：硫酸鋇固體不溶于水，不能電離出自由移動的離子，但硫酸鋇熔融狀態(tài)時能電離出自由移動的離子，所以硫酸鋇是電解質(zhì)?！窘馕觥緼BC不是(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2＋(NH4)2SO4BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O10、略

【分析】【詳解】

治理廢氣、廢水、廢渣等工業(yè)“三廢”，利于保護環(huán)境，減少三廢造成的環(huán)境污染?！窘馕觥繌U水廢氣廢渣11、略

【分析】【分析】

【詳解】

n(NH3)=mol；

溶液體積：V=×10-3L

c=mol·L-1=mol·L-1。；所以本問應填【解析】12、略

【分析】【分析】

根據(jù)三價鐵和二價鐵的性質(zhì)的特殊性；利用反應現(xiàn)象的特別進行判斷。

【詳解】

Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2+反應，現(xiàn)象不明顯，應直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，若有藍色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2+存在，否則不存在?！窘馕觥咳芤撼始t色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。16、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)18、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO419、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價變化將電子得失配平；再根據(jù)元素守恒配平方程式；氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高；氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目；

(2)NaOH溶液與FeSO4溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為Cl2中0價，化合價降低5價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，KClO3系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3；所以KCl系數(shù)為1，HCl系數(shù)為6，結(jié)合元素守恒，反應方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3中氯元素化合價降低為氧化劑，HCl中氯元素化合價升高為還原劑，根據(jù)方程式可知6molHCl中有5mol被氧化，所以在該反應中氧化劑和用作還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:5；標準狀況下33.6LCl2的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5mol，故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；1:5；2.5mol；

(2)NaOH溶液與FeSO4溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧