2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷376考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為A.(10b-5a)mol·L-1B.(20b-10a)mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-12、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是。

。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

離子方程式。

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液；沉淀溶解。

Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體。

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

3SO2＋2MnO＋4H+=2Mn2+＋3SO＋3H2O

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸。

FeO+2H+=2Fe2++H2O

A.AB.BC.CD.D3、下列屬于電解質(zhì)的是A.硫酸B.乙醇C.二氧化碳D.硅4、下列說(shuō)法正確的是（阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023）A.MgCl2的摩爾質(zhì)量為95gB.0.5molH2所占體積約為11.2LC.2.3gNa與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1022D.100mL1mol·L-1稀硫酸中含有H+的數(shù)目約為6.02×10225、利用下列儀器制取相關(guān)氣體；不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.用鋅和稀硫酸制取氫氣B.用雙氧水和二氧化錳制取氧氣C.用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、氧化鉻（Cr2O3）可用作有機(jī)合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價(jià)為+3B.“焙燒”時(shí)，1molFe（CrO2）2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-C.“濾渣”成份是Al（OH）3D.“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-7、工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te；含Ag；Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值B.“酸浸2”過(guò)程中溫度不能過(guò)高，否則會(huì)使碲的浸出率降低C.從Ag和Au中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀氨水D.“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+8、為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層-——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中，其中一步反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A.NH3為氧化產(chǎn)物B.上述反應(yīng)中鐵被氧化C.NO的氧化性大于FeOD.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole-，生成NH38.5g9、海水化學(xué)資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.從海水中得到粗鹽主要是通過(guò)蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)的B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.步驟②是直接加熱D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH減小10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價(jià)鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物11、如圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置；圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入潮濕的氯氣，C中紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處換一干燥紅色布條，布條不褪色。則D瓶中盛有的溶液是。

A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和氯水12、將過(guò)量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A.有白色沉淀生成B.有紅褐色沉淀生成C.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D.有無(wú)色氣體產(chǎn)生13、下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是A.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是表面有氧化膜B.鈉能把鋁從AlCl3溶液中置換出來(lái)C.鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑14、下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NONO2HNO3B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CuCuSO4Cu(OH)2評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、已知反應(yīng)：

①②③

④⑤⑥

(1)上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號(hào)，下同)。被氧化的是____，被還原的是____，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化又不被還原的是_____。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______。

(3)用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______。

(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______。16、消毒劑在生活中應(yīng)用廣泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2；NaClO是生活中不同領(lǐng)域的消毒劑。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題。

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．16HCl＋2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2O

C．2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O

D．2KClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O

（1）儲(chǔ)存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_____（填序號(hào)）。

（2）反應(yīng)A中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)________；反應(yīng)B中，做還原劑的HCl與做酸性介質(zhì)的HCl物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，0.4molKMnO4參加反應(yīng)，做酸性介質(zhì)的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)____。

（3）用雙線橋表示反應(yīng)C電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________

2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O

（4）反應(yīng)D中0.2molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____。

（5）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：H2O、ClO-、NHH+、N2、Cl-。其中c（Cl-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增加。

①氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。

②反應(yīng)后溶液的酸性_____（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

（6）ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）和K2FeO4[還原產(chǎn)物為Fe（OH）3]都可用作自來(lái)水的消毒劑。等質(zhì)量的ClO2和K2FeO4的消毒能力之比為_(kāi)____（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。17、下表列出了A～R10種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào))。

(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)______(填元素符號(hào))。

(4)EF2的電子式為_(kāi)__，F(xiàn)元素的最簡(jiǎn)單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是_______。

(6)A2F2所含的化學(xué)鍵類型有_______。18、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL；某學(xué)生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)；再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中；加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。

③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽；貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________19、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將白色固體溶于水中；得到無(wú)色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒(méi)有________，可能有______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤22、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH發(fā)生反應(yīng)為：NH4HCO3+2NaOH═NH3?H2O+Na2CO3+H2O；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

【詳解】

由混合溶液中碳酸氫銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可知，n(NH4HCO3)=n(NaOH)=mol，由碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)的方程式可知，n(HCl)=n(NH4HCO3)=mol，碳酸氫銨和碳酸鈉共消耗bmol鹽酸，與碳酸鈉溶液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為(b—)mol，由碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=×(b—)mol，則100mL溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為×(b—)mol×2×2=(2b—a)mol，混合溶液中c(Na+)為=(20b-10a)mol/L，故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

B．制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

C．電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸在水溶液中能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)，故A正確的；

B．乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電；所以乙醇是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．硅能導(dǎo)電；但屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol；A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占體積約為11.2L；其他條件下不一定，B錯(cuò)誤；

C.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1022；C正確；

D.硫酸是二元強(qiáng)酸，100mL1mol·L-1稀硫酸中含有H+的數(shù)目約為0.2×6.02×1023；D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

所給儀器中無(wú)酒精燈，無(wú)法進(jìn)行需要加熱的實(shí)驗(yàn)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)高錳酸鉀加熱分解制取氧氣，故不能用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣，答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉，鉻鐵礦（主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），鉻鐵礦經(jīng)加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化鐵，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，除去溶液中的AlO2-、SiO32-，經(jīng)酸化、蒸發(fā)結(jié)晶后后可生成重鉻酸鈉，加入硫磺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3；以此解答該題。

【詳解】

A．亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Fe為+2價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cr的化合價(jià)是+3價(jià)；故A正確；

B．“焙燒”時(shí)，發(fā)生4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，4molFe(CrO2)2參加反應(yīng)需要7mol氧氣，轉(zhuǎn)移28mol電子，則1molFe(CrO2)2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移7mol電子；故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知，“濾渣”成份是Al(OH)3、H2SiO3；故C錯(cuò)誤；

D．硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-；故D正確；

答案選BC。7、CD【分析】【分析】

A.根據(jù)TeO2是兩性氧化物；微溶于水分析；

B.根據(jù)溫度對(duì)鹽酸的濃度影響分析判斷；

C.可根據(jù)金屬的活動(dòng)性及與金屬單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)分析使用的試劑；

D.還原過(guò)程中Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒、原子守恒，書寫離子方程式。

【詳解】

A.“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，TeO2是兩性氧化物，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，若溶液酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)，TeO2就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而不能產(chǎn)生TeO2；因此應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值，A正確；

B.“酸浸2”過(guò)程中溫度過(guò)高；由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，導(dǎo)致碲的浸出率降低，B正確；

C.Au、Ag都是活動(dòng)性比較弱的金屬，Ag、Au都不能與氨水反應(yīng)，不能加入氨水從Ag和Au中分離出Au，由于金屬活潑性Ag>Au；Ag能夠與稀硝酸反應(yīng)，而Au不能反應(yīng)，因此要從Ag和Au的混合物中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C錯(cuò)誤；

D.用鹽酸溶解TeO2后碲元素變?yōu)門e4+，Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+；D錯(cuò)誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題以物質(zhì)制備工藝流程為線索，考查了反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、方程式的書寫，將元素化合物及化學(xué)理論有機(jī)結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的。8、AD【分析】【分析】

該化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)镹H3中的-3價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)；氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子；該反應(yīng)中氧化劑為NO氧化產(chǎn)物為FeO則NO2-的氧化性大于FeO的氧化性；據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A．N元素從NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)镹H3中的-3價(jià)，NH3為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Fe的化合價(jià)升高被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)中氧化劑為NO氧化產(chǎn)物為FeO氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則NO的氧化性大于FeO的氧化性；故C正確；

D．氨氣為還原產(chǎn)物，N元素從NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)镹H3中的-3價(jià)，化合價(jià)降低了6價(jià)，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成氨氣的物質(zhì)的量為：生成氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×mol=5.67g；故D錯(cuò)誤。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

明確氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)。9、BC【分析】【分析】

海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液；粗鹽通過(guò)精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣；氫氣和氫氧化鈉；工業(yè)上制得飽和食鹽水，依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，經(jīng)系列操作得到無(wú)水氯化鎂；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，以此解答該題。

【詳解】

A．海水中的主要成分為NaCl和一些可溶性鹽類；常采用蒸發(fā)濃縮得到粗鹽產(chǎn)品，故A正確；

B．澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)均生成難溶物CaCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．由于鎂離子會(huì)發(fā)生水解，直接加熱氯化鎂晶體無(wú)法得到無(wú)水MgCl2；需要在HCl氣流中加熱，故C錯(cuò)誤；

D．H2SO3為弱電解質(zhì)，通入Br2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr；生成物均為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D正確；

綜上所述答案為BC。10、BC【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是C；X是O，Y是Na，Z是Cl元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X；A錯(cuò)誤；

B.Y2X2是Na2O2；該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；

C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)；所以水溶液呈堿性，C正確；

D.W、X和Z元素能形成COCl2中；C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，C原子再與2個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及元素常見(jiàn)的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎(chǔ)。11、AC【分析】【分析】

干燥的氯氣不能漂白有色布條；水蒸氣與氯氣反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．濃硫酸為干燥劑；能夠吸收水蒸氣，當(dāng)潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃硫酸的D瓶時(shí)，出來(lái)的是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A選；

B．飽和NaCl溶液不能干燥氯氣；當(dāng)潮濕的氯氣通過(guò)盛有飽和食鹽水的D瓶時(shí)，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故B不選；

C．濃NaOH溶液能夠與氯氣反應(yīng)；將氯氣吸收，當(dāng)潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的D瓶時(shí)，出來(lái)的氣體中沒(méi)有氯氣，不能使有色布條褪色，故C選；

D．飽和氯水不能吸收和干燥氯氣；當(dāng)潮濕的氯氣通過(guò)盛有飽和氯水的D瓶時(shí)，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故D不選；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

將過(guò)量Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)，生成NaOH、O2，具有堿性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物再與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以看到有無(wú)色氣體和紅褐色沉淀生成，故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)；其表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故A正確；

B．鈉加入AlCl3溶液中；會(huì)優(yōu)先和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能置換出鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．鋁與冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．鋁是13號(hào)元素；最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑，故D正確；

答案選AD。14、AD【分析】【詳解】

A．NH3與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO；各步反應(yīng)均可以一步實(shí)現(xiàn)，故A符合；

B．S與氧氣點(diǎn)燃生成SO2，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；故B不符合；

C．Fe點(diǎn)燃生成Fe3O4；故C不符合；

D．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2；故D符合；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)①⑤⑥中無(wú)元素化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；中O元素被氧化為時(shí)，作還原劑，故被氧化的是③；中H元素被還原為時(shí)，作氧化劑，被還原的是④；反應(yīng)②中僅N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，因此既是氧化劑又是還原劑，既不是氧化劑又不是還原劑；

(2)反應(yīng)②中N元素的化合價(jià)既升高，又降低，用雙線橋法表示為：

(3)反應(yīng)③中水中氧元素化合價(jià)升高，失去電子，氟單質(zhì)化合價(jià)降低，得到電子，用單線橋法表示為：

(4)反應(yīng)④生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿，故離子方程式為：【解析】①⑤⑥③④②16、略

【分析】【詳解】

(1)雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以儲(chǔ)存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B；(2)反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑中，H2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2、還原產(chǎn)物是H2O，二者的質(zhì)量之比為32∶36=8∶9；根據(jù)16HCl＋2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2O可知，做還原劑的HCl為10mol、做酸性介質(zhì)的HCl為6mol，二者物質(zhì)的量之比為10∶6=5∶3；由方程式可知，當(dāng)有0.4molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，做酸性介質(zhì)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol；(3)根據(jù)2Fe（OH）3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O可知，Cl元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，3個(gè)KClO反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，用雙線橋表示為(4)由反應(yīng)2KClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O可知，4個(gè)HCl參加反應(yīng)時(shí)，只有2個(gè)HCl做還原劑，HCl中的Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，則0.2molHCl參加反應(yīng)時(shí)，做還原劑的HCl為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×NAmol-1=0.1NA；(5)①某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：H2O、ClO-、NHH+、N2、Cl-。其中c（Cl-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增加，說(shuō)明Cl-是生成物，則ClO-是反應(yīng)物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，Cl-是還原產(chǎn)物，生成1個(gè)Cl-得到2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，則NH是反應(yīng)物、N2是生成物，N元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，N2是氧化產(chǎn)物，生成1個(gè)N2失去6個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3；②根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ClO-+2NH=3Cl-+N2+2H++3H2O，產(chǎn)物有H+，則反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)；(6)消毒效率是用等物質(zhì)的量的消毒劑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量來(lái)比較的；等質(zhì)量的ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）和K2FeO4[還原產(chǎn)物為Fe（OH）3]，設(shè)質(zhì)量為mg，n(ClO2)=n(K2FeO4)=ClO2→Cl-，所以ClO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，K2FeO4→Fe（OH）3，所以K2FeO4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則∶4.9，則它們的消毒能力之比為4.9?！窘馕觥緽8∶95∶31.2mol0.1NA1∶3增強(qiáng)4.917、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，J為N元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br，R為Ar；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減?。煌髯咫娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?，故原子半徑：K＞Na＞Mg；

(4)EF2為CO2，分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為F元素的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，在常溫下跟K反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H2O＝2KOH+H2↑；

(5)Cl、Br同主族相鄰；二者核電荷數(shù)之差是35－17＝18。

(6)A2F2是過(guò)氧化鈉，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵。【解析】ArAl(OH)3+OH－＝AlO+2H2OK＞