2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷11考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中下列分析正確的是。

A.閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C.閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D.閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體2、下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是()A.附著有硫的試管可以用酒精進行洗滌B.硫與銅在加熱條件下反應(yīng)生成CuSC.硫與氫氣的反應(yīng)中，硫是氧化劑D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫3、單質(zhì)X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下；單質(zhì)X可能是。

A.B.C.SD.4、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是A.葡萄糖B.果糖C.纖維素D.蛋白質(zhì)5、下列關(guān)于金屬及其化合物，說法錯誤的是A.黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物B.明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑C.俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti6、下列說法不正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱是3-甲基戊烷B.等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的單體是丙烯和氯乙烯評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原8、關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)；說法不正確的是（）

A.因為反應(yīng)熱大小與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3B.過程III中△H3＞0C.Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以三個反應(yīng)中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小D.反應(yīng)Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更穩(wěn)定9、某藥物中間體合成路線如圖(部分產(chǎn)物已略去)；下列說法正確的是（）

A.步驟①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.B中含有酯基、醛基C.A的結(jié)構(gòu)簡式為D.在NaOH醇溶液中加熱，E可以發(fā)生消去反應(yīng)10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)11、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量12、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是A.每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole-的電量；B.負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2OC.負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；D.電池放電后，溶液pH不斷升高13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大；古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是。

。選項。

常見古詩文記載。

化學(xué)知識。

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃；柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大；熔點比純鐵的低。

B

《天工開物》中記載：凡火藥；硫為純陽，硝為純陰。

硫指的是硫黃。硝指的是硝酸鉀。

C

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈；能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”

強水為氫氟酸。

D

《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法；用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”

這里所用的“法”是指萃取。

A.AB.BC.CD.D14、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團C.最多有8個碳原子在同一個平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法錯誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.黃芩營可以形成分子內(nèi)氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計并進行了以實驗結(jié)果記錄如下:

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

2

Al；C（石墨）

稀鹽酸。

偏向石墨。

回答下列（1）；（2）小題:

⑴實驗1中Al作的電極為____(填“正極”或“負極”)；Cu作的電極為____(填“正極"或“負極”)。

⑵實驗2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導(dǎo)線流向電極____(填a或b)17、蛋白質(zhì)、淀粉、油脂是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性，決定了蛋白質(zhì)具有多種性質(zhì)。如向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做_____________；蛋白質(zhì)受熱到一定程度發(fā)生不可逆的凝固，這種變化叫_______________________。18、近年來；莽草酸作為合成達菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗________molH2。19、完成下列問題。

(1)用Zn、Cu與稀鹽酸設(shè)計一個原電池，此電池的正極是___________。

(2)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

a電極的電極反應(yīng)式：___________，當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積為(在標準狀況下)___________L。

(3)某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A；B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

裝置B中Mg上的現(xiàn)象是___________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。20、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層；即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

電解池陽極的電極反應(yīng)分別是：______；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應(yīng)是：

正極的電極反應(yīng)是______．

為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是______．

實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了標準狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況______L．21、某溫度時；在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X；Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)反應(yīng)開始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為____。

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是________(填序號)。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量22、用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子數(shù)：N＝_________。

（2）陽離子AXn+共有x個中子，則電子數(shù)＝_________。

（3）AX2?原子核外有x個電子，則ngAX2?所含中子的物質(zhì)的量為_____________。23、在由銅鋅組成的原電池(電解質(zhì)是稀硫酸)中；有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體：

(1)銅鋅原電池的正、負極的電極反應(yīng)：正極：___________負極：___________

(2)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________g的鋅溶解。

(3)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有___________mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。24、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

反應(yīng)方程式中的_______，30min時改變的反應(yīng)條件是_______。

時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時反應(yīng)的平衡常數(shù)填：或

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填：“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。

反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)25、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤26、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)27、軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：

該反應(yīng)中，還原劑為______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：________________

②濾液1的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去______（填“”“”或“”）。

（3）由MnSO4制取MnCO3。

往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：

t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________（填數(shù)值）。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+；故A錯誤；

B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?；所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；

C.K2閉合；Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；

D.K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時；陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。

本題選C。

【點睛】

若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。2、C【分析】【詳解】

A．硫易溶于二硫化碳；試管內(nèi)壁上附著的硫可以用二硫化碳清洗，而不是用酒精清洗，故A錯誤；

B．S為弱氧化劑只能將銅氧化為低價銅；所以生成硫化亞銅，故B錯誤；

C．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫；S元素的化合價降低，S體現(xiàn)氧化劑，故C正確；

D．硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和氧氣在催化劑；加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4與堿溶液不反應(yīng)；A不符合題意；

B．Al與O2反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽遇到強酸可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若強酸過量則得到鋁鹽，但不能得到氧化物，B不符合題意；

C．S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與強堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽遇到強酸可轉(zhuǎn)化為SO2；C符合題意；

D．Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽；硅酸鹽遇到強酸可轉(zhuǎn)化為硅酸，但此時不能得到氧化物，D不符合題意；

故答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖是單糖；屬于糖類，故A不符合題意；

B．蔗糖是二糖；屬于糖類，故B不符合題意；

C．纖維素是多糖；屬于糖類，故C不符合題意；

D．蛋白質(zhì)含有氮元素；不屬于糖類，故D符合題意；

故答案：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征；將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵；錳、鉻及其合金，不是化合物，故A錯誤；

B．明礬中鋁離子水解Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；生成膠體，具有吸附性，則用作凈水劑，故B正確；

C．俗語“真金不怕火煉”說明金是活動性最弱的金屬；即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；

D．金屬鈉是活潑金屬；具有強還原性，在一定條件下可以冶煉某些金屬，故D正確；

答案選A。6、C【分析】A、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主鏈為5個C，故其名稱是3-甲基戊烷，故A正確；B、1mol苯完全燃燒消耗氧氣7.5mol，1mol甲苯完全燃燒消耗氧氣9mol，等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C、苯與甲苯互為同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C錯誤；D、根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)里面沒有雙鍵；故其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；故選C。

點睛：不同的單體形成高聚物判斷其單體時，將邊上的半個鍵依次往回退，在中間哪里斷掉，得到的就是其單體。二、多選題(共9題，共18分)7、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應(yīng)也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.根據(jù)B選項分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯誤；

答案：CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為反應(yīng)熱大小與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，所以△H1=△H2+△H3；故A正確；

B．過程III是形成化學(xué)鍵，釋放熱量，因此△H3＜0；故B錯誤；

C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵；I—I鍵鍵能依次減?。粩嗔盐盏臒崃吭絹碓叫?，因此三個反應(yīng)中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C正確；

D．HBr中H—Br鍵比HCl中H—Cl鍵的鍵長長，鍵能大，鍵能大，鍵越難斷裂，因此HCl比HBr更穩(wěn)定；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。9、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知E為HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D為HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A與乙酸反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)得到D，則C為CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，則A為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此來解答。

【詳解】

A．步驟①為?OH與?COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故A正確；

B．B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正確；

C．A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C錯誤；

D．E含?OH；在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；

故選：AB。10、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時會吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進行，B項錯誤；

C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項錯誤；

D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項正確；

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池；具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng);通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液顯堿性，所以CH4被氧化后生成COC元素化合價升高8價，所以每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-；故A正確；

B．通入CH4的電極為負極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故B正確；

C．通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．根據(jù)正負極的反應(yīng)可知電池總反應(yīng)為CH4+2OH-+2O2=CO+3H2O；隨著反應(yīng)的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的合金的硬度比純鐵的要大；熔點比純鐵的低，A正確；

B．黑火藥中；硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；

C．玻璃的主要成分為二氧化硅；能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強水肯定不是氫氟酸，C錯誤；

D．“用濃酒和糟入甑；蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D錯誤；

故選：AB。14、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團，故B錯誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個碳原子共面，故C錯誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。15、AD【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個苯環(huán)，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．該有機物中下半部分的六元環(huán)結(jié)構(gòu)中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉(zhuǎn)；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

分析金屬活潑性強弱；一般來說活潑性強的為負極，活潑性弱的為正極，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線到正極。

【詳解】

⑴實驗1中Al活潑性強；Al與鹽酸反應(yīng)，Cu不鹽酸反應(yīng)，因此Al作的電極為負極，Cu作的電極為正極；故答案為：負極；正極。

⑵實驗2中Al為負極，C(石墨)為正極，氫離子在石墨電極上得到電子變?yōu)闅錃?，因此觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是有少量氣泡，負極的電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，燃料為負極，氧化劑為正極，因此該電池的電子從電極a經(jīng)過導(dǎo)線流向電極b；故答案為：少量氣泡；Al－3e－=Al3＋；a；b。

【點睛】

原電池是?？碱}型，主要分析正負極及電極反應(yīng)式書寫?！窘馕觥控摌O正極有少量氣泡Al－3e－=Al3＋ab17、略

【分析】【分析】

蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸；淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．

蛋白質(zhì)遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；是可逆的過程；蛋白質(zhì)在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的過程，據(jù)此分析．

【詳解】

油脂；淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分；它們都能水解。蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸，淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，油脂的水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油；

蛋白質(zhì)遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；稱為蛋白質(zhì)的鹽析，是可逆的過程，加入水后蛋白質(zhì)能重新溶解；

而蛋白質(zhì)在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的過程，稱為蛋白質(zhì)的變性，不能在水中溶解．

【點睛】

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，易錯點：蛋白質(zhì)的鹽析和變性的區(qū)別?！窘馕觥堪被崞咸烟歉呒壷舅岷透视望}析變性18、略

【分析】【分析】

莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；具有酸性，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；因此含氧官能團有羥基和羧基；故答案為：羧基。

(2)莽草酸的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液；由于含有羧基，顯酸性，現(xiàn)象為溶液顏色變紅，故答案為：溶液顏色變紅。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此最多消耗1molH2，故答案為：1?！窘馕觥竣?羧基②.C7H10O5③.溶液顏色變紅④.119、略

【分析】(1)

用Zn；Cu與稀鹽酸設(shè)計一個原電池；比較活潑的金屬作負極，鋅比銅活潑，故此電池的正極是Cu。

(2)

甲烷燃料電池，甲烷充入的a電極作為負極，失去電子，與電解質(zhì)溶液NaOH反應(yīng)，電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極是氧氣得電子后與水結(jié)合生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-；當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣0.5mol，在標準狀況下體積為11.2L。

(3)

實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，說明金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了放熱反應(yīng)，而金屬鎂與NaOH不反應(yīng)，故裝置B中示意的原電池，Al作為負極失去電子，Mg是正極，電子流入，上面有氣泡冒出；Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al-3e-+4OH-=+2H2O?！窘馕觥?1)Cu

(2)CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2

(3)有氣泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O20、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池的構(gòu)造及原電池原理判斷正負極；書寫相關(guān)電極反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)式，通過電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算消耗氣體的物質(zhì)的量，進而計算標準狀態(tài)下的體積。

【詳解】

活潑金屬電極做電解池的陽極，通空氣的一端是原電池的正極，連接的鐵電極做電解池的陽極，所以鐵電極本身放電，電極反應(yīng)為：故答案為：

①燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：故答案為：

②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳故答案為：

陰極的電極反應(yīng)為：陰極產(chǎn)生了標準狀況即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)電池的負極電極反應(yīng)是當轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗標準狀況的體積故答案為：【解析】221、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質(zhì)的量比是3:1:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)根據(jù)圖像知X的物質(zhì)的量減少0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%。故答案為：30%；

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤；

③加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；

故答案為：③④?！窘馕觥?X+Y2Z30%③④22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算；

(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質(zhì)子，AX原子失去n個電子生成陽離子AXn+；據(jù)此分析計算；

(3)AX2?原子核外有x個電子，則AX2?核內(nèi)有x-2個質(zhì)子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，以及n=分析解答。

【詳解】

(1)中性原子AZX的質(zhì)量數(shù)=A；質(zhì)子數(shù)=Z，則中子數(shù)N＝A-Z，故答案為A-Z；

(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質(zhì)子，AX原子失去n個電子生成陽離子AXn+，則AXn+電子數(shù)＝A-x-n；故答案為A-x-n；

(3)AX2?原子核外有x個電子，則AX2?核內(nèi)有x-2個質(zhì)子，含有A-(x-2)=(A-x+2)個中子，ngAX2?的物質(zhì)的量==mol，因此ngAX2?所含中子的物質(zhì)的量為mol，故答案為mol?！窘馕觥緼-ZA-x-n（A-x+2）n/Amol23、略

【分析】【詳解】

(1)在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；(2)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移，據(jù)Zn-2e-=Zn2+，則消耗金屬鋅的質(zhì)量是：65g/mol×6mol=390g；(3)根據(jù)銅電極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移。【解析】3901224、略

【分析】【分析】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等；

時和時溫度相同；則平衡常數(shù)相等；

時；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時變大，且平衡逆向移動；

時建立平衡，平衡不移動；40min后平衡左移。

【詳解】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等，故故答案為：1；擴大容器的體積或減小壓強

時和時溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故答案為：

時；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時變大，且平衡逆向移動，故40min時改變的條件是溫度升高，平衡左移，則正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

時建立平衡，平衡不移動，40min后平衡左移，則B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是故答案為：

【點睛】

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響，注意圖像中橫坐標的含義，根據(jù)圖像出現(xiàn)變化的濃度變化、反應(yīng)速率的變化來確定反應(yīng)方程式的系數(shù)及影響化學(xué)平衡移動的因素是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?擴大容器體積或減小壓強=放熱四、判斷題(共2題，共14分)25、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。26、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)是利用金屬鋁做還原劑，還原出金屬單質(zhì)，故方程式為8Al+3Mn3O4==4Al2O3+9Mn；

（2）①反應(yīng)中MnO2的Mn從+4價降低到+2價，做氧化劑，故C6H12O6做還原劑；升高溫度或增大接觸面積；②濾液1的pH大于浸出液的PH值，促進Cu2S沉淀③加入MnF2是為了利用F-與Ca2+反應(yīng)生成CaF2沉淀；

（3）Mn2+與HCO3?發(fā)生