2025年滬教新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B.a=2.2C.若容器甲中起始投料為2.0mol2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％D.K1=K2>K32、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L；該溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④3、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.NaHSO4B.CH3COONH4C.Na2SD.NH3?H2O4、下列溶液一定是堿性的是（）A.pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B.c(OH-)＞1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)＞c(H+)5、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H﹢）增大，Kw不變C.向水中通入少量HCl氣體，平衡正向移動，c（H﹢）增大D.將水加熱，Kw增大，pH不變6、在25℃時，濃度均為0.5mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b7、常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是A.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果D.滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D.若T21，達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%9、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A.①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B.將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③C.將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)>c(H+)，則混合液一定呈堿性10、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)C.溶液X：10mL0.1mol·L-1NaCl；溶液Y：10mL0.1mol·L-1CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度D.少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)11、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a、b兩點(diǎn)，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)C.當(dāng)V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)D.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.1112、25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－；HCN物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)13、工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應(yīng)B.生成a溶液的電極室中反應(yīng)為：C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1D.當(dāng)時，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設(shè)右室溶液體積為0.5L）評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑；兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________；

（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_15、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。16、研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時平衡常數(shù)增大17、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)18、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)21、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________；

（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。22、某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在；并據(jù)此設(shè)計實(shí)驗(yàn)1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。

I.初步探究。

實(shí)驗(yàn)2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)瞼記錄如下表。。編號飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)2中；加入石蠟油的目的是___________。

(3)小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是___________。

II.查閱資料，繼續(xù)探究：(資料)為不溶于水的白色固體。

實(shí)驗(yàn)3：

(4)試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明濾液1中含有___________。

(5)試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是___________。

(6)甲同學(xué)對實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空氣中的O2氧化了。

他設(shè)計、實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅

①試劑a是___________。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：___________。23、某小組研究溶液中Fe2＋與的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I試劑現(xiàn)象滴管試管試管1mol?L-1FeSO4溶液(pH=4)1mol?L-1NaNO2溶液(pH=8)a.滴加1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與的反應(yīng)。序號操作現(xiàn)象i取1mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽厣玦i取1mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液無明顯變化iii分別取0.5mLlmol·L－l的NaNO3溶液與1mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．甲和乙的溫度相同；平衡常數(shù)相等；

甲中A(g)+B(g)?D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)K==10；

乙中A(g)+B(g)?D(g)

開始(mol/L)2.00

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0-1.01.0

化學(xué)平衡常數(shù)K==10；解得：a=2.2，故B正確；

C．甲中CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；若容器甲中起始投料2.0molA；2.0molB，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%，故C正確；

D．甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2>K3；故D正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L；說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①SO2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+；使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；

②KCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液；不水解，對水的電離無影響，②錯誤；

③NaNO3溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液；不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；

④NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，電離產(chǎn)生OH-；使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；

綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④；故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進(jìn)作用。3、A【分析】A.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，故除了水分子外不存在其他分子，故正確；B.醋酸銨能水解生成醋酸和一水合氨，存在其他分子，故錯誤；C.硫化鈉水解生成硫化氫分子，故錯誤；D.一水合氨部分電離，存在分子形式，故錯誤。故選A。4、D【分析】【分析】

任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大?。篶(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7；溶液呈堿性，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14；不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯誤；

B.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14，不能根據(jù)c(OH-)濃度大小判斷溶液的酸堿性；故B錯誤；

C.任何水溶液中都含有氫氧根離子；不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯誤；

D.溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(OH-)＞c(H+)；溶液一定顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈堿性。同學(xué)們經(jīng)常會忽略溫度的影響，直接認(rèn)為pH＝8的某電解質(zhì)的溶液呈堿性，一定要加強(qiáng)理解通過pH值，以及通過比較c(H+)或c(OH-)與10-7的相對大小，來判斷溶液酸堿性。5、B【分析】根據(jù)題中水的電離平衡可知；本題考查影響水的電離平衡的因素，運(yùn)用加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離和溫度不變，離子積常數(shù)不變分析。

【詳解】

A．一水合氨電離出OH?而導(dǎo)致溶液中c(OH?)增大；從而抑制水電離，故A錯誤；

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溫度不變Kw不變；故B正確；

C．向水中加入少量HCl氣體，HCl電離出H+而抑制水電離；故C錯誤；

D．水的電離是吸熱過程；升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的物質(zhì)，對原水解離子有抑制作用，加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的物質(zhì)，對原水解離子有促進(jìn)作用；三種溶液中均存在下述水解平衡：對于(NH4)2CO3，因?yàn)槭顾馄胶庀蛴乙苿?，促進(jìn)水解．對于(NH4)2Fe(SO4)2，因?yàn)橐蛟龃罅薱(H+)，上述水解平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c＞a＞b；故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②，分析流程為：7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；A項(xiàng)錯誤；

B.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)；B項(xiàng)錯誤；

C.加熱NaHCO3溶液；可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項(xiàng)錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑；D項(xiàng)正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使平衡逆向移動；

B.T1溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時c（NO2）=0.2mol/L；根據(jù)反應(yīng)方程式計算；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析；容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D.為放熱反應(yīng)；起始量III看成I體積減小一半，溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動。

【詳解】

A.圖中溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為==＞故C錯誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，把握圖中濃度變化、壓強(qiáng)與溫度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C容器容積和反應(yīng)溫度一定時，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，S是固體，不改變濃度。9、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，發(fā)生部分電離，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OHˉ)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OHˉ)＝10-2mol/L。

【詳解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，對水電離的抑制作用最弱，水的電離程度最大，②中酸電離出的c(H+)與③、④中堿電離出的c(OHˉ)相同；對水電離的抑制作用相同，水的電離程度一樣大，A正確；

B．將②③混合，所得溶液為NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O為弱堿，氨水的起始濃度大于10-2mol/L，所以若pH＝7時消耗溶液的體積：②>③；B不正確；

C．將①、④等體積混合，剛好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．在醋酸溶液中，發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，將①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COOˉ)＞c(H+)時不能確定溶液的酸堿性；D不合題意；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4可以電離出兩個銨根，所以c()相等時，其濃度最小，NH4HSO4可以電離出氫離子抑制銨根的水解，所c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)，則三種溶液的濃度大小關(guān)系為：c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；故A錯誤；

B．析出部分NaHCO3晶體后，可以認(rèn)為溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(HCO)+2c()+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c()+c(H2CO3)，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，聯(lián)立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3?H2O)；故B正確；

C．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以溶液中離子總濃度即為2[c(Na+)+c(H+)]，同理可得醋酸鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中c(Na+)相同，但醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以氫離子濃度較小，則X中離子總濃度>Y中離子總濃度；故C正確；

D．少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，所以c(Na+)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)；故D錯誤；

故答案為BC。11、AD【分析】【分析】

A．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)水電離出的c水(OH-)之比＝

B．b點(diǎn)c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2；說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離程度較?。?/p>

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)水電離出的c水(OH-)之比＝＝10-6.54：10-1.43；故A正確；

B．b點(diǎn)c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)，則c(Na＋)＜3c(HPO32?)；故B錯誤；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3?)，但是其水解程度較小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3?)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)；故C錯誤；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝＝＝105.11；故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

明確圖中a和b點(diǎn)含義及電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意D式的靈活變形；通過判斷電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的大小關(guān)系，分析溶液中的微粒濃度。12、BC【分析】【分析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，當(dāng)pH=9.5時，c(HCN)=c(CN－)；當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時；NaCN與HCl剛好完全反應(yīng)，生成HCN和NaCl。

【詳解】

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)；A不正確；

B．常溫下，a點(diǎn)時，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)==10－4.5mol·L－1；B正確；

C．圖乙中b點(diǎn)時，發(fā)生反應(yīng)后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時溶液中CN-發(fā)生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應(yīng)后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)；C正確；

D．圖乙中c點(diǎn)的溶液中，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，發(fā)生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；D不正確；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極；水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知A極為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，電極方程式為故B正確；

C．氣體M為O2，R為H2，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1molO2的同時生成2molH2，A極還可能有少量CO2產(chǎn)生；所以A；B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比應(yīng)略大于1:2，故C錯誤；

D．當(dāng)時，說明電解過程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol，根據(jù)電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是要記住電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，據(jù)此確定該電解池的陰陽極，再進(jìn)行分析作答。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律解答。

【詳解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根據(jù)蓋斯定律，①+④×4-③×2得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol?！窘馕觥?N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減??；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動、化學(xué)計算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動，說明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小；c項(xiàng)錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識?！窘馕觥看笥赾baad17、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時達(dá)到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進(jìn)NH3·H2O的電離；平衡向右移動，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變四、判斷題(共1題，共7分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)21、略

【分析】【詳解】

（1）0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量，1mol液態(tài)肼放出的熱量，=641.63kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1。故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1；

（2）根據(jù)圖示可知；A的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）為泡沫塑料板；上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；

（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；

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