2024年滬教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國本土藥學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是()A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C6H14O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH22、有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性；在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式為C26H22B.該有機(jī)物屬于苯的同系物C.該有機(jī)物的一氯代物有4種D.該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3；反應(yīng)裝置如圖，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)溫度如果過高，制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色B.反應(yīng)方程式為：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過低的物質(zhì)4、如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是。

a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCH2=CH2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3水

A.AB.BC.CD.D5、下列措施中，其使用目的與速率無關(guān)的是A.夏天將牛奶放入冰箱中冷藏，可防止變質(zhì)B.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑C.用熱水溶解食鹽以加快溶解速率D.醫(yī)療上使用75%的酒精殺菌消毒6、已知反應(yīng)為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y；Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()

A.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個(gè)條件，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D.0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)7、中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗新型冠狀病毒中發(fā)揮了一定的作用；其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.綠原酸屬于芳香族化合物B.分子中至少有7個(gè)碳原子共面C.1mol綠原酸最多可消耗5molNaOH或4molBr2D.與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5種評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、閱讀短文；回答問題。

硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設(shè)計(jì)的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過晶片切割最后封裝成集成電路。整個(gè)過程需要高精密度的專業(yè)設(shè)備實(shí)現(xiàn)，其中不乏我國目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。

我國科學(xué)家正開發(fā)“碳基”芯片來替代硅基芯片；習(xí)近平主席評(píng)價(jià)此項(xiàng)研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。9、按要求填空。

（一）有機(jī)物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據(jù)名稱寫出物質(zhì)（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號(hào)）。

A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D烯烴10、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為_______，從化合價(jià)上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將圖2裝置補(bǔ)充完整__________(在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖)。

11、火力發(fā)電。

(1)火力發(fā)電原理：通過_______燃燒時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，使_______能轉(zhuǎn)化為_______，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，帶動(dòng)_______發(fā)電。間接實(shí)現(xiàn)了_______轉(zhuǎn)化為電能。

(2)能量轉(zhuǎn)換過程：_______能_______能_______能_______能。12、按要求書寫有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。

(1)氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池①負(fù)極____________②正極_____________

(2)甲烷燃料堿性(KOH)電池負(fù)極反應(yīng):______________

(3)電解NaCl溶液①用鐵做電極陽極反應(yīng)式_____________

②以石墨為電極電解總反應(yīng)化學(xué)方程式________________13、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運(yùn)輸和儲(chǔ)存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極2的反應(yīng)式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。14、恒溫恒容時(shí),NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)若升高溫度,則v(NO2)____(填“增大”或“減小”)。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1,則________中反應(yīng)更快。15、NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化。

d．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)；有6amolN－H鍵斷裂。

(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時(shí)，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系圖。

800℃時(shí)，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。16、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________________。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)；其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②隨溫度升高；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________

②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________；

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量；其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤25、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)26、控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_____________對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時(shí)，_____________反應(yīng)速率越快。

（2）我們選取實(shí)驗(yàn)_____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是_____________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。27、鄰苯二甲酸二丁酯是一種常見的塑化劑；是無色透明；具有芳香氣味的油狀液體?？捎舌彵蕉姿狒c正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得。反應(yīng)原理：

已知：。鄰苯二甲酸酐正丁醇鄰苯二甲酸二丁酯摩爾質(zhì)量(g/mol)14874278沸點(diǎn)(℃)284118340

純鄰苯二甲酸二丁酯在酸性條件下；溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解。制備鄰苯二甲酸二丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置未畫出)。

實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g鄰苯二甲酸酐；40g正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌；升溫至105℃、持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)、升溫至140℃、攪拌、保溫至分水器中的水位高度保持基本不變時(shí)反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫；將反應(yīng)混合物倒出，通過工藝流程中的操作X得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液(粗酯)→圓底燒瓶→減壓蒸餾；獲得產(chǎn)品55g。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)儀器a的名稱是___________，其作用是___________

(2)鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴(yán)格的要求，請(qǐng)問濃硫酸是在___________(填“最前”“最后”或“中間”)加入。

(3)反應(yīng)的第一步進(jìn)行得迅速而完全，第二步是可逆反應(yīng)，進(jìn)行較緩慢，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是___________

A．增大壓強(qiáng)B．增加正丁醇的量C．加熱至200℃

(4)操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？___________。

(5)粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是___________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知；含2個(gè)-OH；1個(gè)-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.只有?COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4；故A錯(cuò)誤；

B.含?COOH；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含?OH，?CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含?CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故C正確；

D.?COOH、?OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2；故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該有機(jī)物的分子式為C28H22；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有多個(gè)苯環(huán)；不屬于苯的同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物的一氯代物有5種()；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵既可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化反應(yīng)；又可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.硝酸在溫度過高時(shí)能分解生成二氧化氮和水，方程式為4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于水呈黃褐色；A正確；

B.該反應(yīng)利用高沸點(diǎn)的濃硫酸制取低沸點(diǎn)的硝酸，反應(yīng)方程式為：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑；B正確；

C.濃硝酸見光易分解；應(yīng)用棕色玻璃細(xì)口瓶盛裝濃硝酸，C錯(cuò)誤；

D.若沸點(diǎn)過低的物質(zhì)；用曲頸甑來制備較難分離反應(yīng)物和生成物，D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．一氧化氮和水不反應(yīng)；所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯和水常溫下不反應(yīng)；所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液；也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NH3極易溶于水中；燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．其它條件不變時(shí)；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，夏天將牛奶放入冰箱中冷藏，可降低反應(yīng)速率防止變質(zhì)，A不選；

B．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑；可消耗包裝內(nèi)的空氣，降低氧氣濃度；減慢食品變質(zhì)的速率，B不選；

C．升高溫度粒子運(yùn)動(dòng)加??；用熱水溶解食鹽以加快溶解速率，C不選；

D．醫(yī)療上使用75%的酒精殺菌消毒；是由于蛋白質(zhì)變性，與速率無關(guān)，D選；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若實(shí)驗(yàn)②；④只改變一個(gè)條件；實(shí)驗(yàn)②、④兩組實(shí)驗(yàn)，X的起始濃度相同，溫度由第②組實(shí)驗(yàn)的800℃升高到820℃，反應(yīng)速率明顯加快，說明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A選項(xiàng)正確；

B．從圖像中可以看出；實(shí)驗(yàn)①；②兩組實(shí)驗(yàn)，溫度相同，隨著反應(yīng)為X的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)正確；

C．實(shí)驗(yàn)②；③兩組實(shí)驗(yàn)；X的起始濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，C選項(xiàng)正確；

D．在0～10min內(nèi)；實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0.6mol/L）÷10min＝0.04mol/(L·min)，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、C【分析】【分析】

該有機(jī)物含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．綠原酸含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，故A正確；

B．苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則分子中至少有7個(gè)碳原子共面，故B正確；

C．酚?OH、?COOH、?COOC?能與NaOH溶液反應(yīng)，苯環(huán)、和碳碳雙鍵可與Br2發(fā)生反應(yīng)，則1mol綠原酸含有2mol酚羥基，1mol酯基，1mol羧基，最多與4molNaOH或4molBr2反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．如兩個(gè)羥基在相鄰位置；對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種，兩個(gè)羥基相間，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種，相對(duì)位置時(shí)同分異構(gòu)體有1種，除去自身，則與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5種，故D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結(jié)合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯(cuò)；

(2)根據(jù)題意；半導(dǎo)體“硅”已成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對(duì)；

(3)芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學(xué)變化，故答案為：錯(cuò)；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對(duì)?！窘馕觥垮e(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)9、略

【分析】【詳解】

（1）該有機(jī)物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烯，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號(hào)C，在2；4號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，4?二甲基?2?己烯；

（2）該有機(jī)物為醇，最長(zhǎng)碳鏈為4個(gè)，編號(hào)充距離羥基最近的一端開始，羥基在2號(hào)C，該有機(jī)物命名為：2-丁醇；

（3）3，4?二甲基?4?乙基庚烷，主鏈有7個(gè)碳原子，3號(hào)、4號(hào)碳上各有一個(gè)甲基，4號(hào)碳上有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4?三甲基?1?戊炔，主鏈為戊炔，最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，在1、2號(hào)C含有碳碳三鍵，在3、4、4號(hào)C上有一個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C7H8；

（6）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，所以ab正確，故選ab?！窘馕觥竣?2，4?二甲基?2?己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價(jià)是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5；氮元素處于最高價(jià)，因此X具有氧化性。

(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

②A.氨氣為堿性氣體；濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，A正確；

B.氨氣為堿性氣體；堿石灰可以干燥氨氣，B錯(cuò)誤；

C.氨氣為堿性氣體；NaOH固體可以干燥氨氣，C錯(cuò)誤；

故答案為A。

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出，即裝置圖為【解析】N2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA11、略

【分析】【詳解】

（1）火力發(fā)電是通過煤炭燃燒時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；使化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。間接實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）煤炭燃燒時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)同時(shí)放出熱量，使化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電，使熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，發(fā)電機(jī)發(fā)電，使機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能。最終間接實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以能量的轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能?！窘馕觥?1)煤炭化學(xué)能熱能發(fā)電機(jī)化學(xué)能。

(2)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能12、略

【分析】【分析】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極，氧氣為正極；

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極；

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②以石墨為電極電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；以此寫出電解總反應(yīng)化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)：

故答案為：

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：

故答案為：

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：②以石墨為電極電解NaCl溶液，總反應(yīng)方程式為：

故答案為：【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負(fù)極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會(huì)被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-14、略

【分析】【分析】

(1)單位時(shí)間內(nèi)X改變量為0.3mol；Y改變量為0.6mol，比例為1:2。

(2)根據(jù)“增增減減”原則分析。

(3)將乙中v(N2O4)轉(zhuǎn)化為v(NO2)進(jìn)行比較。

【詳解】

(1)單位時(shí)間內(nèi)X改變量為0.3mol，Y改變量為0.6mol，比例為1:2，則曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；故答案為：Y。

(2)根據(jù)“增增減減”，若升高溫度，則v(NO2)增大；故答案為：增大。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol·L?1·min?1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L?1·min?1，則乙中v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.2mol·L?1·min?1=0.4mol·L?1·min?1，則乙中反應(yīng)更快；故答案為：乙?！窘馕觥竣?Y②.增大③.乙15、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）保持不變；

（2）①在新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動(dòng)，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是計(jì)算；

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是

【詳解】

（1）a．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a錯(cuò)誤；

b．單位時(shí)間生成是逆反應(yīng)，同時(shí)消耗是正反應(yīng)，且，b正確；

c．不變，不變，所以不再隨時(shí)間變化；不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，c錯(cuò)誤；

d．鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)鍵斷裂是逆反應(yīng)，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（），其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

②化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為：根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動(dòng)，減??；在時(shí)，

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是其化學(xué)反應(yīng)方程式為：平衡常數(shù)表達(dá)式：時(shí)，=106?！窘馕觥縝d減小16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1，答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，答案為：增大；

（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，答案為：2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)；得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；

（4）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，答案為：還原；②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，答案為：NO+O2--2e-=NO2．【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NON2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1增大2CO＋2NON2＋2CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大還原NO＋O2－－2e－=NO2三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。19、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤25、A【分析】【分析】

【詳解