2025年春新人教版化學九年級下冊課件 第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

練習與應(yīng)用R·九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.下列對質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是（）A.10g溶液中含有1gNaOHB.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為1∶9C.100g水中溶解有10gNaOHD.將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液C2.在其他條件不變的情況下，對KNO3

溶液（編號為①）進行下圖所示實驗。下列對編號①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較，正確的是（）。A.①>②>③B.①=②＞③C.①=②<③D.①<②<③C3.在溫度不變的情況下，對甲中的100mLNaCl飽和溶液進行下圖所示實驗。下列結(jié)論中，不正確的是（）。A.實驗一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B.實驗二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C.實驗二后，甲中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.實驗二后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B甲乙實驗一甲乙實驗二5g水5gNaCl轉(zhuǎn)移出50mL4.在20℃時，將40gKNO3固體加入100g水中，

充分攪拌后，仍有8.4gKNO3固體未溶解。（1）所得溶液是20℃時KNO3的_______（填“

飽和”或“不飽和”）溶液。（2）計算20℃時KNO3的溶解度。（3）計算所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)

果保留一位小數(shù)）。飽和解：（2）20℃時KNO3的溶解度為40g-8.4g=31.6g

（3）所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為答:（2）20℃時KNO3的溶解度為31.6g。

（3）所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為24.0%。5.質(zhì)量分數(shù)為2%的過氧乙酸溶液常用于環(huán)境消毒。欲配制450g2%的過氧乙酸溶液，計算需要質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量。解:設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。450g×2%=x×15%答:需要質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為60g。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑解：設(shè)100g這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。659813gx答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.

100g某濃度的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7.請根據(jù)以下步驟自制汽水：①在500mL飲料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品級碳酸氫鈉；②注人飲用水；③加入1.5g食品級檸檬酸，并立即旋緊瓶蓋，搖勻。（1）查閱資料，說明加入檸檬酸后立即旋緊瓶蓋的原因。解：（1）檸檬酸會與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，立即旋緊瓶蓋可以防止二氧化碳氣體逸出，同時增大瓶內(nèi)氣體壓強，使二氧化碳氣體的溶解度增大。解：（2）打開瓶蓋時汽水中會出現(xiàn)大量氣泡。這是因為將汽水從冰箱中取出并打開瓶蓋后，溫度升高，壓強減小，汽水中二氧化碳氣體的溶解度減小。（2）如果在炎熱的夏天，將制得的汽水放入冰箱冷藏一段時間后取出，打開瓶蓋時可