2025年上外版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷326考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是A.FeSO4B.MgSO4C.AlCl3D.NH4Cl2、下列敘述正確的是A.乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)互為逆反應(yīng)C.苯、乙醇、溴乙烷、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醛、丙酮、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)3、檸檬酸可以除水垢，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法不正確的是A.檸檬酸可以除水垢是因?yàn)榫哂兴嵝訠.檸檬酸可以除水垢是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有羧基C.檸檬酸分子結(jié)構(gòu)中含有兩種官能團(tuán)D.羧基中的兩個(gè)氧原子之間形成氧氧單鍵4、下列說法正確的是A.有和兩種結(jié)構(gòu)B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1：4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有和HClC.有5種一氯代物D.的同分異構(gòu)體有2種5、有機(jī)物P為透明質(zhì)酸；又稱玻尿酸，以其獨(dú)特的分子結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)在機(jī)體內(nèi)顯示出多種重要的生理功能，如潤(rùn)滑關(guān)節(jié)；調(diào)節(jié)血管壁的通透性調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水電解質(zhì)擴(kuò)散及運(yùn)轉(zhuǎn)、促進(jìn)創(chuàng)傷愈合等。有機(jī)物P可由有機(jī)物M和N在一定條件下合成反應(yīng)原理如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物N的分子式為B.有機(jī)物M、N均可與金屬鈉反應(yīng)生成C.玻尿酸既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生消去反應(yīng)D.M、P均能與溶液反應(yīng)6、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是A.B.C.D.7、以下不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠8、25℃時(shí)，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/LB.lg[K1(H2C2O4)]=-1.2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)D.當(dāng)NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同10、(多選)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)11、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)12、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料；降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.四環(huán)烷的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))B.降冰片二烯能使酸性高酸鉀溶液褪色C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子最多有5個(gè)13、現(xiàn)利用10%NaOH溶液、5%溶液、10%蔗糖溶液和10%溶液等進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：用10%NaOH溶液、5%溶液配制新制

步驟2：向試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%溶液；加熱。

步驟3：取少量步驟2中的溶液，向其中加入足量的溶液X，再滴加少量新制加熱；有紅色沉淀生成。

下列說法正確的是A.配制新制的方法是向足量5%溶液中滴加少量10%NaOH溶液B.步驟2中加入的目的是催化蔗糖的水解C.步驟3中的溶液X是NaOH溶液，目的是中和使溶液呈堿性D.步驟3所得紅色沉淀是Cu14、對(duì)于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.化學(xué)性質(zhì)相同C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同D.屬于同一類有機(jī)物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、不同溫度下，水溶液中與的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

(1)向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至b點(diǎn)，則兩溶液的體積_________(填“相等”或“不相等”)。

(2)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH=__________，呈__________性(填“酸”；“中”或“堿”)。

(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_______n(填“大于；等于、小于”)。

(4)常溫下，將pH=12的NaOH溶液與pH=1的溶液混合，若所得混合溶液的pH=11，則為____________。16、用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)用核素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子__________。

(2)二氧化碳的電子式為___________；氫氧化鈉的電子式為____________。

(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(4)用電子式表示水分子的形成過程_____________________。

(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(7)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______________________________。17、天然氣主要存在于_______，屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)，其主要成分是_______，寫出其中一種用途為_______。18、奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：

已知：

①R—ClRMgCl

②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4

A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是____。19、完成下列反應(yīng)方程式；有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并配平，有特殊條件注明條件。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)對(duì)甲基苯酚與溴水反應(yīng)___________

(4)環(huán)已二烯與氯氣1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物___________

(6)軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥___________。20、有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用α－溴代羰基化合物合成了J；其合成路線如下：

已知：+R-OH

回答下列問題：

(1)D的名稱是______。

(2)D→E反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。

(3)E→F的反應(yīng)類型為_______。

(4)J中的含氧官能團(tuán)除硝基外還有_______(填官能團(tuán)名稱)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式為C8H9O3N，其核磁共振氫譜有3組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_______(寫一種即可)。

(6)D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(7)參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以2－甲基－1－丙烯和為原料來合成的合成路線_______。21、某烴的分子式CnH2n-6；0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到水的質(zhì)量是10.8g。

(1)請(qǐng)通過計(jì)算確定該烴的分子式____；

(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)22、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：___________

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S；物質(zhì)的量濃度最小的是___________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液；反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。23、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示。

誚根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題:

(1)阿司匹林中含氧官能團(tuán)的名稱為___________

(2)反應(yīng)③和④的類型分別是_________、_________

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________

(5)化學(xué)名稱為______，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③苯環(huán)上的一取代物有兩種。

(6)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物合成最合理的方案_____________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)24、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干種離子組成；取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的離子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______證明其是否存在的方法是______。

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式______25、某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料；研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物；合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子。

已知：①芳香烴X為甲苯；

②(苯胺；易被氧化)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，C中所含官能團(tuán)的名稱為_________，反應(yīng)⑤的類型是_______。

(2)反應(yīng)②③兩步能否互換_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(4)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有_______種。

(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案。(合成流程圖示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體；說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干；灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．硫酸亞鐵在蒸干過程中發(fā)生水解；生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干；灼燒時(shí)得到硫酸鐵，A錯(cuò)誤；

B．硫酸鎂在溶液在加熱時(shí)水解得到硫酸與氫氧化鎂，但氫氧化鎂難溶，硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體為MgSO4；B正確；

C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸；加熱蒸干并灼燒后，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁固體，C錯(cuò)誤；

D．氯化銨加熱蒸干并灼燒后無固體物質(zhì)；全部脫離體系，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.乙酸可燃燒生成水和二氧化碳；則可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)的本質(zhì)是乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫，條件為濃硫酸，而消去反應(yīng)指一定條件下有機(jī)物分子里生成小分子，同時(shí)生成不飽和有機(jī)物的反應(yīng)，兩者反應(yīng)條件不同，反應(yīng)物也不同，可逆反應(yīng)需反應(yīng)物和生成物均相同，且反應(yīng)條件也相同，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；苯與液溴能發(fā)生取代反應(yīng)；溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)；故C正確；

D.乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；丙酮中含有碳氧雙鍵；一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇；乙酸為飽和一元羧酸，分子中的官能團(tuán)為羧基，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；乙酸乙酯不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)轷セ械聂驶慌c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．檸檬酸中含有羧基，可與CaCO3溶波反應(yīng)生成CO2；羧基顯酸性A項(xiàng)正確；

B．檸檬酸分子中含有羧基，可與CaCO3溶波反應(yīng)生成CO2；B項(xiàng)正確；

C．檸檬酸分子中的兩種官能團(tuán)羥基和羧基；C項(xiàng)正確；

D．羧基中的兩個(gè)氧原子之間無化學(xué)鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B．光照條件下，甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，故無論比例為多少，四種有機(jī)產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4)都存在；故B錯(cuò)誤；

C．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2分子的碳骨架中氫原子種類如圖（?所示）：存在5種不同的氫原子，因此該有機(jī)物的一氯代物有5種，故C正確；

D．C3H8屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH3；不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知N的分子式為C6H10O7，A正確；

B．M含羥基，N含羥基和羧基，二者均與Na反應(yīng)生成氫氣，B正確；

C．玻尿酸含羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，且與羥基相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．M不含羧基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，N、P均可以，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

化合物的核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2；說明物質(zhì)分子中含有2種H原子，它們的個(gè)數(shù)比是3：2，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．中有3種H原子；個(gè)數(shù)比是3：2：2，A不符合題意；

B．中有2種H原子；個(gè)數(shù)比是3：2，B符合題意；

C．中有2種H原子；個(gè)數(shù)比是3：1，C不符合題意；

D．中有3種H原子；個(gè)數(shù)比是6：2：2=3：1：1，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．陶瓷是以黏土為原料；經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A符合題意；

B．以石油；煤和天然氣為主要原料；可通過聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料，B不合題意；

C．合成纖維是以石油；煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料；C不合題意；

D．合成橡膠是以石油；煤和天然氣為主要原料；通過聚合反應(yīng)生產(chǎn)，D不合題意；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)過程中溶液體積增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L；故A正確；

B.根據(jù)交點(diǎn)(1.2，0.5)計(jì)算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2；故B正確；

C.根據(jù)交點(diǎn)(4.2,0.5)計(jì)算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2時(shí)，物料守恒為2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，電荷守恒為c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理相結(jié)合。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。二、多選題(共6題，共12分)9、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。10、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)的水溶液里，硫酸根離子和銨根離子系數(shù)相同，但硫酸根離子不水解，銨根離子和亞鐵離子都水解，水解使溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，且銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以離子濃度大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B錯(cuò)誤；

C.混合溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氫離子濃度很小，所以溶液中各種微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正確；

D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，氨水中OH-與鹽酸中H+的濃度相等，但由于一水合氨是弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液為NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個(gè)相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。12、AD【分析】【詳解】

A．四環(huán)烷的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))種數(shù)就是看等效氫原子個(gè)數(shù)；四環(huán)烷中只有3種氫，一氯代物只有3種，A錯(cuò)誤；

B．降冰片二烯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；而碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．降冰片二烯與四環(huán)烷結(jié)構(gòu)不同，而分子式均為C7H8；故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．根據(jù)乙烯分子是平面分子；與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D錯(cuò)誤；

故答案選AD。13、BC【分析】【詳解】

A．配制新制氫氧化銅的方法是：在試管里加入足量10%的氫氧化鈉溶液，滴入少量的5%振蕩即成，A錯(cuò)誤；

B．蔗糖在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，步驟2中加入的作用是催化劑；B正確；

C．檢驗(yàn)葡萄糖中醛基之前，應(yīng)加入堿溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，則溶液X是NaOH溶液，目的是中和使溶液呈堿性，C正確；

D．葡萄糖中醛基與懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2O，步驟3所得紅色沉淀是Cu2O；D錯(cuò)誤；

故選：BC。14、CD【分析】【詳解】

A．雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個(gè)單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個(gè)單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．由于淀粉和纖維素在結(jié)構(gòu)上有所不同；雖然淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉遇碘變藍(lán)，纖維素的每個(gè)單糖單元中含有3個(gè)醇羥基，可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以淀粉和纖維素的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．由于淀粉和纖維素是由單糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物，每個(gè)單元的分子組成結(jié)構(gòu)相同，均為C6H10O5；所以C；H、O元素的質(zhì)量比相同，故C正確；

D．淀粉和纖維素均屬于多糖；是屬于同一類有機(jī)物的物質(zhì)，故D正確。

故答案選：CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸溶液屬于弱酸溶液，NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)所得醋酸鈉溶液呈堿性；根據(jù)圖象，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至b點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中c(H+)與c(OH-)相等，b點(diǎn)溶液呈中性，則所加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，即不相等；故答案為：不相等。(2)根據(jù)圖象，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下水的離子積Kw=110-6mol/L110-6mol/L=110-12(mol/L)2，該溫度下中性溶液的pH=6，酸性溶液的pH6，堿性溶液的pH6；NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，食鹽水呈中性，故d點(diǎn)對(duì)應(yīng)食鹽水的pH=6；故答案為：6，中。(3)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，若將等pH等體積的HCl和CH3COOH稀釋相同的倍數(shù)，則稀釋后HCl的pH大于CH3COOH的pH，現(xiàn)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m小于n；故答案為：小于。(4)根據(jù)圖象，常溫下水的離子積Kw=110-7mol/L110-7mol/L=110-14(mol/L)2，將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=11（即所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為110-3mol/L），說明發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后NaOH溶液過量，則110-3mol/L=解得V1：V2=101：9；故答案為：101：9。【解析】①.不相等②.6③.中④.小于⑤.101∶916、略

【分析】【詳解】

(1)用核素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子故答案為：

(2)二氧化碳的電子式為氫氧化鈉的電子式為故答案為：

(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：

(4)用電子式表示水分子的形成過程故答案為：

(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式故答案為：

(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅，主要是碳酸根水解，其水解離子方程式為故答案為：

(7)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。【解析】3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO17、略

【分析】【詳解】

天然氣主要存在于油田氣、煤層氣和天然氣田，屬于混合物，其主要成分是甲烷，其主要用途是作燃料，還可以做化工原料?！窘馕觥坑吞餁?、煤層氣和天然氣田混合物甲烷作燃料18、略

【分析】【詳解】

A是芳香族化合物，分子式為C6H6O，為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中含氧官能團(tuán)是酚羥基；【解析】酚羥基19、略

【分析】（1）

實(shí)驗(yàn)室利用電石(CaC2)和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羥基的鄰對(duì)位易被溴水取代，化學(xué)方程式為+2Br2→+2HBr；

（4）

環(huán)已二烯含有共軛雙鍵，在催化劑作用下可以與氯氣發(fā)生1，4加成，化學(xué)方程式為+Cl2

（5）

兩分子乳酸可以自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物，化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O。【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為A為由D、E的分子式結(jié)合反應(yīng)條件知，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為D發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成E為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與H發(fā)生取代反應(yīng)生成J，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)，可知H為

（7）以2-甲基-1-丙烯和為原料來合成可由和（CH3）3COH發(fā)生取代反應(yīng)得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr發(fā)生水解反應(yīng)得到，2-甲基丙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到（CH3）3CBr。

【詳解】

（1）D為D的名稱是2-甲基-2-羥基丙醛；

答案為2-甲基-2-羥基丙醛；

（2）D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，D-E反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

答案為：

（3）E-F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

答案為取代反應(yīng)。

（4）J中的含氧官能團(tuán)除硝基外還有醚鍵；羧基；

答案為醚鍵；羧基。

（5）H為化合物X是H的同系物，其分子式為C8H9O3N，則X比H多2個(gè)-CH2，且X含有酚羥基、硝基，其核磁共振氫譜有3組峰，說明X中含有兩個(gè)甲基且對(duì)稱，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或

答案為：或

（6）D為D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，有4種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3；

答案為HCOOCH2CH2CH3。

（7）以2-甲基-1-丙烯和為原料來合成可由和（CH3）3COH發(fā)生取代反應(yīng)得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr發(fā)生水解反應(yīng)得到，2-甲基丙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到（CH3）3CBr，其合成路線為

答案為：【解析】2-甲基-2-羥基丙醛+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O取代反應(yīng)醚鍵、羧基或HCOOCH2CH2CH321、略

【分析】【分析】

根據(jù)CO2的體積和水的質(zhì)量；可分別計(jì)算0.2mol該烴中含有的C；H原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算出分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定有機(jī)物的名稱。

【詳解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，則0.2mol烴中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有機(jī)物的分子式為C6H6；

又因該烴不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；則該烴為苯；

故答案為C6H6；苯；

【點(diǎn)睛】

這道題主要考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的分子式確定的計(jì)算的掌握，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)和可能的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，這是一道難度中等的題目。【解析】①.C6H6②.苯四、原理綜合題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）①多元弱酸分步電離，H2S是一個(gè)二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱；

③利用強(qiáng)酸制弱酸；

（2）①a點(diǎn)加入的鹽酸體積為氨水體積的1/2，混合液中含有等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，結(jié)合圖象判斷出NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；

②由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱堿，對(duì)水的電離起到抑制作用，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；促進(jìn)水的電離；

（3）由圖象可知，pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【詳解】

（1）①H2S是一個(gè)二元弱酸，Ka1=c(H+)×c(HS-)/c(H2S)；

②常溫下，K(HF)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解能力越強(qiáng)，故物質(zhì)的量濃度相同的NaF、Na2CO3、Na2S三種溶液，pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaF)，所以常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是Na2S。

③因?yàn)镵a1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，由強(qiáng)酸制弱酸可知，將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式：H2S+CO32-=HCO3-+HS-。

（2）①a點(diǎn)加入的鹽酸體積為氨水體積的1/2，等濃度的兩溶液反應(yīng)后，混合液中含有等濃度的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液顯示堿性，故a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－)；

②由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；

③NH3·H2O是一元弱堿，對(duì)水的電離起到抑制作用，故室溫下pH＝11的氨水由水電離出的c(H＋)=1.0×10－11mol·L－1；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故室溫下pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)=c(H＋)=1.0×10-5mol·L－1，所以室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為(1.0×10－11mol·L－1):(1.0×10-5mol·L－1)=1:106；

（3）由圖象可知，pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)，Ka2＝c(A2－)×c(H＋)/c(HA－)=10-4.2。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液相關(guān)相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用，意在考查考生結(jié)合所學(xué)知識(shí)，從所給圖像中提取相關(guān)信息，并認(rèn)真分析，解決問題。【解析】c(H+)×c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS-<=1:10610-4.223、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖可知；芳香烴X的分子量為92，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物A，所以X為甲苯。

(1)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含氧官能團(tuán)為酯基羧基；正確答案：酯基羧基。

(2)X為甲苯；發(fā)生硝化反應(yīng)生成有機(jī)物F，有機(jī)物F中的甲基被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化為羧基，然后硝基在鐵；鹽酸作用下被還原為氨基，所以反應(yīng)③為還原反應(yīng)；芳香氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子，反應(yīng)④為縮聚反應(yīng)；正確答案：還原反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。

(3)林氨基苯甲酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是正確答案：

(4)有機(jī)物A為一氯甲苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，在銅作催化劑條件下氧化為苯甲醛，苯甲醛被銀氨溶液氧化，化學(xué)方程式是：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O；正確答案：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O。

(5)該有機(jī)物屬于羧酸，羥基作為取代基，化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸；它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，含有羧基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；③苯環(huán)上的一取代物有兩種，環(huán)上有2種氫；因此這樣結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上含有（1個(gè)-OH和1個(gè)–CH2CH2COOH）結(jié)構(gòu)有1種；苯環(huán)上有（1個(gè)-OH和1個(gè)–CH（CH3）COOH）結(jié)構(gòu)有1種；含有苯環(huán)，且環(huán)上有2個(gè)甲基在鄰位，則-COOH和–OH的異