2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.酸堿中和反應(yīng)B.一氧化碳的燃燒反應(yīng)C.鈉與水的反應(yīng)D.碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)2、如圖所示；裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是。

A.電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4－被還原生成MnO2B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC.乙中電極反應(yīng)為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+D.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L3、銀鋅電池工作示意圖如下，原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置可實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O電極4、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.2020年我國(guó)發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強(qiáng)氧化性C.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“長(zhǎng)征三號(hào)”乙運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑是液氫、液氧，氫能源既能再生，又不會(huì)污染環(huán)境5、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是A.BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸，過(guò)濾B.ZnSO4(CuSO4)：溶于水后，加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾C.自來(lái)水(Cl-)：蒸餾D.CO2(CO)：通過(guò)足量的澄清石灰水洗氣6、下列說(shuō)法正確的是A.將氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榇髿庵杏坞x態(tài)的氮的過(guò)程叫做氮的固定B.二氧化氮與水反應(yīng)時(shí)，二氧化氮做氧化劑，水做還原劑C.在常溫下，可以用鐵桶來(lái)盛裝濃硝酸D.1mol一氧化氮完全被氧化生成二氧化氮反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移了4mol電子7、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有()A.與石墨棒相連B.與銅板相連C.埋在潮濕、疏松的土壤中D.與鋅板相連評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還受其他因素影響D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④10、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時(shí)；下列說(shuō)法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)11、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高12、在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.的濃度相等B.在容器中共存C.的濃度不再變化D.13、“青取之于藍(lán)而勝于藍(lán)”中的“藍(lán)”是指一種還原性染料叫做靛藍(lán)。春秋時(shí)期；我國(guó)人民已能從藍(lán)草中提取這種染料，比歐洲早1500多年。靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成14、有機(jī)物A分子式為C2H4；可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B；D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是。

A.物質(zhì)D和E都能發(fā)生取代反應(yīng)B.物質(zhì)D都能與金屬鈉反應(yīng)，且B更劇烈C.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分D.由物質(zhì)D制備E常用濃硫酸作催化劑和吸水劑評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________；

（3）N的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________；

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

（1）分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因_____________________________________。b.若正確，則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。16、如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出N2的兩種用途：_________、____。常用作制冷劑的化合物是________(名稱(chēng))。該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為_(kāi)______。

（3）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的離子方程式為_(kāi)_____________。

（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（5）氨水顯堿性，寫(xiě)出氨水的電離方程式______________________________；

（6）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。17、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、社會(huì)密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

①通入甲烷的電極為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________18、(1)為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是__(填字母序號(hào))

(3)如圖所示；在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。19、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________。

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時(shí)；只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行。

B.t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C.t2~t3；反應(yīng)不再進(jìn)行。

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（3）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：____________。

（4）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是_______（填序號(hào)）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

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