2025年新科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷912考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是。

A.可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示2、X（鹽）和Y（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z與過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z被氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（）A.和硫酸B.和HClC.和硫酸D.和HCl3、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量需經(jīng)過制取氨氣、制取分離干燥四個(gè)步驟；下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

制取氨氣。

制取

分離

干燥

A.AB.BC.CD.D4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是（.）A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料B.生鐵和鋼都屬于鐵的合金C.玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.大力實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣5、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD制取Cl2使Br-轉(zhuǎn)化為Br2分離出溴的苯溶液將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

A.AB.BC.CD.D6、把VL含有和的溶液分成兩等份，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中的濃度為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L7、常溫下，某強(qiáng)酸性溶液中可能含有Na+、Mg2+、COHCOCl-、I-中的某幾種；現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：碘化鎂易溶于水)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是A.為確定溶液中是否有Na+存在，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證B.溶液中一定不存在CO和HCOC.溶液中c(Cl-)=0.60mol·L-1D.溶液中一定含有Mg2+、Cl-、I-8、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）A.KB.NaC.AlD.Mg評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、色香味俱佳；口感好的食品深受人們的喜愛。為了提高食品的質(zhì)量；在生產(chǎn)過程中往往會(huì)加入一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)。請按照題意要求填空：

（1）某課外小組學(xué)生學(xué)做比薩餅；購買了下列食物：①西紅柿；②食鹽、③橄欖油④小麥粉．請回答：

其中富含淀粉的是________（填序號(hào)，下同），富含油脂的是________，富含維生素的是________，屬于調(diào)味劑的是________；

（2）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是谷氨酸鈉，它的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，該物質(zhì)分子中所含的官能團(tuán)有________和________(填寫名稱)；

（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松。試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：____________________。10、①我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為___________價(jià)。

②海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于___________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂___________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。11、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

（1）氯化鋇______；

（2）CaSO4______；

（3）MgCl2______；

（4）Fe2(SO4)3______；

（5）氫氧化鋇______；

（6）硫酸______。12、自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa，在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)。

(1)SiF4的結(jié)構(gòu)式為___________，用電子式表示H2O的形成過程___________

(2)以上反應(yīng)在地殼的那個(gè)區(qū)域先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)___________(選填編號(hào)；下同)。

A．地殼表層B．地殼深層。

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，___________

A．2v正(HF)=v逆(H2O)B．c(HF)與c(H2O)之比保持不變。

C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為___________13、物質(zhì)的量概念建立起物質(zhì)的微粒與可觀察的物理量之間的聯(lián)系。

(1)碳?xì)浠衔锖喎Q為烴，烴種類繁多，其中甲烷CH4是最簡單的烴.甲烷的相對分子質(zhì)量為16；故甲烷的摩爾質(zhì)量為___。

(2)0.01mol?L-1Na2CO3溶液100mL，其中含Na+___mol；每毫升該溶液中含有Na+__個(gè)；取15mL0.01mol?L-1Na2CO3溶液加水稀釋到75mL，所得Na2CO3溶液濃度為__mol?L-1。

(3)阿司匹林的分子式為C9H8O4，一個(gè)阿司匹林分子的質(zhì)量是__g。14、(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為___________。同溫同壓下，同質(zhì)量的CO和CO2，它們的密度之比為___________。

(2)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________個(gè)溶于水得100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為___________。

(4)某鹽混合溶液中含有離子：Na＋、Mg2＋、Cl-、測得Na＋、Mg2＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c()=___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共9分)22、填寫下列空白：

(1)同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和SO2；它們的密度之比為_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______；該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(3)已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)；生成22gC和一定量的D；現(xiàn)將16gA與70gB混合，充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為________。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液中c(Na+)為__________。23、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固體⑤NH3?H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH)；其中能導(dǎo)電的是________；其中屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是________。

(2)32gSO2標(biāo)況下的體積為________L，含有______個(gè)氧原子。1.204×1024個(gè)NH3分子所含的氫原子數(shù)與_______molCH4含有的氫原子數(shù)相同。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_______________，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______。

(4)將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的NaNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液?；旌虾笕芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。24、100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=_______，c(Na+)=_______，n(Na+)=_______。取出10mL該溶液，n(Na2SO4)=_______，c(Na+)=_______，n(Na+)=_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是__________________，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為_________________________（寫出一種即可）。

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為___。

(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、冰水洗滌、_____________。26、“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3；CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；

B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處；B錯(cuò)誤；

C．鈉和鉀均是活潑的金屬；極易與氧氣和水反應(yīng)，所以取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；

D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液還缺少500mＬ容量瓶和膠頭滴管；不需要分液漏斗，D錯(cuò)誤。

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．選項(xiàng)中生成的氣體是無色無味的不符合題意，故A不選；

B．與HCl反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的不符合題意，故B不選；

C．選項(xiàng)中生成的氣體是與過量NaOH溶液反應(yīng)生成被氧化的最終產(chǎn)物為溶于水得到符合題意，故選C；

D．選項(xiàng)中生成的氣體是被氧化的最終產(chǎn)物是溶于水得到而不是HCl，不符合題意，故D不選。

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體；不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．氣流方向錯(cuò)誤，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入氣體；故B錯(cuò)誤；

C．從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法；故C正確；

D．碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉；二氧化碳和水；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.合成纖維是有機(jī)非金屬材料；光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.生鐵和鋼都屬于鐵的合金；二者的區(qū)別是含有碳量不同，含碳較少的為鋼，B正確；

C.玻璃；陶瓷、水泥都含有硅酸鹽；因此都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；

D.二氧化硫；氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成；前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住Ｋ鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霾天氣，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、C【分析】【詳解】

A.制備Cl2時(shí)必須使用濃鹽酸；稀鹽酸還原性弱，不與二氧化錳反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.通入氯氣使Br-轉(zhuǎn)化為Br2時(shí)；進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)該為長導(dǎo)管，圖示操作方法不合理，B錯(cuò)誤；

C.苯的密度小于水；混合液分層后有機(jī)層在上層，用裝置丙分液時(shí)，先放出下層的水層，到兩層液體分界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再從上口倒出溴的苯溶液，該操作方法合理，C正確；

D.FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，HCl易揮發(fā)，直接加熱促進(jìn)了鐵離子水解，最后得到的是氫氧化鐵，無法獲得無水FeCl3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。6、A【分析】【詳解】

把VL含有和的溶液分成兩等份，每份為一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則鐵離子物質(zhì)的量為另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀為BaSO4，說明硫酸根物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)電荷守恒n(Na+)+3n(Fe3+)=2n(SO42－)，n(Na+)+3×=2×b，n(Na+)=(2b-a)mol，則原混合溶液中的濃度為故A正確；

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

電荷守恒思想在解混合溶液中某種離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度時(shí)是常用的方法。7、C【分析】強(qiáng)酸溶液中不含COHCO取100mL該溶液加入氯氣萃取分液后得到紫紅色固體2.54g，則溶液中含水層中加入足量氫氧化鈉得到沉淀，則含有洗滌灼燒后得到固體1.6g為MgO，則溶液中含由電荷守恒可知溶液中必定含有陰離子Cl-；以此分析。

【詳解】

由上述分析可知溶液中必定存在Mg2+、Cl-、I-，必定不存在CO和HCO可能存在Na+。

A．為確定溶液中是否有Na+存在，可通過焰色反應(yīng)若焰色反應(yīng)為黃色則存在Na+；故A正確；

B.溶液中一定不存在CO和HCO故B正確；

C.溶液中鈉離子無法確定是否存在，由電荷守恒可知故C錯(cuò)誤；

D.溶液中一定含有Mg2+、Cl-、I-；故D正確。

故答案選：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，答案選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）谷物；薯類富含淀粉；因此小麥粉富含淀粉，植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂，橄欖油中富含油脂，新鮮水果和蔬菜富含維生素，因此西紅柿中富含維生素，調(diào)味劑指改善食品的感官性質(zhì)，使食品更加美味可口，并能促進(jìn)消化液的分泌和增進(jìn)食欲的食品添加劑，食鹽可以增加食物的咸味，故答案為：④；③；①；②；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子中所含的官能團(tuán)有氨基；羧基；故答案為：氨基；羧基；

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！窘馕觥竣堍邰佗诎被然?NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀）；K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，因此碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)；故答案為：+5。

②海水中的鎂主要以氯化鎂形式存在，因此鎂元素處于化合態(tài)，從海水中加入石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，因此提取氯化鎂不屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為：化合態(tài)；不屬于。【解析】+5化合態(tài)不屬于11、略

【分析】【分析】

（1）

氯化鋇電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氯離子，電離方程式為BaCl2═Ba2++2Cl-，故答案為：BaCl2═Ba2++2Cl-；

（2）

CaSO4微溶于水，溶于水的CaSO4電離出自由移動(dòng)的鈣離子和硫酸根離子，電離方程式為CaSO4=Ca2++SO故答案為：CaSO4=Ca2++SO

（3）

MgCl2電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，電離方程式為MgCl2═Mg2++2Cl-，故答案為：MgCl2═Mg2++2Cl-；

（4）

Fe2(SO4)3電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO故答案為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

（5）

氫氧化鋇電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（6）

硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO故答案為：H2SO4=2H++SO【解析】(1)BaCl2═Ba2++2Cl-

(2)CaSO4=Ca2++SO

(3)MgCl2═Mg2++2Cl-

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

(5)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(6)H2SO4=2H++SO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiF4的屬于共價(jià)化合物，硅原子與氟原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以SiF4的結(jié)構(gòu)式為：水屬于共價(jià)化合物，氫氧原子間形成1對共用電子對，用電子式表示H2O的形成過程如下：

(2)SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；地殼內(nèi)每增加1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa，地殼深層區(qū)域先達(dá)到平衡，故選B。

(3)A．反應(yīng)的速率之比等于系數(shù)之比；v正(HF)=2v正(H2O)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；故A錯(cuò)誤；

B．氟化氫為反應(yīng)物，水蒸氣為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，所以c(HF)與c(H2O)之比保持不變；故B正確；

C．反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)，SiO2不斷消耗，質(zhì)量減小，當(dāng)SiO2質(zhì)量保持不變時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行；反應(yīng)并沒有停止，反應(yīng)物和生成物在相互轉(zhuǎn)化，只是正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則氣體的質(zhì)量增大了0.24g，為二氧化硅的質(zhì)量，n(SiO2)==0.004mol，由方程式可知消耗0.016molHF，則在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為=0.001mol/(L?min)。【解析】BBC0.001mol/(L?min)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此甲烷的摩爾質(zhì)量為(12+1×4)g/mol=16g/mol，故答案為：16g/mol；

(2)n(Na2CO3)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，因此n(Na+)=0.002mol，每毫升該溶液中含有0.00002molNa+，數(shù)目為0.00002NA；取15mL0.01mol?L-1Na2CO3溶液加水稀釋到75mL，所得Na2CO3溶液濃度為=0.002mol/L，故答案為：0.002；0.00002NA；0.002；

(3)阿司匹林的分子式為C9H8O4，則阿司匹林的摩爾質(zhì)量=180g/mol，因此一個(gè)阿司匹林分子的質(zhì)量是g，故答案為：【解析】16g?mol-10.0020.00002NA0.0023×10-22(或“”)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量相等，故其質(zhì)量比為=7：11，根據(jù)阿佛加德羅定律及推論，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，同質(zhì)量的CO和CO2；它們的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11；7：11；

(2)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋的物質(zhì)的量為：故含有的物質(zhì)的量為：含有0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022個(gè)溶于水得100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，故答案為：9.03×1022(或0.15NA)；0.5；

(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故C的摩爾質(zhì)量為故答案為：5(a＋b-d)g·mol-1；

(4)某鹽混合溶液中含有離子：Na＋、Mg2＋、Cl-、測得Na＋、Mg2＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，根據(jù)溶液中電荷守恒可得：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c()，則c()=(c(Na＋)+2c(Mg2＋)-c(Cl-))(0.2mol·L-1+2×0.25mol·L-1-0.4mol·L-1)=0.15mol·L-1，故答案為：0.15mol·L-1?！窘馕觥?∶117∶119.03×1022(或0.15NA)0.55(a＋b-d)g·mol-10.15mol·L-1三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

結(jié)合阿伏加德羅定律分析解題，緊扣n=公式計(jì)算。

【詳解】

(1)已知=同溫同壓下，氣體的Vm相同，同質(zhì)量的CO2和SO2，它們的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則=11:16；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g?L-1的NH3與CH4組成的混合氣體，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3體積分?jǐn)?shù)為x，則CH4體積分?jǐn)?shù)為1-x，所以有：17x+16×(1-x)=16.8，解得x=80%．該混合氣體對氫氣的相對密度=8.4；

(3)8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×=64g＜70g，故B過量，則生成的D的質(zhì)量為16g×=36g，故D的摩爾質(zhì)量為=18g/mol；

(4)每個(gè)OH-含有10個(gè)電子，8.5g氫氧根離子的物質(zhì)的量為=0.5mol，共含有的電子數(shù)目為0.5×10×6.02×1023=5×6.02×1023；

(5)4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質(zhì)量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，溶液體積==36.4cm3=0.0364L，溶液中c(Na+)==2.75mol/L。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，準(zhǔn)確理解阿伏加德羅定律是解題重點(diǎn)，特別注意在相同條件下不同氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比或摩爾質(zhì)量之比?！窘馕觥?1∶1680%8.418g·mol－15×6.02×102336g2.75mol/L23、略

【分析】【詳解】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是指含有能夠自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，故①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固體⑤NH3?H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH)；其中能導(dǎo)電的是①②③⑦，其中屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧，故答案為：①②③⑦；④⑤⑦；⑥⑧；

(2)32gSO2標(biāo)況下的體積為含有個(gè)氧原子，根據(jù)則解得：n(CH4)=1.5mol，故答案為：11.2L；NA；1.5；

(3)設(shè)混合氣體中CO物質(zhì)的量為n1，CO2物質(zhì)的量為n2，則有：22.4L/moln1+22.4L/moln2=6.72L和28g/moln1+44g/moln2=12g，解得：n1=0.075mol，n2=0.225mol，故此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：故氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是0.075mol：0.225mol=1：3；故答案為：40；1：3；

(4)將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的NaNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為故答案為：2.7mol/L?！窘馕觥竣佗冖邰撷堍茛撷蔻?1.2NA1.5401:32.7mol/L24、略

【分析】【分析】

【詳解】

每個(gè)硫酸鈉化學(xué)式中含有一個(gè)硫酸根離子；兩個(gè)鈉離子；則。

n(Na2SO4)=c(Na2SO4)V=0.1L×0.2mol·L-1=0.02mol

c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.4mol·L-1

n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.02mol×2==0.04mol

取出10mL該溶液后，Na2SO4溶液濃度不變：

n(Na2SO4)=c(Na2SO4)V=0.01L×0.2mol·L-1=0.002mol

c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.4mol·L-1

n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.002mol×2==0.004mol【解析】0.02mol0.4mol·L-10.04mol0.002mol0.4mol·L-10.004mol五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)；具有還原性，能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水。

(2)溫度過高HNO3分解；所以酸溶時(shí)，需控制溫度；欲加快反應(yīng)速率，可增大接觸面積或適當(dāng)