高一化學(xué)必修(第一冊)第二章第1節(jié)鈉及其化合物第3課時進(jìn)階檢測(解析版)

進(jìn)階檢測stepbystep第二章第1節(jié)鈉及其化合物進(jìn)階檢測stepbystep第3課時碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗【隨堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多()(2)HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存()(3)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去()(4)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(yīng)()(5)Na2CO3俗稱純堿，所以Na2CO3屬于堿()(6)焰色試驗的鉑絲可用稀硫酸洗()(7)可利用焰色試驗來鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液()(8)若某無色溶液的焰色試驗觀察到焰色為黃色，說明該溶液只含Na＋無K＋()(9)焰色試驗是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)()(10)灼燒時，所有金屬或金屬陽離子均有焰色()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2．關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少答案D解析NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應(yīng)離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，可見和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。3．下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現(xiàn)象是()A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案C解析溶于水滴加澄清石灰水時NaHCO3也會產(chǎn)生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液。4．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO2答案C解析由于是固體混合物，加熱灼燒即可，若是溶液，可加適量NaOH溶液。5．(2019·廣東中山高一期末)要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用()A．加入過量的澄清石灰水B．通入足量的CO2氣體C．將溶液加熱蒸干并灼燒D．加入適量的氫氧化鈉溶液答案B解析澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉均發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；可以通入二氧化碳使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發(fā)生反應(yīng)，故B正確；將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故C錯誤；氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是和碳酸鈉之間不會反應(yīng)，故D錯誤。6．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色試驗是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體答案B解析焰色試驗是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯誤；鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，B正確；K的焰色試驗需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯誤；焰色試驗是金屬元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗來區(qū)分，D錯誤。7.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時都生成C的溶液,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D的溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B,E。(2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)寫出C→D的離子方程式:。(4)寫出化學(xué)方程式E+BD+C+O2↑:。答案(1)Na2O2NaHCO3(2)(3)CO2+2OH-CO32-+H2O(4)2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2↑解析解推斷題的關(guān)鍵是找突破口,根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,可知A為Na,B為Na2O2,前后聯(lián)系,可推知C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3?！净A(chǔ)再現(xiàn)】1．下列物質(zhì)的溶液，能與小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無氣體生成也無沉淀生成的是()A．蘇打B．氯化氫C．熟石灰D．燒堿答案D解析A項，不反應(yīng)，不符合題意；B項，反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合題意；C項，反應(yīng)為NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合題意；D項，反應(yīng)為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，符合題意。2.某物質(zhì)灼燒時,焰色試驗為黃色,下列判斷中錯誤的是 ()A.該物質(zhì)可能是金屬鈉B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是鈉鹽D.該物質(zhì)中可能含鉀元素答案C解析焰色試驗時火焰呈黃色,則該物質(zhì)一定含有鈉元素,由于未透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,不能判斷是否含有鉀元素,該物質(zhì)可能是金屬鈉,也可能是鈉的化合物,如鈉鹽、NaOH等。3．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓答案B解析碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。4．(2019·昆明高一檢測)焰色試驗實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色試驗要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實驗答案C解析A項，如果不這樣做，會給待測元素火焰顏色帶來干擾，正確；B項，觀察鉀的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項，焰色試驗應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯誤；D項，鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有特殊焰色，可以進(jìn)行焰色試驗，正確。5．下表中敘述Ⅲ不正確的是()選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向蘇打稀溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w無明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打答案B解析向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)，均產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)如下：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。6.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是 ()A.NaCl溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液答案A解析加入適量Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)生成BaSO4和NaNO3,過濾后,濾液中引入新雜質(zhì)NaNO3,A錯誤;通入足量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,B正確;在氧氣中加熱,Na2O與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2O2,C正確;NaHCO3與適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,從而除去雜質(zhì),D正確。7.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的實驗操作是 ()A.分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D.在相同條件下分別測量兩種等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量答案C解析NaHCO3受熱分解生成CO2,將CO2通入澄清石灰水中,產(chǎn)生白色沉淀,Na2CO3受熱不分解,A正確;Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,NaHCO3溶液則不能,B正確;NaHCO3、Na2CO3溶液中分別加入澄清石灰水,均產(chǎn)生白色沉淀CaCO3,不能鑒別,C錯誤;質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生CO2的量大于后者,D正確。8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成,將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng),有氣體X逸出,氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量,則下列判斷正確的是 ()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含Na2O和NaClD.無法判斷粉末中是否含有Na2O和NaCl答案A解析氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小,則X中應(yīng)含有CO2和O2,故原粉末中含有Na2O2。原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量,說明原粉末中含有NaHCO3和Na2O,不確定是否含有Na2CO3和NaCl9．(2019·西安高新一中檢測)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____________(填化學(xué)式)。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)澄清石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：________________________________________。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3(4)①Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O②Na2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)解析(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實驗?zāi)康?，因為碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達(dá)到實驗?zāi)康?，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度鑒別。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，更能表明碳酸氫鈉不穩(wěn)定。(4)①澄清石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。②發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則所得溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉；要檢驗COeq\o\al(2－,3)，可以取少量上層清液或過濾后的濾液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)。【能力提升】1.將16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒,充分反應(yīng)后,將密閉容器保持溫度為500℃,最后容器內(nèi)的物質(zhì)為 ()A.Na2CO3、Na2O2和O2B.Na2CO3、H2O(g)和O2C.Na2CO3、CO2、H2O(g)和O2D.Na2CO3、NaHCO3和O2答案B解析NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O(g),考慮Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH可繼續(xù)和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,可認(rèn)為Na2O2先與CO2反應(yīng),后與H2O(g)反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84g44g18g16.8g4.4g1.8g2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22×78g2×44g7.8g4.4g由上述分析可知,7.8gNa2O2與生成的4.4gCO2恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3,H2O(g)剩余,故最后容器內(nèi)的物質(zhì)為Na2CO3、H2O(g)和O2。2．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體答案C解析NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將混合物加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不僅是二氧化碳的質(zhì)量，C錯誤；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。3.實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是 ()圖L2-1-8A.滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中的CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中答案C解析滴入鹽酸前,要先通入除去CO2的空氣,排出裝置內(nèi)的空氣,防止CO2干擾實驗,A正確;該實驗中純堿與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被③中足量Ba(OH)2溶液吸收,根據(jù)產(chǎn)生BaCO3的量計算純堿的純度,據(jù)此推測裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③,B正確;若在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,②中揮發(fā)出的HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,導(dǎo)致測得純度偏高,C錯誤;反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中的CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中,并被Ba(OH)2溶液吸收,D正確。4．(2019·福州聯(lián)考)把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A．53∶84B．84∶53C．1∶1D．42∶53答案B解析設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式可知2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm168g62gx(27.4－21.2)g＝6.2gx＝168g×eq\f(6.2g,62g)＝16.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，所以原混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量之比為16.8∶10.6＝84∶53。5．Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，____________________________________。(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實驗。可觀察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，__________________。②用________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。(3)測定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。答案(1)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大(2)①澄清石灰水變渾濁②加熱(3)②CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl③eq\f(106n,m)%解析(3)②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。③設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100xngeq\f(106,x)＝eq\f(100,ng)，解得：x＝eq\f(106n,100)g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106n,100)g,mg)×100%＝eq\f(106n,m)%。6.現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟:①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打