配合物與超分子(A級基礎練)(原卷版)

第三章晶體結構與性質第四節(jié)配合物與超分子（限時：30分鐘）一、選擇題1．（2021·全國高二課時練習）下列關于超分子和配合物的敘述不正確的是A．利用超分子的分子識別特征，可以分離和B．配合物中只含配位鍵C．中提供空軌道，中氧原子提供孤對電子，從而形成配位鍵D．配合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛應用2．（2021·全國高二課時練習）某化合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有A．離子鍵 B．共價鍵C．極性鍵 D．配位鍵3．（2021·全國高二單元測試）關于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是A．配體為水分子，外界為Br-B．中心離子的配位數為6C．中心離子Cr3＋提供孤電子對D．中心離子的化合價為＋24．（2021·福建南平市·高二月考）許多過渡金屬離子對多種配體有很強的結合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法不正確的是A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．配離子[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供接受孤電子對的空軌道，H2O中的O提供孤電子對C．將配合物[Cu(NH3)4]SO4?H2O在試管中加熱無明顯現象產生D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數為25．（2021·江蘇蘇州市·高二期末）某同學將稀氨水滴入AgNO3溶液得到銀氨溶液，再加入葡萄糖加熱獲得光亮的銀鏡。下列說法正確的是A．氨氣極易溶于水主要是因為NH3與H2O可形成分子間氫鍵B．銀氨離子的形成是因為Ag+提供孤電子對與NH3形成配位鍵C．銀鏡的產生是因為葡萄糖分子中的羥基將銀氨離子還原D．圖中所示的銀晶體中銀原子的配位數為86．（2021·吉林松原市實驗高級中學高二月考）下列有關化合物的說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H鍵的鍵角大于NH3中H-N-H鍵的鍵角B．配離子[)4]2-中各元素第一電離能由小到大的順序為Co<O<NC．八面體配合物CoCl3?3NH3結構有4種，其中極性分子有2種D．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的沸點低7．（2021·甘肅蘭州市·蘭州一中高二月考）某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中正確的是A．該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B．該化合物是配合物，中心離子的配位數是2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是ND．該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵8．（2021·全國高二單元測試）下列有關超分子的說法正確的是A．超分子是如蛋白質一樣的大分子B．超分子是由小分子通過聚合得到的高分子C．超分子是由高分子通過非化學鍵作用形成的分子聚集體D．超分子是由兩個或兩個以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體二、非選擇題9．（2021·全國高二課時練習）(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。在中與之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。(2)中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結構，的結構可用示意圖表示為______。10．（2021·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學高二期中）(1)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為___________。(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。(4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ鍵。(5)計算下列各微粒中心原子的雜化軌道數，判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。___________、___________、___________。11．（2021·全國高二單元測試）(1)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是___________，共價鍵的類型有___________(填σ或π)鍵。(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。12．（2020·蘇州大學附屬中學高二月考）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O(1)C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_______；(2)H2O中氧原子的軌道雜化類型為_______；(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結構如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在下圖中用“→”標出相應的配位鍵__。(4)CO與N2分子的結構相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ鍵的物質的量為_____mol。(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個X離子最近的Cl-的個數為____。13．（2021·河北石家莊市·石家莊二中高二月考）過渡金屬單質及化合物具有廣泛用途.回答下列問題：(1)Co基態(tài)原子的核外電子排布式為_______。(2)基態(tài)銅原子核外電子占據能級數為_______；核外電子共有_______種不同的運動狀態(tài)。(3)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。①與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素是_______。②與SCN-互為等電子體的非極性分子的化學式為_______(任寫一種)。(4)化學上可用EDTA測定Fe2+和Co2+的含量EDTA的結構簡式如圖所示：EDTA分子中，碳原子的雜化方式為_______，其分子中含有的四種非金屬元素的電負性由大到小順序為_______。(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，1molNi(CO)4分子中含有σ鍵數目為_______.Ni(CO)4的中心原子價電子數與配位體提供電子總數之和為_______。(6)Cr(CO)6是一種典型的羰基配合物.其配體為CO，則Cr(CO)6分子中π鍵的數目為_______.已知形成Cr(CO)6時，Cr原子的雜化方式為d2sp3，根據原子軌道雜化規(guī)律，其雜化后形成的雜化軌道數為_______個，Cr(CO)6的分子立體構型為_______。(7)硫酸鋅溶于氨水可形成[Zn(NH3)4]2+離子，[Zn(NH3)4]2+離子具有對稱的空間構型，其中兩個NH3被兩個Cl取代，只有一種產物，則[Zn(NH3)4]2+的空間構型為_______。(8)元素銅的第一電離能ICu，元素鋅的第一電離能IZn，已知ICu＜IZn，其原因是_______。14．（2021·甘肅蘭州市·蘭州一中高二月考）[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體制備：(1)制備過程：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到___________色的透明溶液；再加入適量乙醇，將析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。請解釋加入乙醇后析出晶體的原因___________。(2)寫出沉淀溶解得透明溶液的離子方程式___________。(3)以配位鍵形式表示[Cu(NH3)4]2+的結構___________，1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________個σ鍵。(4)[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵類型有___________(填選項)。A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵E．極性鍵(5)從結構的角度分析NH3比NF3的鍵角大的原因：___________。15．（2021·大連市普蘭店區(qū)第二中學高二月考）以鐵、磷酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。(3)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_______。中與Fe2+配位的原子是_______(填元素符號)。(4)檸檬酸的結構簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為_______mol。檸檬酸含有的官能團有(寫名稱)_______和_______16．（2021·乾安縣第七中學高二月考）釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等?；卮鹣铝袉栴}：(1)釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第___________周期?；鶓B(tài)硼原子中占據最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為___________。Fe2+的價電子排布圖___________(2)銅能與類鹵素(CN)2反應生成Cu(CN)2，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數目為___________。(3)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。①[Cu(NH3)4]SO4中