配合物與超分子(第1課時(shí)-配合物)(習(xí)題精練)(解析版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁配合物與超分子課時(shí)1配合物一、單選題1．硫代硫酸鈉()可作定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)物中的常用于切花保鮮。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)的核外電子存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子的雜化方式為C．欲測(cè)定切花保鮮液中的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定D．的晶體結(jié)構(gòu)與相似，每個(gè)周圍最近且等距離的有6個(gè)【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Na+有10個(gè)核外電子，所以存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；B．S2O的結(jié)構(gòu)可以看做硫酸根中的一個(gè)氧原子被硫取代，結(jié)構(gòu)和硫酸根類似，中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為sp3，B正確；C．Na3[Ag(S2O3)2]中銀離子與S2O形成配位鍵，無單獨(dú)的銀離子，不能用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有6個(gè)Na+，NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)Br-周圍有6個(gè)Na+，D正確；故選C。2．X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB．在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C．X中所含陰離子是SOD．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O?！驹斀狻緼．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A項(xiàng)正確；B．在①中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu2+，在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O，所含陰離子為，C項(xiàng)正確；D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選B。3．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中不正確的是A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體B．由于氯離子會(huì)破壞鋁表面的氧化膜，所以鋁制容器不能用來腌制咸菜C．往AlCl3溶液中滴加足量飽和NaF溶液，再滴加幾滴氨水，無明顯現(xiàn)象D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后，將試樣點(diǎn)浸入展開劑中【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來實(shí)現(xiàn)氯化鈉和氯化鉀的分離，故A正確；B．氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜，導(dǎo)致鋁被腐蝕，則不能用鋁制容器來腌制咸菜等，故B正確；C．Al3+更易與F-結(jié)合成AlF，不與NH3?H2O反應(yīng)，故C正確；D．由于Cu2+和Fe3+的移動(dòng)速度不同，一段時(shí)間后，Cu2+和Fe3+距起點(diǎn)的距離會(huì)不同，從而達(dá)到分離的目的，用毛細(xì)管取樣品溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干后，重復(fù)3-5次，才能將其浸入展開劑中，故D錯(cuò)誤；故選：D。4．Co(Ⅲ)的八面體配合物，若1mol該配合物與足量溶液作用生成沉淀，則m、n的值是A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)八面體配合物，Co是+3價(jià)，則m=3，由于若1mol該配合物與足量溶液作用生成沉淀，說明的八面體配合物結(jié)構(gòu)，由于是正八面體，即兩個(gè)氯離子、四個(gè)氨氣和Co(Ⅲ)形成正八面體，因此n=4，故D符合題意；答案為D。5．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷(P4，結(jié)構(gòu)見圖)與Cl2反應(yīng)得PCl3，PCl3可繼續(xù)與Cl2反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固態(tài)PCl5中含有PCl、PCl兩種離子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列關(guān)于H2O、P4、PCl3和PC4的說法正確的是A．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B．PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形C．P4與中的鍵角相同D．H2O與Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位鍵【答案】D【解析】【詳解】A．氫鍵只影響物理性質(zhì)，H2O很穩(wěn)定與O-H鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，PCl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，P4鍵角為60°，即P4與中的鍵角不相同，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)[Cu(H2O)4]2+中含有4個(gè)配位鍵，則1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位鍵，故D正確；答案選D。6．硫酸四氨合銅是一種植物生長(zhǎng)激素，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀X，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體Z析出。下列說法正確的是A．深藍(lán)色晶體Z的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4B．溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖贑u2+C．深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵D．如圖是溶液Y中的一種微粒，該微粒帶兩個(gè)單位的正電荷【答案】D【解析】【詳解】A．深藍(lán)色晶體Z含有結(jié)晶水，為Cu(NH3)4SO4·H2O，A錯(cuò)誤；B．溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖赱Cu(NH3)4]2+，B錯(cuò)誤；C．溶液中溶質(zhì)發(fā)生電離，離子鍵已經(jīng)斷裂，不存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．如圖所示微粒為[Cu(NH3)4]2+，帶兩個(gè)單位正電荷，D正確；綜上所述答案為D。7．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．等物質(zhì)的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2OC．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF【答案】C【解析】【詳解】A．將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，A正確；B．等物質(zhì)的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收生成亞硝酸鈉和水：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，B正確；C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的產(chǎn)物為S沉淀、Na2SO4、NO、H2O，正確的離子方程式為3+2H++2=3S↓+3+2NO↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液生成AlF：Al3++6F-=AlF，D正確；答案選C。8．二氯異氰尿酸鈉是中國疾控中心研發(fā)的“-18℃低溫消毒劑”主要成分之一，其合成方法如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．尿素和氯化銨中N原子雜化方式相同B．二氯異氰尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧C．二氯異氰尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵D．三聚氰酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，可推知三聚氰酸分子中存在大鍵【答案】C【解析】【詳解】A．NH中的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化；尿素中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化；N原子雜化方式相同，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；二氯異氰尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二氯異氰尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵，不存在配位鍵，C錯(cuò)誤；D．三聚氰酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，具有一個(gè)碳、氮組成的六元環(huán)，可推知三聚氰酸分子中存在大鍵，D正確；故選C。9．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有關(guān)說法不正確的是A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B．配離子為，配位數(shù)為6C．H2O分子是含有極性鍵的非極性分子D．該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形【答案】C【解析】【詳解】A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵位于面心和頂點(diǎn)，以頂點(diǎn)鐵分析，每個(gè)橫截面有4個(gè)面心鐵，三個(gè)橫截面共12個(gè)，因此鐵原子的配位數(shù)為12，故A正確；B．配離子為，配體為NO和H2O，配位數(shù)為6，故B正確；C．H2O中含有氧氫鍵，H2O分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此H2O分子是含有極性鍵的極性分子，故C不正確；D．該配合物中陰離子硫酸根離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確；故選C。10．在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣體)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)

△H<0，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．低溫高壓有利于CO的吸收B．適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14molD．[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)，應(yīng)達(dá)到最大限度【答案】B【解析】【詳解】A．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)，低溫高壓有利于CO的吸收，故A正確；B．適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率，平衡向逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵有銅與CO、NH3的配位鍵有4個(gè)，N-H鍵9個(gè)，C-O鍵1個(gè)，1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14mol，故C正確；D．[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)，表明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)最大限度，故D正確；故選B。11．下列說法不正確的是A．光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素B．用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈圓形C．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，而不得到它的手性異構(gòu)分子。D．過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多【答案】B【解析】【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；B．晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，故B錯(cuò)誤；C．在手性催化中，潛手性化合物在反應(yīng)過程中會(huì)與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會(huì)誘導(dǎo)出一種手性分子，所以利用手性催化劑合成主要（或只）得到一種手性分子，而不得到它的手性異構(gòu)分子，故C正確；D．由于許多過渡元素金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物，所以過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多，故D正確；答案選B。12．關(guān)于下列物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．NCl3、BF中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成C．BF3、BF的中心原子的雜化方式分別為、D．BF的鍵角小于NH3【答案】D【解析】【詳解】A．NCl3、BF中氮原子、氯原子、硼原子和氟原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，BF3中B原子有空軌道，可生成配位鍵，B正確；C．BF3中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+(3-13)=3，采取sp2雜化，BF中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+(3+1-14)=4，采取sp3雜化，C正確；D．BF和NH3均為sp3雜化，BF中心原子無孤對(duì)電子，NH3有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多，對(duì)成鍵電子的斥力越大，鍵角越小，因此BF的鍵角大于NH3，D錯(cuò)誤；答案選D。13．下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷，氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，故A正確；B．硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇，正四面體為109°28＇，故C錯(cuò)誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．1mol分子中π鍵的數(shù)目為3NAB．1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NAC．1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為4NAD．78g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，所以1mol分子中π鍵的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9個(gè)，則1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NA，B正確；C．中配體為NH3，配位原子為N，1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為4NA，C正確；D．78g的物質(zhì)的量為1mol，與足量反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確；故選A。15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硝酸銀溶液中加入足量銅：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2OD．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH【答案】B【解析】【詳解】A．選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，A錯(cuò)誤；B．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁沉淀可與NaOH反應(yīng)得到四羥基和鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B正確；C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，銨根也可以反應(yīng)，離子方程式為NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，C錯(cuò)誤；D．向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。16．0.01mol在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是A． B．C． D．【答案】B【解析】【詳解】A．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)6]Cl3，則與硝酸銀反應(yīng)后生成0.03molAgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1:2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O，故B正確；C．根據(jù)題意知，CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，而該結(jié)構(gòu)中只存在五個(gè)配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位鍵為6，且與硝酸銀不產(chǎn)生AgCl，故D錯(cuò)誤；答案選B。第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．【實(shí)驗(yàn)】制取[Ag(NH3)2]Cl實(shí)驗(yàn)操作①向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀；②再滴入1mol/L氨水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①______②______實(shí)驗(yàn)結(jié)論①_______②_______【答案】

得到白色沉淀

沉淀溶解，得到澄清的無色溶液

Ag++Cl-=AgCl↓

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl【解析】略18．超分子(1)由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的_______稱為超分子。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。(2)特性：①分子間相互作用：通過非共價(jià)鍵結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。②分子聚集體大?。悍肿泳奂w有的是有限的，有的是_______。(3)應(yīng)用實(shí)例—分子識(shí)別：_______、_______?！敬鸢浮?1)分子聚集體(2)無限伸展的(3)

分離C60和C70

冠醚識(shí)別堿金屬離子【解析】略19．【實(shí)驗(yàn)】制取[Cu(NH3)4](OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水______________繼續(xù)添加氨水并振蕩試管_______________再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁______________[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]無論在得到的深藍(lán)色透明溶液中，還是在析出的深藍(lán)色的晶體中，深藍(lán)色都是由于存在_______，它是Cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是_______，而配體是_______，配位數(shù)為_______?！敬鸢浮?/p>

形成難溶物

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

析出深藍(lán)色晶體

深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，說明該配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

[Cu(NH3)4]2+

Cu2+

NH3

4【解析】略20．(1)若與通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是______。(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在中，硼原子軌道的雜化類型有______；配位鍵存在于_