分析化學(xué)（南昌大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋南昌大學(xué)

分析化學(xué)（南昌大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋南昌大學(xué)第一章單元測(cè)試

固體試樣用量為0.1~10mg的分析稱為

A:微量分析B:痕量分析C:常量分析D:半微量分析

答案:微量分析液體試樣體積為1~10mL的分析稱為

A:常量分析B:痕量分析C:微量分析D:半微量分析

答案:半微量分析指出何種分析方法是根據(jù)測(cè)定對(duì)象分的

A:化學(xué)分析B:定量分析C:儀器分析D:有機(jī)分析

答案:有機(jī)分析分析化學(xué)根據(jù)作用來分可分為（）和（）。

A:仲裁分析B:例行分析C:定量分析D:定性分析

答案:仲裁分析；例行分析分析化學(xué)發(fā)展經(jīng)歷了三次巨大變革，分別為__________;___________;___________;

A:近代分析化學(xué)B:古代分析化學(xué)C:經(jīng)典分析化學(xué)D:現(xiàn)代分析化學(xué)

答案:近代分析化學(xué)；經(jīng)典分析化學(xué)；現(xiàn)代分析化學(xué)

第二章單元測(cè)試

分析SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到兩個(gè)數(shù)據(jù):35.01％，35.42％，按有效數(shù)字規(guī)則其平均值應(yīng)表示為（）

A:35.215％B:35.22％C:35.2％D:35％

答案:35.22％可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差

A:認(rèn)真細(xì)心操作B:測(cè)定時(shí)保持環(huán)境的溫度一致C:增加測(cè)定次數(shù)D:進(jìn)行儀器校正

答案:進(jìn)行儀器校正指出下列表述中錯(cuò)誤的表述

A:置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值B:置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬C:置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比D:置信水平愈高，測(cè)定的可靠性愈高

答案:置信水平愈高，測(cè)定的可靠性愈高根據(jù)隨機(jī)誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線，某測(cè)定值出現(xiàn)在u=±1.0之間的概率為68.3％，則此測(cè)定值出現(xiàn)在u>1.0之外的概率為________________________。

A:15.8％B:0.148C:0.155D:0.162

答案:15.8％用甲醛法測(cè)得某銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其平均值()為__________;標(biāo)準(zhǔn)差(s)為___________;其平均值的標(biāo)準(zhǔn)差()為___________;含氮量在置信度95％時(shí)的置信區(qū)間是__________。(t0.05，3=3.18)①5.24%②0.070%③0.035%④(5.24±0.11)％

A:①②③④B:④①③②C:①③④②D:④②③①

答案:①②③④某重量法測(cè)定Se的溶解損失為1.8mgSe，如果用此法分析約含18％Se的試樣，當(dāng)稱樣量為0.400g時(shí)，測(cè)定的相對(duì)誤差是_______________。

A:-2.5%B:0.025C:0.02D:-0.02

答案:-2.5%下列情況引起實(shí)驗(yàn)誤差的性質(zhì)是:

試樣未混勻

試劑中含被測(cè)組分

滴定時(shí)操作溶液濺出

滴定管最后一位讀數(shù)不確定

①過失②系統(tǒng)誤差③隨機(jī)誤差

A:①②①③B:①③①③C:①②②③D:①②①②

答案:①②①③在不存在系統(tǒng)誤差的情況下，m就是真值

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)以下計(jì)算式答案x應(yīng)為

11.05+1.3153+1.225+25.0678=x

A:38.67B:38.64C:38.6581D:38.66

答案:38.66回歸分析是研究隨機(jī)現(xiàn)象中變量之間關(guān)系的一種數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

引起滴定分析終點(diǎn)誤差的主要原因是

A:有副反應(yīng)發(fā)生B:滴定管最后估讀不準(zhǔn)C:指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色D:反應(yīng)速率過慢

答案:指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色物質(zhì)的量濃度是

A:單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量B:單位體積的溶液中所含被測(cè)物的物質(zhì)的量C:單位質(zhì)量的物質(zhì)中所含被測(cè)物的物質(zhì)的量D:單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量

答案:單位體積的溶液中所含被測(cè)物的物質(zhì)的量對(duì)同一KMnO4分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，正確描述兩溶液濃度關(guān)系的是

A:2n(FeSO4)=n(H2C2O4)B:c(FeSO4)=c(H2C2O4)C:2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

答案:c(FeSO4)=c(H2C2O4)以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是

A:H2C2O42H2OB:Na2S2O3C:K2Cr2O7D:Zn

答案:Na2S2O3根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算出待測(cè)組分的含量，這類分析方法稱為滴定分析法;滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程稱為滴定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具備的條件是（）、（）、（）。

A:反應(yīng)速率慢B:反應(yīng)速率快C:反應(yīng)定量完成D:能用比較簡(jiǎn)便的方法確定終點(diǎn)

答案:反應(yīng)速率快；反應(yīng)定量完成；能用比較簡(jiǎn)便的方法確定終點(diǎn)在滴定分析中，將指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為終點(diǎn)，試劑分析操作中它與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好符合，他們之間的誤差稱為終點(diǎn)誤差。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)分析純的SnCl2H2O不能作滴定分析的基準(zhǔn)物，其原因是易被氧化為Sn4+。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)滴定分析法只需要滴定劑

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求的是

A:反應(yīng)速率要快B:反應(yīng)要完全C:反應(yīng)要有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系D:反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大

答案:反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大

第四章單元測(cè)試

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3+CH2COOH的共軛堿是NH3+CH2COO-

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是(

)

(已知H2CO3

pKa1=6.38

pKa2=10.25

H2S

pKa1=6.88

pKa2=14.15

H2C2O4

pKa1=1.22

pKa2=4.19)

A:C2O42->S2->CO32-B:S2->C2O42->CO32-C:S2->CO32->C2O42-

D:CO32->S2->C2O42-

答案:S2->CO32->C2O42-

弱酸中各組分在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)計(jì)算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-濃度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是(

)

A:7.2B:(2.12+7.20)/2C:(7.20+12.36)/2D:2.12

答案:7.2緩沖溶液在任何pH值下都能起到緩沖作用。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)依通常計(jì)算，指示劑變色范圍應(yīng)為pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）實(shí)際變色范圍（3.1~4.4）與此不符，這是由于人眼對(duì)不同顏色的敏銳程度不同造成的

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)1.用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（pKa=3.74）。對(duì)此滴定適合的指示劑是（）

A:酚酞（pKa=9.1）B:溴酚藍(lán)（pKa=4.1C:甲基橙（pKa=3.4）D:中性紅（pKa=7.4）

答案:中性紅（pKa=7.4）1.用0.2ol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）的混合溶液時(shí)，在滴定曲線上，出現(xiàn)（）個(gè)滴定突躍。

A:4B:3C:1D:2

答案:1

第五章單元測(cè)試

在pH為10.0的氨性溶液中,已計(jì)算出aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為[已知lgK(ZnY)=16.5]

A:11.3B:14.3C:11.8D:8.9

答案:11.3乙酰丙酮(L)與Al3+形成絡(luò)合物的lgb1~lgb3分別為8.6,15.5和21.3,當(dāng)pL為6.9時(shí),鋁絡(luò)合物的主要存在形式是

A:AlL3B:Al3+和AlLC:AlL和AlL2D:AlL2

答案:AlL和AlL2以EDTA溶液滴定同濃度的某金屬離子,若保持其它條件不變,僅將EDTA和金屬離子濃度增大10倍,則兩種滴定中pM值相同時(shí)所相應(yīng)的滴定分?jǐn)?shù)是-

A:0%B:50%C:150%D:100%

答案:150%含有0.02mol/LZnY2-的pH=10的氨性緩沖溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3mol/L的游離NH3；B溶液中含有0.1mol/L游離NH3。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）

A:A、B兩溶液的[Zn2+]相等B:A、B兩溶液的aZn(NH3)不相等C:A、B兩溶液的K￠(ZnY)不相等D:A、B兩溶液的[Zn￠]不相等

答案:A、B兩溶液的[Zn2+]相等EDTA滴定金屬離子時(shí),若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變

A:不變化B:1個(gè)單位C:2個(gè)單位D:10個(gè)單位

答案:1個(gè)單位欲用EDTA溶液滴定金屬離子M和N混合溶液中的M,已知N對(duì)M的滴定產(chǎn)生干擾,今在某一pH下,加入掩蔽劑A,當(dāng)aN(A)>>K(NY)時(shí),說明A的掩蔽效果__________,此時(shí)絡(luò)合劑的副反應(yīng)系數(shù)aY決定于________________

A:好,aY(H)B:差,aY(H)C:差,βY(H)D:好,βY(H)

答案:好,aY(H)EDTA滴定中,介質(zhì)pH越低,則aY(H)值越____,K'(MY)值越____,滴定的pM'突躍越____,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pM'值越____。

A:小,大小,小B:大,大,小,小C:小,小,小,小D:大,小,小,小

答案:大,小,小,小金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級(jí)絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x與絡(luò)合劑的平衡濃度無關(guān)_

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)用EDTA連續(xù)滴定Fe3+、Al3+時(shí)，可以在下述哪個(gè)條件下進(jìn)行？

A:pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；B:pH=2滴定Fe3+，pH=4間接法測(cè)Al3+。C:pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；D:pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+；

答案:pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時(shí)，F(xiàn)e3+將如何干擾？加入下列哪一種化合物可以消除干擾？

A:檸檬酸三鈉B:Ca-EDTAC:EDTAD:三乙醇胺

答案:EDTA

第六章單元測(cè)試

用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為

A:c(FeSO4)=c(H2C2O4)B:5c(FeSO4)=c(H2C2O4)C:2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

答案:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)為了配制比較穩(wěn)定的淀粉指示劑，宜采用的方法是

A:將淀粉溶于水后，加入少量Na2CO3B:將淀粉溶于沸騰水中，再加入少量碘化汞C:將淀粉溶于NaOH溶液中D:將淀粉溶于HCl溶液中

答案:將淀粉溶于沸騰水中，再加入少量碘化汞在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)

A:HClB:稀H2SO4C:鄰二氮菲D:NH4F

答案:NH4F用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將

A:相同B:濃度小的滴定突躍大C:無法判斷D:濃度大突躍就大

答案:相同一種氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，促進(jìn)另一種氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象，稱為誘導(dǎo)作用。后一反應(yīng)稱為誘導(dǎo)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)KMnO4在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為（），微酸、中性或弱堿性介質(zhì)中還原為（）。

A:Mn2+B:Mn+C:MnOD:MnO2

答案:Mn2+；MnO2從能斯特方程可以看出，影響電極電位大小的主要因素是（）。

A:氧化態(tài)的濃度B:氧化物的濃度C:氧化還原電對(duì)的性質(zhì)D:還原態(tài)的濃度

答案:氧化態(tài)的濃度；氧化還原電對(duì)的性質(zhì)；還原態(tài)的濃度適用于滴定法的氧化還原反應(yīng)，不僅其反應(yīng)的平衡常數(shù)要大，而且反應(yīng)的速率要快。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)預(yù)處理用的氧化劑或還原劑，必須符合下列要求

A:反應(yīng)不需要選擇性B:反應(yīng)迅速而且完全C:過量的氧化劑或還原劑可用簡(jiǎn)便的方法予以完全除去而不影響被測(cè)組分D:反應(yīng)具有一定的選擇性

答案:反應(yīng)迅速而且完全；過量的氧化劑或還原劑可用簡(jiǎn)便的方法予以完全除去而不影響被測(cè)組分；反應(yīng)具有一定的選擇性KMnO4在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為MnO2

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第七章單元測(cè)試

用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于

A:沉淀灼燒的時(shí)間不足B:沉淀中包藏了BaCl2C:沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)D:沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)

答案:沉淀中包藏了BaCl2以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測(cè)定的pH應(yīng)控制在（）

A:5B:pH>10.0C:pH<5.0D:pH>5.0

答案:5沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度的大小主要相關(guān)因素是

A:過飽和度B:相對(duì)過飽和度C:物質(zhì)的性質(zhì)D:溶液的濃度

答案:相對(duì)過飽和度在沉淀形成過程中，與待測(cè)離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形成（）

A:繼沉淀B:混晶C:包藏D:吸留

答案:混晶CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5溶液中的溶解度

A:無法確定B:大C:相等D:小

答案:大沉淀滴定法中，已知熒光黃指示劑的pKa=7.