遵義職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)一》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁遵義職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)一》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷7、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量8、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達(dá)到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大9、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.2倍，則平衡時混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%11、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定12、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小13、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.214、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)15、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變16、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol17、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)18、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍19、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變20、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷二、實(shí)驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗探究乙醇的催化氧化反應(yīng)。準(zhǔn)備乙醇、銅絲、酒精燈等，觀察乙醇在銅催化下氧化為乙醛的實(shí)驗現(xiàn)象，探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物生成的影響，分析乙醇催化氧化的反應(yīng)機(jī)理，思考該反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗研究在一定條件下，苯酚與溴水的取代反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的優(yōu)化。準(zhǔn)備苯酚溶液、溴水、加熱裝置等，分離提純產(chǎn)物，分析反應(yīng)條件對產(chǎn)率的影響。3、（本題5分）開展實(shí)驗研究不同濃度的絡(luò)合劑對金屬離子絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。準(zhǔn)備金屬離子溶液和絡(luò)合劑，在不同濃度條件下進(jìn)行絡(luò)合反應(yīng)，通過化學(xué)分析方法測定平衡時各物質(zhì)濃度，計算絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)。4、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗測定某混合氣體（如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳）中各組分的含量。采用氣體吸收法、氣相色譜法或質(zhì)譜法等分析方法，對混合氣體進(jìn)行分離和測定，分析實(shí)驗誤差和改進(jìn)措施，以及氣體分析在環(huán)境監(jiān)測和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。5、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗探究化學(xué)反應(yīng)中的誘導(dǎo)效應(yīng)。選擇具有誘導(dǎo)效應(yīng)的有機(jī)化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，觀察反應(yīng)速率、產(chǎn)物分布等的變化，分析誘導(dǎo)效應(yīng)的作用方向和強(qiáng)度，解釋誘導(dǎo)效應(yīng)對有機(jī)化學(xué)反應(yīng)活性和選擇性的影響，討論如何通過實(shí)驗設(shè)計有效地觀察和研究誘導(dǎo)效應(yīng)。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）某原電池中，鋅電極和銅電極分別浸泡在ZnSO?和CuSO?溶液中，已知鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.34V，若電池電動勢為1.10V，計算此時溶液中鋅離子和銅離子的濃度比。2、（本題5分）一定溫度下，在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，起始時加入PCl?1mol，Cl?1mol，5min后，PCl?的濃度為0.3mol/L，計算5min內(nèi)PCl?的平均反應(yīng)速率和Cl?的轉(zhuǎn)化率。3、（本題5分）將0.8mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液中碘離子的濃度為0.7mol/L，計算通入氯氣的物質(zhì)的量。4、（本題5分）在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)7A(g)+6B(g)?5C(g)，起始時A、B