2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷750考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、歐前胡素()具有抗菌、平喘及抗過敏等作用。下列關(guān)于歐前胡素的說法錯誤的是A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但反應(yīng)類型不同C.能夠在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.歐前胡素最多能與發(fā)生加成反應(yīng)2、一定溫度下；在容積為1L的密閉容器中進行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.時間內(nèi)，C.時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%3、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OD.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.濃度B.催化劑C.反應(yīng)物本身的性質(zhì)D.溫度5、下列表示正確的是A.中子數(shù)為7的碳原子：B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH4的分子比例模型：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后；插入6mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。7、（1）現(xiàn)有下列有機物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母編號，下同）；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_____。

（2）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是_____。

A金剛石與石墨；B淀粉與纖維素；C乙烯與聚乙烯；D甲烷與丁烷；E乙醇與甘油；F與G．H2O與D2O；H葡萄糖與果糖8、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：。時間/min12345氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______（設(shè)溶液體積不變）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是________（填字母）。

A.蒸餾水B.KCl溶液

C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E.生成1molY的同時消耗2molZ9、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式_________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）。若消耗0.1moLH2SO4時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將______（填“增強”或“減弱”或“不變”）。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：_________；電池工作時陰離子定向移動到______極（填“正”或“負”）。

(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為_________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為______，正極反應(yīng)式為_________。10、依據(jù)甲；乙、丙三個圖回答下列問題：

(1)①甲裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應(yīng)式為________________

②乙裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應(yīng)式為________________

(2)丙裝置中，Cu2＋濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25℃時,用石墨電極電解2.0L0.5mol·L-1CuSO4溶液。5min后,在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試回答下列問題:

若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的[H+]為___________。

若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入_____mol的______。11、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性強弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示：

(1)寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極___；總反應(yīng)的離子方程式___。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極___；總反應(yīng)的離子方程式___。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強。(填寫元素符號)

(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論___。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序已過時；已沒有實用價值。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

(5)丙同學(xué)依據(jù)甲；乙同學(xué)的思路；設(shè)計如下實驗：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中，負極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應(yīng)式負極：___，正極：___。12、電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質(zhì)溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl213、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤15、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤16、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤17、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)19、在密閉容器甲中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__，密度__(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

(4)在相同溫度下，相同容積的乙容器中充入2molN2和6molH2。下列敘述中，正確的是___。

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡后N2的濃度：乙<甲。

C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙<甲D．平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙<甲20、化石燃料燃燒時會產(chǎn)生進入大氣形成酸雨，有多種方法可用于的脫除。

已知可參與如下熱力學(xué)循環(huán)：

反應(yīng)的______

堿性溶液吸收法。工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收反應(yīng)原理為：為了提高吸收效率，常用作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對的吸收。該催化過程如下圖所示：

過程1的離子方程式是過程2的離子方程式為______。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是______。

溶液、氨水等堿性溶液吸收法。已知時，含硫物種即水溶液中隨pH變化如圖1所示；脫硫效率隨pH變化如圖2所示。

①當(dāng)用溶液吸收至溶液的pH為4時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

②當(dāng)用氨水吸收至溶液的時，與溶液中存在的含硫物種之間的關(guān)系是______。

③由實驗測得氨水脫除時，脫硫效率隨pH的變化如圖所示。在pH較小時脫硫效率低的可能原因是______；實際工藝中，吸收液的pH應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，pH不宜過大的原因是______。21、二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在2L的恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖：

(1)從3min到15min，υ(H2)=____mol?L－1?min－1；

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化。

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比是______。

(5)第3分鐘時υ正(CH3OH)______第15分鐘時υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜”“=”)。22、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中具有廣泛的用途。請回答下列與鐵有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理問題：

(1)鐵制品暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，通過圖甲所示裝置可驗證鐵釘是否發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該電化學(xué)腐蝕的類型是______，正極反應(yīng)是_________。

(2)利用電化學(xué)方法可對鋼鐵的腐蝕進行防護，圖乙裝置為鐵閘門的陰極電保護法示意圖，鐵閘門接電源______(填“正極”或“負極”)。

(3)利用圖丙裝置可模擬工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鹽()，陽極反應(yīng)為_______，陰極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)利用高鐵酸鹽可制作新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為充電時陽極反應(yīng)為______，放電時每轉(zhuǎn)移電子，正極有_____被還原。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

（1）“焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。

（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號)。

a．稀硫酸b．濃硫酸c．稀硝酸d．濃硝酸。

（5）“反應(yīng)”一步的過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10%H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（6）由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

24、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________；濾渣I的成分為Mn02、S和_______(寫化學(xué)式)。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20。）

③“沉錳”（除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________（寫化學(xué)式）。

（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅；進行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝寘，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯ft鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了___mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差________g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為___極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以確定歐前胡素的分子式為C16H14O4；A項正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液和誤水褪色，前者為氧化反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型不同，B項正確；

C．含有酯基；在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確；

D．分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基中的C=O鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol歐前胡素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D項錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

由圖象可知達到平衡時，△n(N):△n(M)=(8-2)mol:(5-2)mol=2:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)；結(jié)合圖象中相關(guān)數(shù)據(jù)計算相關(guān)物理量，以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)；故A錯誤；

B．時間內(nèi)，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N)===mol·L-1·min-1；故B錯誤；

C．由題中圖像可知，t2時，M、N濃度相等，但正逆反應(yīng)速率不相等，v(正)＞v(逆)；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為α(N)=×100%=75%；故D正確；

答案為D。3、C【分析】【詳解】

A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是故B項錯誤；

C項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：故C項正確；

D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．濃度是影響反應(yīng)速率的外部條件；A項不選。

B．催化劑是影響反應(yīng)速率的外部條件；B項不選；

C．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素；C項選；

D．溫度是影響反應(yīng)速率的外部條件；D項不選；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中子數(shù)為7的碳原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+7=13，此碳原子的符號為故A錯誤；

B．二氧化碳為共價化合物；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；

C．硫離子為陰離子，其核電荷數(shù)是16，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

(3)t1～t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢?！窘馕觥?Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。7、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的結(jié)構(gòu)簡式是B、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH3；C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烴；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物；

【詳解】

(1)苯分子是平面結(jié)構(gòu)；12個原子都在同一平面內(nèi)，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，裂化汽油中含有烯烴，所以常溫下能與溴水反應(yīng)的是E；

(2)與分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；葡萄糖與果糖分子式都是C6H12O6,結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；甲烷與丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2原子團，屬于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷那一段速率最快，由反應(yīng)放熱解釋；根據(jù)H+濃度減??；反應(yīng)速率減慢，進行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物和寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①在相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；答案為2～3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快。

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案為：0.025mol·L-1·min-1。

（2）A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A可行；

B．加入KCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B可行；

C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C不行；

D．加入Na2SO4溶液；相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故D可行；

答案為C。

（3）①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達到平衡時，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；答案為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A選；

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3：1時；如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．反應(yīng)前后氣體壓強減小；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C選；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變；容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；

E．生成1molY的同時消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E不選；

答案為AC?！窘馕觥竣?2～3②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快③.0.025mol·L－1·min－1④.C⑤.3X(g)＋Y(g)?2Z(g)⑥.AC9、略

【分析】【分析】

兩個活動性不同的電極；用導(dǎo)線連接，與電解質(zhì)溶液接觸，并且至少有一個電極材料能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(燃料電池除外)，才可形成原電池。若兩個電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生持續(xù)的氧化還原反應(yīng)，則相對活潑的電極為負極，若只有一個電極材料能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則此電極為負極。

【詳解】

(1)插入濃硝酸中的一組，由于鋁片會發(fā)生鈍化，與濃硝酸的反應(yīng)不能持續(xù)進行，而銅片能與濃硝酸在常溫下持續(xù)反應(yīng)，所以銅片為負極；插入燒堿溶液中的一組，只有鋁片能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鋁片為負極，因此，在這兩個原電池中，負極分別為銅片、鋁片，故選B。插入燒堿溶液中，形成原電池的負極為鋁片，失電子產(chǎn)物與OH-發(fā)生反應(yīng)，最終生成和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=+2H2O。答案為：B；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，則Pb為負極，PbO2為正極，B電極中，PbO2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時，A電極中的Pb失電子產(chǎn)物與反應(yīng)生成PbSO4，A極質(zhì)量將增重；總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，若消耗0.1moLH2SO4時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。答案為：增重；0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，A電極為負極，B電極為正極，在A電極，H2失電子產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O；B電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，該電池在工作一段時間后，雖然n(OH-)不變，但溶液體積增大，c(OH-)減小，所以溶液的堿性將減弱。答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；減弱；

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負極，CH4失電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成CO2和H+，A電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；電池工作時陰離子定向移動負極。答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；負；

(5)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板時，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極失電子，則所用電極材料為Cu，正極Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+。答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點睛】

一般來說，負極金屬失電子生成金屬離子，負極材料的質(zhì)量減輕，但鉛蓄電池是個特例，原電池反應(yīng)發(fā)生后，不僅正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量也增加?！窘馕觥緽Al+4OH--3e-=+2H2OPbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O減弱CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+負2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2Fe3++2e-=2Fe2+10、略

【分析】【詳解】

（1）①甲裝置中無外接電源，屬于原電池，Zn的活潑性較Cu高，Zn作原電池負極；Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Zn2+，其電極反應(yīng)式為：

②乙裝置中有外接電源，屬于電解池，Zn與電池負極相連接，作電解池陰極；溶液中Cu2+在鋅電極上得到電子，其電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu；

（2）丙裝置為精煉銅裝置，粗銅電極為陽極，陽極上比銅活潑的金屬先放電，然后是銅開始放電，陰極上只有Cu2＋得電子，故溶液中Cu2＋濃度減??；

（3）在25℃時，用石墨電極電解2.0L0.5mol/LCuSO4溶液，溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成，其物質(zhì)的量為0.1mol；

依據(jù)電極反應(yīng)2Cu2++4e-═2Cu可知；生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；

陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑0.2mol0.2mol0.05mol

減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，c(H+)==0.1mol/L；

根據(jù)電解的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量為：0.1mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為：0.1mol×=0.05mol，相當(dāng)于減少了0.1molCuO，若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入0.1molCuO或CuCO3。

【點睛】

電解質(zhì)的復(fù)原規(guī)則是“缺什么補什么，缺多少補多少”，缺的物質(zhì)是指析出、逸出等，不能多加元素，如本題中電解質(zhì)復(fù)原不能加Cu(OH)2，因氫元素并未損失，且Cu與O的比例不正確?！窘馕觥控摌O陰極減小陽極上（粗銅）比銅活潑的金屬先放電，而陰極上只Cu2＋得電子0.1mol·L-10.1CuO或CuCO311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，甲池中鎂、鋁在稀硫酸中構(gòu)成原電池，金屬性強的鎂做負極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，電極反應(yīng)式為Mg—2e—=Mg2+，鋁做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg—2e—=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)由圖可知，乙池中鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁做原電池的負極，鋁在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al+4OH——3e—=AlO+H2O，鎂做正極，水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+4e—=H2↑+2OH—，電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：Al+4OH——3e—=AlO+H2O；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬；則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑可知，甲同學(xué)會判斷出鎂活動性更強，而乙會判斷出鋁活動性更強，故答案為：Mg；Al；

(4)A．由鎂的金屬性強于鋁；而甲池中鎂做負極，乙池中鋁做原電池的負極可知，利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，故A正確；

B．由金屬活動順序表可知；鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理可知；該實驗應(yīng)具體問題具體分析，不能說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值，故C錯誤；

D．由鎂的金屬性強于鋁；而甲池中鎂做負極，乙池中鋁做原電池的負極可知，該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；

AD正確；故答案為：AD；

(5)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；若插入濃硝酸中形成了原電池，鋁在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)，則銅做負極，鋁做正極；插入稀NaOH溶液中形成了原電池，銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁做負極，銅做正極，故選B。

②將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中形成原電池，銅做負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，硝酸在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，電極反應(yīng)式為4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu—2e—=Cu2+；4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O?！窘馕觥縈g—2e—=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑Al+4OH——3e—=AlO+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADBCu—2e—=Cu2+4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

在銅鋅原電池中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋅是還原劑，失去電子被氧化，鋅作負極，電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅，銅作正極，H+在正極上氧化劑得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）Zn電極為原電池的負極，電極反應(yīng)式是Zn-2e=Zn2+；Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，電子由Zn極流出，電解質(zhì)溶液中SO移向Zn極；

答案為：負；Zn-2e=Zn2+；還原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，①錯誤；②2H2+O2=2H2O可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，②正確；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，③正確；

答案為：②③。

【點睛】

解本題的關(guān)鍵是掌握的原電池原理。本題容易錯的地方是電解質(zhì)溶液中離子的移動方向：陰離子移向負極、陽離子移向正極?！窘馕觥控揨n-2e=Zn2+還原ZnZn②③13、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點睛】

烯烴命名時，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。15、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。16、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。18、B【分析】略四、原理綜合題(共4題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

(1)在密閉容器甲中；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度比等于物質(zhì)的量比，設(shè)平衡時，氨氣的物質(zhì)的量為nmol，由題意可建立如下三段式：

在密閉容器甲中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度比等于物質(zhì)的量比，則氮氣和氫氣的濃度比為(1—0.5n)：(3—1.5n)=1:3，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率比=1:1；故答案為：1:3；1:1；

(2)由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高平衡體系的溫度，混合氣體的物質(zhì)的量增大，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，由于混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體密度不變，故答案為：減小；不變；

(3)當(dāng)達到平衡時；充入氬氣并保持壓強不變會導(dǎo)致容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆向；

(4)在相同溫度下，相同容積的乙容器中充入2molN2和6molH2與甲容器相比；相當(dāng)于增大壓強；

A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲；故正確；

B．增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變，新平衡時各物質(zhì)的濃度均增大，則平衡后N2的濃度：乙>甲；故錯誤；

C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則H2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲；故錯誤；

D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙<甲；故正確；

故答案為：AD?！窘馕觥竣?1：3②.1：1③.變小④.不變⑤.逆向⑥.AD20、略

【分析】【分析】

已知

根據(jù)蓋斯定律可知，由可得反應(yīng)由此計算反應(yīng)的并寫出熱化學(xué)方程式。

根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過程1是和發(fā)生反應(yīng)生成和過程2為與反應(yīng)生成和O；

結(jié)合與結(jié)合生成微溶的分析；

根據(jù)圖可知，在pH約為4時溶液中主要存在據(jù)此結(jié)合反應(yīng)方程式分析；

時，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒判斷；

較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小，導(dǎo)致脫硫效率低；根據(jù)pH過大會造成液相中的揮發(fā)；形成氣溶膠分析。

【詳解】

已知根據(jù)蓋斯定律可知，由可得反應(yīng)則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過程1是和發(fā)生反應(yīng)生成和反應(yīng)的離子方程式為過程2為與反應(yīng)生成和O，該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

由于與結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)的進行，所以也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，故答案為：與結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)的進行；

根據(jù)圖可知，在pH約為4時，溶液中主要存在則可發(fā)生的主要反應(yīng)是：故答案為：

時，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒可知：故答案為：

由于pH較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是對的吸收有抑制作用則在時；pH較小時脫硫效率低；

實際工藝中，由于pH過大會造成液相中的揮發(fā)，形成氣溶膠，所以吸收液的pH不宜過大，應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，故答案為：pH較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是對的吸收有抑制作用pH過大會造成液相中的揮發(fā)，形成氣溶膠?！窘馕觥颗c結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)的進行pH較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是對的吸收有抑制作用pH過大會造成液相中的揮發(fā)，形成氣溶膠21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)計算；

(2)反應(yīng)達到平衡時任何物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變；據(jù)此判斷；

(3)根據(jù)計算；

(4)根據(jù)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷平衡時兩種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；

(5)根據(jù)平衡建立過程中正逆反應(yīng)速率的變化判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：從3min到15min，CO2的濃度從0.5mol/L變?yōu)?.25mol/L，?c(CO2)=(0.5?0.25)mol/L=0.25mol/L，則?c(H2)=0.25mol/L×3=0.75mol/L，故用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率

(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進行；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)，由于CO2與CH3OH的濃度還在發(fā)生變化；說明反應(yīng)未達到平衡，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；且該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，就會消耗molCH3OH，同時生成1molCH3OH；說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；且氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均密度始終不變，故混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B；

(3)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開始時CO2濃度是1.00mol/L，平衡時濃度為0.25mol/L，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

(4)反應(yīng)開始時加入2molCO2和6molH2，根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知：CO2和H2反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比是1：3，因此平衡時CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比也是1：3；

(5)該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)?shù)降?5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)，因此第3分鐘時υ正(CH3OH)＞第15分鐘時υ逆(CH3OH)。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥?.0625B75%1:3＞22、略

【分析】【分析】

原電池，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電解池，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。由電池總反應(yīng)可知關(guān)系式根據(jù)關(guān)系式計算。

【詳解】

(1)鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；吸氧腐蝕的正極上得電子生成電極反應(yīng)為故答案為：吸氧腐蝕；

(2)金屬防護中；被保護的金屬需要接電源負極，防止發(fā)生氧化反應(yīng)。故答案為：負極；

(3)由題圖丙裝置可知，接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成電極反應(yīng)為陰極得電子生成與故陰極區(qū)濃度增大，溶液的增大。故答案為：增大；

(4)根據(jù)給出的電池總反應(yīng)可知，充電時陽極失電子，與反應(yīng)生成故陽極反應(yīng)為由電池總反應(yīng)可知關(guān)系式的化合價由降為故放電時每轉(zhuǎn)移電子，有被還原，轉(zhuǎn)移電子時，被還原的質(zhì)量為故答案為：19.8?！窘馕觥课醺g負極增大19.8五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后，銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用溶液A淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2發(fā)生反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuS焙燒和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案為：2CuS+3O22CuO+2SO2；

(2)酸化過程為經(jīng)過焙燒得到的氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+═Cu2++H2O；

(3)根據(jù)上述分析可知，過濾得到濾液主要為