2025年華師大版選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修4化學下冊階段測試試卷506考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1kJ?mol-1①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-Q2kJ?mol-1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-Q3kJ?mol-1③

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為（）kJA.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q22、80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列判斷不正確的是（）。起始濃度甲乙丙c(NO2)/mol·L－10.100.200.20c(SO2)/mol·L－10.100.100.20

A.平衡時，乙中SO2的轉化率大于50%B.當反應平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍C.溫度升至90℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡不同3、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.B.C.c(H+)D.n(OH-)4、H2A為二元弱酸。室溫下，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)A.0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)5、在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH；弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是。

A.在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B.在B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C.B→C段：水的電離程度先增大后減小D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)6、常溫下的四份溶液：①0.01mol/L醋酸溶液；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③C.將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，則c(OH-)＞c(Na+)D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、按要求寫熱化學方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。8、(1)根據下列熱化學方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為_____________

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應的熱化學方程式為______________。9、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。10、根據反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）11、某化學科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，t表示反應時間)：

根據以上規(guī)律判斷(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反應Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反應Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反應Ⅲ：若T2__T1，則ΔH__0。

（4）反應Ⅳ：若T2__T1，則ΔH__0。12、在密閉容器中進行反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數式表示)。

（2）反應①的化學平衡常數表達式K=_________________________，已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量為_____________，其轉化率為____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)14、“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應I的△H1=______kJ/mol

②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化B．容器內氣體總壓強不再變化。

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內混合氣體的密度不再變化。

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“>”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

15、含硫化合物在工業(yè)上應用廣泛；硫化物是脫硫；染料行業(yè)重要的原材料。

（1）酸工業(yè)煙道氣中的SO2；CO．可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除：

已知再生塔中每產生ImolCO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學方程式為______。

（2）H2S熱分解反應為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmol?L—1，控制不同溫度使之分解．相同時間后測的H2S轉化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時轉化率、b為未平衡時轉化率分別與溫度的關系曲線。

①在975℃：t秒時反應達到平衡，則平衡前反應的平均速率v（S2）＝_____（用含c；t的代數式表示）。

②請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時，H2S的電離平衡常數K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時還可生成Na2SO4，圖2是含3molNa2S的溶液在不同溫度下反應，生成H2物質的量與反應時間的關系。分析圖像，完全反應后生成Na2S2O3物質的量最多的是______（填”c”或”d“）點：不考慮離子的水解，則c點溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學式），S2O32—的物質的量為_______。16、2018年6月27日；國務院發(fā)布《打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續(xù)改善空氣質量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學的重要課題。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol

若某反應的平衡常數表達式為請寫出此反應的熱化學方程式_____________。

（2）用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為和

①NO在電極上發(fā)生的反應為_________________。

②SO2在電極上發(fā)生的反應為__________________。

③寫出物質A的化學式____________。

（3）利用氨氣可以設計高能環(huán)保燃料電池（反應原理：4NH3+3O2=2N2+6H2O），用該電池電解含有的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2。陰極的電極反應式為__________；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為________L。17、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是__________(填標號)。

A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓。

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50％，其平衡常數為__________mol2·L-2。

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：。消碳反應。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式；基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。

②陰極的電極反應式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應可表示為__________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共2分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共21分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數為_______(結果保留兩位有效數字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目；微粒的相對總能量(括號里的數字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數)。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為n===0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－2Q3kJ/mol，可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為×0.1mol×2Q3kJ/mol=0.1Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3，答案選D。2、D【分析】【分析】

甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，故△c(NO2)=0.05mol/L；則：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

開始(mol/L)：0.10.100

轉化(mol/L)：0.050.050.050.05

平衡(mol/L)：0.050.050.050.05

故該溫度下平衡常數K==1。

【詳解】

A．令乙中SO2的濃度變化量為x；則：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

開始(mol/L)：0.20.100

轉化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.2-x0.1-xxx

所以=1，解得x=故二氧化硫的轉化率為×100%=66.7%＞50%；故A正確；

B．反應前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內起始濃度n(NO2)：n(SO2)=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化硫的物質的量分數相同，丙中總物質的量為甲中的2倍，則反應平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍；故B正確；

C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數為大于80℃的平衡常數1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；

D．令平衡時NO的濃度為ymol/L；則：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

開始(mol/L)：0.10.200

轉化(mol/L)：yyyy

平衡(mol/L)：0.1-y0.2-yyy

則=1，解得y=而乙平衡時CO的濃度mol/L；故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

加水稀釋促進電離，所以c（NH3．H2O）減小，NH3．H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH-）、c（NH4+）都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（H+）增大。

【詳解】

A.是平衡常數；加水稀釋，溫度不變，平衡常數不變，故A不符合；

B.加水稀釋促進電離，所以n()減小，n(OH?)增大,則減??；故B符合；

C.加水稀釋，氨水堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，KW不變；氫離子濃度增大，故C不符合；

D.加水稀釋促進電離，所以n(OH?)增大；故D不符合；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．H2A為二元弱酸，溶液中存在電離H2AHA－+H+、HA－A2－+H+，且第一步電離程度大于第二步，但弱電解質的電離是微弱的，所以c(H2A)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)；故A錯誤；

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在HA－的電離和水解，溶液pH＜７說明電離程度大于水解程度，所以c(A2－)＞c(HA－)；故B錯誤；

C．0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液的溶質為Na2A，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，存在物料守恒c(Na+)=2c(HA－)+2c(A2－)+2c(H2A)，二式聯立可得c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)；故C正確；

D．混合溶液應顯酸性，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，酸性溶液中c(H+)＞c(OH－)，所以c(Na+)＜c(HA－)+2c(A2－)；故D錯誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒c(K+)=c(HCOO-)；由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；

B．在A、B間任意一點，開始存在c(OH-)＞c(HCOO-)，因此可能存在：c(K+)＞c(OH-)＞c(HCOO-)＞c(H+)；故B錯誤；

C．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液；在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，B→C段，酸的濃度增大，水電離程度減小，即水的電離程度一直減小，故C錯誤；

D．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)；故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸或堿能抑制水的電離，當溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01moL/L，0.01moL/LHCl中c(H+)=0.01moL/L，所以這三種溶液中水的電離程度相同，0.01mol/LCH3COOH中c(H+)＜0.01moL/L；所以醋酸中水的電離程度最大，故A錯誤；

B．②③若等體積混合后溶液呈堿性；若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；

C．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c(CH3COO-)＞c(H+)，根據電荷守恒，c(OH-)＜c(Na+)；故C錯誤；

D．將四份溶液稀釋100倍后溶液的pH：氨水存在電離平衡；溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，pH值③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數，醋酸中存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液pH①＞②，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據生成碳酸鈣的質量計C2H2的物質的量，結合燃燒熱的概念書寫表示C2H2燃燒熱化學方程式；

(2)根據中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學方程式。

【詳解】

(1)n(CaCO3)==1mol，則根據C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由C2H2燃燒的化學方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應的C2H2的物質的量是n(C2H2)=因為燃燒mol的C2H2放出的熱量為1300kJ，所以燃燒1molC2H2產生CO2氣體和產生液態(tài)水放出熱量是2600kJ，故C2H2的燃燒熱為2600kJ，所以表示C2H2燃燒熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol；

(2)1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫，注意把握中和熱和燃燒熱的概念，利用反應熱與反應途徑無關，只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關進行解答問題，注意反應熱要與反應的物質的物質的量的多少及物質的存在狀態(tài)相對應?！窘馕觥緾2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/molNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol8、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol?！窘馕觥?488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。9、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量為257.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應放出熱量為所以該反應的熱化學方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12510、略

【分析】【詳解】

根據反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，故答案為：吸熱?！窘馕觥课鼰?1、略

【分析】【詳解】

(1)反應Ⅰ是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率越大；在同一個溫度下，p2時A的轉化率大于p1時的轉化率，可知，p2＞p1；在同一壓強下，隨著溫度的升高，A的轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0；

(2)溫度越高，化學反應速率越快，達到平衡需要的時間越短，根據圖像，T1溫度下，化學反應速率快，則T1＞T2；根據圖像，可知溫度升高，C的物質的量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0；

(3)當n(B)起始相同時，可知C在T1時的體積分數大于在T2時的體積分數，若T2＞T1，升高溫度，C的體積分數增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，C的體積分數增減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應為放熱反應，則ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高溫度，A的轉化率增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，A的轉化率減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應為放熱反應，則ΔH＜0。【解析】①.＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)12、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數表達式K=c(CO)/c(CO2)，設轉化的CO2的物質的量為xmol，則平衡時CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應①，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a＞0；

A．該反應前后氣體的物質的量不變；縮小反應器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質的量增大，B符合；

C．該反應正反應是吸熱反應；升高溫度，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉化到一邊，對應成分的物質的量相同，根據方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉化，可得SO3的物質的量為20mol，故從SO3開始反應，達到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質的量為20mol；SO2的轉化率為80%，其轉化的物質的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應，達到相同平衡狀態(tài)，SO3物質的量為16mol，轉化的SO3物質的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共4題，共28分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=akJ?mol-1，反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，總反應Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1，由蓋斯定律總反應Ⅲ-反應Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ?mol-1；故答案為-159.47；

②反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，反應前后氣體體積增大，△S＞0，焓變分析可知是吸熱反應，△H＞0，所以依據反應自發(fā)進行的判斷依據△H-T△S＜0；需要在高溫下反應自發(fā)進行，故答案為高溫；

③A．反應I中反應物為氣體，生成全部為固體，所以在反應前后，混合氣體的平均相對分子質量保持不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故A錯誤；B．反應I中，氣體的物質的量減小，所以反應的壓強減小，所以容器內氣體總壓強不再變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應處于平衡狀態(tài)時v正(NH3)=2v逆(CO2)；故C錯誤；D．反應I中，容器體積不變，氣體質量減小，所以當容器內混合氣體的密度不再變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體，發(fā)生NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；水蒸氣進入環(huán)境中，濃度近似為0，無論經過多長時間，反應都不會建立平衡狀態(tài)，故答案為否；

(2)①II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I，且平衡時II中CH3OH的物質的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數越小，所以KⅠ＞KⅡ；,故答案為＞；

②設二氧化碳反應量為x

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

初始量(mol)：1300

轉化量(mol)：x3xxx

平衡量(mol)：1-x3-3xxx

甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，即=0.8，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數=物質的量分數=×100%=12.5%；依題意：甲；乙為等同平衡；且起始時維持反應逆向進行，所以全部由生成物投料，c的物質的量為1mol，c的物質的量不能低于平衡時的物質的量0.4mol，所以c的物質的量為：0.4＜c＜1mol，故答案為12.5%；0.4＜c＜1；

(3)①溫度超過250℃時；催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導致的，故乙酸主要取決于溫度影響的范圍為300℃～400℃，故答案為300℃～400℃。

點睛：本題的易錯點為c的取值范圍的計算，根據平衡的三段式求出甲中平衡時各氣體的物質的量，然后根據平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行來判斷范圍?！窘馕觥?159.47高溫BD否>12.5%0.4<1300～400℃15、略

【分析】【詳解】

（1）根據圖所示，再生塔中發(fā)生的反應是Na2SO4＋4CO=4CO2＋Na2S，生成4molCO2時放出的熱量為4×29.9kJ=119.6kJ，該反應的熱化學方程式為Na2SO4(s)＋4CO(g)==Na2S(s)＋4CO2(g)△H＝－119.6kJ·mol－1；

（2）①達到平衡前，消耗H2S的濃度為0.4cmol·L－1，同時生成S2濃度為0.4c/2mol·L－1=0.2cmol·L－1，根據化學反應速率的數學表達式，v(S2)=0.2c/tmol/(L·s)；

②隨著溫度升高，化學反應速率增大，達到平衡所需時間變短，曲線b向曲線a逼近；

（3）NaOH為強堿，對水的電離產生抑制，Na2S為強堿弱酸鹽，S2－水解促進水的電離，因此用NaOH溶液吸收H2S氣體生成Na2S的過程中，水的電離程度增大；c(S2－)/c(HS－)=c(S2－)×c(H＋)/[c(HS－)×c(H＋)]=7.0×10－15/10－15=7.0×10－5；

（4）溫度升高，生成Na2SO4，c點溫度高于d點溫度，一部分S生成Na2SO4，因此生成Na2S2O3物質的量最多的是d點；根據反應，硫元素的化合價升高，H元素的化合價降低，令生成Na2S2O3的物質的量為xmol，根據硫元素守恒，Na2SO4物質的量為(3－2x)mol，根據得失電子守恒守恒，得出2xmol×4＋(3－2x)mol×8=10mol×2，解得x=0.5，即Na2S2O3的物質的量為0.5mol，Na2SO4的物質的量為2mol，c點溶液中濃度最高的陰離子是SO42－；S2O32－的物質的量為0.5mol?！窘馕觥縉a2SO4(s)＋4CO(g)==Na2S(s)＋4CO2(g)△H＝－119.6kJ·mol－1或：1/4Na2SO4(s)＋CO(g)==1/4Na2S(s)＋CO2(g)△H＝－29.9kJ·mol－10.2c/tmol·L－1·s－1溫度升高，反應加快，達到平衡所需時間變短增大7.0×10－5dSO42－0.5mol16、略

【分析】【分析】

(1)根據平衡常數表達式可知，目標反應為2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol根據蓋斯定律②×2-①-③得到2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的焓變△H；并寫出反應的熱化學方程式；

(2)電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為和則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4HSO4+3H2SO4；根據電解方程式結合電解原理分析解答；

(3)陰極得到電子發(fā)生還原反應；結合電解環(huán)境書寫可得；根據陰陽極電子轉移數目相等計算。

【詳解】

(1)目標反應為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.0kJ/mol由蓋斯定律②×2-①-③有2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（+180.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）=-746.5kJ/mol，即2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；

(2)電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為和則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4HSO4+3H2SO4；據此解題：

①電解時，陰極NO轉化為結合電子守恒、電荷守恒有NO+6H++5e-=+H2O，故答案為：NO+6H++5e-=+H2O；

②陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子，則陽極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═+4H+，故答案為：SO2+2H2O-2e-═+4H+；

③由電解方程式可知，物質A為硫酸，其的化學式H2SO4，故答案為：H2SO4；

(3)電池電解含有的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為：2+10e-+6H2O=N2+12OH-；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，轉移電子為×10=6mol，電子轉移數相同，則氨氣轉移電子也為6mol，氨氣放電生成氮氣，氮元素從-3到0，1mol氨氣轉移電子3mol，則6mol電子需要氨氣2mol，理論上消耗NH3的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；故答案為：2+10e-+6H2O=N2+12OH-；44.8L?！窘馕觥?7、略

【分析】【分析】

(1)根據K2=結合溶液的pH分析解答；

(2)①根據蓋斯定律分析計算△H；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol；根據三段式分析解答化學平衡常數；

②消碳反應越容易發(fā)生；催化劑活性越好，消碳反應所需活化能越低，消碳反應越容易進行；

(3)①電解池陽極發(fā)生氧化反應；陰極發(fā)生還原反應，根據與X極相連的電極產生的氣體判斷；

②電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據圖示知：陰極產生H2；CO；陽極產生氧氣，據此書寫總反應方程式。

【詳解】

(1)K2==5×10-11，當c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5×10-11，pH=10.3，如果溶液的pH=13，則c(HCO3-)遠遠小于c(CO32-)，CO2主要轉化為CO32-；若所得溶液pH=10，c(H+)=1×10-10，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，K2===5×10-11，解得=故答案為CO32-；

(2)①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-75kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1，根據蓋斯定律，將方程式2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ?mol-1)-(-75kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=+247kJ/mol；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選C；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol；

該化學反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

開始(mol/L)10.500

反應(mol/L)0.250.250.50.5

平衡(mol/L)0.750.250.50.5

化學平衡常數K===故答案為+247；C；

②根據表中數據知；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性，故答案為劣于；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性；

(3)①根據圖示知：與X相連的電極產生CO，電解H2O-CO2混合氣體；二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應，電解池陰極發(fā)生還原反應，所以X是電源的負極，故答案為負；

②電解池陰極發(fā)生還原反應，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e-═H2↑+O2-，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e-═CO+O2-，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據圖示知：陰極產生H2、CO，陽極產生氧氣，所以總反應為：H2O+CO2H2+CO+O2，故答案為H2O+CO2H2+CO+O2。【解析】+247kJ/molC劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性負H2O+CO2H2+CO+O2五、元素或物質推斷題(共1題，共2分)18、略

【分析】【分析】

根據題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、結構與性質(共3題，共21分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入