2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷170考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、物質(zhì)的用量可能影響反應(yīng)的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入少量的HI溶液：B.將過量通入到少量碳酸鈉溶液中：C.向溶液中加入過量氨水：D.向溶液中加入過量的NaOH溶液：2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO?+H2O=2HClO+COB.用惰性電極電解CuCl2水溶液：2Cl?+Cu2++2HOCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl?+SOD.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個B.①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C.①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個D.①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個4、下列有關(guān)實驗的描述和實驗的結(jié)論、目的或解釋都正確的是。選項實驗描述結(jié)論、目的或解釋A提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌趁熱過濾的目的：防止因溫度降低導(dǎo)致苯甲酸析出損失B在氯乙烷中加入過量氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，冷卻后滴入幾滴硝酸銀，有白色沉淀析出結(jié)論：氯乙烷在堿性條件下能水解出氯離子C向硫酸銅溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，生成天藍(lán)色溶液結(jié)論：四水合銅離子最終轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子D用裂化汽油萃取溴水中的溴，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出解釋：溴在汽油中溶解度更大，汽油與水不互溶且密度比水小A.AB.BC.CD.D5、下列化合物不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=_____。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_____。

A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.無法判斷。

（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

②a=_____mL。

（5）將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。溶液中離子濃度大小順序為_________。7、已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點處的大小關(guān)系為____________________________________。

②在A點處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點變化到________點。

③在B點處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點處,0.5mol/L溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點處，1g水中含有H+的個數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。8、室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-；現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液；出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液；無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水；生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A_______B________C___________E_________F________

（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：______________________。9、(1)有下列離子：K＋、Na＋、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某無色溶液中肯定不能大量存在的離子是______________。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的離子是______________。

③在某堿性溶液中肯定不能大量存在的離子是______________。

(2)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過程可表示為：轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是_____，轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e3+作_____劑，維生素C表現(xiàn)_____性。10、CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)；生活中具有重要的應(yīng)用。

Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為____________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為______；充電時，陽極的反應(yīng)式為_____。

Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染。

（3）TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是______。

11、燃燒法測定13.6g有機(jī)物A完全燃燒只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸氣與氫氣的相對密度為68；紅外光譜圖確定A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)。

（1）A的分子式為____________。

（2）若實驗證明有機(jī)物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）若實驗證明有機(jī)物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH30H，則A的化學(xué)名稱為____________。

（4）若實驗證明有機(jī)物A①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；③可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，則A的同分異構(gòu)體有____種。

（5）有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。12、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：_________________。13、(1)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：

①A中所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______。

②A可能發(fā)生的反應(yīng)有_______填序號

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．氧化反應(yīng)。

(2)給下列有機(jī)物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B兩種有機(jī)物可以互溶，其有關(guān)性質(zhì)如下表所示：。密度熔點沸點溶解性A不溶于水B與水以任意比混溶

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序號)方法。

A．蒸餾B．重結(jié)晶C．萃取D．加水充分振蕩；分液。

②若B的分子式為核磁共振氫譜表明其分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，強度之比為則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③若質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

14、(1)下列選項中互為同系物的是__________;互為同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是__________。

①H2O與D2O；②1H、2H、3H；③④與⑤⑥戊烯與環(huán)戊烷；⑦與

(2)羥基；羧基的性質(zhì)具有明顯的差異；為實現(xiàn)如圖所示的各步轉(zhuǎn)化，請在括號內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式。

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；

(3)聚碳酸酯的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃等。①原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2)，現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯()與____(填序號)縮合聚合而成。

A.二鹵代物B.二酚類C.二醛類D.二烯類。

②寫出用綠色化學(xué)原料合成聚碳酸酯反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤16、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤17、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤18、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤19、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤20、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)21、（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有1%CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是____________。；

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸b.加熱CH3COOH溶液。

c.加水稀釋至0.010mol·L-1.d.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。22、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：

已知：

（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______。

（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。

a．不存在碳碳雙鍵。

b．可作聚合物的單體。

c．常溫下能與水混溶。

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______。

（6）F→K的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：______。23、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)D的名稱是__；B中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：__。

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有__種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：__。

(4)上述合成路線中有字母代號的物質(zhì)中有手性碳原子的是__（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應(yīng)類型為__。

(6)寫出F→G的化學(xué)方程式：__。

(7)參照上述合成路線，設(shè)計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無機(jī)試劑任選）。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、已知：有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，其相對分子質(zhì)量為130。已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O。A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物。(已知：在酸性高錳酸鉀溶液中，烯烴被氧化，碳碳雙鍵完全斷裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R(R1)C=基被氧化成酮。)

請回答：

(1)1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2。B中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，C的中文名稱是___________________________________。

C參加并有金屬單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(2)D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是___________、______。

(3)F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)：

①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H。

F→H的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________。25、中草藥金銀花對“新冠肺炎”有一定的療效；其有效成分是“綠原酸”。E是人工合成“綠原酸”的中間體，E的合成路線如圖：

(1)中間體E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)D經(jīng)過①②兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，反應(yīng)①的條件是_______。

(4)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┠軐、C區(qū)別開來，下列試劑能將兩者加以區(qū)別的是_______。

a．酸性KMnO4溶液b．濃HNO3c．FeCl3溶液。

(5)寫出以乙醇和1，3-丁二烯為原料合成的合成路線_______(合成路線見題干，無機(jī)試劑可任選)。26、水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下(表示表示)

(1)化合物B的分子式為_______；E→F的反應(yīng)類型為_______。

(2)化合物D中含有四種官能團(tuán)；任選兩種官能團(tuán)進(jìn)行檢驗。

限選試劑：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和溴水、硝酸銀、溶液、溶液。官能團(tuán)名稱所選試劑實驗現(xiàn)象__________________________________________

(3)化合物M()是化合物A的同分異構(gòu)體，其沸點M_______(填“高于”或“低于”)A，請解釋原因_______

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。

條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)且最多能與4倍物質(zhì)的量的反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為

(5)水楊酸因其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，科學(xué)家對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造，研制出長效緩釋阿司匹林(如圖)，不僅能減少對腸胃的刺激，且療效更長，效果更佳。請設(shè)計出以水楊酸乙二醇以及甲基丙烯酸為原料制備長效緩釋阿司匹林的路線_______。

27、有機(jī)合成的一項重要應(yīng)用就是進(jìn)行藥物合成；化合物J是一種治療癌癥的藥，一種合成路線如圖：

已知：a.RCOOHb.+R1NH2+HBr

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是___。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____。

(3)E的含氧官能團(tuán)名稱是____。

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(6)X與F互為同分異構(gòu)體，X結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)和羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但羥基不能連接在碳碳雙鍵碳原子上，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共___種。

(7)4—乙酰胺基苯甲醛()用于醫(yī)藥生產(chǎn)，它也是其他有機(jī)合成的原料。試設(shè)計用乙醛和對氨基苯甲醛()制備的合成路線：___。(其他無機(jī)試劑任選)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．酸性條件下硝酸根的氧化性強于少量HI反應(yīng)時，反應(yīng)方程式：故A錯誤；

B．溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性強于碳酸，過量通入到少量碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉；離子方程式正確，故B正確；

C．溶于過量氨水，反應(yīng)離子方程式為：故C錯誤；

D．與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：故D錯誤；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCOCO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO?+H2O=HClO+HCO故A錯誤；

B．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子得電子生成銅：2Cl?+Cu2+Cu+Cl2↑；故B錯誤；

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亞硫酸氫鈉：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl?+SO故C正確；

D．草酸是弱電解質(zhì)，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種是苯和三棱鏡烷；有2個，故A錯誤；

B．①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；三棱鏡烷不含碳碳雙鍵，三棱鏡烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中苯是平面分子；所有原子均處于同一平面內(nèi)，其它分子中均含有單鍵碳，符合四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子處于同一平面，故C正確；

D．①~⑤對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；苯；三棱鏡烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使溴的四氯化碳溶液褪色的有3個，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法；主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，苯甲酸溶解度隨溫度降低而降低，趁熱過濾的目的是防止因溫度降低導(dǎo)致苯甲酸析出損失，故A正確；

B．在氯乙烷中加入過量氫氧化鈉溶液；加熱一段時間，冷卻后要先加硝酸酸化，中和NaOH溶液，然后再滴入幾滴硝酸銀，有白色沉淀析出，可證明氯乙烷在堿性條件下能水解出氯離子，故B錯誤；

C．向含有四水合銅離子的天藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量，先生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；后沉淀溶解，生成含四氨合銅離子的深藍(lán)色溶液，四水合銅離子最終轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，故C錯誤；

D．裂化汽油中含有碳碳雙鍵；不能用來萃取溴水里的溴，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH值；

(2)溶液中存在電離平衡；應(yīng)存在弱電解質(zhì)；

(3)酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

(4)①乙酸為弱電解質(zhì)；滴定終點時，溶液呈堿性；

②NaOH和乙酸恰好反應(yīng)時；消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸強堿鹽，溶液呈堿性；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性；再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小。

【詳解】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉；氯化氫是強電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為C；

(4)①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點時n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液顯示堿性pH＞7；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，則c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)?！窘馕觥竣?13②.CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+③.C④.圖2⑤.20.00⑥.堿⑦.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)7、略

【分析】【分析】

Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大；A點變化到D點，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減?。籅點處Kw=10-12，根據(jù)c(H+)·c(OH-)=K(w)，計算出c(H+)；進(jìn)而計算溶液的pH。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示，A點處Kw=10-14，B點處Kw=10-12，C點處Kw介于10-14和10-12之間；所以B＞C＞A；

（2）從A點變化到D點，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，溫度不變時往水中通入適量的HCl氣體，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)減小；

（3）B點處Kw=10-12，則c(H+)==10-10(mol/L)；pH=10；

（4）B點處Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，c（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的體積為1×10-3L，A點處水的c(H+)=10-7mol/L，則氫離子的物質(zhì)的量為1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，則氫離子的個數(shù)為10-10NA或水的電離平衡常數(shù)為水的離子積常數(shù)為故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw?！窘馕觥緽＞C＞AD10610-10NA或K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw8、略

【分析】【詳解】

試題分析：①中呈現(xiàn)堿性，三種物質(zhì)是堿和強堿弱酸鹽，三種物質(zhì)含有OH－、CH3COO－、CO32－，根據(jù)離子共存，CO32－只能結(jié)合K＋，因此為K2CO3，OH－只能結(jié)合Ba2＋，即物質(zhì)為Ba(OH)2，根據(jù)堿性強弱，A為Ba(OH)2，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，因此E為K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出現(xiàn)黑色沉淀，且陰陽離子個數(shù)比為1：2，則B中含有Ag＋，根據(jù)離子共存，推出B為AgNO3；④中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明F中含有Fe2＋；C為強堿弱酸鹽，因此C為(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2無現(xiàn)象，說明不含SO42－，因此D為AlCl3，F(xiàn)為FeCl2；（1）分別是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

考點：考查離子共存、物質(zhì)檢驗等知識?！窘馕觥浚?）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。9、略

【分析】【詳解】

（1）①銅離子在溶液中顯藍(lán)色，故在某無色溶液中肯定不能大量存在的離子是Cu2+；

②碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故在某酸性溶液中肯定不能大量存在的離子是

③Mg2+、Cu2+均能與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀；故不能在堿性溶液中大量共存；

（2）轉(zhuǎn)化1中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑；轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑，維生素C體現(xiàn)還原性，故答案為：NaNO2；氧化；還原?！窘馕觥緾u2+Mg2+、Cu2+NaNO2氧化還原10、略

【分析】【分析】

I.（1）.①.溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子，分別為CO32-和HCO3-；②.根據(jù)圖1的轉(zhuǎn)化方式分析，鈣化作用過程中，HCO3-通過鈣化作用生成CaCO3，可知Ca2+與HCO3-在此反應(yīng)中生成CaCO3；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）.電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C；放電時為原電池反應(yīng)，原電池中正極物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷，充電時為電解池反應(yīng)，陽極物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合總反應(yīng)式寫出陽極的電極反應(yīng)方程式；

II.（3）根據(jù)題意可知；臭氧和乙醛在紫外線的作用下生成二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（4）.①.用丙酮浸泡的目的是除去鈦基表面的有機(jī)物（油污）；②.鋁氧化完成時；形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強。

【詳解】

I.(1).①.溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子，分別為CO32?和HCO3?，故答案為HCO3?、CO32?；

②.根據(jù)圖1的轉(zhuǎn)化方式分析，在鈣化作用過程中HCO3?通過鈣化作用生成CaCO3可知，Ca2+與HCO3?在此反應(yīng)中生成CaCO3，則反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(2).電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C，放電時為原電池反應(yīng)，原電池中正極物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則放電時在正極得電子的物質(zhì)為CO2，充電時為電解池反應(yīng)，陽極物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，應(yīng)為C失去電子變成CO2，則充電時陽極的反應(yīng)式為：C－4e－＋2CO32－＝3CO2，故答案為CO2；C－4e－＋2CO32－＝3CO2；

II.(3).根據(jù)題意可知，臭氧和乙醛在紫外線的作用下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O，故答案為5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O；

(4).①.用丙酮浸泡的目的是除去鈦基表面的有機(jī)物(油污)；故答案為除去鈦基表面的有機(jī)物(油污)；

②.電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是鋁氧化完成時，形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強，故答案為鋁氧化完成時，形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強?！窘馕觥縃CO3－、CO32－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2C－4e－＋2CO32－＝3CO25O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O除去鈦基表面的有機(jī)物（油污）鋁氧化完成時，形成的孔洞到達(dá)金屬鈦的表面，金屬鈦導(dǎo)電能力強11、略

【分析】【詳解】

分析：A的蒸氣與氫氣的相對密度為68，A的相對分子質(zhì)量是68×2＝136，因此13.6gA的物質(zhì)的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物質(zhì)的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氫原子個數(shù)均是8，因此氧原子個數(shù)是所以A的分子式為C8H8O2；紅外光譜圖確定A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，據(jù)此解答。

詳解：（1）根據(jù)以上分析可知A的分子式為C8H8O2。

（2）若實驗證明有機(jī)物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基。苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明含有兩個取代基，且處于對位，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）若實驗證明有機(jī)物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH30H；說明是苯甲酸和甲醇形成的酯類，則A的化學(xué)名稱為苯甲酸甲酯。

（4）若實驗證明有機(jī)物A①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，不含有酚羥基；③可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有醇羥基，則如果苯環(huán)上含有1個取代基，應(yīng)該是－CHOHCHO，如果含有2個取代基，應(yīng)該是－CHO和－CH2OH；有鄰間對三種，共計是4種。

（5）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成因此根據(jù)A的分子式以及A分子中含有苯環(huán)可知A結(jié)構(gòu)簡式為含有的含氧官能團(tuán)是羥基、羰基或酮基?！窘馕觥緾8H8O2苯甲酸甲酯4羥基、羰基或酮基12、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體；

②12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與為同種物質(zhì)；

⑤與為同種物質(zhì)；

⑥與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦CH3﹣CH3和結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價型化合物；熔沸點較低，應(yīng)為分子晶體；

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；可知A中所含官能團(tuán)是羥基和碳溴鍵。

②A分子中有羥基，可以和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，可以在濃硫酸作用下發(fā)生可以消去反應(yīng)，可以被氧氣或酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。分子中有溴原子，具有鹵代烴的性質(zhì)，可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，故選abcd。

(2)①是烷烴；根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選擇最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端給主鏈編號，若支鏈離兩端距離相同，則使取代基位次之和最小，則應(yīng)從左向右編號，所以該有機(jī)物的名稱為2，2，4，5-四甲基己烷；

②是烯烴；選擇包含碳碳雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈編號，定名時先說取代基的名稱，則該有機(jī)物的名稱為3-甲基-1-丁烯；

③是醇；選擇包含連接羥基的碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離羥基最近的一端給主鏈編號，定名時先寫取代基的名稱，然后再寫羥基的位置，最后為“某醇”，則該有機(jī)物的名稱為2，3，3-三甲基-2-丁醇；

(3)①A和B兩種有機(jī)物可以互溶；且沸點不同，要除去A和B的混合物中的少量A，可采用蒸餾的方法，故選A。

②B的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，強度之比為3：2：1，說明B中有1個甲基、1個CH2，另一個氫原子為羥基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。

③質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量為74，從紅外光譜圖可知，A中有對稱的甲基、對稱的CH2，還有C-O-C結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3?！窘馕觥夸逶樱ɑ蛱间彐I）羥基abcd2，2，4，5-四甲基己烷3-甲基-1-丁烯2，3，3-三甲基-2-丁醇ACH3CH2OHCH3CH2OCH2CH314、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。

(2)羧基；酚羥基、醇羥基都與Na反應(yīng)；羧基、酚羥基都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈉溶液反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)。

(3)根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)，可以得出聚碳酸酯是由和發(fā)生縮聚反應(yīng)得到。

【詳解】

(1)①H2O與D2O都為水；②1H、2H、3H三者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；③兩者結(jié)構(gòu)相差一個CH2，但結(jié)構(gòu)不相似，前者為酚，后者為醇，不能互為同系物；④與兩者都為醇，但官能團(tuán)數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物；⑤都為羧酸，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2，互為同系物；⑥戊烯與環(huán)戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體；⑦與是同種物質(zhì)；因此互為同系物的是⑤；互為同分異構(gòu)體的是⑥；屬于同種物質(zhì)的是①⑦；故答案為：⑤；⑥；①⑦。

(2)A中含有羧基和酚羥基，兩者都與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，因此①為NaHCO3；B變?yōu)锳主要是羧酸鈉變?yōu)轸然?，利用強酸制弱酸原理，因此②為H2SO4或HCl；B變C主要是酚羥基變?yōu)榉逾c，加入氫氧化鈉溶液或則碳酸鈉溶液反應(yīng)，因此③為NaOH或Na2CO3；C變?yōu)锽主要是酚鈉變?yōu)榉恿u基，C加入二氧化碳和水反應(yīng)生成B，不能加鹽酸或稀硫酸，因此④為H2O、CO2；C到D反應(yīng)是醇羥基變?yōu)榇尖c，C和金屬鈉反應(yīng)生成D，因此⑤為Na；故答案為：NaHCO3；H2SO4或HCl；NaOH或Na2CO3；H2O、CO2；Na。

(3)①根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)，可以得出聚碳酸酯是由和發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，因此屬于二酚類；故答案為：B。

②根據(jù)上面得到綠色化學(xué)原料合成聚碳酸酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+n→+(2n－1)CH3OH；故答案為：n+n→+(2n－1)CH3OH?！窘馕觥竣?⑤②.⑥③.①⑦④.NaHCO3⑤.H2SO4或HCl⑥.NaOH或Na2CO3⑦.H2O、CO2⑧.Na⑨.B⑩.n+n→+(2n－1)CH3OH三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯誤。16、A【分析】略17、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。19、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。四、原理綜合題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）.常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離；則溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，溶液的pH=3；

a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；

b．醋酸的電離是吸熱過程，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；

c．加水稀釋至0.010mol·L-1；促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故d錯誤；

e．加入少量氯化鈉固體；對平衡沒有影響，則不改變醋酸的電離程度，故e錯誤；

f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液；氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，使氫離子濃度降低，醋酸的電離平衡正向移動，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故f正確；

故答案為3；bcf；

（2）.醋酸是弱酸；隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷向右移動，會電離出更多的氫離子，則等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中加入等質(zhì)量的鋅且鋅有剩余時，經(jīng)過充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，故答案為＜；

（3）.0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說明該酸部分電離，則H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-；故答案為H2AH++HA-，HA-H++A2-；

（4）.某溫度下，Kw=1×10-12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH?)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的濃度為0.02mol/L，則c(H+)=0.02mol/L，當(dāng)二者等體積混合后，溶液中的c(OH?)=（0.04mol/L?0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，則c(H+)=10?12÷0.01=10?10mol/L，該溶液的pH=10，故答案為10?！窘馕觥?bcf<H2AH++HA-，HA-H++A2-1022、略

【分析】試題分析：由題中信息可知，A為丙烯，B為丙苯，C為丙酮，D為苯酚，E為F為K為

（1）A為鏈狀烴；根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯。

（2）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（3）苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，所以關(guān)于D（苯酚）的說法中正確的是a和b。

（4）F（）所含官能團(tuán)有－Cl和—COOH。

（5）僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）F→K的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是

（7）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息，還是能夠解題的?！窘馕觥勘┘映煞磻?yīng)ab—COOH23、略

【分析】【分析】

由A、C的結(jié)構(gòu)簡式，可確定B的結(jié)構(gòu)簡式為則A→B，發(fā)生取代反應(yīng)，B→C，發(fā)生取代反應(yīng)；由E、G的結(jié)構(gòu)簡式中，可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為由G及H的分子式，可推出H的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為則名稱是苯乙酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)的名稱為氯原子。答案為：苯乙酸；氯原子；

(2)由以上推斷，可確定H的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，則含有2個三鍵，有六個碳原子在同一條直線上，則2個三鍵碳原子直接相連，從而得出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3。答案為：CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3(任寫一種)；

(4)上述合成路線中，有字母代號的物質(zhì)中，有手性碳原子的是即為物質(zhì)E。答案為：E；

(5)H→佛羅那的反應(yīng)為H與尿素發(fā)生取代反應(yīng)生成佛羅那和2C2H5OH；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

(6)F→G的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O。答案為：+2CH3CH2OH+2H2O；

(7)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸，則需仿照流程中F→G→H的反應(yīng)，最后再水解，將酯基轉(zhuǎn)化為羧基。合成路線為：答案為：

【點睛】

合成有機(jī)物時，需將目標(biāo)有機(jī)物與原料有機(jī)物進(jìn)行對比，找出變化的部位，然后依據(jù)題給流程圖或題給信息，選擇合適的路線進(jìn)行合成?！窘馕觥勘揭宜崧仍?CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3E取代反應(yīng)+2CH3CH2OH+2H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

先推斷A的分子式，由0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O，可知1molA中含6molC和10molH，含O：=3，故A的分子式為C6H10O3，因D的分子式為C4H6O2，則B的分子式為C2H6O2，由1molB與鈉反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氫氣，則B為二元醇，即為乙二醇，B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，則C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO；由兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物，可知F的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)COOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知；B中官能團(tuán)的名稱是羥基，C的中文名稱是乙二醛；

(2)由D轉(zhuǎn)化為E的條件和題給信息可知D含碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；

(3)①由分析可知，F(xiàn)為CH3CH(OH)COOH，兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H，則H中存在碳碳雙鍵，F(xiàn)→H的化學(xué)方程式是：CH2=CH-COOH+H2O；

(4)B為乙二醇，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可以推測A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH?！窘馕觥苛u