2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列烷烴沸點由高到低順序正確的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.②①⑤④③D.③④⑤①②2、某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，它的排列方式如圖（其中前后兩面心上的B原子末畫出）晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為A.1：3：1B.2：3：lC.1：2：1D.1：3：33、將一定量的rm{CuS}和rm{Cu_{2}S}的混合物投入到足量的rm{HNO_{3}}中，收集到rm{VL}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}向反應(yīng)后的溶液中rm{(}存在rm{Cu^{2+}}和rm{{SO}_{4}^{2-})}加入足量rm{NaOH}產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到rm{CuO12.0g}下列說法一定正確的是rm{(}rm{)}A.原混合物的質(zhì)量可能為rm{11.6g}B.若上述氣體僅為rm{NO}則rm{V}可能為rm{4.48L}C.若上述氣體為rm{NO}和rm{NO_{2}}的混合物，且體積比為rm{1:1}則rm{V}可能為rm{9.0L}D.若上述氣體僅為rm{NO_{2}}則反應(yīng)中消耗的rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量可能為rm{1.50mol}4、rm{4}下列晶體中，不屬于原子晶體的是A.干冰B.水晶C.晶體硅D.金剛石5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.SO3+H2O═H2SO4C.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OD.3NO2+H2O═2HN03+NO6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.CO2和H2OB.CCl4和KClC.NaCl和HClD.SO2和SiO27、沼氣是一種能源，它的主要成分是rm{CH_{4}.0.5mol}rm{CH_{4}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{445kJ}熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2CH_{4}(g)+4O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH簍T+890}rm{2CH_{4}(g)+4O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H簍T+890}B.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH簍T+890}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH簍T-890}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H簍T+890}D.rm{dfrac{1}{2}CH_{4}(g)+O_{2}(g)簍Tdfrac{1}{2}CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH簍T-890}rm{kJ?mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H簍T-890}8、rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中存在平衡：rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量rm{0.1mol/L}鹽酸，溶液中rm{c(H^{+})}減小C.加入少量rm{NaOH}固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，平衡向正反應(yīng)方向移動9、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A.rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}O}都屬于鹽B.rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}都屬于酸C.rm{KOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}都屬于堿D.rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}SiO_{3}}都屬于氧化物評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是____。（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）。甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：___________________________________________________________________________；乙同學(xué)認(rèn)為：對裝置Ⅱ做簡易改進(jìn)（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是____；不能收集NO2氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）____；（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）。如要設(shè)計實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A中加濃鹽酸，B中加____，C中加____，觀察到C中的現(xiàn)象是____。11、(8分)填寫下列空白(填序號)：①CH4②CH2==CH2③CHCH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2⑩SO2⑾PCl3⑿SO3⒀HCHO⒁CO2(1)呈正四面體的是________。(2)屬于極性分子且中心原子軌道為sp3雜化的是__________________________，屬于非極性分子且中心原子軌道為sp2雜化的是___________，為sp雜化的是________。(3)所有原子共平面的是______________，共線的是______________。(4)微粒存在配位鍵的是________。(5)含有極性鍵的極性分子是________。12、抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式______再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式______．13、（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%。（3）下列敘述正確的是____（填字母序號）。A、平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q>65.6kJC、反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。14、根據(jù)條件推測下列有機(jī)物名稱，其中A、B為不飽和烴，C為高分子化合物。（1）寫出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式A____B（2）寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型B→C，CH3CH2CH2OH→B的方程式，A和溴水（足量）的化學(xué)方程式，15、下列①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。已知①—⑤和⑥—⑩分別含有同一種元素：（1）分別寫出①、⑤、⑧的化學(xué)式或離子符號：①；⑤；⑧。（2）寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：①+OH－①+⑥____16、（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)17、某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇.(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________理由是。18、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)______（填“相等”或“不相等”），簡述理由______．19、某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。(2)觀察到A中的現(xiàn)象是。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。(4)C中盛放CCl4的作用是。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。20、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______．

（2）______（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是______．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（4）如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量______（填“增加”“減少”或“不變”），理由是______；所求中和熱數(shù)值______（填“增加”“減少”或“不變”），理由是______；

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______．

（6）Q=cm△t；其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值．該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度/t2/℃溫差（t2-t1）/℃125.032.6225.131.8325.131.9已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=______（保留小數(shù)點后一位）．

（7）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）．

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．21、維生素rm{C}是一種水溶性維生素rm{(}其水溶液呈酸性rm{)}它的化學(xué)式是rm{C_{6}H_{8}O_{6}}人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素rm{C}又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素rm{C}例如新鮮橙汁中維生素rm{C}的含量在rm{500mg/L}左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素rm{C}的含量，下面是測定實驗分析報告。rm{(}請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白rm{)}rm{(}一rm{)}測定目的：測定rm{隆脕隆脕}牌軟包裝橙汁中維生素rm{C}的含量。rm{(}二rm{)}測定原理：rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}隆煤C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{隆陋}}rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}

隆煤C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{隆陋}}三rm{(}實驗用品及試劑rm{)}儀器和用品rm{(1)}自選，略rm{(}rm{)}試劑：指示劑______________rm{(2)}填名稱rm{(}濃度為rm{)}的rm{7.50隆脕10^{-3}mol隆隴L^{-1}}標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。rm{I_{2}}四rm{(}實驗過程rm{)}洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。rm{(1)}用____填儀器名稱rm{(2)}向錐形瓶中移入rm{)}待測橙汁，滴入rm{20.00mL}滴指示劑。rm{2}用左手控制滴定管的_________rm{(3)}填部位rm{(}右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________________。rm{)}五rm{(}數(shù)據(jù)記錄與處理rm{)}請在下面____數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)rm{(}若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是rm{)}則此橙汁中維生素rm{15.00mL}的含量是____________rm{C}rm{mg/L}分rm{(2}rm{)}六rm{(}問題討論：rm{)}滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_______________________________________________________________________rm{(1)}從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______rm{(2)}填“是”或“不是”或“可能是”rm{(}制造商最可能采取的做法是__________rm{)}填編號rm{(}A.加水稀釋天然橙汁rm{)}橙汁已被濃縮rm{B.}將維生素rm{C.}作為添加劑rm{C}22、用rm{50mL0.50mol隆隴L^{-1}}的鹽酸與rm{50mL0.55mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}。rm{(1)}儀器rm{A}的名稱是____________________________________。rm{(2)A}的材質(zhì)能否用鐵質(zhì)的代替？____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}其原因是：____rm{(3)}實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用rm{0.55mol隆隴L^{-1}}的原因是：。實驗中若改用rm{60mL0.5mol隆隴L^{-1}}的鹽酸與rm{50mL0.55mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}若實驗操作均正確，則所求中和熱________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}rm{(4)}已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH_{2}O}時，放出rm{57.3kJ}的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________。23、rm{KI}在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成rm{I_{2}.}該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率rm{.}已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于rm{75隆忙}則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏；顏色也越深．

實驗小組擬用rm{0.8mol?L^{-1}}rm{KI}溶液、rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了rm{A-C}三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如表：。編號溫度rm{/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}體積rm{/mL}rm{KI}溶液體積rm{/mL}rm{H_{2}O}體積rm{/mL}淀粉溶液。

rm{/mL}出現(xiàn)藍(lán)色時間rm{/s}rm{A}rm{40}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}rm{5}rm{B}rm{T_{B}}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}沒出現(xiàn)藍(lán)色rm{C}rm{5}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}rm{39}rm{D}

rm{t}請回答以下問題：

rm{(1)}寫出該反應(yīng)的離子方程式______；

rm{(2)}為確保rm{A}組實驗在rm{40隆忙}下進(jìn)行，實驗操作是______。

rm{(3)B}組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______。

rm{(4)}請你為小組設(shè)計rm{D}組實驗方案；填寫空格，以幫助小組完成探究目標(biāo)。

rm{(5)}按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個rm{t}值______，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗的結(jié)論______。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)28、已知某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{1.25g?L^{-1}}其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{85.7攏樓}求該化合物的分子，并寫出它的名稱和結(jié)構(gòu)簡式。29、軟錳礦rm{(}主要成分rm{{Mn}O_{2}}雜質(zhì)金屬元素rm{Fe}rm{Al}rm{Mg}等rm{)}的水懸濁液與煙氣中rm{SO_{2}}反應(yīng)可制備rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}}。rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}

}質(zhì)量為rm{(1)}純凈rm{8.7g}最多能氧化_______rm{{Mn}O_{2}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{L(}rm{)SO_{2}}已知：rm{(2)}時rm{K_{{sp}}{[}Al(OH)_{3}{]=}1{隆脕}10^{{-}33}{,}K_{{sp}}{[}Fe(OH)_{3}{]=}3{隆脕}10^{{-}39}{,}pH{=}7{.}1}開始沉淀。室溫下，除去rm{Mn(OH)_{2}}溶液中的rm{{MnS}O_{4}}rm{Fe^{3{+}}}使其濃度均小于rm{Al^{3{+}}(}需調(diào)節(jié)溶液rm{1{隆脕}10^{{-}6}mol{隆隴}L^{{-}1})}范圍為____。rm{pH}下圖可以看出，從rm{(3)}和rm{{MnS}O_{4}}混合溶液中結(jié)晶rm{{MgS}O_{4}}晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為____。其操作名稱是：___________________rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}準(zhǔn)確稱取rm{(4)}樣品置于錐形瓶中，加入適量rm{0.1810gMnSO_{4}?H_{2}O}和rm{H_{3}PO_{4}}溶液，加熱使rm{NH_{4}NO_{3}}全部氧化成rm{Mn^{2{+}}}用rm{Mn^{3{+}}}的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點rm{c(Fe^{2{+}}){=}0{.}0500mol{隆隴}L^{{-}1}}滴定過程中rm{(}被還原為rm{Mn^{3{+}}}消耗rm{Mn^{2{+}})}溶液rm{Fe^{2{+}}}計算rm{20{.}00mL}樣品的純度rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}請給出計算過程rm{(}答案和解析rm{)}30、(2分)室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后將混合氣體通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體總體積減少了10mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了20mL。求氣態(tài)烴的分子式。評卷人得分六、解答題(共2題，共16分)31、H2SO4的摩爾質(zhì)量是______，196gH2SO4的物質(zhì)的量是______；其中含有______gO和______molH．

32、1mol物質(zhì)A有如下的反應(yīng)路線：

（1）A的分子式為：______

（2）A→C的化學(xué)方程式為：______

※已知：一定條件下存在：

（3）X、Y與B互為同分異構(gòu)體．且滿足下列條件：X、Y與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含“-CH3”（官能團(tuán)不能同時連在同一個碳原子上）；1molX；Y均能與2molNa反應(yīng)．

①X環(huán)上一氯取代物只有2種；X的結(jié)構(gòu)簡式是：______

②Y環(huán)上只有一個側(cè)鏈．W的溶液能使pH試紙變紅，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

Y的結(jié)構(gòu)簡式是：______

寫出W與CH3CH2-18OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸點大小順序為：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷?？键c：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意守恒思想與極限法的利用，是對學(xué)生綜合能力的考查?！窘獯稹坎捎脴O限法，若混合物全是rm{CuS}其物質(zhì)的量rm{n(CuS)=n(CuO)=}其物質(zhì)的量rm{CuS}rm{n(CuS)=n(CuO)=}rm{dfrac{12g}{80g/mol}}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量rm{=0.15mol}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量rm{=0.15隆脕(6+2)=1.2mol}rm{NO}和rm{NO}rm{=0.15mol}和rm{=0.15隆脕(6+2)=1.2mol}rm{NO}rm{NO}的物質(zhì)的量為rm{{,!}_{2}}的體積相等，設(shè)rm{NO}的物質(zhì)的量為rm{x}rm{NO}rm{NO}rm{x}則rm{NO}解得rm{{,!}_{2}}故氣體體積的物質(zhì)的量為rm{x}則rm{3x+x=1.2}解得rm{x=0.3}故氣體體積rm{V=0.6mol隆脕22.4L/mol=13.44L}

rm{x}rm{3x+x=1.2}rm{x=0.3}其物質(zhì)的量rm{V=0.6mol隆脕22.4L/mol=13.44L}若混合物全是rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{S}其物質(zhì)的量rm{n(Cu}rm{S}rm{n(Cu}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量rm{{,!}_{2}}設(shè)rm{S)=}為rm{S)=}rm{dfrac{1}{2}}rm{n(CuO)=}rm{n(CuO)=}rm{dfrac{1}{2}}計算得rm{隆脕0.15mol=0.075mol}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量rm{0.075隆脕10=0.75mol}設(shè)rm{NO}為rm{xmol}rm{NO}氣體體積rm{隆脕0.15mol=0.075mol}故C正確。

rm{0.075隆脕10=0.75mol}rm{NO}【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本題考查了晶體的類型，需要學(xué)生對晶體的識記和理解，多做以便快速判斷?！窘獯稹緼.干冰是分子晶體，故A正確；B.水晶是原子晶體，故B錯誤；C.晶體硅是原子晶體，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}5、D【分析】解：A．為復(fù)分解反應(yīng)；沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．為沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)；沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．為復(fù)分解反應(yīng)；沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．該反應(yīng)中N元素的化合價既升高又降低；屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選：D。

反應(yīng)中存在元素的化合價變化；則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考?？伎键c，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的判斷的考查，題目難度不大．【解析】D6、A【分析】【解答】解：A、CO2和H2O都是只含共價鍵的分子晶體；故A正確；

B、CCl4是含共價鍵的分子晶體；KCl是含離子鍵的離子晶體，故B錯誤；

C；NaCl是離子晶體；NaCl中只含離子鍵，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價鍵，故C錯誤；

D、SO2是含共價鍵的分子晶體，SiO2是含共價鍵的原子晶體；故D錯誤；

故選：A．

【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵．7、C【分析】解：rm{0.5molCH_{4}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時，放出rm{445KJ}熱量，則rm{1molCH_{4}}在氧氣中燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水，放出rm{890kJ}熱量，rm{triangleH}為負(fù)值；

則熱化學(xué)方程式為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol}

故選C．

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)．rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ/mol}【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答?！窘獯稹考尤胨?、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加強(qiáng)酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離；A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B.加入少量rm{0.1mol/L}鹽酸溶液，rm{c(H^{+})}增大，rm{pH}減小，故B錯誤；C.加入少量rm{NaOH}固體，與rm{CH_{3}COOH}電離生成的rm{H^{+}}反應(yīng)，使電離平衡正向移動，故C正確；D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，由電離平衡可知，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}9、B【分析】氧化鉀是堿性氧化物，rm{A}不正確rm{.}碳酸鈉是鹽，而不是堿，rm{C}不正確rm{.}硅酸鈉是鹽，不是氧化物rm{.}rm{D}不正確．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置Ⅰ適用于制備固+液反應(yīng)，且不需加熱的氣體的制備。（2）甲同學(xué)：O2的密度大于空氣的密度，所以氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集；一氧化氮和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮應(yīng)采用排水法收集，所以該裝置不能收集氧氣和一氧化氮。乙同學(xué)：二氧化氮和水能發(fā)生反應(yīng)，不能采用排水法收集，二氧化氮的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用排難揮發(fā)的有機(jī)溶劑或向上排空氣法收集；該裝置不改變儀器裝置，所以只能采用排難揮發(fā)的有機(jī)溶劑法收集。（3）根據(jù)氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，因此要證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，可將KMnO4作為氧化劑和鹽酸反應(yīng)判斷是否生成氯氣，如氯氣氧化性大于Br2，則將氯氣通入NaBr溶液中，如果溶液變?yōu)槌燃t色，說明有Br2生成，從而確定氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2?？键c：考查常見氣體的制備、收集以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用【解析】【答案】〔（1）（2）兩空每空2分；（3）每空1分〕（1）固+液反應(yīng)，不需加熱（2）O2的密度比空氣大；NO密度與空氣相近，且NO易與O2反應(yīng)。在裝置Ⅱ中加滿水；NO2能與H2O發(fā)生反應(yīng)（3）KMnO4固體；NaBr溶液；溶液變橙色。11、略

【分析】考查常見分子的空間構(gòu)型及雜化軌道理論?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)、①⑤⑦(2)、①④⑧⑨⑾②⑥⑿③⒁(3)、②③⑥⑧⑩⑿⒀⒁③⒁(4)、⑤(5)④⑧⑨⑩⑾⒀12、略

【分析】解：胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

胃酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；氯化鈉；

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁應(yīng)保留化學(xué)式，題目難度不大．【解析】rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。（2）放出熱量32.8kJ，所以消耗的CO是32.8kJ÷41kJ/mol＝0.8mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率是0.8÷1×100％＝80％。（3）因為反應(yīng)前后體積不變，所以兩容器中的平衡是等效的，因此A正確。容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q=65.6kJ，B不正確。容器②中反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率快，C不正確。容器①中水蒸氣的變化量是0.8mol，反應(yīng)速率應(yīng)該是v(H2O)=D不正確，答案選A。（5）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol和反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，合并，即①×2＋②得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以△H=－41kJ/mol×2－484kJ/mol＝－566kJ/mol。（6）200mL5mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉是1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉分別是0.4mol和0.2mol，所以方程式為3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O?？键c：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【解析】【答案】（1）小于（2）80（3）A（4）2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ?mol－1（5）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O14、略

【分析】【解析】【答案】略15、略

【分析】【解析】【答案】⑴Al、Al2O3、Fe2+⑵2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O316、略

【分析】【解析】【答案】三、實驗題(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】(1)加快(2)0.3（3）不正確從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快18、略

【分析】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（3））大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸代替50mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)．

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

本題考查中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關(guān)鍵．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實驗過程中的熱量損失；偏?。徊幌嗟?；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)19、略

【分析】【解析】【答案】⑴C6H6+Br2→C6H5Br+HBr⑵反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器⑶除去溶于溴苯中的溴⑷除去溴化氫氣體中的溴蒸氣⑸石蕊試液，溶液變紅色20、略

【分析】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗的成敗關(guān)鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱；減少熱量散失；

故答案為：保溫；隔熱；減少熱量散失；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：不能；金屬導(dǎo)熱；導(dǎo)致熱量散失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；

故答案為：偏低；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量為0.050mol，改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成0.055molH2O；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；

故答案為：增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不變；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)；

（5）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．

故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；

（6）3次反應(yīng)前后溫度差分別為：7.6℃；6.7℃、6.8℃；第一組舍去，平均值為6.75℃，50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.184J/（g?℃）×100g×6.75℃=2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.8224kJ×20=56.5kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.5kJ/mol；

故答案為：-56.5kJ/mol；

（7）a．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，故c正確；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．

故答案為：acd．

（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用；

（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；

（5）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀；生成沉淀的過程中會有熱量變化；

（6）先判斷三次反應(yīng)溫度差的有效性；然后求出平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；

（7）a．實驗裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失較大；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；熱量散失較大；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高．

本題考查中和熱測定原理及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．【解析】保溫、隔熱，減少熱量散失；不能；金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失；偏低；增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不變；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；不能；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；-56.5kJ/mol；acd21、（三）（2）淀粉溶液

（四）（2）酸式滴定管（或移液管）

（3）活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化溶液無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。

（五）990

（六）（1）不能，防止液體濺出。

（2）不是C【分析】【分析】本題是對氧化還原反應(yīng)滴定知識的考察，是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握滴定的原理和注意事項，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考察?！窘獯稹縭m{(}三rm{)}實驗用品及試劑rm{(1)}儀器和用品rm{(}自選，略rm{)}rm{(2)}試劑：由于是利用淀粉遇到碘顯藍(lán)色來指示滴定結(jié)果，所以指示劑是淀粉溶液，濃度為rm{7.50隆脕10^{-3}mol隆隴L^{-1}}的rm{I_{2}}標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。故答案為：淀粉溶液；rm{(}四rm{)}實驗過程rm{(1)}洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。rm{(2)}依據(jù)量取的液體體積是rm{20.00mL}可知，是可知，是用酸式滴定管向錐形瓶中移入rm{20.00mL}待測橙汁，滴入rm{20.00mL}滴指示劑。故答案為：酸式滴定管；rm{2}依據(jù)滴定過程在的分工可得，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。故答案為：活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；溶液無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；rm{(3)}五rm{(}數(shù)據(jù)記錄與處理rm{)}請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)rm{(}若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是rm{)}依據(jù)方程式可得，rm{15.00mL}rm{n(I_{2})=n(}rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{H}rm{8}rm{8}rm{O}rm{O}rm{6}rm{6}則此橙汁中維生素rm{)=}的含量是rm{7.50隆脕10}rm{7.50隆脕10}rm{{,!}^{-3}}故答案為：rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}六rm{{,!}^{-1}隆脕15.00mL隆脕10^{-3}ml/L=1.125隆脕10}問題討論：rm{-4}由于滴定時，劇烈搖動錐形瓶會造成液體濺出，所以不能，原因是防止液體濺出。故答案為：不能，防止液體濺出；rm{-4}從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是。制造商最可能采取的做法是rm{mol}A.加水稀釋天然橙汁造成含量減小，故A錯誤；B.橙汁已被濃縮，成本增加，制造商無利潤，故B錯誤；C.將維生素rm{C}作為添加劑是制造商常做的，故C正確。故答案為：rm{1.125隆脕10}rm{-4}【解析】rm{(}三rm{)(2)}淀粉溶液rm{(}四rm{)(2)}酸式滴定管rm{(}或移液管rm{)}rm{(3)}活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化溶液無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。rm{(}五rm{)990}rm{(}六rm{)(1)}不能，防止液體濺出。rm{(2)}不是rm{C}22、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）不能金屬鐵易導(dǎo)熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差（3）保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和不相等相等(4)HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）ΔH＝－57.3KJ/mol【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對探究中和熱的測定、熱化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}儀器rm{A}的名稱是儀器rm{(1)}的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；rm{A}鐵質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，

rm{(2)}鐵質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，金屬鐵易導(dǎo)熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差rm{(2)}故答案為：不能；為保證；的鹽酸完全被rm{(3)}為中和，故rm{(3)}rm{0.50mol/L}rm{NaOH}的鹽酸與實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用rm{0.55mol隆隴L}的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{0.55mol隆隴L}水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：保證rm{{,!}^{-1}}的鹽酸完全被，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用rm{60mL0.50mol/L}的鹽酸與rm{50mL0.55mol/L}的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：中和rm{60mL0.50mol/L}rm{50mL0.55mol/L}已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1mol}rm{0.50mol/L}rm{NaOH}時，放出；不相等；相等；的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}rm{(4)}已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH}rm{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}rm{(4)}rm{1molH}【解析】rm{(1)}環(huán)形玻璃攪拌棒rm{(2)}不能金屬鐵易導(dǎo)熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差rm{(3)}保證rm{0.50mol/L}的鹽酸完全被rm{NaOH}中和不相等相等rm{(4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}rm{(4)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}23、略

【分析】【分析】

本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；題目難度中等，注意掌握探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確對照試驗的設(shè)計原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

rm{(1)KI}在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成rm{I_{2}}氧氣化合價降低rm{4}價，碘離子化合價升高rm{1}價，則氧氣與碘離子的計量數(shù)之比為rm{1}rm{4}根據(jù)電荷守恒配平離子方程式為：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}為確保rm{A}組實驗在rm{40隆忙}下進(jìn)行；應(yīng)采用的控溫操作方法為：將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；

故答案為：將量出的各種溶液分別裝在試管中；再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；

rm{(3)}淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于rm{75隆忙}則不能顯色，所以rm{B}組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，可能是溫度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉與碘不顯色；

故答案為：溫度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉與碘不顯色；

rm{(4)A-C}三組實驗探究了溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗的目的是探究溫度和酸度對反應(yīng)速率的影響，則rm{D}的目的是探究酸度對反應(yīng)速率的影響，所以溫度可以為rm{40隆忙}或rm{5隆忙}硫酸體積可以為rm{15mL}水、碘化鉀溶液的體積為rm{5mL}淀粉溶液為rm{1mL}

故答案為：。編號溫度rm{/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}體積rm{/mL}rm{KI}溶液體積rm{/mL}rm{H_{2}O}體積rm{/mL}淀粉溶液。

rm{/mL}出現(xiàn)藍(lán)色時間rm{/s}rm{A}rm{40}或rm{5}rm{15}rm{5}rm{5}rm{1}rm{t}；

rm{(5)}當(dāng)酸溶液體積小于rm{10mL}時，反應(yīng)速率減小，當(dāng)水溶液體積減小時，反應(yīng)速率加快，即：酸體積rm{<10mL}時，rm{t}預(yù)測值要小于同溫對比值；若酸體積rm{>10mL}時，rm{t}預(yù)測值要大于同溫對比值；據(jù)此可以得出結(jié)論為：酸度越大反應(yīng)速率越快；

故答案為：設(shè)計酸體積rm{<10mL}時，rm{t}預(yù)測值要小于同溫對比值，設(shè)計酸體積rm{>10mL}時，rm{t}預(yù)測值要大于同溫對比值；其他條件不變時；酸度越大反應(yīng)速率越快。

【解析】rm{(1)4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}將量出的各種溶液分別裝在試管中；再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度。

rm{(3)}溫度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉與碘不顯色。

rm{(4)40}或rm{5}rm{15}rm{5}rm{5}rm{1}

rm{(5)}設(shè)計酸體積rm{<10mL}時，rm{t}預(yù)測值要小于同溫對比值，設(shè)計酸體積rm{>10mL}時，rm{t}預(yù)測值要大于同溫對比值其他條件不變時，酸度越大反應(yīng)速率越快四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、計算題(共3題，共21分)28、解：根據(jù)題意該烴的相對分子質(zhì)量為：22.4L/mol×1.25g/L=28；其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％。故含有碳原子數(shù)為2，故其分子式為C2H4；名稱為乙烯；結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；

答：該有機(jī)物的分子式為C2H4；名稱為乙烯；結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2?！痉治觥俊痉治觥?/p>

本題旨在考查學(xué)生對有機(jī)物分子式的確定的計算的應(yīng)用。【解答】

解：根據(jù)題意該烴的相對分子質(zhì)量為：rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{85.7攏樓}故含有碳原子數(shù)為rm{2}故其分子式為rm{C_{2}H_{4;}}名稱為乙烯；結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}答：該有機(jī)物的分子式為rm{C_{2}H_{4}}名稱為乙烯；結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】解：根據(jù)題意該烴的相對分子質(zhì)量為：rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{85.7攏樓}故含有碳原子數(shù)為rm{2}故其分子式為rm{C_{2}H_{4;}}其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}故含有碳原子數(shù)為rm{85.7攏樓}故其分子式為rm{2}；名稱為乙烯；結(jié)構(gòu)簡式為：rm{C_{2}H_{4;}}

答：該有機(jī)物的分子式為rm{CH_{2}=CH_{2}}名稱為乙烯；結(jié)構(gòu)簡式為rm{C_{2}H_{4}}rm{CH_{2}=CH_{2}}29、（1）2.24

（2）5.0

（3）高于60℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

（4）

則MnSO4?H2O樣品的純度為：93.4％。

答：MnSO4?H2O樣品的純度為93.4％。

（4）

則MnSO4?H2O樣品的純度為：93.4％。

答：高于60℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾4MnSO2?HO。樣品的純度為93.4％【分析】【分析】本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)計算、溶度積計算及混合物分離、圖象分析等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析、計算能力的綜合考查，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{=MnSO}rm{=MnSO}rm{{,!}_{4}}可知，rm{n(SO}rm{n(SO}rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol}rm{{,!}_{2}}故填：rm{)=n(MnO}rm{)=n(MnO}與rm{{,!}_{2}}同屬rm{)=}型，由rm{)=}數(shù)據(jù)分析可知，同濃度的rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol

}和，其體積為rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}故填：rm{2.24}調(diào)節(jié)rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}時，rm{2.24}先沉淀，且rm{(2)Fe(OH)_{3}}沉淀完全時，rm{Al(OH)_{3}}已完全沉淀，欲除去rm{AB_{3}}可使溶液中即rm{K_{sp}}結(jié)合題給信息，除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}而不影響rm{pH}的rm{Fe^{3+}}范圍是rm{Al^{3+}}故填：rm{Fe^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{pH>5.0}后，隨溫度升高，rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Mn^{2+}}rm{pH}rm{5.0<pH<7.1}溶解度減小，rm{5.0<pH<7.1}rm{5.0<pH<7.1}rm{(3)}溫度高于rm{60隆忙}后，隨溫度升高，rm{MnSO}rm{60隆忙}溶解度增大，可采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法從混合液中得到rm{MnSO}rm{