2025年人教版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物；其有效成分M的結構簡式如下圖所示。下列關于M的說法錯誤的是。

A.M中只有1種含氧官能團B.M能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色C.1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應D.1molM完全水解消耗3molNaOH2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I?=2Fe2++I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH?=NH3·H2OC.將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2＋＋2I?＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.0.01mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH?+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O3、向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是（）A.全部為Al(OH)3沉淀B.幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中C.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中D.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中4、環(huán)戊二烯與氫氣制備環(huán)戊烯的反應：C5H6(·g)+H2C5H8(·g)已知：?；瘜W鍵鍵能/412348612436

則為A.B.C.D.5、馬鞍是一種用包著皮革的木框做成的座位；內(nèi)塞軟物，形狀做成適合騎者臀部的鞍橋，前后均凸起，下面配有皮質(zhì)或絲綢錦緞類的墊子，兩側(cè)帶有鐵質(zhì)馬鐙。下列有關說法錯誤的是。

A.鐵質(zhì)馬鐙的材料一般為生鐵，生鐵的熔點低于純鐵B.木質(zhì)馬鞍的材料一般為樺木，樺木的主要成分纖維素屬于糖類C.包裹馬鞍的皮革一般為牛皮，牛皮的主要成分蛋白質(zhì)具有兩性D.鞍具的木質(zhì)材料上涂有一層桐油(一種植物油)漆，桐油屬于天然高分子化合物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結構，寫出電離方程式：___________。

(2)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常體溫人體血液中，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，≈1g2=03.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為___________，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將___________(填“變大、變小、不變”)。7、(1)某烴的結構簡式是分子中飽和碳原子數(shù)為_________，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________

(2)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

①C的含氧官能團名稱為______。

②在這三種物質(zhì)中，_______顯酸性，________能發(fā)生銀鏡反應(填A；B或C)

③這三種物質(zhì)都不能發(fā)生的反應有__________。

A.氧化反應B.取代反應C.消去反應D.還原反應。

④1molA與足量的濃溴水充分反應，消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為______。

⑤C發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結構簡式為_______________8、下列實驗設計或操作合理的是________________。

A在催化劑存在的條件下；苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯。

B只用水就能鑒別苯；硝基苯、乙醇。

C實驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應液上方。

D將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后；再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

E工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾；蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。

F苯酚中滴加少量的稀溴水；可用來定量檢驗苯酚。

G將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗9、（1）我國盛產(chǎn)稀土；17種稀土元素的性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術?；衔顰就是其中的一種，其結構簡式如下：

根據(jù)你所學的知識判斷A屬于_____。A．酸類B．酯類C．醛類D．酚類

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出苯的一種含叁鍵且無支鏈的同分異構體的結構簡式______________________________________。

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下的對應關系：

已知某烯烴的化學式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮則此烯烴的結構簡式是____________________。

（4）環(huán)烷烴可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為______________________________________(不需注明反應條件)。

（5）寫出有機物的名稱。

_____________________

（6）為驗證乙炔與溴的反應是加成而不是取代，某同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_________________________________________________。10、（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是__(填序號，下同)，互為同系物的是__，互為同分異構體的是__。

①紅磷與白磷。

②35Cl與37Cl

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④與

⑤與

⑥與

⑦乙醇與二甲醚。

（2）A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是__。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結構簡式為__。

④分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結構簡式：___。11、根據(jù)題意；完成下列有機試題的填空：

(1)提純互溶液體有機物常用的方法是___。

(2)有機物具有三種官能團：___、___和___(填官能團的名稱)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為___。

(4)鍵線式表示的有機物的分子式為___。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體的數(shù)目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)將甲醛(HCHO)水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(如圖所示)。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為___。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤13、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤14、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤15、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯誤16、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤17、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤18、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤19、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共4題，共20分)20、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD21、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。23、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、三氧化二鎳()是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳()，再高溫煅燒草酸鎳制取工藝流程圖如下所示：

已知：ⅰ．草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及均難溶于水。

ⅱ．溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：。金屬離子開始沉淀時(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全時(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1

請回答下列問題：

(1)中Ni的化合價為______；操作a為______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為__________________。

(3)濾渣C中的主要物質(zhì)是____________。

(4)草酸鎳()在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得同時獲得混合氣體。受熱分解的化學方程式為____________。

(5)若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為______(保留2位小數(shù))。

(6)工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成再把二價鎳氧化為三價鎳。

補齊與反應，生成的離子方程式____________。

□□□□□________25、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵；鋁的氧化物等]生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：。金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH(金屬陽離子濃度<10-5mol/L)9.03.24.79.29.15

回答下列問題：

(1)步驟①用稀硫酸浸取金屬電極芯前，提高浸取率方法___________________(寫一種)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步驟②調(diào)pH的范圍為___________，證明沉淀A已經(jīng)洗凈的實驗操作為______________。

(3)將“母液1”的pH調(diào)至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是__________。

(4)步驟④離子方程式___________，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因：___________________________。

(5)步驟⑤中“母液3”與NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________。

(6)步驟⑧的操作為___________________。26、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)；進一步制備高純度的還原鐵粉：

已知：FeC2O4?2H2O難溶于水；H2C2O4易溶于水；溶解度隨溫度的升高而增大。

完成下列填空：

(1)摩爾鹽溶解后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是___________。

(2)步驟②中，H2C2O4稍過量的原因是___________。

(3)為提高FeC2O4?2H2O的純度，步驟③中宜用___________(選填“熱水”；“冷水”或“無水酒精”)洗滌。

(4)實驗室為實現(xiàn)步驟④必須要用到下列儀器中的___________。(選填編號)

a.燒杯b.坩堝c.錐形瓶d.玻璃棒e.石棉網(wǎng)。

(5)寫出步驟⑤不宜用炭粉還原Fe2O3的理由___________

(6)稱取某摩爾鹽樣品14.00g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應：5Fe2++MnO+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定終點的現(xiàn)象是___________，該摩爾鹽的純度是___________。實驗結果比理論值偏低的可能原因是___________。(選填編號)

a.滴定管洗凈后直接加入KMnO4溶液。

b.滴定過程有少量樣品溶液濺出。

c.滴定前仰視滴定管讀數(shù)。

d.滴定后滴定管尖嘴處氣泡消失27、氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)制備氟化銨(NH4F)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如圖：

回答下列問題：

(1)寫出反應①的化學方程式___。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中“反應①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對速率的影響，請結合已有知識分析溫度不宜過高的原因：___。

(3)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是___、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，其中“降溫速率對收率影響”如表所示，則最佳降溫速率為___min·℃-1。降溫速率對氟化銨收率的影響降溫速率/(min?℃-1)收率/%327.12627.461030.181525.532026.013025.41

(4)寫出反應②的離子方程式___。

(5)氟化銨含量的測定：稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2-3滴酚酞指示劑，用0.5mol/L的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗氫氧化鈉體積VmL，同時做空白對照實驗消耗氫氧化鈉體積為V0mL。

(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①請結合離子方程式解釋氟化銨樣品不能在玻璃燒杯中溶解的原因：___。

②計算樣品中氟化銨的質(zhì)量分數(shù)為___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)28、化合物X由5種元素組成且不含結晶水。某興趣小組按如圖流程進行實驗：

已知：

①上述流程中；除沉淀A→紅棕色固體B的轉(zhuǎn)化外，其余均為非氧化還原反應；

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；標準狀況下測得體積為2.24L。

請回答：

(1)組成X的元素有_______，X的化學式是_______。

(2)紅棕色固體B在KOH高溫環(huán)境下，與反應，固體B中金屬元素化合價升高。同時生成寫出該化學反應方程式_______。

(3)將氣體B通入到溶液中，先產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)通入氣體B，藍色沉淀消失，呈深藍色透明溶液，請寫出相應的離子反應方程式_______；_______。

(4)濾液A中溶質(zhì)的成分是_______。

(5)設計實驗方案，用化學方法確定沉淀A中陽離子的成分_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示；M中含氧官能團只有酯基，故A正確；

B．M中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，故B錯誤；

C．M中含有苯環(huán)和3個碳碳雙鍵，均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應；故C正確；

D．根據(jù)圖示；1molM中含有3mol酯基，完全水解生成3mol羧酸，則消耗3molNaOH，故D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液，NO3-、Fe3+均被還原，離子方程式為：Fe3++3NO3-+10I?+12H+=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O；A項錯誤；

B.NaOH少量，先與HSO3-反應，因此離子方程式為：HSO3-+OH?=H2O+SO32-；B項錯誤；

C.I-還原性較強，Cl2少量時先氧化I-，恰好1molCl2氧化2molI-,因此離子方程式為：2I?＋Cl2=I2＋2Cl－；C項錯誤；

D.0.01mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH?+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；D項正確；

答案選D。

【點睛】

當一種物質(zhì)同時氧化兩種或兩種以上的粒子時強還原劑先被氧化，一種物質(zhì)同時還原兩種或兩種以上的粒子時，強氧化劑先被還原。被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量多少來決定，具體計算時用電子守恒規(guī)律。3、B【分析】【詳解】

明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，所以最后溶液中存在[Al(OH)4]-，所以向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中；

故答案選B。4、A【分析】【詳解】

=∑反應物鍵能-∑生成物鍵能，從結構簡式可以看出環(huán)戊烯比環(huán)戊二烯在結構上少了一個雙鍵，但多了兩個所以=（612+436）-（348+4122）=故本題答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵的熔點低于純鐵；A正確；

B．纖維素屬于多糖；B正確；

C．牛皮的主要成分蛋白質(zhì)中含有氨基和羧基；因此具有兩性，C正確；

D．桐油屬于油脂的一種；不屬于高分子化合物，D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al(OH)3在水中電離得到Al(OH)4?和H+，電離方程式為Al(OH)3+H2O?Al(OH)4?+H+。

(2)正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10?6.1，則×c(H+)=10?6.1，c(H+)=mol?L?1，pH=-lgc(H+)=-lg=-(lg10-6.1-lg20)=-lg10-6.1+lg2+lg10=6.1+0.3+1=7.4；當過量的酸進入血液中時，H2CO3的濃度增大，血液緩沖體系中的值將減小。故答案為：7.4；減小?！窘馕觥緼l(OH)3+H2O?Al(OH)4?+H+7.4減小7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)飽和C原子能結合4個原子的最大數(shù)目分析；根據(jù)乙烯分子是平面分子；乙炔分子是直線型分子分析共平面的碳原子數(shù)目；

(2)①根據(jù)C的含氧官能團結構確定其名稱；

②酚羥基具有酸性；醛基能夠發(fā)生銀鏡反應；

③根據(jù)三種物質(zhì)的結構及官能團的性質(zhì)分析判斷；

④碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應；反應的比例是1：1；

⑤每個分子中碳碳雙鍵斷裂；這些不飽和碳原子彼此連接形成高分子化合物。

【詳解】

(1)某烴的結構簡式是在該分子中，2個乙基的4個C原子都是飽和C原子，而形成碳碳雙鍵、碳碳三鍵的C原子沒有達到結合其它原子的最大數(shù)目，屬于不飽和C原子，因此飽和碳原子數(shù)為4；乙烯分子CH2=CH2是平面分子，乙炔分子HC≡CH是直線型分子，-C≡CH可看作是取代乙烯分子中H原子的位置，在該平面上；2個乙基中與碳碳雙鍵連接的亞甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，以亞甲基C原子為研究對象，由于飽和C原子形成的是四面體結構，最多有2個頂點與該C原子在同一平面上，所以2個-CH3的C原子也可以在乙烯分子的平面內(nèi)；故可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8個；

(2)①C結構簡式是其中的含氧官能團結構是-CHO，其名稱是醛基；

②物質(zhì)含有酚羥基，能夠微弱電離產(chǎn)生H+，因此具有酸性，故合理選項是B；含有醛基；能夠與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應，故合理選項是C；

③A.這三種物質(zhì)都是有機物；能夠發(fā)生燃燒反應，燃燒反應屬于氧化反應，A不符合題意；

B.這三種物質(zhì)都可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；B不符合題意；

C.物質(zhì)A；C無羥基和鹵素原子；不能發(fā)生消去反應，B物質(zhì)含有酚羥基，羥基連接在苯環(huán)上，有獨特的穩(wěn)定性，也不能發(fā)生消去反應，C符合題意；

D.三種物質(zhì)都可以與H2發(fā)生加成反應，與H2的加成反應屬于還原反應；D不符合題意；

故合理選項是C；

④A分子中含有1個碳碳雙鍵，能夠與Br2發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應時物質(zhì)的量的比是1：1；所以1molA與足量的濃溴水充分反應，消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

⑤物質(zhì)C結構簡式為在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學鍵，然后這些比飽和C原子彼此結合，就形成高分子化合物，則發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結構簡式為

【點睛】

本題考查了有機物分子中官能團的結構、性質(zhì)、反應類型的判斷及原子共平面的知識。熟練掌握常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵，注意明確各類烴及其衍生物的代表物質(zhì)的結構與性質(zhì)，掌握反應特點及反應前后物質(zhì)結構的變化情況?！窘馕觥竣?4②.8③.醛基④.B⑤.C⑥.C⑦.1mol⑧.8、B:G【分析】【詳解】

A.在催化劑存在的條件下；苯和液溴發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯，故A錯誤；

B.苯；硝基苯、乙醇分別與水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、分層后有機層在下層、不分層；現(xiàn)象不同，則只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇，故B正確；

C.實驗室制取乙烯時控制反應液的溫度為170℃；必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度，故C錯誤；

D.將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后；再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子，沒有加酸至酸性，不能檢驗溴離子，因為堿性條件下銀離子也能生成沉淀，故D錯誤；

E.工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾；蒸餾時必須將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，故E錯誤；

F.苯酚中滴加少量的稀溴水；觀察不到白色沉淀，因為生成的三溴苯酚會溶于過量的苯酚中而看不到白色沉淀，故F錯誤；

G.將銅絲彎成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，可完成乙醇氧化為乙醛的實驗，故G正確；

綜上所述，本題正確答案是：BG。9、略

【分析】【詳解】

（1）A．含有羧基的物質(zhì)屬于羧酸類；試劑A不含羧基，A項錯誤；

B．化合物A為HOCH2-C（CH2OH）3與磷酸形成的酯；B項正確；

C．含有醛基-CHO的物質(zhì)屬于醛類；試劑A不含醛基，C項錯誤；

D．酚類需要含有與苯環(huán)直接相連的羥基；試劑A不含苯環(huán)，D項錯誤;

答案應選B。

（2）C6H6比飽和鏈烴（C6H14）少8個H，既不飽和度為4，如果不飽和度因碳碳叁鍵產(chǎn)生，則苯的一種含叁鍵且無支鏈的同分異構體的結構簡式為：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3中的一種；

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應，碳碳雙鍵會發(fā)生斷裂，原先兩個雙鍵碳上各會連上一個雙鍵氧。根據(jù)已知，表格信息提示，若存在產(chǎn)物之一為CO2，則原有機物的結構為CH2=，若產(chǎn)物還含有丁酮，則原有機物的結構為=C（CH3）－CH2－CH3，因此原烯烴的結構簡式為：CH2＝C（CH3）－CH2－CH3

（4）當環(huán)烷烴與HBr在一定條件下發(fā)生開環(huán)加成反應，則其化學方程式為：＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br

（5）有機物是由對苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應所得；因此其名稱為：對苯二甲酸二乙酯；

（6）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液的pH將會明顯減小，而發(fā)生加成反應不會生成HBr，故可用pH試紙檢驗?！窘馕觥竣?B②.CH≡C—C≡C—CH2—CH3③.CH2＝C（CH3）－CH2－CH3④.＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br⑤.對苯二甲酸二乙酯⑥.如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液的pH將會明顯減小，而發(fā)生加成反應不會生成HBr，故可用pH試紙檢驗。10、略

【分析】【分析】

（1）同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；組成和結構都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結構、性質(zhì)都相同，結構式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

（2）①1mol烴CxHy的耗氧量為mol；等質(zhì)量的上述四種烴；含氫元素的質(zhì)量越大，耗氧量越大；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4，以此判斷；

③乙烯是平面型結構；根據(jù)乙烯的結構確定該物質(zhì)的結構；

④不能發(fā)生催化氧化反應；則羥基相連的碳原子上沒有氫原子。

【詳解】

（1）35Cl和37Cl中子數(shù)不同；是氯元素的不同核素，互為同位素，故選②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3結構相似，相差1個CH2原子團；互為同系物，故選③；

⑥中兩種物質(zhì)分子式相同；結構不同，為官能團位置異構，⑦乙醇與二甲醚，兩種物質(zhì)分子式相同，結構不同，為官能團異構，故屬于同分異構的選⑥⑦；

（2）①1mol烴CxHy的耗氧量為mol，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；

答案選D；

等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時消耗O2越多，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時，耗氧量最大；

答案選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；

答案選A；

③乙烯是平面型結構，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；

④不能發(fā)生催化氧化反應，則羥基相連的碳原子上沒有氫原子，醇分子分子式為C5H12O，符合條件的飽和一元醇的結構簡式為：(CH3)2C(OH)CH2CH3。【解析】①.②②.③③.⑥⑦④.D⑤.A⑥.A⑦.(CH3)2=C(CH3)2⑧.(CH3)2C(OH)CH2CH311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)沸點不同；提純互溶液體有機物常用的方法是蒸餾。

(2)有機物具有三種官能團：羧基；羥基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根據(jù)M的核磁共振氫譜圖，M只有一種等效氫，則M的結構簡式為CH2BrCH2Br；

(4)鍵線式中端點、折點都是C原子，根據(jù)價鍵規(guī)律，表示的有機物的分子式為C6H14。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，空格中烴分子式是C5H12，同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3種；

(6)根據(jù)烏洛托品的結構簡式，烏洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛與氨完全反應生成烏洛托品，根據(jù)C、N原子守恒，HCHO與NH3的物質(zhì)的量之比應為3:2?！窘馕觥空麴s羥基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：2三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。13、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團是羥基，所以應該命名為：羥基丙醇。15、B【分析】【詳解】

苯酚結構中含有一個苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結構為網(wǎng)狀結構，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結構為線型結構，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、結構與性質(zhì)(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD21、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C；電負性的關系與非金屬性關系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN322、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO223、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結構可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數(shù)為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,則質(zhì)量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據(jù)鐵和稀硝酸的反應,不管鐵被氧化到什么價態(tài),均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L?！窘馕觥縁e2Al或1.2mol/L0.1mol/L五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

含鎳廢料加入硫酸酸溶，過濾除去濾渣，濾液A加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液B加入氟化銨除去鎂、鈣，過濾得到濾液C，C加入草酸得到草酸鎳沉淀，煅燒得到

【詳解】

（1）中氧為-2價；則Ni的化合價為+3；操作a為分離固液的操作，為過濾；

（2）①過氧化氫具有強氧化性，加入的作用是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵。

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0；其目的為將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；

（3）由分析可知，濾渣C中的主要物質(zhì)是CaF2、MgF2；

（4）受熱分解生成和CO，反應為

（5）廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設不含雜質(zhì))，根據(jù)鎳元素元素守恒可知，產(chǎn)率為

（6）反應中氯元素化合價由+1變?yōu)?1，鎳元素化合價由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平得：【解析】(1)+3過濾。

(2)將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

(3)CaF2、MgF2

(4)

(5)79.61%

(6)25、略

【分析】【分析】

含鎳廢電池的金屬電極芯加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，過濾后，母液1加入次氯酸鈉將Co2+氧化為Co3+、調(diào)pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸參與下，被雙氧水還原為Co2+，加入碳酸氫鈉溶液得CoCO3沉淀；過濾所得母液2，經(jīng)加入氨氣、硫酸后轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，過濾后，在硫酸參與下，得到NiSO4，用于生成NiSO4·7H2O；

【詳解】

（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素可知；用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有適當增加硫酸濃度，將電極芯粉碎等；

（2）金屬電極芯中Co、Ni、Fe、Al等元素，加入稀硫酸酸浸時都轉(zhuǎn)化為金屬離子(Ni2+、Co2+、Fe2+、A13+)，浸出液中加入過氧化氫的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，由流程圖中最終產(chǎn)物可知，調(diào)節(jié)pH的作用是除去溶液中的Fe3+、A13+，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；為了保證Fe3+、A13+沉淀完全而不沉淀Ni2+、Co2+，由表格數(shù)據(jù)可知，要調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH<6.2；

（3）由流程圖中母液1的后續(xù)產(chǎn)物可知，加入NaClO的作用是將Co2+氧化為Co3+；從而使其容易形成沉淀，與母液分離；

（4）由分析可知，步驟④Co(OH)3和硫酸、過氧化氫反應生成二價鈷離子，同時過氧化氫被氧化生成氧氣，離子方程式為4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O；若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液；實驗過程中會生成氯氣，污染環(huán)境；

（5）碳酸氫根電離出碳酸根離子和氫離子，“母液3”中的Co2+與碳酸根形成難溶物碳酸鈣，促進碳酸氫根電離，氫離子濃度增大，有一部分碳酸氫根就轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退?，“母?”與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：

（6）步驟⑧從母液中得到硫酸鎳的晶體，為蒸發(fā)結晶的過程，操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥?！窘馕觥?1)適當增加硫酸濃度或?qū)㈦姌O芯粉碎等。

(2)Al(OH)3、Fe(OH)34.7≤pH<6.2取最后一次洗滌液少許于試管中；滴加少量氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈。

(3)將Co2+氧化為Co3+

(4)4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O實驗過程中會生成氯氣；污染環(huán)境。

(5)

(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥26、略

【分析】【分析】

摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶解、酸化得含(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，加稍過量的H2C2O4發(fā)生復分解反應得FeC2O4?2H2O沉淀，過濾、洗滌、干燥得FeC2O4?2H2O，在有氧氣的環(huán)境中灼燒得Fe2O3，將Fe2O3還原得Fe；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)摩爾鹽溶解后得(NH4)2Fe(SO4)2溶液，銨根離子水解、亞鐵離子水解使溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，因水解是微弱的，因此c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)，故答案為：c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；

(2)步驟②中，H2C2O4電離的草酸根離子將亞鐵離子沉淀，過量的原因是使Fe2+完全沉淀，故答案為：使Fe2+完全沉淀；

(3)因為步驟②中H2C2O4過量，步驟③過濾得到的FeC2O4?2H2O沉淀沉淀表面含H2C2O4，因H2C2O4的溶解度隨溫度的升高而增大，洗滌時為確保H2C2O4完全洗滌除去；應用熱水洗滌，故答案為：熱水；

(4)步驟④為灼燒，將FeC2O4?2H2O置于坩堝中，坩堝放在泥三角上用酒精燈加熱灼燒，同時用玻璃棒攪拌，因此所給儀器中必須用到的有坩堝和玻璃棒，故答案為：bd；

(5)要將Fe2O3完全還原，操作時需加過量的炭粉，但過量的鐵粉會混在鐵中，因此步驟⑤不宜用炭粉還原Fe2O3；故答案為：產(chǎn)物中會混有過量的炭粉；

(6)高錳酸鉀溶液為紫紅色，當溶液中亞鐵離子消耗完時，滴入的高錳酸鉀不再反應，溶液將變?yōu)?淡)紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)?淡)紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；滴定20.00mL樣品溶液，滴定終點時消耗0.1000mol/L10.00mLKMnO4溶液，其物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.1000mol/L×10.00mL×10-3L/mL=1×10-3mol，結合反應離子方程式5Fe2++MnO+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量=5n(KMnO4)=5×10-3mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2