2025年冀教新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學(xué)下冊月考試卷717考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液；根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法不正確的是。

A.②中溶液為紅色B.③中溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓C.加入過量稀鹽酸后，④中觀察到溶液紅色褪去，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡D.④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有2種2、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A.用小蘇打治療胃酸(HC1)過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－D.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是A.在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH一)一定等于10-11mol/LB.將pH=l的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C.將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=D.若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液pH=7，則中和前酸、堿的pH之和一定等于144、乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物；如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種B.乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)C.等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同D.與環(huán)辛四稀互為同分異構(gòu)體，1mol的兩種混合物都能最多和4molH2加成5、鹵代烴的水解反應(yīng)常伴隨消去反應(yīng)的發(fā)生。溴乙烷與NaOH水溶液共熱一段時(shí)間后，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到對應(yīng)目的的是A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，檢驗(yàn)溴乙烷是否完全反應(yīng)B.取反應(yīng)后溶液滴加溶液，檢驗(yàn)是否有生成C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na，檢驗(yàn)是否有乙醇生成D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，檢驗(yàn)是否有乙烯生成6、下列物質(zhì)中含有親水基團(tuán)但不溶于水的是()。A.CH3CH2BrB.CH3(CH2)11CH2OHC.C17H35COONaD.7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加熱，冷卻，在水解液中加入碘水溶液未變藍(lán)。淀粉完全水解B向溶液中滴入1~2滴溶液，再加入2滴溶液先產(chǎn)生白色沉。

淀；后產(chǎn)生紅。

褐色沉淀。

無法判斷。

C向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水溶液紅色變淺溶液中深度均減小D取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水層中滴入溶液溶液變紅色和所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D8、以某雙環(huán)烯酯(如圖)為原料可制得耐腐蝕；耐高溫的表面涂料。下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法錯(cuò)誤的是。

A.該雙環(huán)烯酯的化學(xué)式為C14H20O2B.其一氯代物共有11種C.可與2molH2加成，加成后的產(chǎn)物分子中不含有手性碳原子D.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均可發(fā)生加聚反應(yīng)9、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有。

①加成②水解③酯化④氧化⑤消去⑥中和A.①②③⑥B.①③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價(jià)為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時(shí)有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計(jì))。

(6)準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。11、一、（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________。

（2）稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)______________。

二、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)bmL；⑤重復(fù)滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？__________。下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______。

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定。

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)；滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視。

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除；滴定后氣泡消失。

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有____________；

A．托盤天平B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管12、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②NaHCO3；③NaCl溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣⑩Al2(SO4)3。

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)⑩在水中的電離方程式為___。

(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式：______。13、烴是有機(jī)化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機(jī)化合物；某化學(xué)家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)14、有下列物質(zhì)：

①②③④⑤⑥⑦

(1)屬于芳香烴的是______。

(2)屬于苯的同系物的是______。

(3)⑤和⑥的一氯代物分別有______、______種。15、根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。

(1)__________

CH3CH=CH2+_______→

(2)_______

___________

(3)_______

_______+Br2→16、為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵素原子的種類和數(shù)目；可按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

(1)加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵素原子是_______。

(2)已知此鹵代烴液體的密度是1.65g·mL-1，其蒸氣對甲烷的相對密度是11.75，則每個(gè)此鹵代烴分子中鹵素原子的數(shù)目為_______；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。17、鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料；下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一。

試回答：

（1）Ⅰ中官能團(tuán)的名稱______。

（2）Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型______。

（3）①IV與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式______。

②Ⅳ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體；且X有如下特點(diǎn)：

①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出X的兩種結(jié)構(gòu)簡式_______；

（5）下列說法正確的是_______。A．Ⅰ的化學(xué)式為C7H8O2B．Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色C．Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．1mol有機(jī)物IV最多能與4molH2加成18、根據(jù)所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識；回答下列問題：

(1)有機(jī)物的名稱；結(jié)構(gòu)簡式是知識交流和傳承的基礎(chǔ)。

①1，2，3—丙三醇的俗稱是___。

②的系統(tǒng)命名為：___。

(2)有機(jī)物種類眾多的原因之一是存在廣泛的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

①有機(jī)物C4H10O，屬醇類的同分異構(gòu)體有__種，其中一種不能被催化氧化，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

②分子式為C6H14的烴中，其中有一種不可能由炔烴與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用，請寫出以氯乙烯為單體在催化劑的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化學(xué)方程式：__。

(4)利用李比希法測定出某有機(jī)物中含C、H、O三種元素，對應(yīng)原子個(gè)數(shù)比為3：6：1；已知該有機(jī)物的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖分別如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰()；導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵；通過如圖工藝流程可回收鋁、鈷、鋰。

回答下列問題：

(1)“調(diào)pH除雜”的目的是使沉淀完全[]，則常溫下應(yīng)控制_______[已知：的為]。

(2)沉鋰過程要對所得濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作為_______。

(3)沉鈷的化學(xué)方程式為_______。將溶液沉鈷所得晶體配成溶液，經(jīng)過一系列處理后通過滴定實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液則沉鈷過程中的產(chǎn)率為_______。(已知：在“一系列處理”過程中二價(jià)鈷被碘氧化成三價(jià)鈷)28、立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。以重晶石(BaSO4)為原料；可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

(1)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，同時(shí)生成一種有毒的氣體，該過程的化學(xué)方程式為___________。

(2)在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________(填化學(xué)式)。

(3)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2=2I-+S4測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。該實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為___________，樣品中S2-的含量為___________(寫出表達(dá)式)。

(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO用過量的Na2S2O3作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___________。29、精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥（主要含有銅；銀、金、少量的鎳）中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ．分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ．分銀液中含銀離子主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-

ⅲ．“分銅”時(shí)各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)開_____。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)30、A和B均為鈉鹽；A呈中性，B是一種常見的含氯消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子。如圖所示為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A___，B___，C___。

（2）依次寫出A→D和D→E的離子萬程式：___、___。

（3）將SO2氣體通入D的溶液中，D的溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出F→H的化學(xué)方程式：___。31、常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(紅褐色固體)

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為________，該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。

(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉；0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請回答：

I.溶液丙中一定含有的金屬陽離子是___________________(寫離子符號)；將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物略去)

II.寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為_____；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______。32、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、中的若干種離子組成；取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體B的成分是______________。

（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。

（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。33、已知CuSO4和KI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)；相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如圖：

(1)藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為_______，使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)的電子式為_______。

(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)流程中生成白色沉淀的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液顯堿性；所以滴入酚酞試液后溶液為紅色，A正確；

B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為CO+Ca2+=CaCO3↓；B正確；

C．若③中有剩余碳酸鈉，加入過量稀鹽酸后，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若③中有Ca(OH)2剩余，加入過量稀鹽酸后，發(fā)生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2；NaCl的溶液顯中性；所以無論何種情況現(xiàn)象均為溶液紅色褪去，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，C正確；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析可知④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有CaCl2；NaCl以及過量的HCl；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。2、D【分析】【詳解】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B.向明礬溶液中滴加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇；偏鋁酸鉀和水；得不到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。3、C【分析】【詳解】

A．該溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如果是堿溶液，則水電離出的c(OH-)=1×10-11mol/L，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解使溶液顯堿性，則水電離出的c(OH-)=Kw÷c(H+)=(1×10-14)÷(1×10-11)=1×10-3mol/L；A錯(cuò)誤；

B．如果是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7；如果是強(qiáng)堿與弱酸發(fā)生中和反應(yīng)，由于弱酸部分電離，c(酸)>c(H+)，則混合后酸過量，溶液呈酸性；如果是強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)，由于弱堿部分電離，c(堿)>c(OH-)；則混合后堿過量，則混合溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C．混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知?jiǎng)t反應(yīng)后溶液中c(H+)=C正確；

D．如果是等體積混合；則中和之前酸；堿的pH之和一定等于14，如果不是等體積混合，兩種溶液的pH之和可能大于14，也可能小于14，如pH=2的鹽酸10mL與pH=13的NaOH1mL混合，呈中性，pH和為15，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解與溶液pH關(guān)系的知識。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，室溫下pH=11的溶液呈堿性，可能是堿電離使溶液顯堿性，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，要根據(jù)溶質(zhì)來確定水電離出氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【分析】【詳解】

A．正四面體烷中每個(gè)C上只有1個(gè)H；且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯代物只有1種，四個(gè)氫完全等效，一氯代物也只有一種，故A正確；

B．乙炔生成乙烯基乙炔；發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)，故B正確；

C．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH；所以等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，故C錯(cuò)誤；

D．與環(huán)辛四稀的分子式均為C8H8，互為同分異構(gòu)體，1mol或環(huán)辛四稀均能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol兩種混合物最多和4molH2加成；故D正確；

故答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象；能檢驗(yàn)溴乙烷是否完全反應(yīng)，溴乙烷難溶于水，生成的乙醇易溶于水，乙烯是氣體，會(huì)逸出，故A正確；

B．取反應(yīng)后溶液滴加溶液，不能檢驗(yàn)是否有生成；因?yàn)榉磻?yīng)后溶液為堿性，與硝酸銀反應(yīng)，干擾溴離子檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na；不能檢驗(yàn)是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D．將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液；不能檢驗(yàn)是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，乙醇易揮發(fā)，乙醇；乙烯均能被高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【分析】

一般來說；親水基團(tuán)為-OH，可與水形成氫鍵，鹵代烴都不溶于水，烴基較小的醇可溶于水，有機(jī)鹽可溶于水，以此解答該題。

【詳解】

A．不含有親水基；故A錯(cuò)誤；

B．含有親水基-OH；但含12個(gè)碳以上的醇是無色固體，難溶于水，故B正確；

C．C17H35COONa為肥皂的主要成分；可溶于水，故C錯(cuò)誤；

D．為洗滌劑的主要成分；能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選：B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)，其在稀硫酸共熱作用下會(huì)發(fā)生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液；加熱，冷卻，在水解液中加入碘水，無明顯現(xiàn)象，則說明淀粉完全水解，A正確；

B．向溶液中滴入1~2滴溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因?yàn)闅溲趸c過量，再加入2滴溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，但不能說明是沉淀之間的轉(zhuǎn)化而來的，則不能判斷溶度積：B正確；

C．氨水中存在電離平衡：向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋，溶液中的氫氧根離子濃度會(huì)降低，因?yàn)闇囟炔蛔儯运碾x子積不變，則溶液中的氫離子濃度升高，結(jié)論不正確，C錯(cuò)誤；

D．取溶液，加入溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子與碘單質(zhì)，其中反應(yīng)物碘離子過量，萃取分液后，向水層中滴入溶液；溶液顯血紅色，則說明鐵離子有剩余，所以可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，D正確。

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，化學(xué)式為C14H20O2；A正確；

B．分子中13種等效氫；則其一氯代物共有13種，B錯(cuò)誤；

C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；雙鍵可以和氫氣加成，故可與2molH2加成；且加成后的產(chǎn)物分子中不含有手性碳原子，C正確；

D．其酸性條件下的水解產(chǎn)物中均含碳碳雙鍵；故均可發(fā)生加聚反應(yīng)，D正確；

故選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

由可知，該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D選項(xiàng)符合題意；答案為D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫；泡銅（氧化亞銅、銅）和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀，CuI沉淀經(jīng)水洗、乙醇洗滌得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）FeS中Fe元素為+2價(jià)；S元素為—2價(jià)，故答案為—2；

（2）步驟①中Cu2S與空氣中氧氣在1200℃條件下反應(yīng)生成Cu和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)可知，F(xiàn)eS與空氣中氧氣在1200℃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，故答案為Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步驟②的反應(yīng)為在硫酸作用下，H2O2做氧化劑，將氧化亞銅、銅氧化生成硫酸銅；步驟③的反應(yīng)為硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為氧化劑；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步驟④用乙醇洗滌可以洗去固體表面的水；同時(shí)由于乙醇易揮發(fā)達(dá)到快速晾干的目的；洗滌液中含有鈉離子；硫酸根離子，可以用焰色反應(yīng)或酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故答案為洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗凈；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，當(dāng)c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L時(shí)，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；則應(yīng)應(yīng)調(diào)節(jié)pH≥3，故答案為3；

（6）由化學(xué)方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，則有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)液潤洗，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測CuⅠ%偏大，故答案為×100%；偏大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)工藝流程，涉及了氧化還原反應(yīng)、Ksp的應(yīng)用、平衡移動(dòng)的分析應(yīng)用、滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用等，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，明確鐵、銅及其化合物性質(zhì)，明確工藝流程圖，把握滴定過程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化劑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗凈3×100%偏高11、略

【分析】【分析】

一．(1)根據(jù)Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng)；加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁以及硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；

(2)根據(jù)Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體進(jìn)行解答；

二．(1)高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)c(待測)=判斷c(待測)的誤差；

(2)根據(jù)配制100mL待測溶液需要的儀器和滴定所需要的儀器分析判斷。

【詳解】

一．(1)因Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故用熱水配制時(shí)會(huì)產(chǎn)生渾濁，故答案為：Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2的過程為吸熱反應(yīng)；加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁；

(2)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

二．(1)高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，當(dāng)溶液顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色，即可說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，所需V(標(biāo)準(zhǔn))增大，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏大，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，所需V(標(biāo)準(zhǔn))不變，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)不變，故B錯(cuò)誤；C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，所需V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏小，故C正確；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所需V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏大，故D錯(cuò)誤；故選C，故答案為：滴入最后一滴KMnO4；溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；C；

(2)配制100mL綠礬待測溶液需要的儀器有：托盤天平；藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺等；用不到堿式滴定管，故答案為：ABD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二(2)，要注意KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4溶液水解顯酸性，均應(yīng)該使用酸式滴定管，不能使用堿式滴定管。【解析】①.Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2的過程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁②.2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑③.滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色④.C⑤.ABD12、略

【分析】【分析】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O；可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；

(2)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)；在水中完全電離；

(3)小蘇打NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。

【詳解】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可能會(huì)寫出多個(gè)化學(xué)方程式，而根據(jù)一個(gè)化學(xué)方程式僅能寫出一個(gè)離子方程式，弄清物質(zhì)在反應(yīng)中實(shí)際存在形式和離子方程式書寫時(shí)物質(zhì)拆分原則是本題正確書寫的基礎(chǔ)。側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)中與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫?！窘馕觥竣?Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-③.HCO3-+H+=CO2↑+H2O④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤.CO2+OH-=HCO3-13、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應(yīng)該為6個(gè)C原子；3號；4號位各有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個(gè)氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個(gè)氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．因doggycene分子含有26個(gè)碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

選B?！窘馕觥?1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B14、略

【分析】【詳解】

（1）烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；芳香烴是指含有苯環(huán)的烴，根據(jù)該定義可知，屬于芳香烴的有：①②⑤⑥⑦，故答案為：①②⑤⑥⑦；

（2）苯的同系物是指含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈均為飽和烴基(烷烴烴基)的有機(jī)物；根據(jù)該定義可知，屬于苯的同系物的有：①⑥⑦，故答案為：①⑥⑦；

（3）根據(jù)等效氫原理可知，⑤的一氯代物有2種，如圖所示：⑥的一氯代物有5種，如圖所示：故答案為：2；5?！窘馕觥?1)①②⑤⑥⑦

(2)①⑥⑦

(3)2515、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到產(chǎn)物；

（2）被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到?！窘馕觥?1)Cl2

(2)

(3)16、略

【分析】【分析】

測定某飽和鹵代烴的分子中鹵素原子的種類和數(shù)目思路：取鹵代烴加NaOH水溶液共熱使其水解產(chǎn)生鹵素離子；加過量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性環(huán)境，然后加硝酸銀產(chǎn)生鹵化銀，根據(jù)鹵化銀的顏色判斷鹵代烴中鹵素原子種類，再通過鹵化銀物質(zhì)的量和鹵代烴物質(zhì)的量關(guān)系確定鹵代烴中鹵素原子的個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)因加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色；故鹵代烴中鹵素原子為溴原子；

(2)溴代烴的質(zhì)量為11.40mL×1.65g·mL-1=18.81g，摩爾質(zhì)量為16×11.75g·mol-1=188g·mol-1，因此溴代烴的物質(zhì)的量為≈0.1mol。n(AgBr)==0.2mol。故每個(gè)鹵代烴分子中溴原子數(shù)目為2；根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷其分子式為C2H4Br2，其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH2BrCH2Br或CH3CHBr2?！窘馕觥夸逶?CH2BrCH2Br或CH3CHBr217、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Ⅰ中官能團(tuán)的名稱為羥基和醛基；故答案為：羥基；醛基；

（2）Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型是羥基轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵；發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

（3）①IV含有羧基，與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式+CH3CH2OH+H2O；故答案為：+CH3CH2OH+H2O。

②酚羥基和羧基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，Ⅳ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+2H2O。故答案為：+2NaOH+2H2O；

（4）①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體說明含有羧基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為和故答案為：和

（5）A．有機(jī)物分子式為C7H6O2；故A錯(cuò)誤；

B．含有酚羥基；可與氯化鐵反應(yīng)，故B正確；

C．含有羧基的有機(jī)物能和碳酸氫鈉反應(yīng)；化合物II不含羧基，所以不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物IV含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機(jī)物IV最多能與4molH2加成；故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)確定該物質(zhì)可能含有的官能團(tuán)，從而寫出其結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥苛u基、醛基消去+CH3CH2OH+H2O+2NaOH+2H2O和BD18、略

【分析】【分析】

為二烯烴；選取含兩個(gè)碳碳雙鍵的最長碳鏈為主碳鏈，主鏈含有5個(gè)碳原子，離雙鍵近的一端編號，寫出名稱；屬醇類的同分異構(gòu)體中一種不能被催化氧化，即與羥基相連的碳上沒有氫原子；有一種烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，說明相鄰2個(gè)C上均不含2個(gè)H；根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知，分子中只有一種H原子，結(jié)合C；H、O三種原子個(gè)數(shù)比為3∶6∶1分析判斷。

【詳解】

(1)①1；2，3-丙三醇的俗稱甘油，故答案為：甘油；

②為二烯烴；選取含兩個(gè)碳碳雙鍵的最長碳鏈為主碳鏈，主鏈含有5個(gè)碳原子，離雙鍵近的一端編號，4號碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為4-甲基-1，3-戊二烯，故答案為：4-甲基-1，3-戊二烯；

(2)①有機(jī)物C4H10O，屬醇類的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，每種碳鏈結(jié)構(gòu)中羥基位置異構(gòu)又各有2種，所以屬醇類的同分異構(gòu)體共4種，其中一種不能被催化氧化，即與羥基相連的碳上沒有氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3COH，故答案為：4；(CH3)3COH；

②某烴分子式為C6H14，有一種烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，可知相鄰2個(gè)C上均不含2個(gè)H，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案為：(CH3)2CHCH(CH3)2；

(3)氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，即PVC塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl故答案為：nCH2=CHCl

(4)利用李比希法測定出某有機(jī)物中含C、H、O三種元素，對應(yīng)原子個(gè)數(shù)比為3∶6∶1，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H6O，根據(jù)該有機(jī)物的質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，則該有機(jī)物的分子式為C3H6O，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知，分子中只有一種H原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3，故答案為：CH3COCH3?！窘馕觥扛视?-甲基-1，3-戊二烯4C(CH3)3OH(CH3)2CHCH(CH3)2nCH2=CHClCH3COCH3三、判斷題(共8題，共16分)19、A【分析】【詳解】

相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；20、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。21、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；23、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

向鈷酸鋰電池的正極材料加入NaOH溶液，只有Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，而乙炔黑、鐵、不溶于堿，從而除去Al，加入硫酸，得到含有Li+、Co2+、Fe2+的溶液，乙炔黑不溶于硫酸，加入H2O2，可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe，過濾后的濾渣為Fe(OH)3和乙炔黑。

【詳解】

(1)由氫氧化鐵的可得解得則常溫下應(yīng)控制pH≥3；

(2)沉鋰過程發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鋰溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉；則檢驗(yàn)沉淀是否洗凈就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子，具體的實(shí)驗(yàn)操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗滌干凈，反之則未洗凈；

(3)沉鈷發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)生成二水草酸亞鈷沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為100mL0.50mol/L硫酸亞鈷理論上可制得的物質(zhì)的量為由題意可得：由消耗48.50mL0.50mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液可知實(shí)際制得的物質(zhì)的量為則沉鈷過程中的產(chǎn)率為【解析】①.3②.取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗滌干凈，反之則未洗凈③.④.97%28、略

【分析】【分析】

硫酸鋇和過量焦炭在回轉(zhuǎn)爐中，在900~1200℃的條件下反應(yīng)生成硫化鋇和一氧化碳，在浸出槽中加水浸出凈化的硫化鋇溶液，在沉淀器中加入硫酸鋅，硫化鋇與硫酸鋅反應(yīng)生成ZnS·BaSO4沉淀；經(jīng)后續(xù)操作得到產(chǎn)品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)書寫方法寫出化學(xué)方程式和離子方程式，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)注意焦炭過量生成CO，反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出方程式BaSO4+4CBaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4CBaS+4CO↑；

(2)潮濕空氣中的CO2和水蒸氣跟“還原料”中的硫化鋇反應(yīng)生成的有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，且水溶性變差是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)BaS+CO2+H2O=H2S+BaCO3↓，由此可知難溶于水的物質(zhì)為BaCO3，故答案為：BaCO3；

(3)硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物ZnS·BaSO4為沉淀，寫化學(xué)式，因此離子方程式為S2-+Ba2++Zn2++S=ZnS·BaSO4↓，故答案為：S2-+Ba2++Zn2++S=ZnS·BaSO4↓；

(4)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑；碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)：S2-+I2=S+2I-；碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的I2；故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：

(n+)mol=25.00得n=(25.00-V)0.100010-3mol，則樣品中硫離子含量為：100%=

(5)Na2S2O3被Cl2氧化成SO本身被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O，故答案為：S2O+4Cl2+10OH-=2SO+8Cl-+5H2O?！窘馕觥緽aSO4+4CBaS+4CO↑BaCO3S2-+Ba2++Zn2++S=ZnS·BaSO4↓淀粉溶液S2O+4Cl2+10OH—=2SO+8Cl—+5H2O29、略

【分析】【分析】

由流程可知，銅陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉分銅，“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過氧化氫氧化生成硫酸銅和水，“分銅”時(shí)加人足量的NaCl的主要作用為使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣，加入鹽酸和氯酸鈉分金，分金液的主要成分為[AuCl4]-，“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-，分金渣加入亞硫酸鈉過濾得到分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-加入硫酸沉銀，促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng)，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl；以此解答該題。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；Ni的浸出率大，則Ni的金屬性比Cu強(qiáng)，分銅渣中銀元素的存在形式為AgCl；

故答案為：強(qiáng)；AgCl；

(2)分金液的主要成分為[AuCl4]-，“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-，反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O；

故答案為：2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O；

(3)分銀液中主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-，H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，平衡正向進(jìn)行，能夠析出AgCl的原因?yàn)椋篐2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，促使[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng)，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低理由為：避免產(chǎn)生污染氣體SO2；

故答案為：H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，促使[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng)，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl；避免產(chǎn)生污染氣體SO2；

(4)根據(jù)圖2可知，NH4Cl的濃度為10gL-1時(shí)，鎳的成粉率最高，所以NH4Cl的濃度最好控制為10gL-1，當(dāng)NH4Cl濃度大于15gL-1時(shí)，陰極有氣體生成，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2NH4++2H2O+2e-=2NH3H2O+H2↑，陰極生成的氣體為H2；

故答案為：10；H2?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.AgCl③.2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O④.H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度，促使[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng)，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl⑤.避免產(chǎn)生污染氣體SO2⑥.10⑦.H2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為+5價(jià)；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO

【詳解】

(1)由以上分析可知A為NaI；B為NaClO，C為AgI，故答案為：NaI；NaClO；AgI；

(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?，進(jìn)一步反應(yīng)可把I2氧化為NaIO3，反應(yīng)的離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O，故答案為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O；

(3)將SO2氣體通入I2的溶液中，I2做氧化劑，SO2做還原劑，生成硫酸和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，故答案為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+；

(4)F→H為Cl2與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O?！窘馕觥竣?NaI②.NaClO③.AgI④.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-⑤.I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O⑥.I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+⑦.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O31、略

【分