2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷680考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕2、下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+=CO2↑+H2OB.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH+AlO+2H2OC.乙烯與溴水反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2D.向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O4、中國(guó)唐代《千金方》中記載了含有維生素A()的物質(zhì)可用于治療夜盲癥，下列關(guān)于該化合物敘述正確的是A.分子式為B.可發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子中至少有12個(gè)原子共面D.催化氧化后可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)5、下列說(shuō)法不正確的是A.正己烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物B.18O2和16O2互為同位素C.N2和N4互為同素異形體D.H2NCOOCH3和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體6、下列對(duì)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.互為同系物B.苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C.乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D.互為同分異構(gòu)體7、已烯雌酚結(jié)構(gòu)如圖所示；下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是。

A.苯環(huán)上的一氯代物有二種B.能與NaOH反應(yīng)C.與Br2只發(fā)生加成反應(yīng)D.與H2只發(fā)生加成反應(yīng)8、下列物質(zhì)在一定條件下能與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.溴水B.氧氣C.石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液9、文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說(shuō)法正確的是A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖筆中筆頭的羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)C.宣紙的主要成分是無(wú)機(jī)碳和少量的纖維素D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究SO2與O2的反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有重要意義。

(1)向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，反應(yīng)相同時(shí)間，不同溫度下各容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量如圖甲所示。

①反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。

②圖中a、b、c三點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的是___________點(diǎn)。

③T1溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(2)若在兩個(gè)體積相等的容器內(nèi)起始分別加入2molSO2和1molO2、1molSO2和0.5molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

①M(fèi)、Q兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)p(M)___________2p(Q)

②M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(M)___________K(N)

③M、N、Q三點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是___________。11、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。12、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___（用離子方程式表示）。

（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后（忽略溶液體積的變化），溶液中的氫離子濃度為_(kāi)__。

（3）現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，寫(xiě)出該混合溶液質(zhì)子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

（5）濃度均為0.1mol?L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是___。（用序號(hào)表示）

（6）在常溫下，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序?yàn)開(kāi)__（用序號(hào)表示）13、醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色；根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問(wèn)題。

(1)下列物質(zhì)屬于醇類的是____。

①CH2==CH－CH2OH②CH2OH－CH2OH

(2)300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：用沒(méi)食子酸具備了_____類化合物的性質(zhì)(填代號(hào))。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸14、寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為_(kāi)___________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

（4）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為_(kāi)_______________

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的烴可命名為_(kāi)__________________。15、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤

請(qǐng)回答：

(1)屬于烴類的是______________(填序號(hào)，下同)，與①互為同系物的是___________，與③互為同分異構(gòu)體的是_________。

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為_(kāi)______________________________________________．16、結(jié)合已學(xué)知識(shí)；并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(填編號(hào)；從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關(guān)系為_(kāi)___(填序號(hào))。

a．同位素b．同系物c．同分異構(gòu)體d.同素異形體。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A與D，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：_____________。

(4)有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，熔沸點(diǎn)越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點(diǎn)由高到低的順序：______(填編號(hào))。17、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團(tuán)名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C；C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)某同學(xué)對(duì)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)；其中錯(cuò)誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應(yīng)。

C在一定條件下可以與乙酸反應(yīng)。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(4)該有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫(xiě)出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，________。18、(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有________種。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中甲基與苯環(huán)直接相連③苯環(huán)上共有三個(gè)取代基。

(2)寫(xiě)出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能使溴的CCl4溶液褪色；且在酸性條件下能發(fā)生水解③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2

(3)D是化合物B(CH2=CHCH2Br)的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯(cuò)誤21、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)28、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：(a)

(b)(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是___________；烴A的名稱為_(kāi)__________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(2)①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是___________(填字母)。

A．水溶性比苯酚好B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)。

C．1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng)D．既有酸性又有堿性。

②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有___________種。

A．遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連。

C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基。

請(qǐng)寫(xiě)出硝基和酚羥基處于間位的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(4)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()的合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)。___________29、從石斛蘭中分離出的一種天然化合物可由F合成；F的合成路線如下：

(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。

(3)從整個(gè)合成流程看，B→C的目的是______________________。

(4)寫(xiě)出F滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解后的溶液能使FeCl3溶液顯紫色；

②苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；其中2個(gè)取代基相同且該取代基上只有1種氫；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

(5)利用流程中C→D信息，寫(xiě)出以和為原料，制備的合成路線流程圖__________。（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)30、工業(yè)上有關(guān)氨氣；銨鹽的反應(yīng)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。請(qǐng)回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是_______(填序號(hào))。

①選擇在20Mpa~50Mpa合成②溫度選擇500℃

③鐵觸媒作催化劑④將氨液化并及時(shí)從體系中分離出。

(2)相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中放出熱量B中放出熱量則：

①完成下列比較：(選填<、>、=)______________92.4。

②平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)中，容器B中的數(shù)值大于容器A的是_______(填序號(hào))。

a.的體積分?jǐn)?shù)b.

c.d.

(3)銨鹽中含氮量的測(cè)定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL、的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，加入幾滴酚酞，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗mLNaOH溶液。

①下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低。

B.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴口有氣泡；測(cè)定結(jié)果將偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；應(yīng)立即撤去酒精燈。

D.滴定時(shí)；若溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，應(yīng)立即停止滴定并讀數(shù)。

②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)______。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4(4)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填序號(hào))。A．B．氣體總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(5)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變_______0，熵變_______0(選填<、>；=)。

(6)反應(yīng)至達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)至?xí)r重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出從至的變化曲線。

31、鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側(cè)均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì)，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（））

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出正極堿浸過(guò)程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫(xiě)兩種）。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。

（3）中元素化合價(jià)為_(kāi)______________，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（4）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過(guò)程的最佳條件是___________________。

（5）已知溶液中的濃度為緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生沉淀，列式計(jì)算沉淀完全時(shí)溶液的______________________（已知離子沉淀完全時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）

（6）寫(xiě)出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式：____________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)32、某溶液中可能含有的離子如下表所示：?？赡艽罅亢械年?yáng)離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分；進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________________________

（4）寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________33、有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌；干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有__________________；

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________；NaOH溶液的濃度為_(kāi)___________(用字母c；d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為_(kāi)________；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為_(kāi)________________。34、是一種醫(yī)藥中間體；常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。

(1)已知A能與銀氨溶液反應(yīng)，寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

(2)B→C的反應(yīng)類型是_________________反應(yīng)。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________

(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是____________________

A.能與溴單質(zhì)反應(yīng)B.能與金屬鈉反應(yīng)。

C.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)D.分子式是C9H7O3

E.一定條件下最多能和2molNaOH溶液反應(yīng)。

(6)D的同分異構(gòu)體中，滿足加入FeCl3溶液顯紫色且屬于酯類的有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故A正確；

B．錫；鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池；鐵作負(fù)極，錫做正極，加快了鐵的腐蝕，對(duì)鐵制品不能起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C．鐵；鋅、海水形成原電池；鋅失去電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該方法是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D．采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)；被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A.石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；A錯(cuò)誤；

B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；書(shū)寫(xiě)正確，D正確；

綜上所述，本題選D。3、D【分析】【詳解】

A．用石墨電極電解MgCl2溶液時(shí)陰極生成的OH-將與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；A錯(cuò)誤；

B．由于氨水是弱堿，不能與Al(OH)3沉淀反應(yīng)，則向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓；B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴水反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)Br原子與雙鍵所在的兩個(gè)碳原子分別相連，則反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；C錯(cuò)誤；

D．由于H+與OH?結(jié)合的能力大于與OH-結(jié)合的能力，則向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；D正確；

故答案為：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．維生素A()分子式為故A錯(cuò)誤；

B．中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，分子中至少有3個(gè)原子共面；故C錯(cuò)誤；

D．催化氧化后的產(chǎn)物中含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．正己烷與2，2-二甲基丙烷均是烷烴，二者相差1個(gè)—CH2；屬于同系物，故A正確；

B．18O2和16O2是由氧元素組成的單質(zhì)；二者不互為同位素，B錯(cuò)誤；

C．N2和N4是由氮元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，C正確；

D．H2NCOOCH3和CH3CH2NO2分子式均為C2H5O2N；二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不含酚羥基，含酚羥基；二者不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()均不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；

C．乙炔(CH≡CH)含碳碳三鍵；屬于炔烴，C錯(cuò)誤；

D．的分子式均為C10H15NO；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.已烯雌酚分子高度對(duì)稱；苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上的一氯代物有二種，選項(xiàng)A正確；

B.已烯雌酚分子中存在酚羥基；能與NaOH反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.已烯雌酚分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位上有氫，能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)；選項(xiàng)C不正確；

D.已烯雌酚分子中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

烷烴屬于飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單的烷烴為甲烷，乙烷的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，常溫下與溴水、石灰水、酸性高錳酸鉀溶液等都不反應(yīng)；點(diǎn)燃時(shí)，乙烷能燃燒，能與氧氣反應(yīng)；故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．徽墨中墨的主要成分是碳；故A錯(cuò)誤；

B．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)；故B正確；

C．宣紙的主要成分是纖維素；故C錯(cuò)誤；

D．硯石中含有較多的氧化鐵時(shí)；端硯應(yīng)呈紅色，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)是熵減反應(yīng)由吉布斯自由能可知：反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0；

②根據(jù)圖示可知：a、b點(diǎn)均未到達(dá)最值；c點(diǎn)在最值后，則c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)圖示可知，T1溫度時(shí)，氧氣與三氧化硫的物質(zhì)的量相等，向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，可列三段式：則有解得則平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為：則反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)根據(jù)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖可知，在兩個(gè)體積相等的容器內(nèi)，上面曲線表示起始加入2molSO2和1molO2，下面曲線表示起始加入1molSO2和0.5molO2；

①體積不變，M點(diǎn)所在曲線壓強(qiáng)更大，平衡正向移動(dòng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)p(M)<2p(Q)；

②M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)的溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(M)<K(N)；

③溫度越高，反應(yīng)速率越大；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；故M、N、Q三點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是v(M)正>v(Q)正>v(N)正?！窘馕觥喀<0c0.75<<v(M)正>v(Q)正>v(N)正11、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

（1）明礬中含有鋁離子；易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；

（2）先計(jì)算混合溶液中c(OH-)，再根據(jù)Kw=c(OH-)·c(H+)計(jì)算c(H+)；

（3）0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/L的HCI溶液等體積混合，NH3·H2O過(guò)量；生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合溶液中電荷守恒和物料守恒式關(guān)系可得到質(zhì)子守恒式，據(jù)此分析。

（4）FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽；在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過(guò)程中與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，蒸干后在進(jìn)行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵；

（5）①H2S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度需要水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液；硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此判斷溶液的pH；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進(jìn)NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大。

【詳解】

(1)明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

（2）pH=9的溶液中c(OH?)=mol/L=10?3mol/L，pH=11的溶液中c(OH?)=mol/L=10?5mol/L,則等體積混合溶液中c(OH?)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10?11mol/L；

答案為：2×10?11mol/L；

（3）將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，NH3·H2O過(guò)量，生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質(zhì)的量相等，在混合溶液中，電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)；則質(zhì)子守恒式=物料守恒式-電荷守恒式，則該混合溶液質(zhì)子守恒式：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

答案為：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

（4）FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過(guò)程中與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，蒸干后在進(jìn)行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；

答案為：Fe2O3；

（5）①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH<7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH:①<④，②NaHS和NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH:③>②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩?gt;②>④>①；

故答案為③>②>④>①；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進(jìn)NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大，則以上溶液中c(NH4+)由小到大的順序?yàn)棰?lt;①<②<③；

答案為：④<①<②<③?！窘馕觥竣?Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+②.2×10-11mol·L－1③.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)④.Fe2O3⑤.③＞②＞④＞①⑥.④<①<②<③13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物為醇，羥基直接連在苯環(huán)上為酚，注意苯環(huán)和環(huán)己烷的區(qū)別。(2)根據(jù)沒(méi)食子酸得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基和酚羥基，所以沒(méi)食子酸應(yīng)具備酚和羧酸的性質(zhì)?！窘馕觥竣佗冖邰蹷D14、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴、炔烴及芳香烴的命名原則逐一命名。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烷，在2；4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烯，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)丙基，命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁鍵的主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，其中3，4上有甲基，則的系統(tǒng)名稱為3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯環(huán)的烴，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，命名為：1-甲基-3-乙基苯。

【點(diǎn)睛】

考查烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴的系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵；烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥竣?2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯15、略

【分析】【分析】

(1)只含C、H元素的有機(jī)化合物的烴；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；據(jù)此分析判斷；

(2)選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；從距離碳碳雙鍵最近的一段編號(hào)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)只含C、H元素的有機(jī)化合物稱為烴，屬于烴的是①②⑤；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；所以與①互為同系物的是⑤；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，與③互為同分異構(gòu)體的是④，故答案為：①②⑤；⑤；④；

(2)⑤中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈中有4個(gè)C原子，為丁烯，2號(hào)碳原子上含有一個(gè)甲基且含有碳碳雙鍵，則該物質(zhì)名稱為2-甲基-2-丁烯，故答案為：2-甲基-2-丁烯?！窘馕觥竣?①②⑤②.⑤③.④④.2﹣甲基﹣2﹣丁烯16、略

【分析】【分析】

(1)鄰二甲苯表示苯環(huán)相鄰位置各有1個(gè)甲基；

(2)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)越對(duì)稱；熔沸點(diǎn)越低解題。

【詳解】

(1)C為對(duì)二甲苯；D為間二甲苯，E為鄰二甲苯，故答案為：E；

(2)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中都含有苯環(huán)，分子式依次相差1個(gè)“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它們互為同系物，故答案為：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，則檢驗(yàn)苯與間二甲苯的操作為取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；

(4)對(duì)二甲苯的對(duì)稱性最好，鄰二甲苯的對(duì)稱性最差，故熔沸點(diǎn)由高到低：E＞D＞C?！窘馕觥竣?E②.b③.取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；④.E＞D＞C17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團(tuán)名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時(shí)產(chǎn)生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是該反應(yīng)屬于水解（取代）反應(yīng)；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D錯(cuò)誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即酯基的結(jié)構(gòu)有3種：和中，選2種即可?！窘馕觥緾9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的同分異構(gòu)體中滿足：遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基；分子中甲基與苯環(huán)直接相連，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基，則三個(gè)取代基分別是硝基；甲基和酚羥基。如果硝基和甲基處于鄰位，酚羥基有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于間位，酚羥基有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于對(duì)位，酚羥基有2種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體有10種。

(2)的同分異構(gòu)體中滿足：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，在酸性條件下能發(fā)生水解，說(shuō)明含有酯基，則兩個(gè)取代基為—CH＝CH2和核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)CH2=CHCH2Br的同分異構(gòu)體中滿足：核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】10三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它關(guān)于虛線對(duì)稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。24、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。25、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒(méi)有甜味，故錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

C生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則D為D用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到E；烴A與氯氣在催化劑條件下反應(yīng)得到B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，則A為B為E與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F為由信息并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G為G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分。

（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是A是甲苯；反應(yīng)②為取代反應(yīng)；

（2）

①A．該物質(zhì)中含有親水基酚羥基；羧基和氨基；所以水溶性比苯酚好，選項(xiàng)A正確；

B．含有氨基和羧基；所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．只有苯環(huán)能與發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．酚羥基和羧基具有酸性；氨基具有堿性；所以該物質(zhì)既有酸性又有堿性，選項(xiàng)D正確。

答案選AD；

②E為與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）

其同分異構(gòu)體符合下列條件：a．遇溶液有顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；b．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；c．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；三個(gè)取代基分別是硝基；甲基和酚羥基，如果硝基和甲基處于鄰位，有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于間位，有4種結(jié)構(gòu)；如果硝基和甲基處于對(duì)位，有2種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種同分異構(gòu)體；

硝基和酚羥基處于間位的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）

甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯，鄰甲基硝基苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和鹽酸反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為【解析】(1)甲苯取代反應(yīng)。

(2)AD

(3)10

(4)29、略

【分析】【分析】

化合物A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B，B與脫去1分子水，得到C，C發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D；D發(fā)生氧化反應(yīng)，醇羥基被氧化為醛基產(chǎn)生E，E與HCl及H2O作用產(chǎn)生F。

【詳解】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C分子中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酯基；

(2)A分子中含有羧基；可以與乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生B，所以A→B的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也叫取代反應(yīng)；

(3)由流程可知B→F為酯基的還原反應(yīng)，則從整個(gè)合成流程看，B→C的目的是保護(hù)羰基，防止其被LiAlH4還原；

(4)化合物F是其同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明物質(zhì)分子中應(yīng)含有醛基，且水解后的溶液能使FeCl3溶液顯紫色，該物質(zhì)可為甲酸酯類，水解后的溶液能使FeCl3溶液顯紫色；說(shuō)明生成酚羥基；

②苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；其中2個(gè)取代基相同且該取代基上只有1種氫；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可為

(5)以和為原料，制備首先是被催化氧化為與反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與LiAlH4反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與HCl、H2O反應(yīng)產(chǎn)生故合成路線流程圖以和為原料，制備，氧化生成羰基，與發(fā)生反應(yīng)，還原、水解可生成目標(biāo)物，反應(yīng)的流程為：【解析】①.醚鍵、酯基②.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))③.保護(hù)羰基，防止其被LiAlH4還原(寫(xiě)出保護(hù)羰基即可得分)④.⑤.五、原理綜合題(共2題，共16分)30、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，選擇在20Mpa~50Mpa高壓下合成，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故①不符合題意；

②該正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的生成，不能夠用勒夏特列原理解釋，故②符合題意；

③鐵觸媒作催化劑；可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故③符合題意；

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)；減少生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故④不符合題意；

故選②③。

（2）①合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器B中氣體達(dá)平衡，等效于在容器A中氣體達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓得到，加壓平衡正向移動(dòng)，生成更多的氨氣，放出更多的熱量，因此Q12；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，即1mol不能完全反應(yīng)，則<92.4；

②a．由①分析知，容器B相當(dāng)于在容器A的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；a符合題意；

b．K只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，b不符合題意；

c．由a分析知，B相對(duì)于A平衡正向移動(dòng)，減小，但體積縮小的影響大于平衡移動(dòng)使減小的影響，因而增大；c符合題意；

d．和的起始量和消耗量均按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行，則平衡時(shí)不變；d不符合題意；

故選ac。

（3）①A．若氣密性不好；生成的氨氣有損失，測(cè)定結(jié)果將偏低，A正確；

B．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴口有氣泡；消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，測(cè)定結(jié)果將偏高，B錯(cuò)誤；

C．長(zhǎng)玻璃管的作用是平衡氣壓；若玻璃管液面迅速上升，說(shuō)明體系壓強(qiáng)過(guò)大，應(yīng)立即撤去酒精燈，C正確；

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定并讀數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選AC。

②HCl先后發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=-=根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）A．當(dāng)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；氣體總壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．容器體積不變；混合氣體質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．體系中只有CO2和NH3為氣體；且二者始終按1:2生成，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；

故選BC。

（5）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡總壓強(qiáng)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，

（6）時(shí)縮小體積增大壓強(qiáng)，瞬間增大，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，逐漸減小，由于溫度不變，不變，當(dāng)時(shí)重新達(dá)到平衡，與時(shí)相等，至反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不變，由此可畫(huà)出曲線圖為【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>>

(6)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程先后；分析各步處理的作用或可能的化學(xué)反應(yīng)，理解圖中一些字詞的含義。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合小題中的條件逐一解答相關(guān)問(wèn)題。

【詳解】

（1）正極材料中的鋁在堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為提高浸出率的方法有減小原料粒徑（或粉碎）；適當(dāng)增加溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”，從負(fù)極中脫出；經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于提高鋰元素的回收率。

（3）中元素為+1價(jià)，元素為-2價(jià)，故元素化合價(jià)為+3價(jià)，為難溶物，為強(qiáng)電解質(zhì)，還原中+3價(jià)元素，反應(yīng)的離子方程式為

（4）由圖可知，在條件下鈷的浸出率最高。

（5）沉淀完全時(shí)

mol/L；

（6）與反應(yīng)分別生成與高溫?zé)Y(jié)固相合成根據(jù)原子守恒可得到化學(xué)方程式為【解析】減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中+3價(jià)9.15六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)32、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖像知，開(kāi)始加入2V0NaOH不產(chǎn)生沉淀，溶液中一定含有H+，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O；接著加入2V0~5V0NaOH產(chǎn)生沉淀且沉淀量達(dá)最大，但消耗8V0~9V0NaOH時(shí)沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH時(shí)沉淀不發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。綜上分析，溶液中一定存在的陽(yáng)離子為H+、Al3+、NH4+，一定不存在的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+。

（2）由于CO32-與H+、Al3+不能大量共存，AlO2-與H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的陰離子為CO32-、AlO2-。

（3）根據(jù)上述分析，隨著NaOH溶液的加入，圖像中依次發(fā)生的反應(yīng)為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al（