2025年滬科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式不正確的是A.石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OB.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－=HCO3-C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓D.向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用玻璃棒蘸取醋酸溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，以測定稀醋酸的pHB.萃取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，加CCl4，倒轉(zhuǎn)振搖后，直接將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置、分液C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測定某NaOH溶液的濃度，左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化D.驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕：在試管中加入食鹽水，將鐵釘放入并露出一部分3、下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是()A.Na＋、I－、K＋、Br2B.Mg2＋、Cu2＋、SONOC.Fe2＋、Cl2、K＋、SOD.ClO－、Cl－、SO2、Na＋4、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.一氯乙烷B.2-丁烯C.乙炔D.甲烷5、下列說法錯(cuò)誤的是A.苯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等C.和屬于同一種物質(zhì)D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互為同系物6、下列說法中正確的是A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛B.在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸D.在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯7、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或下列說法正確的是。

A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27C.c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)1.27＜pH＜4.27D.c(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=7評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時(shí)，延長反應(yīng)時(shí)間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時(shí)，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、某溫度下；向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是。

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積10、用鹽酸滴定溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)δ隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

[如分布分?jǐn)?shù)：

A.的為B.c點(diǎn)：C.第一次突變，可選酚酞作指示劑D.11、(多選)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)12、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、下列化合物中存在順反異構(gòu)的是A.CHCl=CHClB.CH2=CCl2C.CH3CH=CHCH2CH3D.(CH3)2C=CHCH314、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸餾水、新制氯水、CCl4B乙醛的銀鏡反應(yīng)燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液C氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯、燒瓶、膠頭滴管、導(dǎo)管氨氣、蒸餾水D制備無水乙醇蒸餾燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、錐形瓶95%乙醇

A.AB.BC.CD.D15、對下列化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)判斷不正確的是A.2種B.3種C.4種D.5種評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸；常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

(1).寫出亞硒酸電離方程式_______________________。

(2).將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸(H2SeO4)，配平該反應(yīng)方程式___，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

____H2SeO3+____KMnO4→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

與硫同族的元素Te，最高價(jià)氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(選填“強(qiáng)”或“弱”)；其氧化性比硫酸強(qiáng)。

向碲酸中通入SO2氣體，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為______。17、（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。

A.＝10mLB.＝40mLC.＜10mLD.＞40mL。

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測量結(jié)果比實(shí)際值____（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）。

（2）粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好選用的是________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2

（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為________；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為________mol/L。18、按要求回答下列問題:

（1）的系統(tǒng)命名為______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________;

（3）的分子式為______________;

（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體。

①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________.

②它有一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形19、棱柱烷是一類具有張力的碳?xì)浠衔铮?/p>

(1)寫出n棱柱烷的通式___________。

(2)上式n=4時(shí)，有___________種六硝基代物。20、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④辛烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)有機(jī)物⑤和②中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______；

(2)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(3)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是_______；

(4)與③互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)；

(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序：_______(填序號)；

(6)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)；它與⑧互為_______關(guān)系；21、

(1)分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③分子中最多有____個(gè)碳原子共平面。

(3)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

ABCD

①A→B的反應(yīng)類型為____。

②D中含氧官能團(tuán)有____和____(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。22、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反應(yīng)___。

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱___。

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)__。

(5)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是___。

從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：____；___。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I；合成路線如圖所示:

已知:

①

②2RCH2CHO

③B的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④E的核磁共振氫譜有3組峰。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B的化學(xué)名稱是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是________。

(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________。

(4)寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(5)A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式________。

(6)結(jié)合題中信息，寫出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線圖______(無機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下:24、下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題:

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的官能團(tuán)名稱為________。寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的方程式：___________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=___________________時(shí)；這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）關(guān)于B的說法正確的是：___________________。

a、所有原子在同一個(gè)平面上b；六個(gè)碳原子之間是單雙建交替的結(jié)構(gòu)。

c；一個(gè)B分子含有6個(gè)σ鍵d、含有苯環(huán)的化合物成為芳香化合物。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________;其化學(xué)方程式為___________________。25、從植物鴨嘴花中提取的沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為)；醫(yī)學(xué)上廣泛應(yīng)用于緩解咳嗽癥狀。用有機(jī)物甲合成沐舒坦的路線如下(部分步驟已省略)

已知：①

②

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。

(2)化合物丙的分子式為___________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知反應(yīng)④為可逆反應(yīng)，條件不用寫出)______。反應(yīng)④進(jìn)行過程中加入會(huì)顯著提升沐舒坦產(chǎn)率，其原因是______。

(4)請寫出符合下列要求的化合物乙的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①苯環(huán)上兩個(gè)取代基；②核磁共振氫譜中的峰面積之比為3∶2∶2；

(5)根據(jù)題目信息和已知知識(shí)，寫出以對二甲苯為原料制取的流程的流程示意圖(無機(jī)試劑任選)_______。26、可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；B→C的反應(yīng)類型是______________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（5）設(shè)計(jì)由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。__________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物；其中A；B均是常見的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

（1）寫出無色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：___________；寫出E的電子式_________________。

（2）寫出C到白色沉淀的化學(xué)方程式是_________________________。

（3）反應(yīng)F→D的離子方程式是________________________________。28、A和B均為鈉鹽；A呈中性，B是一種常見的含氯消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子。如圖所示為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A___，B___，C___。

（2）依次寫出A→D和D→E的離子萬程式：___、___。

（3）將SO2氣體通入D的溶液中，D的溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出F→H的化學(xué)方程式：___。29、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。30、Ⅰ.某易溶于水的正鹽X由3種元素組成；興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

①A和B均為純凈物；生成的A全部逸出，且可使品紅溶液褪色。

②溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子；進(jìn)行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)透過藍(lán)色鈷玻片，火焰呈紫色；

③用酸性：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用5.40gX配成的溶液，發(fā)生反應(yīng)：消耗0.032mol(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。

請回答：

((1))組成X的3種元素是___________(填元素符號)，X的化學(xué)式是___________。

(2)若吸收氣體A的KOH不足，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)固體X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ.(4)某研究小組為討論(aq)與(aq)的反應(yīng)原理；提出了兩種可能：

①發(fā)生雙水解反應(yīng)；

②___________。

(5)在探究前，先進(jìn)行了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，選擇實(shí)驗(yàn)用品如下：溶液、稀溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管。從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．石英與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；故A正確；

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2＋OH－=HCO3-；故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓；故C正確；

D.向碳酸鈣上滴稀硝酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+＝H2O+Ca2++CO2↑；故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

難溶物不能拆成離子形式，例如碳酸鈣不能拆成離子形式。2、D【分析】【詳解】

A．濕潤的pH試紙會(huì)稀釋醋酸；導(dǎo)致測得的pH值偏大，A錯(cuò)誤；

B．萃取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，加CCl4；倒轉(zhuǎn)振搖后，應(yīng)先旋開活塞放氣，再將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置；分液，B錯(cuò)誤；

C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測定某NaOH溶液的濃度；左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，C錯(cuò)誤；

D．鐵釘不純；為碳鐵合金，鐵作原電池的負(fù)極，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，因此驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕可在試管中加入食鹽水，將鐵釘放入并露出一部分，D正確；

答案選D。3、B【分析】A．I-、Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Fe2+、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2；不能電大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：①注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響．如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存；②酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。4、C【分析】【詳解】

A．一氯乙烷分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，A不符合題意；

B．2-丁烯含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，B不符合題意；

C．乙炔分子中四個(gè)原子在同一條直線上；因此分子中所有原子共平面，C符合題意；

D．甲烷分子中C原子與4個(gè)H原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角是109°28′，因此分子中所有原子不可能共平面，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。5、D【分析】【詳解】

A．苯乙烯含雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．乙醇可寫為C2H4(H2O)，乙烯為C2H4，故等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等；B正確；

C．甲烷為正四面體構(gòu)型，二氟代物只有一種結(jié)構(gòu)，故和屬于同一種物質(zhì)；C正確；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能團(tuán)的數(shù)目不相同；不是同系物，D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但有醛基－CHO的物質(zhì)不一定是醛，如甲酸；甲酸酯，結(jié)構(gòu)上都可有－CHO，也都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。再如葡萄糖是多羥基醛，也有－CHO，也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但這些物質(zhì)在分類上都不是醛。因此A說法不正確。

B．烴燃燒可以生成CO2和H2O，但烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，如C2H5OH、CH3CHO等均是這樣；因此B說法不正確。

C．苯酚的弱酸是由于與苯環(huán)上連接的羥基有微弱的電離而顯示的酸性；而羧酸是由于羧基的電離而顯示酸性的。因此不能認(rèn)為顯酸性的有機(jī)物都是羧酸,則C說法不正確。

D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯，D說法正確；答案選D。7、B【分析】【詳解】

A.二元弱酸草酸的當(dāng)lgy＝0時(shí)，pH＝?lgc(H+)＝?lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.pH＝0時(shí)，則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27，故B正確；

C.設(shè)pH＝a，c(H+)＝10?a，c()＞c()，104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，當(dāng)c()＞c(H2C2O4)，102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以c()＞c()＞c(H2C2O4)對應(yīng)2.77＜pH＜4.27，故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當(dāng)c(K+)=c()+2c()時(shí)，c(H+)=c(OH-)；對應(yīng)pH＝7，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。挥纱丝芍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.圖中450℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時(shí)間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時(shí)的體積為V(平衡)=則平衡時(shí)故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。9、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱酸；電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na+)>c(CH3COO-)；B正確；

C．由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度；對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；

D．Q點(diǎn)的pOH=pH；溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義。10、BC【分析】【分析】

用0.1000mol/l鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A2-的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．H2A的根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知Ka1=10-6.38；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象可知c點(diǎn)中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B正確；

C．根據(jù)圖象可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；

D．根據(jù)圖象e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A計(jì)算可知c(Na2A)=0.1000mol/L；D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)的水溶液里，硫酸根離子和銨根離子系數(shù)相同，但硫酸根離子不水解，銨根離子和亞鐵離子都水解，水解使溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，且銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以離子濃度大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B錯(cuò)誤；

C.混合溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氫離子濃度很小，所以溶液中各種微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正確；

D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，氨水中OH-與鹽酸中H+的濃度相等，但由于一水合氨是弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液為NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個(gè)相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中每個(gè)雙鍵碳原子所連的兩個(gè)原子不同(和)；故該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，A正確;

B．該有機(jī)物分子中每個(gè)雙鍵碳原子連有的兩個(gè)原子均相同；故該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤;

C．該有機(jī)物分子中一個(gè)雙鍵碳原子所連的原子和基團(tuán)是原子和另一雙鍵碳原子所連的原子和基團(tuán)是原子和存在順反異構(gòu)，C正確;

D．該有機(jī)物分子中一個(gè)雙鍵碳原子連有兩個(gè)甲基；故該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)，D錯(cuò)誤。

故選AC。14、BC【分析】【詳解】

A．從海帶中提取I2，需要灼燒、溶解、氧化、過濾，使用的玻璃儀器有酒精燈、漏斗、玻璃棒、燒杯等，需要試劑有蒸餾水、新制氯水、CCl4；儀器缺少漏斗，不能完成實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；

B．乙醛的銀鏡反應(yīng)需熱水浴加熱；用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加乙醛溶液，然后將該試管放入熱水中進(jìn)行反應(yīng)，水升溫要使用酒精燈加熱，故使用到的玻璃儀器有燒杯；酒精燈、試管、膠頭滴管，試劑有乙醛溶液、銀氨溶液，可以完成實(shí)驗(yàn)，B符合題意；

C．用一個(gè)干燥的燒瓶收集氨氣；并用帶有玻璃導(dǎo)管和膠頭滴管(事先吸有水)的雙孔塞塞緊，導(dǎo)管末端放入盛有水的燒杯中，當(dāng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將止水夾移到玻璃管處，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶中，就會(huì)持續(xù)形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，可以利用已知儀器和試劑完成氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，C符合題意；

D．用95%的乙醇制取無水乙醇時(shí)；需將95%的乙醇；生石灰混合加熱，用溫度計(jì)測量蒸氣溫度，用冷凝管冷卻降溫，冷凝管與接收器錐形瓶通過牛角管連接，儀器缺少溫度計(jì)，藥品缺少生石灰，不能完成實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BC。15、ABCD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為3種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為5種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為3種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)處于鏡面對稱位置的氫原子是等效的；得到化臺(tái)物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABCD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)亞硒酸是一種二元弱酸，主要以第一步電離為主，電離方程式為H2SeO3?HSeO+H+；

(2)Se的化合價(jià)由+4升高到+6，Mn的化合價(jià)由+7降低到+2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，利用最小公倍數(shù)法，H2SeO3化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒，進(jìn)行配平，得方程式為5H2SeO3+2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；單線橋表示時(shí)，H2SeO3化合價(jià)升高，失去電子，KMnO4化合價(jià)降低，得電子，Mn的化合價(jià)由+7降低到+2，所以每個(gè)Mn得5個(gè)電子，2個(gè)KMnO4得10個(gè)電子，即單線橋表示為

同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Te6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2氣體，SO2被氧化成H2SO4，根據(jù)H6TeO6生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，得到化學(xué)方程式為5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；根據(jù)化學(xué)方程式，6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4為10mol，所得溶液H2SO4的濃度為氫離子濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，pH為0?！窘馕觥縃2SeO3?HSeO+H+5、2、1、2、2、3H2O弱5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O017、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，選取堿式滴定管，判斷排氣泡的方法和管內(nèi)液體體積大小；根據(jù)俯視刻度線，讀數(shù)偏小，由酸堿中和計(jì)算判斷所測濃度偏低；根據(jù)氧化或除雜均不能引入新雜質(zhì)和損失原溶液離子判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)雙水解寫出離子方程式；根據(jù)Ksp值進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；答案為③。

②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以D正確；答案為D。

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，即V(NaOH)偏小，由c(待測)=可知；測定濃度偏低，則測量結(jié)果比實(shí)際值偏低；答案為偏低。

(2)①加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；不能引入新的雜質(zhì)，A；C、D中會(huì)引入雜質(zhì)，只有過氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，故只有B符合；答案為B。

②調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則C；D均可，A、B將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合；答案為CD。

(3)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3═Fe(OH)3↓+3CO2↑，已知溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，則c(OH-)=10-10mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，所以c(Fe3+)===4.0×10-8mol·L-1；答案為Fe3++3═Fe(OH)3↓+3CO2↑，4.0×10-8?！窘馕觥竣跠偏低BCDFe3++3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑4.0×10-818、略

【分析】考查有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體的書寫、空間構(gòu)型，（1）按照烷烴的命名原則，此有機(jī)物的名稱為2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烴的命名，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（3）鍵線式中交點(diǎn)、拐點(diǎn)、端點(diǎn)都是碳原子，有機(jī)物中碳原子有4個(gè)化學(xué)鍵，因此有機(jī)物的分子式為C4H8O；（4）①4個(gè)碳原子的飽和鏈烴分子式為C4H10，與C4H4對比，C4H4比飽和鏈烴少了6個(gè)H，即C4H4中有3個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)叁鍵，有機(jī)物中碳原子不能同時(shí)連有2個(gè)碳碳雙鍵，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH-CCH；②每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同，空間構(gòu)型為正四面體?！窘馕觥?,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面體19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C2nH2n(n≥3)320、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物⑤中官能團(tuán)名稱為羧基；②中官能團(tuán)為羥基；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，由題意得14n+2=44，解得n=3，故該烷烴為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3；

(3)烷烴的通式為CnH2n+2，由題意得2n+2=14，解得n=6，故該烷烴分子式為C6H14；

(4)與③分子式相同結(jié)構(gòu)不同的為⑦；故此處填⑦；

(5)烷烴碳原子數(shù)目越多；相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，故四者熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋孩埽劲郏劲幔劲伲?/p>

(6)根據(jù)烴燃燒通式：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，結(jié)合題意得△n=x+-1-(x+)=-1=0，解得y=4，符合要求的只有①，故此處填①；⑧為烷烴，兩者之間互為同系物關(guān)系。【解析】羧基羥基CH3CH2CH3C6H14⑦④>③>⑨>①①同系物21、略

【分析】【詳解】

(1)①為苯酚，屬于酚，a.屬于醇，雖然比苯酚多一個(gè)CH２，但不互為同系物，故不選；b.屬于醚，雖然比苯酚多一個(gè)CH２，但不互為同系物，故不選；c.屬于酚，比苯酚多一個(gè)CH２，互為同系物，故選；答案選c；②a.CH3CH3性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；b.HC≡CH含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選；c.CH3COOH性質(zhì)較穩(wěn)定且沒有還原性，則乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；答案選b；③能發(fā)生酯化反應(yīng)的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl為鹵代烴，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；b.CH3CHO為醛，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；c.CH3CH2OH為醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；答案選c；(2)①化合物X()中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羰基，1molX在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②X在酸性條件下水解可生成和2-甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為③根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面及甲醛分子中4個(gè)原子共面可知，分子中最多有8個(gè)碳原子共平面；(3)①A→B是與SOCl2反應(yīng)生成SO2、和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；②中含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵；③結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡式，由C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則應(yīng)該是發(fā)生取代反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為④E是的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰，則分子高度對稱,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基。故符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反應(yīng)⑧.酯基⑨.醚鍵⑩.?.或22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)甲苯和硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成三硝基甲苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH3CH=CHCH3

(5)苯酚遇三價(jià)鐵離子顯紫色，檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說明含有苯酚；從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，與有機(jī)溶劑脫離；③再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，又析出苯酚。則②③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3?！窘馕觥?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2OCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OnCH3CH=CHCH3取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說明含有苯酚C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查有機(jī)物的名稱、官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫、限定條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。芳香族化合物A的分子式為C8H10O，A的不飽和度為4，A與Cu/O2、加熱反應(yīng)生成B，A中含醇羥基，A→B為醇的催化氧化反應(yīng)，根據(jù)已知③“B的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”，則A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為B中含醛基，根據(jù)B→C的反應(yīng)條件，B→C發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的分子式為C16H18O，D的不飽和度為8，D的結(jié)構(gòu)簡式為芳香族化合物E的分子式為C7H7Cl，E的核磁共振氫譜有3組峰，E的結(jié)構(gòu)簡式為E→F發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，酸化后生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為I為芳香酯，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）根據(jù)上述推斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為B的化學(xué)名稱是苯乙醛。

（2）C→D為C與H2的加成反應(yīng)。F的結(jié)構(gòu)簡式為F中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；羧基。

（3）條件一與條件二不能互換。原因是：若互換，氯原子先發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酚羥基，再用KMnO4/H+溶液氧化時(shí)，酚羥基也會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化。

（4）D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O。

（5）A的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯紫色，A的同分異構(gòu)體中含酚羥基；若A的同分異構(gòu)體有兩個(gè)側(cè)鏈：-OH和-CH2CH3，兩個(gè)側(cè)鏈有鄰、間、對三種位置關(guān)系；若A的同分異構(gòu)體有三個(gè)側(cè)鏈：-OH和兩個(gè)-CH3，先固定兩個(gè)-CH3，有鄰、間、對三種位置關(guān)系：再用-OH分別代替苯環(huán)上H，依次有2、3、1種；A的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色的有3+2+3+1=9種。其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，對比CH3CH2Br和1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式，由于碳鏈增長，所以利用題給已知②；發(fā)生題給已知②反應(yīng)的有機(jī)物中含-CHO，所以由CH3CH2Br先合成CH3CHO。合成的步驟為：CH3CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO發(fā)生題給已知②的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)得到1-丁醇；合成路線流程圖：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是符合條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再用殘基法確定可能的結(jié)構(gòu)，注意苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈時(shí)有鄰、間、對三種位置關(guān)系，苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈時(shí)先固定兩個(gè)側(cè)鏈、再用第三個(gè)側(cè)鏈代替苯環(huán)上的H。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分析官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生了什么變化（如本題中碳鏈增長），再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)?！窘馕觥竣?②.苯乙醛③.加成④.氯原子、羧基⑤.否⑥.互換后，酚羥基會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化⑦.⑧.9⑨.或⑩.24、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合A的比例模型，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成的C為CH3CH2OH；B屬于烴，結(jié)合球棍模型，B的結(jié)構(gòu)簡式為D為烴的含氧衍生物，D與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，結(jié)合球棍模型，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。

【詳解】

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷中冠能團(tuán)的名稱是溴原子；乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚乙烯的方程式為nCH2=CH2

（2）乙烯與氫氣加成生成乙烷；屬于烷烴，當(dāng)烷烴中碳數(shù)大于等于4時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，因?yàn)?，?dāng)碳數(shù)大于等于4時(shí)，開始出現(xiàn)側(cè)鏈；

（3）苯為平面型分子，故苯的所有原子均在同一個(gè)平面上，a正確；苯環(huán)中不含有雙鍵，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，b錯(cuò)誤；苯環(huán)中碳碳之間存在6個(gè)σ鍵；碳?xì)渲g存在6個(gè)σ鍵，故一個(gè)苯中一共含有12個(gè)σ鍵，c錯(cuò)誤；根據(jù)芳香族化合物的定義，存在苯環(huán)的有機(jī)物就是芳香族化合物，d正確；答案為ad；

（4）C為醇，D為酸，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O?！窘馕觥竣?溴原子②.nCH2=CH2③.4④.ad⑤.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）⑥.CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O25、略

【分析】【分析】

由題干合成流程圖信息可知，化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：結(jié)合已知信息①可推知C7H5NO4的結(jié)構(gòu)簡式為：(5)本題采用逆向合成法，目標(biāo)產(chǎn)物可由在Ni作催化劑的條件下與H2加成得到，結(jié)合信息②可知可由還原得到，根據(jù)信息①可知可由與酸性高錳酸鉀作用轉(zhuǎn)化而來，可由在濃硫酸；濃硝酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)而得；據(jù)此確定合成路線，據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為：故反應(yīng)①的反應(yīng)類型是甲苯的硝化反應(yīng)，故屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(2)

由題干合成流程圖中丙的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物丙的分子式為：C7H6NClBr2，故答案為：C7H6NClBr2；

(3)

由題干合成流程圖中可知，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知反應(yīng)④為可逆反應(yīng)，條件不用寫出)為：++HCl，由于K2CO3能與HCl反應(yīng)，促使上述反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)④進(jìn)行過程中加入會(huì)顯著提升沐舒坦產(chǎn)率，故答案為：++HCl；反應(yīng)為可逆反應(yīng)；加入碳酸鉀與HCl反應(yīng)，HCl濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，提高沐舒坦的產(chǎn)率；

(4)

由題干流程圖可知，化合物乙的分子式為：C7H7NO2，故其符合條件①苯環(huán)上兩個(gè)取代基；②核磁共振氫譜中的峰面積之比為3∶2∶2的同分異構(gòu)體有：故答案為：

(5)

本題采用逆向合成法，目標(biāo)產(chǎn)物可由在Ni作催化劑的條件下與H2加成得到，結(jié)合信息②可知可由還原得到，根據(jù)信息①可知可由與酸性高錳酸鉀作用轉(zhuǎn)化而來，可由在濃硫酸、濃硝酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)而得，據(jù)此確定合成路線為：故答案為：【解析】(1)取代反應(yīng)。

(2)

(3)+H2N+HCl反應(yīng)為可逆反應(yīng)；加入碳酸鉀與HCl反應(yīng)，HCl濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，提高沐舒坦的產(chǎn)率。

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知i，A與HOOCCH2COOH反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C8H7O2N，B和氫氣加成反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)題給已知ii，F(xiàn)在特定試劑作用下生成G，G在硫酸作用下生成H，結(jié)合F和H的結(jié)構(gòu)簡式和F、G的分子式，可得G的結(jié)構(gòu)簡式為C與ClCOOCH3反應(yīng)生成D，D和COCl2反應(yīng)生成E，E和X反應(yīng)F，根據(jù)D、E、X、F的分子式，X的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，A的結(jié)構(gòu)簡式為其中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；根據(jù)分析，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析，G的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)E和X反應(yīng)F，E的結(jié)構(gòu)簡式為X的結(jié)構(gòu)簡式為E→F的化學(xué)方程式是+→+HCl；

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，說明Y的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)酚羥基，當(dāng)結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)酚羥基和兩個(gè)甲基時(shí)：酚羥基處于鄰位時(shí)，甲基有4種方式連接，若酚羥基處于間位，甲基有4種方式連接，若酚羥基處于對位時(shí)，甲基有3種方式連接；當(dāng)結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)乙基時(shí)，若酚羥基處于鄰位時(shí)，乙基有2種方式連接，若酚羥基處于間位，乙基有3種方式連接，若酚羥基處于對位時(shí)，乙基有1種方式連接，故Y共有4+4+3+2+3+1=17種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為1：6：2：1，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)的單體為CH3CH=CHCOOCH2CH3，CH3CH=CHCOOCH2CH3可由CH3CH=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)獲得；本題的關(guān)鍵是由乙醇合成CH3CH=CHCOOH，根據(jù)題給已知i，則乙醇(CH3CH2OH)與氧氣在銅作催化劑加熱條件下反應(yīng)生成乙醛，乙醛(CH3CHO)與HOOCCH2COOH反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH；則合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】醛基加成反應(yīng)+→+HCl17CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl2，A、B均是常見的金屬，G為白色沉淀，能溶于強(qiáng)堿，則G為Al（OH）3，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，A為Al，C為AlCl3，又由D、F的轉(zhuǎn)化可知，B為變價(jià)金屬，則B為Fe，D為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3；

（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無色溶液中溶質(zhì)為NaAlO2；E是氯氣，電子式為故答案為NaAlO2；

（2）C到白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，故答案為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；

（3）反應(yīng)F→D是氯化鐵中加入鐵粉的反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。

考點(diǎn)：考查了無機(jī)推斷、元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。【解析】①.NaAlO2②.③.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl④.2Fe3++Fe=3Fe2+28、略

【分析】【分析】

鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為+5價(jià)；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO

【詳解】

(1)由以上分析可知A為NaI；B為NaClO，C為AgI，故答案為：NaI；NaClO；AgI；

(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?，進(jìn)一步反應(yīng)可把I2氧化為NaIO3，反應(yīng)的離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O，故答案為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O；

(3)將SO2氣體通入I2的溶液中，I2做氧化劑，