2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷164考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL15%的X溶液B.10℃10mL10%的X溶液C.20℃10mL20%的X溶液D.20℃30mL10%的X溶液2、已知：的電離常數(shù)此溫度下，將1mL濃度為的溶液加水稀釋到1000mL，下列說(shuō)法正確的是A.上述稀釋過(guò)程中，分子及所有離子濃度均減小B.上述稀釋過(guò)程中，的變化趨勢(shì)保持增大C.上述溶液稀釋前后均存在：D.根據(jù)的電離常數(shù)，可推知溶液的pH值大于73、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molNN鍵吸收946kJ能量；下列說(shuō)法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的過(guò)程中吸收772kJ能量C.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收734kJ能量D.N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化4、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A.鋁片不用特殊方法保存B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C.輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊D.生鐵比純鐵更易生銹5、在一恒溫、恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：已知A、B的起始量均為2mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1mol。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.B.C.1D.評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、某課題組開(kāi)發(fā)了一種電池，作為一種電催化系統(tǒng)，其可以降解廢水中有毒的亞硝酸根離子、制備氨以及發(fā)電。納米粒子組裝的碳摻雜四氧化三鈷()中空納米管被用于陰極催化劑材料。下列敘述正確的是。

A.電極作正極B.雙極膜中的向電極移動(dòng)C.Zn/ZnO電極的電極反應(yīng)式：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L時(shí)，Zn/ZnO電極增重24g7、對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料；采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源B.陰極的主要電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大8、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小9、下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)方案。

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中。

驗(yàn)證液溴與萃發(fā)生取代反應(yīng)。

B

比較HF與HClO的酸性強(qiáng)弱。

常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

C

驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反應(yīng)后；取少許混合液滴加KSCN溶液。

D

除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)。

用飽和NaCl溶液洗滌。

A.AB.BC.CD.D10、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN十NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是A.K(HF)=7.2×10－4B.K(HNO2)=4.9×10－10C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序：HF＞HCN＞HNO2D.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)11、常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由圖可知H2X的Ka1的數(shù)量級(jí)是10-3B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=4時(shí)，c(Na+)＜3c(HX-)C.線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系D.0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)12、t℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負(fù)對(duì)數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.水的電離程度：P>N=Q>MB.P點(diǎn)溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>MD.M點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)13、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)；圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨走始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·(L·min)－1B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)的ΔH<0，且a＝2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問(wèn)題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時(shí)；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。15、在一容積為3L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的N2和0.9mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3ΔH<0.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)_______。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________。

a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)16、已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HClO)=2.95×10-8，Ka1(H2CO3)=4.30×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。回答下列問(wèn)題：

(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=___________。

(2)在相同條件下，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO34種溶液中溶質(zhì)濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列的量會(huì)變小的是___________(填字母)。

a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.

(4)下列離子方程式中書寫錯(cuò)誤的是___________(填字母)。

a.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

b.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

c.少量Cl2通入Na2CO3溶液中：Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-17、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填序號(hào))。A．B．C．D．(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題：

①電解溶液時(shí)某一電極增加了則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______(用含“a；x”的表達(dá)式表示)。

②用此蓄電池電解含有和的混合溶液陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L；將電解后的溶液加水稀釋至此時(shí)溶液的_______。

(3)利用反應(yīng)可制備若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為：_______。18、I.作為國(guó)之重器，火箭的發(fā)射牽動(dòng)了億萬(wàn)人民的心。就像汽車、飛機(jī)需要添加汽油、航空煤油一樣，火箭專用燃料被稱為“推進(jìn)劑”。在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼和強(qiáng)氧化劑當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的和水蒸氣，并放出大量熱。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦龅臒崃俊?/p>

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)已知?jiǎng)t液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是___________kJ。(計(jì)算保留1位小數(shù))

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是___________。

II.“長(zhǎng)征五號(hào)”被稱為“冰箭”；這緣于長(zhǎng)征五號(hào)“肚子”里滿滿的深低溫液氫液氧燃料，填補(bǔ)了我國(guó)大推力無(wú)毒無(wú)污染液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的空白，實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保的研制理念。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗l(fā)展氫能正受到世界各國(guó)廣泛關(guān)注。

(4)中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是___________。

A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過(guò)程II吸收能量C．III發(fā)生的反應(yīng)：D．過(guò)程的總反應(yīng)：19、硫及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

工業(yè)上用溶液吸收煙氣中的低濃度形成吸收液后再采用陽(yáng)離子膜電解法控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品S和工作原理示意圖如圖1；陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2：

①陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)物是___________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，說(shuō)明陰極區(qū)pH升高的原因___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的綜合影響。先比較濃度的大小，這里的濃度為混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過(guò)觀察可知，混合后A、D選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但D中溫度更高，所以綜合考慮易知，D的反應(yīng)速率最快，故選D。2、B【分析】【詳解】

A．上述稀釋過(guò)程中；不是所有離子濃度均減小，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B．稀釋溶液促進(jìn)弱酸電離平衡正向進(jìn)行，離子數(shù)增多，分子數(shù)減小，比值增大；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒，故C錯(cuò)誤；

D．水解離子方程式為：電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)溶液稀釋后平衡移動(dòng)的方向用勒夏特列原理分析解釋，改變影響平衡的條件，平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，稀釋溶液，溶液中弱電解質(zhì)電離出的離子濃度減小，電離平衡則向著離子濃度增大的方向移動(dòng)，即向著正向移動(dòng)。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N4屬單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．N4(g)=4N(g)的過(guò)程中是斷裂化學(xué)鍵；需要吸收熱量=6×193kJ=1158kJ能量，故B錯(cuò)誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×193kJ=1158kJ；形成化學(xué)鍵放出的熱量為946kJ×2=1892kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1892kJ-1158kJ=734kJ，故C錯(cuò)誤；

D．N4和N2是同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，且N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化；故D正確；

故答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．鋁片不用特殊方法保存是由于Al與O2反應(yīng)生成致密的氧化保護(hù)膜；覆蓋在Al的表面阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，以達(dá)到防腐的目的，與電化學(xué)無(wú)關(guān)，A符合題意；

B．由于鋅比鐵活潑；鍍鋅的鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作正極從而保護(hù)鐵不被腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫的鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作負(fù)極，加快腐蝕，故鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用與電化學(xué)有關(guān)，B不合題意；

C．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊；鋅比鐵活潑，此法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法與電化學(xué)有關(guān)，C不合題意；

D．生鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕；而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕速率更快，故生鐵比純鐵更易生銹與電化學(xué)有關(guān)，D不合題意；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

設(shè)容器體積為VL，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為故選A。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

由題干原電池裝置圖可知，生成可知，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極作正極，電極反應(yīng)式則Zn/ZnO為負(fù)極，電極反應(yīng)為：據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該電池為原電池，根據(jù)圖中生成可知，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極作正極；A正確；

B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故向Zn/ZnO電極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．Zn/ZnO電極的電極反應(yīng)式為C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)正極的電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，Zn/ZnO電極增重的質(zhì)量D正確；

故答案為：AD。7、AB【分析】該裝置為電解池，左側(cè)由對(duì)硝基苯甲酸生成對(duì)氨基苯甲酸，發(fā)生還原反應(yīng)，故左側(cè)是陰極，則右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為左側(cè)為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該電解池右側(cè)為陽(yáng)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源，故A正確；

B．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+→+2H2O；故B正確；

C．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動(dòng)向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole－時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)；陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，故C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動(dòng)向陰極，則反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)硫酸濃度會(huì)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；

答案選A。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時(shí)，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時(shí)的Z的體積分?jǐn)?shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

答案選CD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在鐵做催化劑作用下；苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，溴化氫極易溶于水，直接通入硝酸銀溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉在溶液中水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；能使pH試紙漂白褪色，用pH試紙無(wú)法測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)碘和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl，由題意可知，5mL0.1mol·L-1KI溶液過(guò)量；若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，則取少許混合液滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色，如果有血紅色就說(shuō)明為可逆反應(yīng)，否則不是可逆反應(yīng)，故C正確；

D.用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體；即可以除固體表面的少量KCl雜質(zhì)，也可以減少氯化鈉固體的溶解而造成損失，故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)。

【詳解】

A．通過(guò)以上分析知，K(HF)最大為7.2×10-4；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)以上分析知，K(HNO2)處于中間位置，為4.6×10-4；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF即可得出結(jié)論酸性：HF＞HNO2＞HCN；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．通過(guò)以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)镵(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF；D項(xiàng)正確；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

因?yàn)镵a1=Ka2=由圖可知，橫坐標(biāo)為零時(shí)，可得出Ka1、Ka2等于對(duì)應(yīng)點(diǎn)的c(H+)，又因?yàn)镵a1＞Ka2，結(jié)合圖像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，則L1表示pH與-lg的變化關(guān)系，L2表示-lg的變化關(guān)系。

【詳解】

A．Ka1=10-2.3，數(shù)量級(jí)是10-3；A正確；

B．Ka2==10—4滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=4時(shí)，得到c(HX-)=c(X２-)和c(H＋)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)=c(HX-)+2c(X２-)+c(OH-)，將c(HX-)=c(X２-)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)=3c(HX-)+c(OH-)，又因?yàn)閏(H＋)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜3c(HX-)；B正確；

C．線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系；C錯(cuò)誤；

D．0.1mol/LNaHX溶液中，Kh==10-10<Ka1，所以HX-電離程度大于水解程度，電離為主，故c(OH-)2-)；D錯(cuò)誤；

答案選AB。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M；故A正確；

B．P點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點(diǎn)存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)；故B正確；

C．溶液中隨加入NaOH的增多溶液中c(H+)減小，則溶液中c(H2X)/c(X2?)：M>N>P>Q；故C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為NaHX，由縱坐標(biāo)可知，NaHX抑制水電離，所以溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點(diǎn)c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)；D錯(cuò)誤；

選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)==0.02mol?L-1?min-1；故A正確；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖I可以知道，200℃時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為：=0.5；200℃時(shí)；向容器中充入2molA和1molB若達(dá)到等效平衡，則A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，而實(shí)際上相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，即新的平衡中A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)電離平衡的影響，運(yùn)用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進(jìn)電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104。【解析】2×10-5mol/L4×10-9增大4×10415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，氨氣的濃度變化量為0.10mol/L，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1，故答案為：0.02mol·L-1·min-1；

(2)改變溫度化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，新平衡的濃度與平衡時(shí)一定不相同，即NH3的物質(zhì)的量濃度不可能0.10mol/L，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則氨氣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)0.3mol的N2和0.9mol的H2完全反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量；即不超過(guò)0.6mol，濃度不超過(guò)0.20mol/L，故答案為：ac；

(3)壓縮容器的體積增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故答案為：向正反應(yīng)方向移動(dòng)；不變；【解析】①.0.02mol·L-1·min-1②.ac③.向正反應(yīng)方向移動(dòng)④.不變16、略

【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明弱電解質(zhì)電離程度越大，根據(jù)數(shù)據(jù)，電離出H＋能力大小順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞然后利用影響弱電解質(zhì)電離的因素進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)H2CO3的一級(jí)電離平衡H2CO3H＋＋其電離平衡常數(shù)Ka1=故答案為

(2)利用“越弱越水解”，相同條件下，相同濃度的4種溶液的pH由大到小的順序是c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(Na2SO3)＞c(CH3COONa)，相同條件下，相同pH的4種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)；兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，c(Na＋)最多，水解程度大于因此有c()＞c()，水解程度微弱，溶液顯堿性，即有c(OH－)＞c(H＋)，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)；故答案為c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)；c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)；

(3)a．醋酸溶液中加入少量HCl，抑制醋酸的電離，c(CH3COO－)變?。还蔭符合題意；

b．雖然抑制醋酸的電離，但溶液中c(H＋)增大，故b不符合題意；

c．通入少量HCl，抑制醋酸的電離，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO－)減小；即該比值減小，故c符合題意；

故答案為ac；

(4)a．電離出H＋能力HClO＞HClO能與反應(yīng)生成離子方程式為CO2＋H2O＋ClO－=＋HClO；故a說(shuō)法錯(cuò)誤；

b．HClO具有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化成CaSO4，故b說(shuō)法錯(cuò)誤；

c．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)電離出H＋能力，推出離子方程式為Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-；故c說(shuō)法正確；

答案為ab?！窘馕觥竣?②.c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)③.c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)；④.ac⑤.ab17、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；故答案為：A；

(2)

①由電子守恒可知，電解M(NO3)x溶液時(shí)，某一極增加了agM，2M～2xe-～xH2O，則設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為y，解得y=50ax，故答案為：50ax；

②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，陽(yáng)極：陰極：所以陽(yáng)極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L；陽(yáng)極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度故答案為：0.168；0.01mol/L；

(3)

由反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可知，氧氣得電子價(jià)態(tài)降低，為正極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O。【解析】(1)A

(2)50ax0.1680.01mol/L

(3)O2+4e-+4H+=2H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，液態(tài)肼和足量反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)時(shí)放出熱量為：2.5×256.64kJ=641.6kJ，由此可確定上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ/mol。

（2）16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.5mol，則與足量雙氧水反應(yīng)生成0.5molN2和2molH2O(l)時(shí)放出熱量為：0.5mol×641.6kJ/mol+2mol×44kJ/mol=408.8kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2和H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。

（4）A．由圖可知；總反應(yīng)為水分解生成氯氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．過(guò)程Ⅱ?yàn)?個(gè)H原子和2個(gè)-OH生成1個(gè)H2和1個(gè)H2O2；放出能量，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程III為H2O2分解產(chǎn)生H2和O2，方程式為：故C正確；

D．由圖可知，過(guò)程的總反應(yīng)：故D正確；

故選B?！窘馕觥?1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ/mol

(2)408.8

(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2和H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。

(4)B19、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由水提供的OH-放電產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為↑，故①的答案是電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H+不斷消耗而生成水，陰極區(qū)的pH不斷升高，故②的答案是：陰極電極反應(yīng)式為陰極區(qū)不斷消耗H+并生成水，使酸性減弱，pH增大?！窘馕觥筷帢O電極反應(yīng)式為陰極區(qū)不斷消耗H+并生成水，使酸性減弱，pH增大四、判斷題(共4題，共8分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。21、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。22、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2