2025年人民版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是A.NH4ClB.NaOHC.CH4D.Na2O2、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程；該歷程示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率又能改變化學(xué)反應(yīng)限度B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率4、下列有機(jī)物中，不屬于高分子化合物的是A.油脂B.纖維素C.蛋白質(zhì)D.聚乙烯5、減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨6、苯分子中不存在單；雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)；可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯分子中相鄰碳原子之間的距離均相等。

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷。

④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.①②④B.①②③④C.①③④D.②③④7、某學(xué)習(xí)小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.若反應(yīng)中消耗5.4gAl，則消耗3.36LO2D.當(dāng)1molO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜8、針對(duì)新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用紫外線照射身體殺死病毒B.用75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火C.外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D.在日常生活中戴普通口罩可以有效預(yù)防新型冠狀病毒評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應(yīng)式：________；負(fù)極是：_______；負(fù)極反應(yīng)式：_______。10、如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：___，正極：___。

11、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl22HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示：

現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)__。

（2）生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)__。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）反應(yīng)物的總能量___(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

（5）寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式__。12、某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯?wèn)題。

該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___。

a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度13、在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1(a＞0)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變。

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加入催化劑。14、甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型；回答問(wèn)題：

（1）甲烷的電子式是__，其含義是__。

（2）甲烷的結(jié)構(gòu)式是__，其含義是_。

（3）甲烷分子的空間構(gòu)型是__。

（4）更能真實(shí)反映甲烷分子結(jié)構(gòu)模型的是__。15、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求完成下列各小題：

（1）合理膳食；營(yíng)養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。

①缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號(hào))；

②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號(hào))；

a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉。

③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過(guò)多的________(填化學(xué)式)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)；人與自然要和諧相處。

①pH<5.6的雨水稱為_(kāi)_________；

②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)24、氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度；裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫(xiě)出制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開(kāi)止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測(cè)得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。25、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇；d裝置試管中裝有液溴。

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。

乙醇。

1；2-二溴乙烷。

乙醚。

溴。

狀態(tài)。

無(wú)色液體。

無(wú)色液體。

無(wú)色液體。

紅棕色液體。

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點(diǎn)/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點(diǎn)/℃

-114.3

9.79

-116.2

-7.2

水溶性。

混溶。

難溶。

微溶。

可溶。

（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝置中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。

（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過(guò)許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫(xiě)出兩條即可)。

（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_______________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。

A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾。

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)26、?.工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)合成1molNH3(l)___(填“吸收”或“放出”)__(用“a、b；c”表示)kJ的熱量。

(2)已知:拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=___kJ；若有1molN2(g)發(fā)生反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為_(kāi)_kJ。

(3)推測(cè)反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的熱量___(填“多”或“少”)。

??.根據(jù)原電池的工作原理，可設(shè)計(jì)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如圖：

⑴此反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

⑵a電極作為該原電池的___(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

⑶b電極上發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，溶液中OH-向__(填“a”或“b”)電極移動(dòng)。27、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△HB．EC．△H-ED．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2；下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

①10min時(shí)，v（SO3)=_____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

③下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。

A.v（SO3)=v（SO2)B.混合氣體的密度保持不變。

C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變28、PMMA俗稱有機(jī)玻璃；是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX(X代表鹵素)

回答下列問(wèn)題：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；該過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的有___________。

（3）寫(xiě)出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。29、將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I－反應(yīng))，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）H2O2的電子式為_(kāi)__________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號(hào))。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________。(已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．銅鋅合金中含少量鐵B．“沉淀”時(shí)，I2與I－結(jié)合生成I3－：I2+I－=I3－C．“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，沒(méi)有及時(shí)滴定D．“滴定”過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、“價(jià)—類(lèi)”二維圖是以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)；以某種元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。氮及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖所示：

(1)以上①～⑤的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫(xiě)編號(hào))

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?；一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是_______。

A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為(3)NO、對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣；關(guān)系如圖：

(α表示尾氣里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：_______，_______。

②從圖上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當(dāng)時(shí)，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)從物質(zhì)類(lèi)別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價(jià)的角度分析，硝酸具有氧化性。與下列物質(zhì)反應(yīng)既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)對(duì)于和的混合溶液，若和物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為_(kāi)______。31、鹽X由四種元素構(gòu)成；其相對(duì)分子質(zhì)量大于200不超過(guò)300。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知溶液甲中只含有一種金屬陽(yáng)離子。

(1)化合物X的組成元素_______(填元素符號(hào))化合物X的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)黃色溶液甲與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。32、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；⑨的氣態(tài)氫化物分子的電子式___________；由②④兩種元素組成的一種空氣成分的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(填化學(xué)符號(hào))；⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是___________(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)；其離子方程式為_(kāi)__________，元素④；⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________。

(4)④和⑤的單質(zhì)加熱時(shí)反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為_(kāi)__________，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】A.NH4Cl中含有離子鍵，另外氮原子與氫原子之間還存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.NaOH中含有離子鍵，另外氧原子與氫原子之間還存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.CH4分子中碳原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Na2O中只有離子鍵；D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：掌握離子間和共價(jià)鍵的含義、形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷，例如含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。2、D【分析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中；有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。

詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中；有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)；使用催化劑加快反應(yīng)速率；不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，即不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C項(xiàng)；Cu-Zn-硫酸原電池中；不活潑金屬Cu為正極，氫離子在銅片上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D項(xiàng)；鋅置換出Cu；構(gòu)成Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)是解答關(guān)鍵。4、A【分析】【詳解】

高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上，常見(jiàn)的高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，聚乙烯屬于合成高分子化合物，而油脂的相對(duì)分子量較小，不屬于高分子化合物，故選A。5、D【分析】【分析】

CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體，本題要求根據(jù)化學(xué)反應(yīng)找出不生成CO2的反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)：制玻璃時(shí)，純堿與石英砂高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和成CO2；A項(xiàng)不符題意；

B項(xiàng)：煤炭作燃料時(shí)，與空氣中氧氣反應(yīng)生成CO2；B項(xiàng)不符題意；

C項(xiàng)：煉鐵時(shí)，鐵礦石與CO反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)不符題意；

D項(xiàng)：制碳酸銨時(shí)，氨與CO2、水反應(yīng)，消耗CO2；D項(xiàng)符合題意。

本題選D。6、A【分析】【詳解】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；

②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等；說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；

④苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色；說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；

所以①②④可以作為苯分子中不存在單；雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．多孔Pt—Fe合金表面積較大；與氧氣的接觸面積大，有利于吸附氧氣，故A正確；

B．根據(jù)電極材料可知鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，但電解質(zhì)溶液為中性，所以電極反應(yīng)為Al-3eˉ=Al3+；故B錯(cuò)誤；

C．未注明溫度和壓強(qiáng)無(wú)法計(jì)算氧氣的體積；故C錯(cuò)誤；

D．氧氣參與電極反應(yīng)時(shí)被還原成-2價(jià)，所以1mol氧氣參加反應(yīng)時(shí)有4mol電子轉(zhuǎn)移，但電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子有Na+和Al3+；所以轉(zhuǎn)移的陽(yáng)離子不是4mol，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用紫外線只能殺死照射到的細(xì)菌和病毒；且照射身體容易引發(fā)人體疾病，故A錯(cuò)誤；

B．酒精易燃易爆；故在用醫(yī)用酒精消毒時(shí)一定要注意防火，故B正確；

C．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性；刺激性較強(qiáng)，不能直接接觸皮膚，故C錯(cuò)誤；

D．普通口罩不能阻隔新冠病毒的轉(zhuǎn)播；必須是醫(yī)用口罩，故D錯(cuò)誤。

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個(gè)電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有形成閉合回路；D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥緼Cu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為

故答案為：【解析】11、略

【分析】【分析】

反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，二者能量的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)△H的大小判斷反應(yīng)的吸放熱類(lèi)型。

【詳解】

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和；則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ；

答案為：679kJ；

(2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ；

答案為862kJ；

(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能減生成物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0；所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

答案為：放熱；

(4)由（3）可知△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；答案為：＞；

(5)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥?79kJ862kJ放熱＞Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，可知溫度對(duì)該反應(yīng)有影響；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。說(shuō)明加入H+能繼續(xù)產(chǎn)生Cl2，可知溶液的酸度對(duì)該反應(yīng)有影響，綜上所述，影響該反應(yīng)的因素有溫度和溶液的酸度，故答案為：ac。【解析】ac13、略

【分析】【分析】

（1）①平衡狀態(tài)可以根據(jù)兩個(gè)方兩去判斷；一；是看正逆反應(yīng)速是否相等，二是各組分的濃度是否隨時(shí)間的改變而改變；也可以抓住變量不變來(lái)解分析；

（2）先計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，分析若使該反應(yīng)K=l需要改變的條件。

【詳解】

（1）①A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O；不能反映正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，故不選A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)是個(gè)變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明已經(jīng)平衡了，故選B；

C．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變化的量，現(xiàn)在不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故選C；

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變，不能說(shuō)明各自的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，故不選D。

(2)通入2molCO2和3molH2；根據(jù)圖示；

0.20；

平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通過(guò)改變溫度來(lái)改變平衡常數(shù)，正反應(yīng)量放熱反應(yīng)，降低溫度，K值變大，若要使K=1；則改變的條件可以是降溫，選D。

【點(diǎn)睛】

本題以圖像為載體考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷及化學(xué)平衡常數(shù)影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘馕觥竣?BC②.D14、略

【分析】【分析】

本題考查了甲烷分子式；電子式、結(jié)構(gòu)式表示的意義及其分子空間構(gòu)型。電子式可表示原子最外層電子成鍵情況。結(jié)構(gòu)式具有分子式所能表示的意義；能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序，但不能表示其分子的空間構(gòu)型。電子式可表示原子最外層電子成鍵情況。

【詳解】

（1）碳原子最外層有四個(gè)電子，和氫原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，甲烷的電子式是電子式可表示原子最外層電子成鍵情況；

故答案為：電子式可表示原子最外層電子成鍵情況；

（2）一對(duì)共用電子對(duì)表示一對(duì)共價(jià)鍵，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式是結(jié)構(gòu)式具有分子式所能表示的意義，能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序；

故答案為：結(jié)構(gòu)式除具有分子式表示的意義外；還能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序；

（3）甲烷的價(jià)層電子對(duì)為四對(duì)；沒(méi)有孤對(duì)電子，空間立體構(gòu)型為正四面體形，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體中心，氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上；

故答案為:正四面體結(jié)構(gòu)；

（4）球棍模型和比例模型都能反映甲烷分子的空間構(gòu)型；但比例模型更能形象的表達(dá)出氫原子；碳原子的位置及所占比例；

故答案為：比例模型。

【點(diǎn)睛】

做對(duì)本題需分清電子式，結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型，球棍模型，比例模型。【解析】①.②.電子式可表示原子最外層電子成鍵情況③.④.結(jié)構(gòu)式除具有分子式表示的意義外，還能表示分子中原子的結(jié)合或排列順序⑤.正四面體結(jié)構(gòu)⑥.比例模型15、略

【分析】【詳解】

(1)①人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會(huì)造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為I；

②蛋白質(zhì)主要存在于肉類(lèi)；蛋類(lèi)、豆類(lèi)中；牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，故答案為a；

③維生素C是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；

(2)人體胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；

(3)①正常雨水的pH為5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6稱為酸雨，故答案為酸雨；

②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性；則可對(duì)水質(zhì)凈化，故答案為凈水。

【點(diǎn)睛】

本題考查了人體的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對(duì)人體的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分?！窘馕觥縄a抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質(zhì))三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置；裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶；答案為：圓底燒瓶；

（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀；殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多；壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；石蠟油。

（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)狻⒙然c和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；

（4）鋰能與二氧化碳；水反應(yīng)；氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；

（5）①氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定；只能測(cè)定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時(shí)，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為：等于；

②裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根據(jù)題意有：n(NH3)=mol，則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測(cè)得產(chǎn)品純度偏高；答案為：偏高。【解析】圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)等于偏高25、略

【分析】【分析】

（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶；還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知；溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1；2一二溴乙烷；液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理，試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃，若過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用；

故答案為b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過(guò)度冷卻；產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；防止造成污染；

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時(shí)；所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快，導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成；

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過(guò)快；未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；

（4）在制取1；2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離，所以D正確；

故答案為乙醚；D；

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1；2-二溴乙烷的作用；

故答案為液封Br2和1；2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘馕觥縝中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)五、原理綜合題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

?.(1)根據(jù)工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化圖分析可知，反應(yīng)物的能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，合成1molNH3(l)放出的熱量為(b+c-a)kJ；

(2)拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；反應(yīng)物斷鍵吸收能量，因此圖中的a=×946kJ+×436kJ=1127kJ；生成物成鍵放出的熱量為3×391kJ=1173kJ；因此該反應(yīng)的=1127kJ-1173=-46kJ/mol，即反應(yīng)消耗0.5mol氮?dú)猓懦鰺崃?6kJ，所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol；即有1molN2(g)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成NH3(g)；產(chǎn)生的能量為92kJ；

(3)根據(jù)以上分析可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=-92kJ/mol；則反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)=+92kJ/mol，氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，因此2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)>+92kJ/mol，因此反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(l)=N2(g)+3H2(g吸收的熱量少；

??.根據(jù)原電池的工作原理，氨氣氧化為氮?dú)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極(a)，電極反應(yīng)為：2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O；氧氣在鉑電極(b)發(fā)生還原反應(yīng)，電解反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電池的總反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O；

⑴結(jié)合以上分析可知，此反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3；

⑵結(jié)合以上分析可知，a電極作為該原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O；

⑶結(jié)合以上分析可知，b電極為正極，氧氣在此極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此溶液中OH-向a電極移動(dòng)?！窘馕觥糠懦鯾+c-a112792吸收少4：3負(fù)極2NH3–6e-+6OH-=N2↑+6H2O還原a27、略

【分析】【詳解】

（1）由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后降低活化能；但不能改變反應(yīng)熱，因此改變的是圖中的E，答案選B；

（2）①由圖可知10min時(shí)生成三氧化硫是1mol，濃度是0.5mol/L，則v（SO3)=0.5mol/L÷10min＝0.05mol/(L·min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成三氧化硫是1.4mol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為1.4mol/2mol×100%＝70％；

③A.v（SO3)=v（SO2)中沒(méi)有指明反應(yīng)的方向；則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.由于是絕熱密閉容器，則t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；答案選CD。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題需要注意起始條件是絕熱密閉容器，否則容易漏選C?！窘馕觥糠艧酈0.05mol/(L·min)70％CD28、略

【分析】分析：由的結(jié)構(gòu)、A的分子式可以知道,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A與NaOH的水溶液加熱反應(yīng)生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),故B為伯醇,則A為CH2=C(CH3)CH2Cl,A發(fā)生鹵代烴的水解生成B為CH2=C(CH3)CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C為CH2=C(CH3)CHO,C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH2=C(CH3)COOH,由PMMA的結(jié)構(gòu)可以知道,F發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA,則F為CH2=C(CH3)COOCH3,E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故E為CH3OH,據(jù)此解答.

詳解：(1)由上述分析可以知道,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,所含官能團(tuán)的名稱是:酯基、碳碳雙鍵,答案是:CH2=C(CH3)COOCH3;酯基；碳碳雙鍵。

(2)由上述分析可以知道,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2Cl,該過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的有①、②、⑤，答案為：CH2=C(CH3)CH2Cl；①；②、⑤

(3)反應(yīng)(3)是醇的催化氧化,反應(yīng)化學(xué)方程式為:反應(yīng)(5)是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:答案是:【解析】CH2=C(CH3)COOCH3酯基、碳碳雙鍵CH2=C(CH3)CH2Cl①、②、⑤29、略

【分析】【分析】

（1）H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為銅在酸性條件下被氧化為Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定；加熱后能除去；

（3）酸性太強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)=計(jì)算速率；

②根據(jù)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性；據(jù)此分析離子濃度大小；

（4）Cu2+與I-生成CuI；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（5）根據(jù)c(SCN－)：c(I－)≥計(jì)算。

（6）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2++4I-=2CuI+I2，凡能造成I2偏大的；所測(cè)銅含量偏高分析。

【詳解】

（1）H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，所以溶解后銅元素以Cu2+形式存在；

因此，本題正確答案為：Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定，加熱后能除去，所以“煮沸”的目的是除去過(guò)量的H2O2；

因此，本題正確答案為：除去過(guò)量的H2O2；

（3）酸性太強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，20s后生成的SO2比S多6.4g，則20s后生成0.2molSO2，參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉為0.2mol，故(Na2S2O3)==0.1mol/(L·s)；

②根據(jù)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

因此，本題正確答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；0.1；c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Cu2+與I-生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI+I2；

因此，本題正確答案為：2Cu2++4I-=2CuI+I2；

（5）Ksp(CuI)=c(Cu2+)c(I-)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=c(Cu2+)c(SCN-)=4.4×10－15，則沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥==4.4×10-3；

因此，本題正確答案為：4.4×10-3。

（6）A.Fe3+也能與I-反應(yīng)生成I2；銅鋅合金中含少量鐵，則會(huì)造成測(cè)得的銅含量偏高，A項(xiàng)符合題意；

B.“沉淀”時(shí)生成I3－；會(huì)造成測(cè)得的銅含量偏低，B項(xiàng)不符合題意；

C.空氣中的氧氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；若轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，則會(huì)造成測(cè)得的銅含量偏高，C項(xiàng)符合題意；

D.“滴定”過(guò)程中；往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，D項(xiàng)不符合題意。

因此，本題正確答案為：AC。【解析】Cu2+除去過(guò)量的H2O2S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O0.1c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2Cu2++4I-=2CuI+I24.4×10-3AC六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

由價(jià)類(lèi)二維圖可知，P為NH3；Q為NO；

【詳解】

（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；轉(zhuǎn)化②中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，則屬于氮的固定的是②；

（2）A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中H元素化合價(jià)始終只有+1價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②中反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Li是催化劑，和LiOH均是中間產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物有N2和H2O，