2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷66考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是A.100g20%NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為NAC.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA2、下列有關(guān)說法正確的是A.H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，則NaH2PO2屬于酸式鹽B.已知電離平衡常數(shù)(25℃)HClOKa=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，將少量的CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.在測定中和熱時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對(duì)測定結(jié)果無影響D.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏低3、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的HF和HClO溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線Ⅱ?yàn)镠F稀釋時(shí)pH變化曲線B.取等體積b、c兩點(diǎn)的酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積較小是HClOC.溶液中水的電離程度：a＞c＞b＞dD.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)4、在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+、H+、Cl-B.Na+、OH-、C.Ca2+、K+、D.H+、Fe2+、5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，pH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NAB.1mol石墨中含有4NA個(gè)C—C鍵C.在含的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為2NAD.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大7、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中各離子的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無水物質(zhì)的質(zhì)量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應(yīng)式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質(zhì)的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol8、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝置進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是。

A.透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.M電極反應(yīng)式：C.鐵電極應(yīng)與Y相連接D.當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí)，則鐵電極增重32g9、向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量變化如表所示，反應(yīng)在下分別達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為下列說法正確的是(用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)某組分分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)。物質(zhì)的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.時(shí)，內(nèi)，以表示反應(yīng)速率B.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.第后，溫度調(diào)整到數(shù)據(jù)變化如表所示，則D.若時(shí)，保持不變，再加入三種氣體物質(zhì)各再達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為0.3510、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為300C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C12、下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)方案。

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中。

驗(yàn)證液溴與萃發(fā)生取代反應(yīng)。

B

比較HF與HClO的酸性強(qiáng)弱。

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

C

驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反應(yīng)后；取少許混合液滴加KSCN溶液。

D

除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)。

用飽和NaCl溶液洗滌。

A.AB.BC.CD.D13、電有機(jī)合成反應(yīng)溫和高效；體系簡單，環(huán)境友好。電解合成1，2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.該裝置工作時(shí)，溶液的濃度不斷減小B.液相反應(yīng)中，被還原為1，2一二氯乙烷C.該裝置總反應(yīng)為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子就有通過離子交換膜進(jìn)入氯化鈉溶液14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；氣泡生成速率加快。

CuSO4是該反應(yīng)的催化劑。

B

向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋；溶液pH增大。

HCOOH是弱酸。

C

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體；溶液紅色變淺。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；先出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

計(jì)算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol16、回答下列問題：

(1)今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是___________，正極通的應(yīng)是___________，電極反應(yīng)式分別為___________、___________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為___________、___________。(1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？___________。

(3)如把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為___________、___________。17、現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2；請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))

(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))

(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))

(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))

(5)可以證明④是弱酸的事實(shí)是_______(填序號(hào))。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)開______(用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開______。

(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸；②表示醋酸)

18、溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1；已知：a+b=13；請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________，t___________(填“＜”；“＞”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為___________。

(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。

在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：

①加水量為0時(shí)，導(dǎo)電能力也為0，請(qǐng)解釋原因：___________。

②a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開__________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是___________。19、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是______。(用A；B、C、D、E表示)

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是___________。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH固體。

（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈_______(酸性、堿性、中性)。20、水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。

（1）25℃時(shí)，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L，該溶液pH為_______________。

（2）25℃時(shí)，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示，并作適當(dāng)解釋)________________________________________。

（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

?；瘜W(xué)式。

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25℃時(shí)，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列_______________________（填序號(hào)），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）25℃時(shí)，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________（用含n的代數(shù)式表示）。21、某研究小組進(jìn)行的沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)探究。

[查閱資料]25℃時(shí)，

[制備試劑]向2支均盛有溶液的試管中分別加入2滴溶液，制得等量沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得無色溶液

(2)同學(xué)們猜想產(chǎn)生試管1中現(xiàn)象的主要原因有以下兩種。

猜想1：結(jié)合電離出的使的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。

猜想2：_______。

(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7)，另一支試管中加入和氨水混合液(pH=8)，兩支試管中氫氧化鎂均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正確。22、如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A；B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是______(填標(biāo)號(hào)；下同)，屬于電解池的是_______。

(2)A池中Zn發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；Cu電極反應(yīng)式為_______。

(3)B池中C是_____極；Pt極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

(4)C池反應(yīng)過程中，溶液濃度______(填“變大”“變小”或“不變”)。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、實(shí)驗(yàn)室以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)“濾渣Ⅰ”主要成分是_______________，“酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，酸浸的最佳溫度和時(shí)間是_________________________。

(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是____________，實(shí)際生產(chǎn)中為了減少雜質(zhì)離子的引入，可以用來替代NaClO3的試劑是__________。

(3)“調(diào)pH”過程中，Na2CO3不能過量的原因是__________________，“沉鈷”過程中，若酸浸后c(Co2+)=0．04mol/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液體積變?yōu)樗峤笕芤后w積2倍，為了防止沉鈷時(shí)生成Co(OH)2，則應(yīng)控制pH<______。(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

(4)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作依次是__________；洗滌、干燥。

(5)“煅燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖2，該曲線中B段所表示氧化物的化學(xué)式為__________。24、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下。

已知：①常溫下，相關(guān)金屬離子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下表：。金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1

②常溫下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。

回答下列問題：

(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_______。

(2)“濾渣2”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)常溫下，0.1mol·L-1的氨水的pH約為_______(lg2=0.3)。

(4)常溫下，NH4F的水溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去，常溫下，當(dāng)溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時(shí)[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，則c(F-)≥_______mol·L-1。

(6)碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)25、方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①浸取中主要反應(yīng)：PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)?(aq)ΔH>0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2+O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O

(1)根據(jù)圖像分析，“浸取”過程反應(yīng)的最佳條件是_______。

(2)請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析加入飽和NaCl溶液的目的是_______。

(3)“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為_______。

(4)加入物質(zhì)A可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，使有些金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，物質(zhì)A可以是__(填字母)。

A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO

(5)已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖-1、圖-2所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液X制備Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_______，真空干燥4小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4.(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氨水；空氣)

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．100g20%NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為100g×20%=20g，其物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的質(zhì)量為80g，水中還含有氧原子，因此該溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.5NA；故A錯(cuò)誤；

B．乙烷和乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體，且二者的分子中所含的碳原子數(shù)均為2，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為×2NAmol-1=NA；故B正確；

C．SO2與O2為可逆反應(yīng)，其反應(yīng)為2SO2+O22SO3，因此2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)大于2NA；故C錯(cuò)誤；

D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽極為銅單質(zhì)失去電子生成Cu2+，陰極為H+得到電子生成H2，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，因此當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.1NA；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．由H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2可知，H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故A錯(cuò)誤；B．由電離常數(shù)可知，次氯酸的電離程度比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，則二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+故B錯(cuò)誤；C．在測定中和熱時(shí)，若用導(dǎo)熱性好的銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)造成熱量損失，測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)要求開始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故D正確；故選D。3、D【分析】【詳解】

A．pH相同的兩種溶液；酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過程中HF的pH變化大，則曲線Ⅰ為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B．取等體積b、c兩點(diǎn)的酸溶液，b點(diǎn)HF的濃度比c點(diǎn)HClO的濃度小，所以消耗NaOH的體積較小的是b點(diǎn)HF；故B錯(cuò)誤；

C．酸的電離抑制水的電離，酸中pH越小，其抑制水電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：d＞b＞c＞a；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中=平衡常數(shù)只隨溫度變化而改變，所以從從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變；故D正確；

故答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁；不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．Na+、OH-、互不反應(yīng)能大量共存；B正確；

C．Ca2+、產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．Fe2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生反應(yīng)，例如：H+、Fe2+、也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液體積未知無法確定離子的數(shù)目；故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合石墨的層狀結(jié)構(gòu)可知，石墨中每一個(gè)碳原子與3個(gè)碳形成共價(jià)鍵，則1mol石墨含有4NA個(gè)C—C鍵；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒可知：的數(shù)目為NA，含有Na+的數(shù)目大于2NA；故C錯(cuò)誤；

D．鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，電極反應(yīng)為：5.6gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA；故D正確；

故選：D。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同時(shí)鈣離子和氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少；故A正確；

B．消耗水，反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(Ca2+)不變；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故C正確；

D．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價(jià)變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應(yīng)從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯(cuò)誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池；M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖乙分析得出Fe為陰極，Cu為陽極。乙的Fe極要與甲的X極相連接，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合分析，在N極區(qū)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則N極是正極，M極是負(fù)極，原電池中，陽離子向正極區(qū)移動(dòng)，則透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)；故A正確；

B．M極是負(fù)極，負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故B正確；

C．圖乙裝置為鐵上鍍銅的裝置；鐵作陰極，應(yīng)與X(負(fù)極)相連接，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)N電極消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒，鐵電極上則會(huì)鍍上銅，則鐵電極增重故D錯(cuò)誤；

答案選CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．時(shí)，內(nèi)，=2mol-1.2mol=0.8mol，則=0.4mol，A錯(cuò)誤；

B．T1時(shí)；反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量變化。

轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，同理，B正確；

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由T1到T2，NO的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)楣蔜21。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；則降低溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，C錯(cuò)誤；

D．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有n(NO)=0.7mol，氣體總物質(zhì)的量n總=2mol。NO在總體中的體積分?jǐn)?shù)=再加入三種氣體各1mol；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故平衡不移動(dòng)，則NO的體積分?jǐn)?shù)為35%，D正確。

本題選BD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知A、B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，說明A、B是反應(yīng)物，C是生成物，在前10min內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但由于t1時(shí)刻后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然發(fā)生變化；故該時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知平衡時(shí)n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應(yīng)為A+3B2C，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==1200；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B2C；C項(xiàng)正確；

D．0~10min內(nèi)，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項(xiàng)A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動(dòng)變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項(xiàng)C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

故答案為AC12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在鐵做催化劑作用下；苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，溴化氫極易溶于水，直接通入硝酸銀溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉在溶液中水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；能使pH試紙漂白褪色，用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的pH，應(yīng)用pH計(jì)測定，故B錯(cuò)誤；

C.KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)碘和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl，由題意可知，5mL0.1mol·L-1KI溶液過量；若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，則取少許混合液滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色，如果有血紅色就說明為可逆反應(yīng)，否則不是可逆反應(yīng)，故C正確；

D.用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體；即可以除固體表面的少量KCl雜質(zhì)，也可以減少氯化鈉固體的溶解而造成損失，故D正確；

故選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．鈉離子進(jìn)入陰極區(qū)；氯離子進(jìn)入陽極區(qū)，氯化鈉濃度逐漸減小，故A正確；

B．CuCl2能將氧化為1；2一二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；

C．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為故C正確；

D．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2；所以離子交換膜X為陰離子交換膜，鈉離子應(yīng)通過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，與催化劑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)酸加水稀釋；溶液pH也會(huì)增大，只靠pH增大無法確定HCOOH是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，Ba2+和生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)；溶液堿性降低，溶液紅色變淺，C項(xiàng)正確；

D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D項(xiàng)正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2?！窘馕觥?339.216、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)電池反應(yīng)式可知H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，因此H2應(yīng)在負(fù)極上反應(yīng)，O2應(yīng)在正極上反應(yīng)。又因?yàn)槭菈A性溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有H＋參加或生成，故負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH--4e-=4H2O，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-。

(2)

若將導(dǎo)電物質(zhì)換成酸性溶液，此時(shí)應(yīng)考慮不可能有OH-參加或生成，故負(fù)極：2H2-4e-=4H＋，正極：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。由于前者在堿性條件下反應(yīng)KOH量不變，但工作時(shí)H2O增多，故溶液變稀，堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4不變；水增多；溶液酸性變小，故pH將變大。

(3)

如把H2改為甲烷，用KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)CH4＋2O2=CO2＋2H2O，則負(fù)極為發(fā)生氧化反應(yīng)的CH4，正極為發(fā)生還原反應(yīng)的O2，由于有KOH存在，此時(shí)不會(huì)有CO2放出，正極：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-，負(fù)極：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O?！窘馕觥?1)H2O2負(fù)極：2H2＋4OH－－4e-=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

(2)負(fù)極：2H2-4e-=4H＋正極：O2＋4H＋＋4e-=2H2O(1)中pH變??；(2)中pH變大。

(3)負(fù)極：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O正極：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-17、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤簩?dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

（1）

①熔化的NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；

②鹽酸是混合物；溶液中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；

③氯氣為氣體單質(zhì)；不導(dǎo)電；

④冰醋酸為弱電解質(zhì)；本身不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電；

⑤銅為金屬單質(zhì)；導(dǎo)電；

⑥酒精為非電解質(zhì)；不導(dǎo)電；

⑦硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；本身不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電；

⑧液氨為非電解質(zhì)；不導(dǎo)電；

⑨SO2為非電解質(zhì)；不導(dǎo)電；

故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦；

（2）

在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤；

（3）

屬于弱電解質(zhì)的是④；

（4）

屬于非電解質(zhì)；但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨；

（5）

A．乙酸和水能以任意比例混溶；溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯(cuò)誤；

B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子；說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；

C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；不能說明乙酸是否部分電離，C錯(cuò)誤；

D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯(cuò)誤；

故選B；

（6）

a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，硫酸為二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最??；故其c(H+)由大到小順序?yàn)閏>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閍>b=d>c；

（7）

常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，則醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故一段時(shí)間后醋酸反應(yīng)速率更快且得到氫氣更多，故選c?！窘馕觥?1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

(5)B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常溫下Kw=10-14，水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，t℃時(shí)的Kw大于常溫下的Kw，說明此時(shí)溫度大于25℃，故答案為：10-13；＞。

(2)氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol?L-1，氫氧化鈉和水均能電離出氫氧根離子，只有水電離出氫離子，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根濃度等于10-amol?L-1，故答案為：10-bmol/L；10-amol/L。

(3)①在醋酸是共價(jià)化合物；本身不存在離子，O點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；

②加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加水越多，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a；在b點(diǎn)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，離子濃度最大，此時(shí)氫離子濃度也最大，則該點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH最??；醋酸電離：產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，水的電離程度增大，c點(diǎn)加水最多，溶液中氫離子濃度最小，所以c點(diǎn)溶液水電離程度最大，所以答案為：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/LO點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電c＞b＞abc19、略

【分析】【分析】

水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH－)；水的離子積只受溫度影響，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，據(jù)此分析；

（1）

升高溫度；促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，且水的離子積只受溫度的影響，A；D、E都在25℃下，水的離子積相同，C所在的溫度在25℃和100℃之間，B在100℃曲線上，因此Kw的大小順序是B＞C＞A=D=E；故答案為B＞C＞A=D=E；

（2）

根據(jù)圖像；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，a．升溫，水還是保持中性，故a不符合題意；

b．加入少量的鹽酸，溶液顯酸性，故b符合題意；

c．加入少量的NaOH固體；使溶液顯堿性，故c不符合題意；

答案為b；

（3）

點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度為100℃，Kw=10-12，pH=6，溶液為中性；溫度不變時(shí)，某溶液pH=7，此時(shí)，溶液呈堿性；故答案為堿性?！窘馕觥浚?）B＞C＞A=D=E

（2）b

（3）堿性20、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時(shí)，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L；這說明該溶液中水的電離被抑制，如果是酸溶液，則該溶液pH為4，如果是堿溶液，則該溶液的pH＝10；

（2）由于亞硫酸氫鈉在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，其中HSO3-的電離程度大于其水解程度；溶液顯酸性，所以亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7；

（3）電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，則25℃時(shí)，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN，②NaClO，③Na2CO3，④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列為③＞①＞②＞④；次氯酸的酸性弱于碳酸而強(qiáng)于碳酸氫鈉，則向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；

（4）25℃時(shí)，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則根據(jù)電荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)可知溶液中c(H+)＝c(OH-)，所以溶液顯中性；反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝0.1mol/L，溶液為中性，c(OH-)＝10－7mol/L，c(NH3·H2O)＝0.5(n－0.1)mol/L；電離常數(shù)。

【解析】4或10HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-H++SO32-，HSO3-的電離程度大于其水解程度③＞①＞②＞④NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO中2×10-8/（n-0.2）21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)則試管Ⅰ中沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀；可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；

(2)銨根離子水解使溶液顯酸性；消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進(jìn)氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)；

(3)分別加入醋酸銨溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是銨根離子與氫氧根離子結(jié)合使的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則猜想1成立?！窘馕觥堪咨恋磙D(zhuǎn)化為紅褐色沉淀銨根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進(jìn)氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)猜想122、略

【分析】【分析】

A裝置是Zn—Cu—CuCl2原電池；Zn活潑性比Cu強(qiáng)，Zn作負(fù)極，BC外接電源，是電解池，根據(jù)連接電源正極的為陽極，連接電源負(fù)極的為陰極。

【詳解】

(1)A；B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是A；屬于電解池的是BC；故答案為：A；BC。

(2)根據(jù)分析A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu；故答案為：氧化；Cu2+＋2e－＝Cu。

(3)B池中C是連接電源的負(fù)極，因此C為陰極，Pt極是連接電源正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑；故答案為：陰；2Cl－－2e－＝Cl2↑。

(4)C池反應(yīng)過程中；陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，因此溶液濃度不變；故答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

C為電鍍，鋅上鍍銅，銅作陽極、鋅作陰極，電解為氯化鋅，因此電解液濃度不變?！窘馕觥緼BC氧化Cu2+＋2e－＝Cu陰2Cl－－2e－＝Cl2↑不變四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知：加入稀硫酸，充分溶解，金屬氧化物NiO、FeO、Fe2O3、CoO變?yōu)榭扇苄訬iSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4進(jìn)入溶液，BaO反應(yīng)變?yōu)殡y溶性BaSO4沉淀，酸性氧化物SiO2不能反應(yīng)，仍然以固體存在。過濾分離出濾渣I為SiO2、BaSO4，濾液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4及過量H2SO4，加入氧化劑NaClO3氧化FeSO4，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH使Fe2(SO4)3等轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬渣NaFe3(SO4)2(OH)6過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++Na++2+3H2O+=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+CO2↑，再加入有機(jī)萃取劑，振蕩、靜置、分液得到含NiSO4的有機(jī)層和含有CoSO4的水層溶液，在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氫鈉，使Co2+轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀，離子方程式為2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈷產(chǎn)品；在含NiSO4的有機(jī)層反萃取得到NiSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體，煅燒生成NixOy；以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，“濾渣I"主要成分為SiO2、BaSO4；由圖1可知酸浸時(shí)溫度越低；鎳浸出率越高越好。由圖示可知酸浸的最佳溫度和時(shí)間是70℃和120min；

(2)“氧化”時(shí)(加入NaClO3)的離子方程式為6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O；實(shí)際生產(chǎn)中為了減少雜質(zhì)離子的引入，可以用來替代NaClO3的試劑是H2O2；過氧化氫是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新雜質(zhì)；

(3)"調(diào)pH"過程中，Na2CO3不能過量是為了防止Co2+和Ni2+沉淀而損失；Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，起始時(shí)c(Co2+)=0.02mol/L，為了防止沉鉆時(shí)生成Co(OH)2沉淀，c(OH-)=c(H+)=10-7.5mol/L，所以pH<7.5；

(4)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時(shí)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體；

(5)26.3gNiSO4·6H2O晶體的物質(zhì)的量為n(NiSO4·6H2O)=由圖可知0.1molNiSO4·6H2O晶體中含有Ni的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為m(Ni)=5.9g，晶體受熱分解失去結(jié)晶水，再分解生成NixOy，其質(zhì)量為8.3g，則其中含有O的質(zhì)量為m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，所以n(O)=即x：y=0.1mol:0.15mol=2:3，B點(diǎn)氧化物的化學(xué)式為Ni2O3?！窘馕觥縎iO2、BaSO470℃和120min6Fe2++6H++ClO=6Fe3++Cl-+3H2OH2O2防止Co2+和Ni2+沉淀而損失7.5蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時(shí)結(jié)晶過濾Ni2O324、略

【分析】【分析】

根據(jù)菱錳礦的成分先用鹽酸溶解；再根據(jù)雜質(zhì)離子的沉淀的pH來除雜，最后利用錳離子和碳酸銨的反應(yīng)來生成碳酸錳，最后結(jié)晶得到產(chǎn)品。

（1）

Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，將Fe2+氧化為Fe3+，可防止除鐵元素時(shí)將Mn2+同時(shí)沉淀，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調(diào)pH除去；

（2）

由表中數(shù)據(jù)可知加氨水調(diào)至pH=4.7，可將Al3+、Fe3+生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁除去，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3）

氨水的Kb==4.00×10-5，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水電離出的氫氧根離子濃度為c(OH-)=2×10-3mol/L，c(H+)==5×10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=11.3；

（4）

Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，可知NH的水解程度大于F-，故溶液呈酸性，故答案為<；

（5）

已知：CaF2、MgF2的溶度積分別為1.60×10-10、6.40×10-11，則Ca2+沉淀完全時(shí)，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀時(shí)，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3mol/L故答案為4×10-3(或0.004)；

（6）

A.根據(jù)電荷守恒可得c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒可得氮原子是碳原子的2倍，即c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中水電離的H+與水電離的OH-相等，由質(zhì)子守恒可得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；故C項(xiàng)正確；

故答案為：C。【解析】(1)將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調(diào)pH除去。

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)11.3

(4)<

(5)4×10-3(或0.004)

(6)C25、略

【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))加入鹽酸、飽和氯化鈉溶液，根據(jù)浸取過程發(fā)生的主要反應(yīng)可知過濾得到濾渣1主要含有S，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀，趁熱抽濾，可除去鋁離子、鐵離子，濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵，冷卻過濾，濾液X含有MnCl2，可轉(zhuǎn)化為Mn3O4，過濾所得固體為PbCl2，加入硫酸鈉，可得PbSO4；以此解答該題。

【詳解】

(1)據(jù)圖可知80℃時(shí)浸取率已經(jīng)很高，繼續(xù)增加溫度浸取率變化不大；鹽酸濃度為3mol/L時(shí)浸取率已經(jīng)很高，繼續(xù)增加濃度浸取率變化不大，所以最佳條件為80°C、3mol·L-1；

(2)浸取過程中存在平衡PbCl2(s)