2025年人教五四新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、變量控制是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)；開始階段化學反應(yīng)速率最大的是。

。選項。

ABCDt/℃

20203535c(HCl)/(mol·L?1)

1212A.AB.BC.CD.D2、如圖所示；夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的是()

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮與氧氣3、下列有關(guān)硅的敘述正確的是A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料4、下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br5、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A.B.C.D.6、下列說法正確的是A.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、實驗探究是化學發(fā)展的必要路徑。下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體待測液中含有D向待測液中先加入淀粉溶液，再加入過氧化氫溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入過氧化氫溶液后溶液變藍待測溶液中含有I－

A.AB.BC.CD.D8、如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中可行的是（）A.B.C.D.9、如圖所示的實驗裝置中，能達到實驗?zāi)康牡氖?。ABCD從懸濁液中分離出除去中的實驗室制取氨氣排水法收集

A.AB.BC.CD.D10、下列有關(guān)常見有機物的說法正確的是A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B.乙烯與溴水、苯與液溴發(fā)生的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D.淀粉和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物11、法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A.該生物燃料電池中正極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能12、我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時；供電。下列說法錯誤的是。

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B.制氫時，X電極反應(yīng)式為C.供電時，Zn電極附近溶液的pH升高D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、圖為一個原電池示意圖，該原電池的負極是_______片，負極上的電極反應(yīng)為：_______?？偡磻?yīng)離子方程式為：_______。

14、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負極反應(yīng)的物質(zhì)為____，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______；酸式電池的電極反應(yīng)：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應(yīng)為_________________；

II．工作時，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。15、如圖表示800℃時A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況；t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___。

（2）該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____。

（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___。

（4）假設(shè)該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，下列能做為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是___。A．每有3molA消耗，就會有3molC消耗B．B的體積分數(shù)保持不變C．氣體的密度保持不變D．B和C的濃度之比1：3（5）達到平衡時，A的體積分數(shù)是___。16、以物質(zhì)類別為橫坐標；化合價為縱坐標可以繪制某一元素的價類圖。氮元素的價類圖如圖所示。

(1)實驗室用銅制取d的離子方程式為_______，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，生成標準狀況下11.2L氣體d時，消耗銅的質(zhì)量為_______。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是_______。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)將c、d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，寫出反應(yīng)的化學方程式：_______17、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____；互為同素異形體的有________，互為同位素的有________，是同一種物質(zhì)的有________(填序號)。

（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）35Cl（6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3（10）18、某四人小組做乙烯和氯水反應(yīng)的實驗；實驗結(jié)果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學有不同的見解：

甲認為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應(yīng)使氯水褪色；

乙認為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化；發(fā)生了氧化反應(yīng)使氯水褪色；

丙建議另做一個實驗；證明到底發(fā)生的是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)；

丁認為不另做實驗；也能證明發(fā)生了什么反應(yīng)。

(1)你認為發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________。

(2)丙需要另做的實驗是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應(yīng)的根據(jù)是_____________。

(4)四個同學的觀點對你的啟發(fā)是_____________。19、一定條件下，用乙烷和乙烯制備氯乙烷(C2H5Cl)。請回答：

(1)用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是____，該反應(yīng)的類型是____。

(2)用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是____，該反應(yīng)的類型是____。

(3用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式是____，該反應(yīng)的類型是_____。20、Ⅰ.信息1：普通打火機常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線的物質(zhì)；回答下列問題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)石墨和金剛石互為_______。

(4)寫出分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

Ⅱ.按要求書寫下列化學方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。21、按要求填空。

①鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。電池正極反應(yīng)式為____________。

②取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體體液中含有的一定濃度的溶解O2、H＋和Zn2＋進行作用，其正極反應(yīng)式為___________________，負極反應(yīng)式為__________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)22、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤23、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤24、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤25、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)26、【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】

有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料；如圖是該香料的一種合成路線。

已知：

①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機物F是苯甲醇的同系物；苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。

（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。27、某有機物A；由C；H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C和D、E。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

已知D的相對分子質(zhì)量為44；并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)寫出D的名稱：_______________________________；

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________；

(3)寫出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________；

(4)寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式（注明條件和反應(yīng)類型；有機物寫結(jié)構(gòu)簡式。）

A→B：_______________________，反應(yīng)類型_____________。

A→D：________________________，反應(yīng)類型______________。

A＋E→F＋H2O：___________________，反應(yīng)類型______________。28、—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺；主要由香精；酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

其中。

Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。

Ⅱ.2CH3CHO＋O22CH3COOH。

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團的名稱為___________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②的化學方程式是___________。

(3)在實驗室里我們可以用B和D反應(yīng)來制取乙酸乙酯，請用方程式表示___________，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，___________(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯。

(4)丁烷是從石油中獲得A物質(zhì)過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體含有三個甲基(—CH3)，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)下列物質(zhì)中，可以通過A物質(zhì)加成反應(yīng)制得的是___________(填序號)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

鐵粉與足量稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快。

【詳解】

A．溫度為20℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；

B．溫度為20℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

C．溫度為35℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；

D．溫度為35℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

D中溫度高，且氫離子濃度大，反應(yīng)速率最大，答案為D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)題意知；在溫度不變的情況下水由不沸騰變得沸騰，只能是壓強減小，造成壓強減小的原因是液體A與氣體B發(fā)生了反應(yīng)使氣體的量減少，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體；使壓強減小，A不符合；

B.氨氣極易溶于水；使壓強減小，B不符合；

C.氫氧化鈉溶液與一氧化氮不反應(yīng)；壓強不能減小，C符合；

D.水；二氧化氮與氧氣反應(yīng)生成硝酸；使壓強減小，D不符合；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定；常溫下氫氣；氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項錯誤；

B.氧元素在地殼中的含量居第一位；硅排在第二位，B項錯誤；

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2；HF和強堿等反應(yīng)；C項錯誤；

D.硅是化學性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料；廣泛應(yīng)用于計算機領(lǐng)域，D項正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強堿等反應(yīng)，在高溫下能與O2、Cl2等反應(yīng)。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；A不合題意；

B．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)；B不合題意；

C．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)；C不合題意；

D．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br屬于加成反應(yīng)；D符合題意；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

試題分析：A、氫氣中兩個H原子以共價鍵結(jié)合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個氯原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為故B正確；C、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為故C錯誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為故D正確；故選C。

【考點定位】考查電子式。

【名師點晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目和電子式書寫的規(guī)則分析解答。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A；反應(yīng)中的能量變化形式有多種；主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；

B；放熱反應(yīng)有的需加熱；有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，再如鋁熱反應(yīng)也需要加熱，錯誤；

C；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；

D；醋酸鈉水解顯堿性；加熱時堿性增強，說明水解吸熱，正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【詳解】

A．濃硫酸滴入蔗糖中；蔗糖變黑是濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水得到碳，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化碳和水，說明濃硫酸具有強氧化性，故A正確；

B．銅粉加入稀硫酸中；再加入少量硝酸鉀固體，開始無明顯現(xiàn)象，說明銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸鉀固體后溶液變藍，則銅和硝酸根在酸性條件下反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，硝酸鉀不是作催化劑，故B錯誤；

C．產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體；說明有酸性氣體，與原溶液中含有銨根離子沒有關(guān)系，故C錯誤；

D．向待測液中先加入淀粉溶液；再加入過氧化氫溶液，開始無明顯現(xiàn)象，說明沒有單質(zhì)碘，加入過氧化氫溶液后溶液變藍，說明反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，說明原溶液中含有碘離子，故D正確。

綜上所述，答案為AD。8、BD【分析】【詳解】

A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但二者在試管口處遇冷又生成了NH4Cl，故得不到NH3；故A錯誤；

B．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；反應(yīng)放出大量的熱，使一水合氨分解生成氨氣，故B正確；

C．氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣；試管口要略向下傾斜，否則生成的水倒流，使熱的試管炸裂，故C錯誤；

D．加熱濃氨水；會加快一水合氨的分解，可制取氨氣，故D正確；

答案選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．從懸濁液中分離出應(yīng)用過濾；該實驗為分液，A錯誤；

B．除去氯氣中的氯化氫用通入飽和食鹽水的方法；B正確；

C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；但氨氣和氯化氫在試管口反應(yīng)生成氯化銨，所以不能用此法制取氨氣，C錯誤；

D．一氧化氮不溶于水也不能水反應(yīng)；故可以用排水法收集一氧化氮，D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵；都能使溴水褪色，故A正確；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；故B錯誤；

C．乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)；故C錯誤；

D．淀粉和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物；故D正確；

選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知，該生物燃料電池的正極為通入的一極；A錯誤；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極反應(yīng)式為消耗氧氣轉(zhuǎn)移電子，在溶液中陽離子向正極移動，所以會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的電量，D正確；

故答案為：AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K2制氫時，光伏電池供電，X電極與Pt電極構(gòu)成電解池；閉合K1放電時，X電極與Zn電極構(gòu)成原電池。據(jù)圖分析，制氫時表面析出H2的Pt電極為陰極，故K+應(yīng)該移向Pt電極；故A正確；

B．制氫時，X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正確；

C．供電時，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)并消耗OH-，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；則Zn電極附近溶液的pH降低，故C錯誤；

D．供電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，供電時電池反應(yīng)中氧化劑不是H2O；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應(yīng)中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn片是負極，負極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥縕nZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑14、略

【分析】【分析】

原電池反應(yīng)中；還原劑具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)寫出電極反應(yīng)；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動；電流從正極沿導(dǎo)線流向負極；充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連，充電時，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質(zhì)中，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)的物質(zhì)為H2，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)的物質(zhì)為O2，酸式電池的電極反應(yīng)：負極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)，H2具有還原性，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應(yīng)中生成水，堿的濃度變小，電解質(zhì)溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變??；

(3)A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學；節(jié)約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車動力；生的水不產(chǎn)生污染，更能保護環(huán)境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式不相同，電極反應(yīng)分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負極材料是Pb；工作時，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時；反應(yīng)中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極；故答案為：負；正；負；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連。故答案為：負?！窘馕觥縃2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負正負負15、略

【分析】【分析】

（1）

由A的物質(zhì)的量濃度不斷減??；可以判斷A為反應(yīng)物；

（2）

A為反應(yīng)物，B、C為生成物，又根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，可得反應(yīng)的方程式為3A(g)B(g)+3C(g)；

（3）

A的反應(yīng)速率==0.6mol/(L·min)；

（4）

A.每有3molA消耗是正反應(yīng)方向；3molC消耗是逆反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡，正確；

B.B的體積分數(shù)保持不變；即B的量不再變化，達到了平衡，正確；

C.氣體的容積和質(zhì)量恒定；即密度恒定，故密度保持不變，不一定平衡，錯誤；

D.B和C的濃度之比1：3；不一定平衡，錯誤；

故選AB。

（5）

達平衡時，A的體積分數(shù)=×100%≈42.9%.【解析】（1）A

（2）3A(g)B(g)+3C(g)

（3）0.6mol/(L·min)

（4）AB

（5）42.9%16、略

【分析】【分析】

由圖知，a為NH3，b為N2O5，c為N2O4或NO2，d為NO，e為HNO3；f為亞硝酸鹽，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)實驗室用銅制取d即NO的離子方程式為：反應(yīng)中銅化合價從0升高到+2；化合價升2，銅為還原劑，氮元素化合價從+5降低到+2、化合價降低3、硝酸為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2，由方程式知，每生成2molNO、消耗銅3mol，則生成標準狀況下11.2L氣體d即0.5molNO時，消耗銅為0.75mol、質(zhì)量為0.75mol×64g/mol=48g。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是酸雨(或光化學煙霧)。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)通常為氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)中氨氣中氮元素化合價從-3升高到0；化合價升3，氨氣為還原劑，二氧化氮中氮元素化合價從+4降低到0、化合價降低4、二氧化氮為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4。

(3)將c、d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，即NO、NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：

(4)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，即氨的催化氧化反應(yīng)，生成NO和水，反應(yīng)的化學方程式：【解析】3∶248g酸雨(或光化學煙霧)3∶417、略

【分析】【分析】

根據(jù)同分異構(gòu)體；同素異形體、同位素的概念分析判斷；組成、結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；則(9)(10)互為同分異構(gòu)體；由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，則(3)(4)互為同素異形體；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素的不同原子，互為同位素，則(5)(6)互為同位素；組成、結(jié)構(gòu)均相同的物質(zhì)為同種物質(zhì)，則(7)(8)和(1)(2)為同種物質(zhì)；故答案為：(9)和(10)；(3)和(4)；(5)和(6)；(7)和(8)、(1)和(2)。

【點睛】

本題的易錯點為同種物質(zhì)的判斷，要注意液氯與氯水的區(qū)別，液氯是純凈物，氯水是混合物，同時注意有機物中碳鏈不是直線型，而是折線型?！窘馕觥?9)和(10)(3)和(4)(5)和(6)(1)和(2)、(7)和(8)18、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被強氧化劑氧化，氯水中含有Cl2和HClO；二者都具有氧化性，但氯氣能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，如發(fā)生加成反應(yīng)，則生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，如發(fā)生氧化反應(yīng)，則溶液不分層，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)如判斷是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)，可用氯氣的四氯化碳溶液反應(yīng)進行反應(yīng)，氯氣的四氯化碳溶液中只含有Cl2；如溶液仍褪色，則可排除HClO的干擾，是發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色；

(3)如果乙烯與氯水發(fā)生加成反應(yīng)；則生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷不溶于水，且密度比水大?？筛鶕?jù)氯水底部是否有不溶的小液滴來判斷，氯水底部若有油狀液滴生成，發(fā)生的是加成反應(yīng)；若無油狀液滴生成，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；

(4)任何一門科學的學習；都要有實事求是的態(tài)度和鍥而不舍的精神，要善于思考和發(fā)現(xiàn)，應(yīng)該做實驗時善于發(fā)現(xiàn)細微之處，實事求是，不能主觀臆斷。

【點睛】

本題考查化學反應(yīng)機理的探究，本題不能排除加成和氧化的二者都存在的可能性，希望同學們在做題時能繼續(xù)探究，實事求是，不主觀臆斷?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)②.將乙烯通入氯氣的四氯化碳溶液中，看能否褪色，排除次氯酸的干擾③.氯水底部若有油狀液滴生成，發(fā)生的是加成反應(yīng)；若無油狀液滴生成，發(fā)生的是氧化反應(yīng)④.做實驗要善于發(fā)現(xiàn)細微之處，實事求是，不能主觀臆斷19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可用乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)來制備氯乙烷，反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；

(2)可用乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，反應(yīng)的化學方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；

(3乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間的互稱；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

（1）

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間的互稱，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱，CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同素異性體的判斷及書寫，有機反應(yīng)方程式書寫，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，題目難度不大?！窘馕觥?1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O21、略

【分析】【分析】

①由原電池的裝置可知，Li為負極，被氧化，MnO2為正極；被還原；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負極，Pt作正極，負極上Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水。

【詳解】

①由原電池的裝置可知，MnO2為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負極，Pt作正極，負極上Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，電極反應(yīng)為：2Zn－4e－＝2Zn2＋；正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O?！窘馕觥縈nO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2O2＋4e－＋4H＋＝2H2O2Zn－4e－＝2Zn2＋四、判斷題(共4題，共40分)22、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。23、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。24、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。25、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。五、有機推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題主要考查的是有機化合物的推斷。（1）B為（CH3）2CHCHOH，其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丙醇，故答案為2-甲基-1-丙醇；（2）F為C6H5CH2CH2CH2OH，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2反應(yīng)生成F，則E為C6H5CH=CHCHO，故答案為C6H5CH=CHCHO；（3）C為（CH3）2CHCHO，其與新制氫氧化銅的化學方程式為（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為C6H5CH2CH2CH2OH，符合①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有一個取代基，取代基為CH（CH3）CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上由2個取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是-CH2CH3和-CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上由3個取代基，只能是兩個-CH3和-CH2OH，采用定一議二判斷，有六種，所以共13種，其中滿足苯環(huán)上由3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜由5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為13（5）D的簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)I為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)IV為消去反應(yīng)，故答案為CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)?！窘馕觥竣?2-甲基-1-丙醇②.C6H5CH=CHCHO③.（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O④.13⑤.⑥.C