2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)A為HNO3B.X電極為陽(yáng)極C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3D.Y電極反應(yīng)式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O2、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG＝lg常溫下，向10mL0.1mol/L的HA溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)B.b點(diǎn)溶液中存在c(H+)+c(HA)＝c(OH﹣)+c(A﹣)C.c點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度最小D.d點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝113、已知常溫下溶液說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：4、在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)的是A.加NaOH固體B.加NH4Cl固體C.通入HCl氣體D.降溫5、下圖是某元素常見(jiàn)物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖；其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色。下列說(shuō)法不正確的是。

A.e的濃溶液可以用鋁槽車運(yùn)輸B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥C.常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺D.d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g6、已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是A.黃色加深B.橙色加深C.顏色不變D.顏色褪去7、海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

。模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說(shuō)法正確的是（）A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應(yīng)為回答下列問(wèn)題：

(1)若按投料，將與CO充入2L恒容密閉容器中；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)。

①壓強(qiáng)由小到大的順序是___________。

②T1℃、壓強(qiáng)為p3時(shí)，若向該容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則內(nèi)，v(H2)=___________N點(diǎn)時(shí)的___________。

(2)若向起始溫度為325℃的10L恒容密閉容器中充入2moLCO和發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ?yàn)橹桓淖兡骋粭l件的變化曲線。平衡時(shí)溫度與起始溫度相同。

①曲線Ⅱ所對(duì)應(yīng)的改變的條件可能為_(kāi)__________。

②體系總壓強(qiáng)先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)__________。

③該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。9、（1）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行；試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大；不變、減?。灰韵孪嗤?/p>

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_______。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B；混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g),5min后測(cè)得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是___________。②v(B)＝___________。③x＝_______。10、當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題；開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法不利于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料。

B．研究采煤；采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展。

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

D．減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生。

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)____。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。11、氮的化合物是重要的工業(yè)原料；也是主要的大氣污染來(lái)源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。

如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2?可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。N2H4的電子式為_(kāi)__，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。

12、金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)；鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1）鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎵元素在周期表中的位置是_______。

（2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出；是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。

資料：鎵的熔點(diǎn)較低（29．8℃）；沸點(diǎn)很高（2403℃）。

①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每生成lmolH2時(shí)放出10.27kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________。

③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_____KC（填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）電解法可以提純粗鎵；具體原理如圖2所示：

①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負(fù)”）

②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式是。

_____________________________。13、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制?。?/p>

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______用編號(hào)填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入達(dá)到平衡時(shí)容器中含則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比為_(kāi)_____．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤16、鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)23、Ⅰ．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol

(1)試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=_____

(2)CH3COOH(l)的燃燒熱是________

(3)在③式中，當(dāng)有71.45kJ的熱量放出時(shí)需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2______升。

Ⅱ．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－570.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。24、（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

a.在通常狀況下；金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)____．

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)____．

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)____kJ·mol﹣1．

（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_____．評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)25、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

電解NO制備NH4NO3，Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；據(jù)此分析．

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，則A為NH3，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯(cuò)誤；

C．補(bǔ)充NH3后總反應(yīng)方程式變?yōu)椋焊鶕?jù)方程式可知電解8molNO理論上產(chǎn)生5molNH4NO3，所以利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3，故C正確；

D．Y為陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是HA；部分電離，隨著滴加NaOH溶液，生成強(qiáng)電解質(zhì)NaA，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，即a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液中c(HA)＜c(Na+)＜c(A-)，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，則c(H+)+c(HA)＜c(OH-)+c(A-)；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)到d的過(guò)程中；溶液中的溶質(zhì)由酸；酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，故滴定過(guò)程中從a到d點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小，則c點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度不可能最小，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)AG＝lg則所以溶液pH=-lgc(H+)=11；D正確；

答案選D。3、B【分析】溶液中存在平衡，由于常溫下溶液說(shuō)明電離大于水解，據(jù)此解答問(wèn)題。

【詳解】

A．溶液中會(huì)發(fā)生水解和電離，因此A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，溶液中的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：C錯(cuò)誤；

D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH-)；促使平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；

B．加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()；促使平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；

C．通入HCl氣體，中和氨水中的OH-；從而促使平衡正向移動(dòng)，C符合題意；

D．一水合氨的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程；降溫，平衡逆向移動(dòng)，D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【分析】

由題干信息d為紅棕色氣體氧化物，則d為NO2，說(shuō)明該圖為N元素的“價(jià)類”二維圖，則可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，e為HNO3，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色，說(shuō)明g、f含有Na+，則f為NaNO3、g為NaNO2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，e的濃溶液即濃HNO3，由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3；A正確；

B．由分析可知，氣體a為NH3不能用濃硫酸干燥；c為NO可用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，d為NO2，常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，故燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，C正確；

D．由分析可知，d為NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，即NO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成f即NaNO3和g即NaNO2；D正確；

故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

在+H2O2+2H+的平衡中加入飽和NaOH溶液時(shí)，會(huì)消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，的濃度增大；所以黃色加深，A正確；

答案為A。7、A【分析】【分析】

步驟①，加入0.001molNaOH時(shí)，OH-恰好與HCO3-完全反應(yīng)，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，生成的CO32-與水中的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，濾液M中同時(shí)存在著Ca2+和Mg2+；

步驟②，當(dāng)濾液M中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11(即pOH=3)時(shí)，此時(shí)濾液中c(OH-)=1×10-3mol?L-1．

根據(jù)溶度積可判斷無(wú)Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．步驟①，從題給的條件，可知n(NaOH)=0.001mol，[即n(OH-)=0.001mol]。依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)1L模擬海水中，加入0.001molNaOH時(shí)，OH-恰好與HCO3-完全反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，此時(shí)c(Ca2+)c(CO32-)＞Ksp(CaCO3)，生成的CO32-與水中的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓，沉淀溶液中剩余c(Ca2+)約為0.010mol?L-1，c(CO32-)約為4.96×10－7mol?L-1，沒(méi)有MgCO3生成，所以沉淀物X為CaCO3；故A正確；

B．由于CO32-只有0.001mol，反應(yīng)生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，濾液中還剩余c(Ca2+)=0.010mol?L-1．濾液M中同時(shí)存在著Ca2+和Mg2+；故B錯(cuò)誤；

C．步驟②，當(dāng)濾液M中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11(即pOH=3)時(shí)，此時(shí)濾液中c(OH-)=1×10-3mol?L-1，則Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=0.010×(10-3)2=10-8＜Ksp[Ca(OH)2]，無(wú)Ca(OH)2生成。Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.61×10-12，c(Mg2+)=5.61×10-6＜10-5，無(wú)剩余，濾液N中不存在Mg2+；故C錯(cuò)誤；

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，則n(NaOH)=0.105mol，與0.05molMg2+反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005molOH-。由于Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c(OH-)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以無(wú)Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

正確理解沉淀的生成與溶度積的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意生成碳酸鈣沉淀后溶液中Qc(MgCO3)與Ksp(MgCO3)比較。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）

①增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的順序是；p3＜p2＜p1；

②壓強(qiáng)為p3時(shí)，若向該容器中充入和3molCO發(fā)生反應(yīng)；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式如下：

υ(H2)=

其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，N點(diǎn)的速率常數(shù)等于M點(diǎn)速率常數(shù)，M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故υ正=υ逆，則則0.135；

（2）

①改變條件；反應(yīng)速率加快，平衡沒(méi)移動(dòng)，曲線Ⅱ所對(duì)應(yīng)的改變的條件可能為加入催化劑；

②反應(yīng)初始階段溫度為主導(dǎo)因素；反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大，之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小，所以體系總壓強(qiáng)先增大后減小，故此處填：反應(yīng)初始階段溫度為主要因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小；

③

X=0.5，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%?！窘馕觥?1)0.240.135

(2)加入催化劑反應(yīng)初始階段溫度為主導(dǎo)因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小33.39、略

【分析】【詳解】

（1）①因鐵是固體；增加鐵的量，不能增加鐵的濃度，不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；

②容器的體積縮小；容器內(nèi)各氣體的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大；．

③體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；但各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

④壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大；但各氣體的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減?。?/p>

（2）①平衡時(shí)D的濃度為0.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol·L－1=1mol；則：

所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5；解得n=3；

A在5min末的濃度是=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；

②從開(kāi)始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率==0.05mol·L－1·min－1，故答案為：0.05mol·L－1·min－1；

③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05mol·L－1·min－1：0.1mol·L－1·min－1=1：x；所以x=2，故答案為：2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解（2）的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)（1）注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，抓住壓強(qiáng)影響速率的本質(zhì)是影響濃度。【解析】①.不變②.增大③.不變④.減?、?0.75mol·L－1⑥.0.05mol·L－1·min－1⑦.210、略

【分析】【詳解】

（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”；B；大力開(kāi)采煤、石油和天然氣；不能減少化石燃料的運(yùn)用，故錯(cuò)誤；A、C、D能減少化石燃料的運(yùn)用，正確。故選ACD；

（2）圖像分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定；圖像分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1；

（3）反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，根據(jù)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol；即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。

（4）已知①C(石墨,②C(石墨,③由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得?

點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定；根據(jù)圖像判斷石墨的燃燒熱；據(jù)反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算鍵能；利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱,再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式?！窘馕觥緽石墨－393.5kJ·mol－1631.5kJ/mol2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

【詳解】

N2H4的電子式為：乙極通入氧氣，作原電池正極，甲極為負(fù)極，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4－4e－＋2O2?＝N2↑＋2H2O；故答案為：N2H4－4e－＋2O2?＝N2↑＋2H2O?！窘馕觥縉2H4－4e－＋2O2?＝N2↑＋2H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎵元素在周期表中的位置是第四周期第IIIA族；（2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ga+6H2O=Ga(OH)3+3H2↑；（3）①GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)生成氮化鎵（GaN），反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ga+NH3GaN+3HCl；②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每生成lmolH2時(shí)放出10.27kJ熱量。則可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=—30.81kJ/mol；

③圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA<KC，理由是其他條件一定時(shí)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減?。唬?）①電解法可以提純粗鎵，粗鎵與電源正極相連作為陽(yáng)極；②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電得電子產(chǎn)生=Ga，電極反應(yīng)式是GaO2－+3e－+2H2O====Ga+4OH－?！窘馕觥康谒闹芷诘贗IIA族2Ga+6H2O====Ga(OH)3+3H2↑Ga+NH3GaN+3HCl2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=—30.81kJ/molKA<KC其他條件一定時(shí)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小正GaO2－+3e－+2H2O====Ga+4OH－13、略

【分析】【分析】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計(jì)算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計(jì)算；

發(fā)生反應(yīng)根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變；故B錯(cuò)誤；

C．增加濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時(shí)的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為中計(jì)算注意根據(jù)硫元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【解析】AC由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、計(jì)算題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式分析解答；

Ⅱ．(1)設(shè)氫氣為xmol；則丙烷為(1-x)mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系列式計(jì)算；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，②×2+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(－393.5kJ/mol)×2+(－285.8kJ/mol)-(－870.3kJ/mol)=-488kJ/mol；故答案為：-488kJ/mol；

(2)由CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol，可知CH3COOH(l)的燃燒熱為870.3kJ/mol；故答案為：870.3kJ/mol；

(3)由反應(yīng)③可知消耗標(biāo)況下22.4L的氫氣，放出熱量285.8kJ，所以當(dāng)有71.45kJ的熱量放出時(shí)需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為×22.4L=5.6L；故答案為：5.6；

Ⅱ．(1)H2和C3H8的混合氣體共1mol，設(shè)氫氣為xmol，則丙烷為(1-x)mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1252.5kJ，則0.5×570x+(1-x)×2220=1252.5，解得：x=0.5mol，則混合氣體中H2和C3H8的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.5mol∶(1mol-0.5mol)=1∶1；故答案為：1∶1；

(2)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol，②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②×4得到：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=(-2220.0kJ/mol)+(+44.0kJ/mol)×4=-2044kJ/mol，即丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4