2025年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性2、下列實驗操作能達到實驗目的是A.區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以各取少量待測液于試管中，滴加澄清石灰水鑒別。B.向溶液中加入稀鹽酸，若產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明原溶液中有離子C.向2mL1mol?L-1NaOH溶液中加入2～3滴lmol?L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol?L-1FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀D.配制SnCl2溶液時，先將SnCl2固體溶解于適量的濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度3、“人們的幸福是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是。選項勞動項目化學知識A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強B家務勞動：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時易發(fā)生吸氧腐蝕C課外實踐：蒸制糕點加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調節(jié)酸性D學農活動：制作豆腐時加入石膏或鹵水加入電解質使膠體發(fā)生聚沉

A.AB.BC.CD.D4、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是（）A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O）B.反應HC2O+OH-C2O+H2O的平衡常數K=5.4×1012C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O）5、已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COC.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度6、已知t℃時，Ksp(AgCl)=4×10-10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.圖中a點對應的是t℃時AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變?yōu)閎點C.t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13D.t℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數K≈8167、磷酸鐵鋰鋰離子電池具有壽命長、高溫性能好、大容量等特點。如圖為磷酸鐵鋰鋰離子電池結構示意圖。已知放電時正極反應式為下列說法錯誤的是。

A.該電池的電解質不可能為稀硫酸溶液B.關閉K2、打開K1，Li+通過鋰離子膜移向負極C.該電池在充、放電過程中，鐵的化合價發(fā)生了變化D.關閉K1、打開K2，陽極反應式為LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+8、在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)ΔH；符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的說法不正確的是。

A.p3>p4，Y軸表示A的轉化率B.p3>p4，Y軸表示B的質量分數C.p3>p4，Y軸表示混合氣體的密度D.p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和乙中充入和此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：反應達到平衡后；再恢復至原溫度。

回答下列問題：

①可根據________現象來判斷甲；乙中反應都已達到平衡。

②達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是_________。

（2）若一開始就將K；F固定；其它條件均同（1），則達到平衡時：

①甲、乙中C的物質的量的關系是甲__________乙（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②如果測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________。10、利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)?H=-98kJ·mol-1。

(1)在定溫定容下進行該反應，下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____。(填字母)

a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變。

(2)欲提高SO2的平衡轉化率，下列措施可行的是_______。(填字母)

a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑d．升高溫度。

(3)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為________。

(4)在(3)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是____(填字母)。

a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

b．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0molSO3

c．降低溫度。

d．移動活塞壓縮氣體。

(5)該反應中SO2的轉化率的受溫度和壓強的影響的關系如表所示。0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4

工業(yè)生產上，在400℃~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：_________。11、在一定溫度下，發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：。溫度/℃100011501300平衡常數64.050.742.9

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”；“＞”或“＝”)

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉化率為____________。

（3）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。12、甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料；通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L）；在一定條件下發(fā)生反應：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅰ

CH4的轉化率與溫度；壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為_______。

②圖中的P1____P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為______。

③該反應的△H____0(填“<”、“>”或“=”)。

（2）在壓強為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0Ⅱ。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_____。

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離。

C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。。實驗編號T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)11501/30.12a1/353350b5

A．則上表中剩余的實驗條件數據:a=________b=_______

B．根據反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=_________MPa。13、日常生活中作為調味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能團為______。

(2)乙酸和乙醇發(fā)生反應。寫出該反應的條件______，產物_____。

(3)乙酸是一種弱酸，寫出它的電離方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜鹽酸，請設計實驗方案證明_______。14、原電池原理在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)食品保鮮常用的“雙吸劑”是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物，可同時吸收水和氧氣?！半p吸劑”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧氣的過程中形成了原電池，則炭粉上發(fā)生的電極反應式為___________。

(2)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測大氣環(huán)境中的SO2含量，其工作原理如圖所示，電極a、b均為惰性電極。電極b是___________極(填“正”或“負”)，請寫出負極的電極反應式___________，放電時向___________極(填“a”或“b”)遷移。

(3)鉛蓄電池是一種廣泛使用的二次電池，其放電時的反應方程式為：則其正極的電極反應式為___________，當電路中通過2mol電子時負極質量增加___________g。15、從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當地組成電解質；按下列要求進行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質質量減少，水質量不變，進行電解，則可采用的電解質是_________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水質量減少，進行電解，則可采用的電解質是______________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質為_______________________。

（4）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質為______________________。16、化學上把外加少量酸；堿；而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。

I.現有25℃時，濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：[25℃時為鹽的水解常數]

(1)25℃時_______(寫表達式)，計算_______(保留三位有效數字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改變下列條件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升溫b.加入NaOH固體c.稀釋d.加入CH3COONa固體。

II.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數由題給數據可算得正常人體血液的pH約為_____，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。17、試比較下列三組ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。

(1)同一反應；生成物狀態(tài)不同時。

A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)<0，則ΔH1____ΔH2。

(2)同一反應；反應物狀態(tài)不同時。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

(3)兩個有聯系的不同反應相比。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤19、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤21、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)24、氨基鈉()是重要的化學試劑；實驗室可用下圖裝置(夾持；攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：

Ⅰ.在瓶A中加入液氨和通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。

Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得粒狀沉積物。

Ⅲ.除去液氨，得產品

已知：幾乎不溶于液氨；易與水；氧氣等反應。

請回答：

(1)的作用是_______；裝置B的作用是_______。

(2)步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。

(3)步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。

(4)下列說法不正確的是_______。A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B．步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應已完成C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品D．產品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中(5)產品分析：假設是產品的唯一雜質，可采用如下方法測定產品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。

準確稱取產品計算。

a.準確加入過量的水。

b.準確加入過量的標準溶液。

c.準確加入過量的標準溶液。

d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的范圍4.5～8.3)

f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～10.0)

g.用標準溶液滴定。

h.用標準溶液滴定。

i.用標準溶液滴定評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)25、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為且其核內質子數等子中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：______用元素符號表示用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：______．

（5）已知下列數據：

由和反應生成CuO的熱化學方程式是______．26、已知甲；乙、丙為常見的單質；A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質量數值比Z小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D小2，B、X的摩爾質量相同。各物質之間的轉化關系如圖所示（各反應條件略）。

請回答：

（1）在B與二氧化碳的反應中，每有1mol電子轉移，生成氣體_______L（標準狀況）。

（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應的離子方程式是_____________。

（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應的離子方程式是____________。D中含的化學鍵類型為________。

（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37KJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____________

（5）比甲元素的原子序數少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結構與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為_________（M要用元素符號表示）。寫出MH5與AlCl3溶液反應的化學方程式_________27、現有A；B、C、D、E、F、G、H八種元素；均為前四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答有關問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素是形成化合物種類最多的元素。

C元素基態(tài)原子的核外p電子數比s電子數少1

D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子。

E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ/mol，I2＝1451kJ/mol，I3＝7733kJ/mol，I4＝10540kJ/mol

F元素的主族序數與周期數的差為4

G元素是前四周期中電負性最小的元素。

H元素位于元素周期表中的第八縱行。

(1)C2A4的電子式為___________________(A；C為字母代號；請將字母代號用元素符號表示，下同)。

(2)B元素的原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的I3遠遠大于I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號表示)。

(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為__________________________________________。

(6)H位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗H2＋時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________。28、W；X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問題：

（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：____＞____＞____＞____。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共30分)29、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數據如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。30、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。31、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時，Kw相等，溫度B點>C點，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E；A正確；

B.從A點到D點，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減??；由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；

C.若從A點到C點，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大；只能采取升高溫度的方法，C錯誤；

D.若處在B點時，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L；二者等體積混合時，恰好發(fā)生中和反應，溶液顯中性，D正確；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中滴加澄清石灰水，兩種溶液均會生成碳酸鈣沉淀，現象相同，無法鑒別，故A錯誤；

B．使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，為二氧化碳，原溶液中可能含或不能確定未知溶液中含有故B錯誤；

C．向2mL1mol?L-1NaOH溶液中加入2～3滴lmol?L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，反應后氫氧化鈉過量，因此再加入2～3滴lmol?L-1FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，不能驗證Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀；故C錯誤；

D．配制SnCl2溶液時，先將SnCl2固體溶解于適量的濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，可抑制Sn2+水解；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．食醋可與水垢中的碳酸鈣反應生成二氧化碳；酸性比碳酸強，A正確；

B．清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干；可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；

C．蒸制糕點加碳酸氫鈉作膨松劑；膨松劑的主要作用是產生氣體使糕點疏松多孔并調節(jié)酸性，C錯誤；

D．石膏或鹵水為電解質溶液；制作豆腐時，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．由Ka1=5.4×10-2，可得HC2O4-的水解平衡常數Kh=≈1.9×10-13＜Ka2=5.4×10-5，說明HC2O4-的水解程度小于其電離程度，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)；故A錯誤；

B．反應HC2O4-+OH-?C2O42-+H2O的平衡常數K=而Kw=c（OH-）?c（H+），可知K==≈1.9×10-10；故B錯誤；

C．溶液中OH-源于水的電離、C2O42-的水解，根據質子恒等式可知：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故C正確；

D．根據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，溶液中pH=7，則溶液中c(OH-)=c(H+)，聯立可得：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查溶液中離子濃度大小比較、有關平衡常數的計算與應用，注意電荷守恒、質子恒等式、平衡常數在微粒濃度大小比較中應用。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根據鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律可知，ClO-的水解程度大于CH3COO-,故混合液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(CH,COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；故A錯誤；

B．由于Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HC)，則向NaC1O溶液中通入少量二氧化碳，先生成HClO和NaHCO3，離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+HCO故B錯誤；

C．CH3COOH的電離常數Ka(CH3COOH)=＝因為a；c兩點溶液溫度相同，所以Ka相同，故C正確；

D．由于Ka(CH,COOH)>Ka(HClO)，稀釋相同倍數時，CH3COOH的pH變化大。則曲線I代表CH3COOH，曲線II代表HClO，起始時兩種酸溶液的pH相等，則有c(HClO)>c(CH3COOH)，故a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，故D錯誤；

故答案：Ｃ。6、B【分析】【詳解】

A．根據圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液；故A正確；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減?。粚c還在曲線上，故B錯誤；

C．結合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13；故C正確；

D．反應AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數為：≈816；故D正確；

綜上所述答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰會與稀硫酸溶液反應；且電解質為化合物，不是混合物，故該電池的電解質不可能為稀硫酸溶液，A正確；

B．負極失電子帶正電；應吸引陰離子，鋰離子為陽離子，不會移向負極，B錯誤；

C．由放電時正極反應可知鐵從+3價到+2價；故充電時鐵由+2價到+3價，C正確；

D．陽極反應為正極反應的逆過程；D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

由圖可知，壓強為P2時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的質量分數越低，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；溫度為T1時，壓強P2先到達平衡，故壓強P2＞P1；且壓強越大，平衡時C的質量分數越高，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，故x=1。

【詳解】

A．p3>p4；在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，圖像與實際符合，A正確；

B．p3>p4；在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，B的質量分數減小，圖像與實際不符，B錯誤；

C．p3>p4；壓強越大容器容積越小，氣體總質量不變，則密度增大；壓強一定時，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量增加，則容器容積增大，密度減小，圖像與實際符合，C正確；

D．p3>p4；在相同溫度下增大壓強平衡向正反應方向移動，則氣體的總物質的量減小，混合氣體的總質量不變，平均相對分子質量增大，溫度升高平衡向逆反應移動，混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小，圖像與實際符合，D正確；

綜上所述答案為B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）①當物質的量不發(fā)生變化時達到平衡狀態(tài)；此時隔板K和活塞F不再移動；

②根據可逆反應的特征進行分析；

（2）①體積固定；恒溫；恒壓容器中，兩邊達到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；

②根據轉化率的概念進行計算。

【詳解】

（1）①當物質的量不發(fā)生變化時達到平衡狀態(tài)；此時隔板K和活塞F不再移動，因此當隔板K和活塞F不再移動時，可判斷甲；乙中反應都已達到平衡；

②甲中氣體若不轉化，則氣體的物質的量最大為即停留在“0”刻度處，若甲中的A、B氣體全部轉化為C，則氣體物質的量變?yōu)閯t隔板K應停留在“2”的位置，所以

（2）①假設甲中投入和乙中投入達平衡時兩容器內是等效的，即平衡時C的物質的量相等，然后再向乙容器中投入由于是恒容容器，且不參與反應；故乙平衡不移動，則甲；乙兩容器中的C的物質的量仍相等；

②若甲中A的轉化率為b，則平衡時生成C的物質的量為2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中C的物質的量也為即C的轉化率【解析】K、F不再移動＝10、略

【分析】【詳解】

(1)a．平衡時各物質的濃度不再改變，但不一定相等，大小關系與初始投料和轉化率有關，所以SO2和SO3濃度相等不一定達到平衡；故a不符合題意；

b．可逆反應達到平衡時各物質的濃度不再改變，體積分數不變，SO2百分含量保持不變可以說明反應達到平衡，故b符合題意；

c．該反應前后氣體系數之和不相等；所以未平衡時氣體的總物質的量會發(fā)生變化，而容器恒容，則壓強會變，當壓強不變時說明反應平衡，故c符合題意；

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率均為正反應；二者一定相等，故d不符合題意；

e．反應物和生成物均為氣體；所以氣體的總質量不變，容器恒容，則體積不變，所以無論是否平衡氣體的密度都不發(fā)生改變，故e不符合題意；

綜上所述答案為bc；

(2)a．容器恒容充入氮氣不改變參與反應的各氣體的濃度；平衡不移動，故a不符合題意；

b．充入氧氣平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，故b符合題意；

c．催化劑只改變反應速率；不影響平衡，不改變平衡轉化率，故c不符合題意；

d．該反應焓變小于0為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減小，故d不符合題意；

綜上所述答案為b；

(3)帶活塞的容器恒壓，恒壓條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，設轉化的SO2的物質的量為2x；列三段式有：

則根據題意有解得2x=1.2mol，所以SO2的轉化率為=60%；

(4)a．恒溫恒容通入氧氣，平衡正向移動，SO2的濃度減小；故a符合題意；

b．由于生成物只有SO3，所以恒溫恒壓通入SO3達到等效平衡，SO2的濃度不變，故b不符合題意；

c．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，SO2的濃度減??；故c符合題意；

d．移動活塞壓縮氣體各物質的濃度均增大，雖然平衡正向移動，但SO2的濃度依然會增大；故d不符合題意；

綜上所述答案為ac；

(5)根據表格數據可知，常壓下的SO2轉化率已經很大，增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本，所以在400℃~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓。【解析】①.bc②.b③.60%④.ac⑤.常壓下的SO2轉化率已經很大，增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本11、略

【分析】【詳解】

(1)反應Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數k=由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，即△H＜0，故答案為＜；

(2)設平衡時CO的物質的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

開始（mol）：11

變化（mol）：n1+n

平衡（mol）：1-n1+n

所以=64，解得n=0.6，所以v（CO2）==0.006mol?L-1?min-1，CO的平衡轉化率為×100%=60%，故答案為0.006mol?L-1?min-1；60%；

(3)1000℃時，在(2)的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，CO的濃度為0.09mol/L，CO2的濃度為0.21mol/L，此時Qc=＜64，平衡向正反應方向移動，v正＞v逆，故填：＞；正向?！窘馕觥浚?.006mol·L－1·min－160%＞正向12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①根據v(H2)=3v(CH4)=3×(1.0mol×0.5)÷100L÷5min=0.0030mol?L-1?min-1；②正反應是氣體物質的量增大的反應，在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使氣體的物質的量減小，反應物的轉化率減小，所以壓強：P12；根據圖像可知：在100℃時，CH4的轉化率是0.5，由于開始時加入了1.0molCH4,2.0molH2O(g)，則平衡時各種物質的物質的量是：n(CH4)=0.5mol，n(H2O)=1.5mol，n(CO)=0.5mol，n(H2)=1.5mol，所以平衡常數K===③根據溫度對化學平衡移動的影響：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，溫度升高，甲烷的轉化率升高，則說明正反應是吸熱反應，所以△H＞0；（2）A.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，甲醇的產率降低，錯誤；B.將CH3OH(g)體系中分離，即減小產物的濃度，化學平衡向正反應移動，甲醇的產率增加，正確；C.充入He，使體系總壓強增大，由于容器容積不變，反應混合物各組分濃度不變，平衡不移動，甲醇的產率不變，錯誤；D.再充入amolCO和3amolH2，可等效為壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，甲醇的產率增加，正確；②A.采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，所以溫度、壓強是變化的，n(CO)/n(H2)應保持不變，所以b=1/3，比較使用1、2，壓強不同，所以溫度應相同，故a=150；B.該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，溫度相同時，作垂直x軸的輔助線，發(fā)現壓強為Py的CO的轉化率高，反應為前后體積減小的反應，壓強增大平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，所以Px＜Py，所以壓強Px=0.1MPa。

考點：考查化學反應速率、平衡常數、化學平衡計算、及外界條件對化學平衡的影響因素的知識?！窘馕觥竣?0.0030mol/(L·min)②.＜③.2.25×10-4④.>⑤.B、D⑥.150⑦.1/3⑧.0.113、略

【分析】【分析】

根據乙酸的名稱判斷分子式和官能團；根據酸和醇發(fā)生酯化反應寫出反應條件和產物；根據乙酸是弱酸寫出電離方程式；根據相同濃度的強酸和弱酸pH不一樣；判斷酸性強弱；據此解答。

【詳解】

（1）由乙酸名稱可知，該分子中含有的官能團為羧基，分子式中含有2個碳原子，2個氧原子，4個氫原子，乙酸正確的分子式為C2H4O2，其結構簡式為CH3COOH；答案為C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，同時生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為濃硫酸、加熱，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一種弱酸，部分電離，用可逆號，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；答案為CH3COOH?CH3COO?+H+。

（4）乙酸、鹽酸都為一元酸，可分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸；答案為測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸?！窘馕觥竣?C2H4O2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性：乙酸＜鹽酸14、略

【分析】(1)

氧化鈣可以和水反應；故“雙吸劑”中CaO的主要作用是吸水；炭粉作為原電池的正極，發(fā)生氧化反應，其發(fā)生的電極反應式為：

(2)

氧氣得到電子，則通入氧氣的一極為正極；二氧化硫失去電子被氧化，則通入二氧化硫的一極為負極，負極的電極反應式為：陽離子向正極遷移，則氫離子向b移動；

(3)

由鉛蓄電池放電時的反應方程式：可得其正極的電極反應式為：負極的電極反應式為：當電路中通過電子時生成增加的質量為的質量，即【解析】(1)吸水

(2)正b

(3)9615、略

【分析】【分析】

依據電解原理；惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，據此分析電極的物質；

(1)碳棒是惰性電極；使電解質質量減少，水質量不變，則本質電解電解質本身；

(2)碳棒是惰性電極；使電解質質量不變，水質量減少，則本質電解水；

(3)碳棒為陽極；鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解NaCl后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣。

【詳解】

因陽離子放電順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-；則：

(1)碳棒是惰性電極，使電解質質量減少，水質量不變，則本質電解電解質本身，所以電解HCl、CuCl2溶液時；電解質質量減小，水量不變；

(2)碳棒是惰性電極，使電解質質量不變，水質量減少，則本質電解水，所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質質量不變，水量減少；

(3)石墨棒為陽極；鐵棒為陰極，電解NaCl溶液時，則氯離子；氫離子放電，所以電解質和水量都減少，電解后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣，使電解質和水質量都減少?！窘馕觥縃Cl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO316、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)25℃時醋酸根離子水解的離子方程式是常數5.71×10-10；

(2)濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，溶液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸鈉水解，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，pH幾乎不變，反應后溶液中c(H+)=1×10-4.76mol/L；

(4)a．升溫，平衡正向移動，減小、增大，所以減??；

b．加入NaOH固體，增大，平衡逆向移動，減小，不變，所以減?。?/p>

c．稀釋，減小，不變，所以減小；

d．加入CH3COONa固體，增大，平衡正向移動，增大，不變，所以增大；

選d。

II.則正常人體血液的pH約為7.4，當過量的酸進入血液中時，不變，氫離子濃度增大，所以血液緩沖體系中的值將變小。

【點睛】

本題考查電離平衡常數、水解平衡常數的應用，掌握平衡常數的表達式書寫，明確平衡常數只與溫度有關，溫度不變，水解常數、電離常數都不變?！窘馕觥?.71×10-101×10-4.76d7.4變小17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為C(g)===C(l)ΔH3<0，根據蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；

(2)S(g)→S(s)ΔH3；S(s)→SO2(g)ΔH2；S(g)→SO2(g)ΔH1；根據蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；

(3)CO燃燒放熱，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根據蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

【點睛】

關于ΔH的比較需要注意：對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。【解析】><<三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。19、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、實驗題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

在硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應來生成NaNH2和氫氣，該反應是放熱反應，為保證液氨處于微沸狀態(tài)，需要用冷卻液控制一定的溫度。NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應；所以裝置B中Hg可防止氧氣；水進入密閉體系，導氣口N與尾氣處理連接裝置再處理氨氣等，據此結合實驗原理分析解答。

（1）

結合實驗原理，根據實驗操作中加入Fe(NO3)39H2O的用料很少，可推知，Fe(NO3)39H2O在反應中作催化劑，加快反應速率；結合已知信息可知，制備得到的NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進入密閉體系，干擾NaNH2的制備；

故答案為：催化；防止氧氣；水進入密閉體系；

（2）

結合氨氣極易溶于水；空氣中的氮氣難溶于水，氧氣不易溶于水的物理性質，所以為判斷密封體系中空氣是否排盡，可設計方案如下：試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的氣體導入試管內。如試管底部出現氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現氣泡，則說明空氣已排盡；

（3）

上述化學反應中；反應物的濃度；溫度均可影響化學反應速率，所以為防止反應速率偏大，可實施的措施有：分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當增加液氨量(任寫一種即可)；

（4）

A.步驟I中，攪拌可使液體混合均勻，所以攪拌可使少量的催化劑Fe(NO3)39H2O均勻分散在液氨中；A正確；

B.步驟II中；由于液氨處于微沸狀態(tài)，故生成的氫氣中混有一定量的氨氣；氫氣雖然是可燃性氣體，由于氨氣在空氣中不能被點燃，當氨氣中只有少量氫氣時，則也不能被點然；不會產生火焰，且對易氣體點火有安全隱患，B錯誤；

C.步驟II中得到的粒狀沉積物；顆粒較小，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以不適宜選用抽濾裝置進行過濾，C錯誤；

D.因為制備的產品NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應；所以可密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中，D正確；

故選BC；

（5）

題干信息中提到假設產品NaNH2的唯一雜質為NaOH，因為產品溶于水生成氫氧化鈉和氨氣，所以可設計利用鹽酸標準溶液進行滴定，因滴定終點時，溶液中含氯化鈉和氯化銨，所以需選用酸性條件下的酸堿指示劑判斷滴定終點，過量的鹽酸再利用氫氧化鈉標準液反滴定，最終利用所測數據計算得出產品中NaNH2的純度，故涉及的操作步驟為：準確稱取產品xg加入過量鹽酸標準溶液加入滴加甲基紅指示劑用氫氧化鈉標準溶液進行滴定，根據實驗所測數據，計算產品純度，故答案為：bdg。【解析】(1)催化防止氧氣；水進入密閉體系。

(2)試管中加滿水倒扣于水槽中；M處通入氨氣，將N處排出的氣體導入試管內。如試管底部出現氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現氣泡，則說明空氣已排盡。

(3)分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當增加液氨量（任寫一種即可）

(4)BC

(5)bdg五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；比少一個電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為是第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，為第VIA族元素，最高價氧化物中含D的質量分數為可推知D的相對原子質量為32，其核內質子數等于中子數，所以質子數為16，D為S元素；是離子，離子是離子，R是由離子與離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉，以此解答本題。

【詳解】

（1）由上述分析可知：R是硫化鈉；是由A；D兩元素形成的離子化合物，屬于離子晶體，故答案為：離子；

（2）由C為N元素，核外有10個電子，根據構造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：分子為分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個鍵，N原子發(fā)生雜化，所以分子的VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

氨分子和水分子間可以形成氫鍵；且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水；故答案為：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：

同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，一般來說電負性越強，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，如在反應中，的氧化性大于的氧化性，故答案為：

已知：

根據蓋斯定律，得：

故答案為：．【解析】離子四面體形氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，則B為Na2O2，甲為Na，丙為O2，B、X的摩爾質量相同，則X為Na2S，乙為S單質，C為SO2，D為SO3，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4。故（1）在B與二氧化碳的反應中，每有1mol電子轉移，生成氣體體積為11.2L；（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應的離子方程式是2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；D中含的化學鍵類型為共價鍵；（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37KJ的熱量，該反應的熱化學方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-（32÷4.0×37）=-296kJ/mol；（5）比甲元素的原子序數少4的M元素，則M為N元素；NH5的結構與氯化銨相似，故化學式為：NH4H，與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為寫出NH4H與AlCl3溶液反應，則為NH4H與H2O反應后生成的NH3·H2O與AlCl3反應，故化學方程式：AlCl3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑。

考點：無機框圖推斷【解析】①.11.2②.2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O③.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4④.共價鍵⑤.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H="-296kJ/mol"⑥.⑦.AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑27、略

【分析】【分析】

A元素的核外電子數和電子層數相等；也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；

B元素是形成化合物種類最多的元素；可知B為C，可以形成多種有機物；

C元素原子的核外p電子數比s電子數少1；則C為N元素；

D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，原子序數大于N，其電子排布為1s22s22p4；則D為O元素；

G元素是前四周期中電負性最小的元素；則G為K元素；

E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol；說明E最外層有2個電子，其原子序數小于K，則E為Mg元素；

F元素的主族序數與周期數的差為4；其原子序數大于Mg，小于K，則F位于第三周期，最外層含有7個電子，為Cl元素；

H元素位于元素周期表中的第八列；為前四周期元素，且原子序數大于K，則H為Fe元素，據此解答。

【詳解】

(1)C2A4為N2H4，N2H4為共價化合物，其電子式為

(2)B為C，其核外電子排布為1s22s22p2；共有6個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，所以共有6種不同運動狀態(tài)的電子；

(3)E為Mg，為12號元素，該同學所畫電子排布圖中3s軌道有2個自旋方向相同的電子，違背了泡利不相容原理；Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結構，此時在失去1個電子很困難，所以I3遠遠大于I2；

(4)電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Cl-＞O2-＞Mg2+；

(5)用惰性電極電解MgCl2的水溶液，陽極氯離子放電，陰極水電離的氫離子放電，同時產生的氫氧根與鎂離子會生成沉淀，該反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

(6)H為Fe元素，位于元素周期表中的d區(qū)，Fe元素的原子序數為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2；實驗室用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+，產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓?！窘馕觥?泡利原理Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結構，此時在失去1個電子很困難Cl->O2->Mg2+Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑d3d64s23Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓28、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能和強堿反應；

(2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽；水解顯酸性；

(3)二氧化硫可以被氯氣氧化；

(4)電子層越多半徑越大；核外電子數一樣，核內質子數越多，半徑越?。?/p>

(5)熱化學方程式中的反應熱大小和方程式的系數有關。

【詳解】

W、X是金屬元素，且W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物能和Z單質反應，說明Y的低價氧化物有還原性，Z單質具有氧化性，可知Y的低價氧化物為SO2，Z的單質即為Cl2；故Y為S，Z為Cl；

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(3)二氧化硫有還原性，氯氣單質具有氧化性，二者反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4)核外電子數一樣，核內質子數越多，半徑越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，電子層越多半徑越大，則有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出4QkJ的熱量，所以熱化學方程式為：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ?mol-1?！窘馕觥緼l(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O+2HClS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1六、結構與性質(共3題，共30分)29、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據晶胞結