2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷444考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是離子晶體，其晶格能可通過圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。下列說法錯誤的是。

A.Li原子的第一電離能為520kJ?mol?1B.鍵的鍵能為249kJ?mol?1C.的晶格能為2908kJ?mol?1D.1mol轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為169kJ2、下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是A.Na2OB.NaClC.H2OD.NaOH3、NCl3為黃色油狀液體，沸點較低，易溶于有機溶劑，在水中溶解度很小，但可以緩慢地發(fā)生水解：NCl3+3H2O=NH3+3HC1O。下列說法錯誤的是A.NCl3中N表現(xiàn)為+3價B.NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形C.次氯酸結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—HD.熱穩(wěn)定性：H2O>NH34、下列說法正確的是A.硬度：金剛石>晶體硅>碳化硅B.沸點：LiC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.鍵能：HF5、下列說法正確的是A.MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.氯化氫溶于水能電離出H+與Cl-，所以氯化氫是離子化合物D.干冰和石英晶體類型不同，但每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、常用于治療甲狀腺疾?。铝嘘P(guān)于的說法正確的是A.中子數(shù)為53B.核外電子數(shù)為78C.與性質(zhì)相同D.與互為同位素評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計算結(jié)果為含π的分數(shù)，不要化為小數(shù)或百分數(shù))。8、按要求填空：

（1）元素周期表中，電負性最大的元素是___(填元素符號)，其氫化物為___酸（填“強”；“中強”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

違反泡利不相容原理的有___(填序號，下同)，違反洪特規(guī)則的有___。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO的VSEPR模型___形，空間構(gòu)型為___形。9、根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是___________。10、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧請回答下列問題。

(1)只含有極性鍵的極性分子是_______；

(2)只含有非極性鍵的非極性分子是_______；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是_______；

(4)含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是_______；

(5)只含有離子鍵的離子化合物是_______；

(6)含有非極性鍵的離子化合物是_______；

(7)含有極性鍵的離子化合物是_______。11、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物如C，同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。12、下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞。

(1)金屬原子的配位數(shù)是_______，氧原子的配位數(shù)是_______；

(2)晶胞中金屬原子數(shù)是_______，氧原子數(shù)是_______；

(3)該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)為_______。13、揖選做題銥本題包括A；B兩小題；請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為______________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_____________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_____________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_____________________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________。14、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)，錫(Sn)、鉛(Pb)；鈇(Fl)六種。請回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是為了紀念前蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治弗洛伊洛夫，是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，它的化學(xué)符號是Uuq，它的原子序數(shù)是_______；屬于弱金屬之一；

(2)基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為_______；與Ge同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有_______種。

(3)堿金屬元素是位于元素周期表第IA族(除氫外)的元素。第一電離能(I1)的變化趨勢是自上而下依次減小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶態(tài)二氧化硅)和水晶(晶態(tài)二氧化硅)外觀很相似，可通過_______法進行科學(xué)區(qū)分。

(5)金剛石和石墨是碳元素形成的常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的對比敘述中正確的有_______。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C<石墨中C-C

c.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

g.在金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常溫下為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(選填“極性”或“非極性”)，碳元素的化合價是_______。

(7)石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年清華任天令團隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為_______；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為_______pm。(用含a的代數(shù)式表示)

15、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)22、某小組設(shè)計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理。回答下列問題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計實驗探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。23、某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))；化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。

(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體；請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明原因_____。

(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____；該除雜劑是_______。

(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。24、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準確性，應(yīng)在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、鐵；銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標參數(shù)為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質(zhì)量：Cu64Cl35.526、過渡元素鐵；銅、鋅的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。

回答下列問題：

(1)FeCO3的熔點為169℃；沸點為334℃，可用于制備純鐵。

①Fe元素位于元素周期表的______(填“s”；“p”、“d”或“ds”)區(qū)。

②電負性：C______(填“＞”或“＜”)O。

③CO的空間結(jié)構(gòu)為______。

④大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π已知CO中存在大π鍵，該大π鍵可表示為_______。

(2)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4。銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)硫原子的價層電子排布式為______，SO的中心原子的雜化方式為______。

②銅晶胞在x軸方向的投影圖是______(填標號)。

A.B.C.D.

③假設(shè)銅晶胞參數(shù)為anm，銅晶體的密度為bg?cm-3，則銅的相對原子質(zhì)量為______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

(3)ZnS是一種半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鋅元素在元素周期表中的位置為______。

②已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，B點的原子坐標參數(shù)為(1，1，1)，則C點的原子坐標參數(shù)為______。27、請回答下列問題：

(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是___________。

A．激光B．焰色反應(yīng)C．燃燒放熱D．原子光譜E．石墨導(dǎo)電。

(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素(核電荷數(shù)24)，該元素基態(tài)原子的電子排布式是___________，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有___________(填元素符號)。

(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為則COCl2分子內(nèi)含有___________(填標號)。

A．4個σ鍵B．2個σ鍵；2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵。

(4)按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式。

①平面三角形分子：分子式___________，雜化方式是___________；

②三角錐形分子：分子式___________，雜化方式是___________；

③正四面體形分子：分子式___________，雜化方式是___________。

(5)用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn－Br的鍵角___________120°(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中2Li(g)→2Li＋(g)得到Li原子的第一電離能為520kJ?mol?1；故A正確；

B．根據(jù)→O(g)得到鍵的鍵能為498kJ?mol?1；故B錯誤；

C．根據(jù)2Li＋(g)和O2?(g)生成(s)得到的晶格能為2908kJ?mol?1；故C正確；

D．根據(jù)2mol轉(zhuǎn)變成則1mol轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為169kJ；故D正確。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O是離子化合物，2個Na+與O2-之間以離子鍵結(jié)合；A不符合題意；

B．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合；B不符合題意；

C．H2O是共價化合物；在分子中2個H原子與O之間以共價鍵結(jié)合，因此物質(zhì)中只含有共價鍵，C符合題意；

D．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合；因此該物質(zhì)中含有離子鍵和共價鍵，D不符合題意；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．因為NCl3發(fā)生能發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和3HC1O；水解反應(yīng)化合價不改變，所以氮元素應(yīng)該顯-3價，A錯誤，符合題意；

B．氮原子形成三個σ鍵，還有一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大，所以NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形；B正確，不符合題意；

C．次氯酸的電子式為所以結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，C正確，不符合題意；

D．分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵強弱決定；因為H-O的鍵能比N-H大，所以D正確，不符合題意；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C碳化硅>晶體硅；故A錯誤；

B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點、沸點：Li>Na>K>Rb；故B錯誤；

C．四種物質(zhì)所帶電荷相同，由于離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；故C正確；

D．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，依次HF、HCl、HBr、HI的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，鍵能：HF>HCl>HBr>HI；故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．MgF2是離子晶體，其電子式為晶體中只存在離子鍵，故A錯誤；

B．金屬單質(zhì)或離子化合物在熔融態(tài)都能導(dǎo)電；則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，故B錯誤；

C．氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水后由于水分子破壞了氯化氫的共價鍵電離出H+與Cl-；故C錯誤；

D．干冰屬于分子晶體；石英屬于共價晶體，二者晶體類型不同，但每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選D。6、D【分析】根據(jù)原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的同種元素的不同原子互為同位素，由此分析。

【詳解】

A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為53；質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為131-53=78，故A不符合題意；

B．核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為53；核外電子數(shù)為53，故B不符合題意；

C．與的化學(xué)性質(zhì)相似；物理性質(zhì)不相同，故C不符合題意；

D．與是質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的同種元素的不同原子；它們互為同位素，故D符合題意；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對于MgO和CaCl2熔點比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個原子緊密相鄰，AB兩個原子中心的距離為半徑的2倍，其長度為體對角線長度的若晶胞的邊長為a，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.8、略

【分析】【詳解】

（1）F最容易得到1個電子；電負性最大，其氫化物HF為弱酸，故答案為：F；弱；

（2）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有①，違反洪特規(guī)則的有③⑥；

（3）ClO中心原子Cl價電子對數(shù)為=(7+1?2×3)+3=4，VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：四面體；三角錐。【解析】①.F②.弱③.①④.③⑥⑤.四面體⑥.三角錐9、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S的鍵有2個、孤電子對有2個，中心原子價層電子對數(shù)為4；SO2的鍵有2個、孤電子對有1個，中心原子價層電子對數(shù)為3；SO3的鍵有3個、孤電子對有0個，中心原子價層電子對數(shù)為3。故不同的為H2S?！窘馕觥縃2S10、略

【分析】【分析】

①只含有非極性鍵的非極性分子；

②只含有極性鍵的非極性分子；

③只含有極性鍵的極性分子；

④只含有離子鍵的離子化合物；

⑤含有非極性鍵的離子化合物；

⑥含有極性鍵的離子化合物；

⑦含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是；

⑧含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子；

【詳解】

（1）只含有極性鍵的極性分子是③；

（2）只含有非極性鍵的非極性分子是①；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是⑦；

（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑧；

（5）只含有離子鍵的離子化合物是④；

（6）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

（7）含有極性鍵的離子化合物是⑥；【解析】(1)③

(2)①

(3)⑦

(4)⑧

(5)④

(6)⑤

(7)⑥11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個數(shù)可采用“均攤法”計算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個碳位于頂點，6個碳位于面心，4個碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨812、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】4444MO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Mn原子序數(shù)為25，價電子排布為3d54s2，先失去4s上二個電子，即得Mn2＋；Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為

②離子中氮原子無孤對電子，配位原子為3，則N采用sp2雜化，所以的空間構(gòu)型為平面三角形；

(2)①CO與N2互為等電子體；根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

②H2O中O原子存在兩對孤對電子，配位原子為2，價電子對為4，所以O(shè)原子采用sp3雜化；

③二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，一個為π鍵，則1molCO2中含有2molσ鍵；

(3)Cu2+中存在空軌道，而OH－中O原子上面有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：【解析】平面三角形C≡O(shè)或2mol14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)IVA族中；從上至下，各原子的原子序數(shù)依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序數(shù)為6+8+18+18+32+32=114；

(2)基態(tài)錫原子價電子的排布式為5s25p2，則基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為Ge位于第四周期，其核外未成對電子數(shù)為2，則該周期且未成對電子數(shù)相同的元素Ti、Ni、Se這3三種（它們的價電子排布式分別為3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氫外）；從上至下，堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量（第一電離能）依次減?。?/p>

(4)可以通過X-射線衍射實驗來區(qū)分石英玻璃和水晶；

(5)a．金剛石中，每個碳原子與其他四個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp3雜化；石墨中，每個碳原子與其他三個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp2雜化；a正確；

b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨中C-C鍵的鍵長更短，b錯誤；

c．石墨中C-C鍵的鍵長比金剛石的短；則石墨中C-C鍵的鍵能更大，故其熔點更高，c錯誤；

d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；則石墨中共價鍵的鍵角更大，d錯誤；

e．金剛石中只存在共價鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以共價鍵結(jié)合；形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊，電子比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，故石墨也具有金屬鍵；石墨層之間存在范德華力，綜上所述，石墨晶體中存在共價鍵；金屬鍵和范德華力，e正確；

f．金剛石是原子晶體；石墨既有原子晶體的特點，又有金屬晶體的特點，是混合晶體，f錯誤；

g．在金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)，g正確；

綜上所述；正確的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，而CHCl3可以看作是一個Cl原子被H原子取代，則該分子的正負電荷不重合，故CHCl3是極性分子；其中碳元素的化合價為+2價；

(7)該晶胞中，R原子的個數(shù)為=8，C原子的個數(shù)為=64，故該化合物的化學(xué)式為RC8；結(jié)合甲圖，從乙圖來看，取三個相連的六元環(huán)（六元環(huán)的中心在同一條直線），則同層最鄰近的兩個R原子位于兩邊的六元環(huán)的正中間，若碳碳鍵長為apm，即六元環(huán)的邊長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為pm?！窘馕觥?143堿金屬元素最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量依次減小X-射線衍射實驗aeg極性+2RC82a15、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、實驗題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗；實驗步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價降低1價，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產(chǎn)生。補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度?。粦?yīng)該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導(dǎo)致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學(xué)認為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，則設(shè)計實驗為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應(yīng)——雙水解反應(yīng)，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應(yīng)，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+23、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。

【詳解】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為故答案為：

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大；分子間作用力較大，沸點較高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實驗制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認實驗中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。

【點睛】

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。【解析】兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成24、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機物中n(H)=0.04mol，E管增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機物中n(C)=0.02mol，有機物中C、H元素總質(zhì)量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，