《鹽類的水解王逢云》課件

《鹽類的水解》課件什么是鹽類的水解弱酸弱堿鹽例如，醋酸鈉(CH3COONa)水解生成醋酸和氫氧化鈉。強(qiáng)酸弱堿鹽例如，氯化銨(NH4Cl)水解生成銨離子和氯離子。強(qiáng)堿弱酸鹽例如，碳酸鈉(Na2CO3)水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子。水解的定義1水解反應(yīng)鹽類在水溶液中與水反應(yīng)，生成弱酸或弱堿的過程。2水解本質(zhì)鹽類中的陽離子或陰離子與水分子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液的pH值發(fā)生變化。3水解結(jié)果溶液的酸堿性取決于水解生成弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。水解反應(yīng)的特點(diǎn)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在平衡。水解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。水解反應(yīng)的程度受溶液pH值的影響。水解反應(yīng)的分類酸性鹽的水解弱酸的陰離子與水反應(yīng)，生成弱酸和氫氧根離子，溶液顯堿性。堿性鹽的水解弱堿的陽離子與水反應(yīng)，生成弱堿和氫離子，溶液顯酸性。酸性鹽類的水解1定義酸性鹽類的水解是指酸性鹽在水中與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子反應(yīng)，生成弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。2特點(diǎn)酸性鹽類的水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，水解程度較小，溶液顯酸性。3影響因素酸性鹽類的水解程度受多種因素影響，包括弱酸的電離常數(shù)、鹽的濃度和溫度等。鹽酸的水解HClH+Cl-鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，所以溶液中幾乎沒有HCl分子存在，只有H+和Cl-離子，此時溶液呈酸性。硫酸銅的水解反應(yīng)方程式Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+水解類型酸性水解溶液性質(zhì)酸性現(xiàn)象溶液呈弱酸性，溶液中存在少量的氫離子，能使酸堿指示劑發(fā)生顏色變化。硝酸銨的水解1弱堿強(qiáng)酸鹽硝酸銨是弱堿氨水和強(qiáng)酸硝酸反應(yīng)生成的鹽2水解顯酸性銨根離子水解生成氫離子，溶液呈酸性3pH<7硝酸銨溶液的pH值小于7，說明溶液呈酸性堿性鹽類的水解1定義弱酸的陰離子與強(qiáng)堿的陽離子結(jié)合形成的鹽類2水解產(chǎn)物弱酸和強(qiáng)堿的陽離子3溶液性質(zhì)呈堿性碳酸鈉的水解2弱酸強(qiáng)堿碳酸鈉是由弱酸(碳酸)和強(qiáng)堿(氫氧化鈉)反應(yīng)生成。1水解在水溶液中，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子(HCO3-)和氫氧根離子(OH-)，使溶液顯堿性。碳酸銨的水解反應(yīng)式NH4HCO3+H2O<=>NH4OH+H2CO3水解類型弱酸弱堿鹽的水解，顯弱堿性水解程度水解程度較強(qiáng)，溶液呈弱堿性水解產(chǎn)物銨根離子（NH4+）與碳酸根離子（CO32-）均發(fā)生水解，形成弱堿氨水（NH4OH）和弱酸碳酸（H2CO3）。鹽類水解的應(yīng)用農(nóng)業(yè)水解反應(yīng)在農(nóng)業(yè)中發(fā)揮著重要作用，例如調(diào)節(jié)土壤的pH值，提高土壤肥力。工業(yè)水解反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應(yīng)用，例如制備金屬鹽，制造肥皂等。醫(yī)藥水解反應(yīng)在醫(yī)藥領(lǐng)域也得到應(yīng)用，例如制備藥物，以及合成藥物中間體。酸性鹽類水解的應(yīng)用緩沖溶液酸性鹽類水解生成弱酸，可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，形成緩沖溶液，可用于調(diào)節(jié)溶液的pH值。分析化學(xué)酸性鹽類水解可以用于分析化學(xué)，例如滴定法測定溶液的酸度。制備酸性鹽類水解可以用于制備弱酸，例如制備醋酸。堿性鹽類水解的應(yīng)用清潔劑碳酸鈉水解產(chǎn)生堿性溶液，可用于清潔各種物品和表面。肥皂肥皂通過脂肪酸鹽的水解產(chǎn)生堿性環(huán)境，可以清潔油脂。水解平衡常數(shù)的計(jì)算1水解平衡常數(shù)表示鹽類水解程度的常數(shù)2酸性鹽類水解平衡常數(shù)為Kh3堿性鹽類水解平衡常數(shù)為Kh水解平衡常數(shù)的大小反映了鹽類水解的程度。計(jì)算酸性鹽類水解平衡常數(shù)可以使用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)水解程度計(jì)算平衡常數(shù)，從而研究酸性鹽類的水解平衡.計(jì)算堿性鹽類水解平衡常數(shù)KbKb堿性鹽的水解常數(shù)KwKw水的離子積常數(shù)KaKa弱酸的電離常數(shù)影響水解反應(yīng)的因素溫度升高，水解程度加劇。鹽類濃度越高，水解程度越低。溶液的pH值影響水解的方向。離子強(qiáng)度影響水解平衡常數(shù)。溫度的影響1反應(yīng)速率溫度升高，鹽類水解反應(yīng)速率加快。2水解程度溫度升高，水解程度加深，溶液的pH值變化更明顯。3平衡常數(shù)溫度升高，水解平衡常數(shù)增大，水解程度加深。濃度的影響濃度升高水解程度降低。濃度降低水解程度升高。pH值的影響酸性環(huán)境酸性環(huán)境會抑制鹽類水解，因?yàn)闅潆x子會與水解產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合，從而減少水解程度。堿性環(huán)境堿性環(huán)境會促進(jìn)鹽類水解，因?yàn)闅溲醺x子會與水解產(chǎn)生的氫離子結(jié)合，從而促進(jìn)水解程度。中性環(huán)境在中性環(huán)境下，鹽類水解的程度比較適中。離子強(qiáng)度的影響離子強(qiáng)度溶液中所有離子的濃度和電荷的總和水解平衡離子強(qiáng)度影響水解平衡，進(jìn)而影響溶液的pH值水解反應(yīng)的化學(xué)原理電離常數(shù)弱酸和弱堿在水中電離程度較小，電離平衡常數(shù)稱為電離常數(shù)。水離子積水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)稱為水離子積。電離常數(shù)和水離子積的關(guān)系鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱酸根離子或弱堿陽離子與水發(fā)生反應(yīng)，使溶液的pH值發(fā)生變化。電離常數(shù)和水離子積的關(guān)系水的電離水是極弱的電解質(zhì)，它可以微弱地電離生成氫離子和氫氧根離子，電離常數(shù)為10^-14。平衡常數(shù)電離常數(shù)表示弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中產(chǎn)物的濃度與反應(yīng)物的濃度的比值。水離子積水離子積Kw表示在一定溫度下，水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積，在25攝氏度下Kw等于10^-14。酸度和堿度的判斷酸性鹽的水解使溶液顯酸性。堿性鹽的水解使溶液顯堿性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解程度很小，溶液呈中性。鹽類水解的環(huán)境問題水體污染鹽類水解會導(dǎo)致水體pH值發(fā)生改變，影響水生生物的生存和繁殖。土壤酸化酸性鹽類水解會釋放出氫離子，導(dǎo)致土壤酸化，不利于植物生長?？諝馕廴疽恍}類水解會釋放出有毒氣體，造成空氣污染。鹽類水解的工業(yè)應(yīng)用1酸性鹽酸性鹽如硫酸鋁，可用于制備明礬，用于凈水，去除水中的懸浮顆粒。2堿性鹽堿性鹽如碳酸鈉，可用于制備肥皂，清潔劑和玻璃等工業(yè)產(chǎn)品。3水解反應(yīng)水解反應(yīng)是許多工業(yè)過程的基礎(chǔ)，例如制備鹽類，酸和堿。本課的主要內(nèi)容總結(jié)鹽類水解的概念鹽類水解是指鹽類在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成弱酸或弱堿的過程。水解反應(yīng)的影響因素影響鹽類水解的因素包括溫度、濃度、pH值和離子強(qiáng)度等。鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解在化學(xué)、