6-2-1-化學(xué)反應(yīng)速率(精講)高一化學(xué)(人教版2019必修第二冊(cè))(原卷版)

6.2化學(xué)反應(yīng)速率及限度（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念【例1-1】（2022陜西）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC．化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來(lái)表示D．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示【一隅三反】1．（2022吉林）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．化學(xué)反應(yīng)速率為是指時(shí)某物質(zhì)的濃度為D．當(dāng)速率的單位是時(shí)，任何反應(yīng)物或生成物均可以表示化學(xué)反應(yīng)速率2．（2022廣東茂名）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【例2-1】（2022四川）反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過(guò)10s后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為A．0.04mol?(L?s)-1 B．0.02mol?(L?s)-1C．0.004mol?(L?s)-1 D．0.002mol?(L?s)-1【例2-2】（2022廣西桂林）已知4A+5B=2C+6D，則關(guān)于反應(yīng)速率正確的關(guān)系是A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C)【例2-3】（2022黑龍江）一定溫度下，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．10s末時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·s-1B．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%【一隅三反】1．（2022上海）反應(yīng)2SO2+O22SO3在400℃時(shí)進(jìn)行，若5s內(nèi)SO3氣體的濃度增加了0.4mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率（mol/(L·s)）為A．0.1 B．0.08 C．0.04 D．0.022．（2022河北）2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的物質(zhì)的量增加了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1，則這段時(shí)間為A．0.5s B．1s C．30s D．60s3（2022廣西）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD和0.2mol·L-1C。下列判斷不正確的是A．2min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1B．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．x=14．（2022浙江）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為1mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1.求：(1)反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。(2)5min后A的濃度c(A)=_______mol·L-1，(3)5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v(B)=_______mol·L-1·min-1。(4)x的值為_(kāi)______?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較【例3-1】（2022海南省）對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【例3-2】（2022·山東）反應(yīng)A＋3B=2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)锳．④>③>①>② B．②>④>③>①C．②>③>④>① D．④>③>②>①【一隅三反】1．（2022福建）可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)?2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-12．（2022四川）反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰賤(A)=0.01mol·L-1·s-1

②v(B)=0.06mol·L-1·s-1③v(C)=2.4mol·L-1·min-1

④v(D)=3.5mol·L-1·min-1A．②>③>④>① B．④>②=③>①C．②=③>④>① D．④>①>②>③3．（2022湖北）反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①考點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例4-1】（2022江蘇）決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④【例4-2】（2022江蘇）在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③增大CO2的濃度④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【例4-3】（2022浙江）少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加入NaNO3固體③將0.01mol?L-1的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加入NaCl溶液⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用100mL0.1mol?L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑤⑥【一隅三反】1．（2022·黑龍江）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C(s)的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2．（2022吉林）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是A．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．100mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減小C．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快D．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率3．（2022貴州）可使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施是：①增大壓強(qiáng)②增加碳的用量③通入H2O(g)④恒壓下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高溫度A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥4．（2022黑龍江）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度℃反應(yīng)物催化劑甲25試管中加入3mL5％H2O2溶液1mL蒸餾水乙25試管中加入3mL5％H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40試管中加入3mL5％H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。(3)這種控制其他條件不變，只改變單一條件的方法叫做_______。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣