1-2-1-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表時(shí)間：40分鐘一、單選題(共40分)1．某元素原子外圍電子構(gòu)型為3d54s2，其應(yīng)在()A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族【答案】D【詳解】價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，則25-2-8-8=7，處于第四周期第7列，故處于周期表中第四周期ⅦB族，故答案為D。2．根據(jù)下列基態(tài)原子的價(jià)層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是A．4s1 B．3d104sn C．ns2np6 D．ns2np3【答案】A【詳解】A．價(jià)層電子排布為的為K，元素處于周期表中第四周期IA族，A選項(xiàng)正確；B．可表示、，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．n可能為2、3、4、5、6，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．n可能為2、3、4、5、6，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤【答案】C【詳解】與83號(hào)元素原子序數(shù)最接近的0族元素為第六周期的86號(hào)元素氡，86－83＝3，83號(hào)元素的原子序數(shù)比氡元素的小3，18－3＝15，即83號(hào)元素在元素周期表中位于第6橫行第15縱行，即第六周期第VA族，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4．周期表中共有18個(gè)縱列，從左到右分別為1～18列，按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第1列是堿金屬元素B．只有第2列的元素原子價(jià)電子排布為ns2C．第1列和第18列所含元素種數(shù)不同D．第8列沒有非金屬元素【答案】D【詳解】A．第1列為ⅠA族元素，其中H元素是非金屬元素，是堿金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子價(jià)電子排布為的并非只有ⅡA族元素，還有元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．第1列為ⅠA族元素，其含有這7種元素；第18列為0族元素，其含有這7種元素，故這兩列所含元素種數(shù)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．第8列處于D區(qū)，全部是金屬元素，D項(xiàng)正確；答案選D。5．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的外圍電子排布式為5s25p1【答案】D【分析】要確定元素在周期表中的位置，必須能夠依據(jù)原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定其電子層數(shù)和價(jià)電子數(shù)?！驹斀狻緼項(xiàng)、可以確定L電子層的電子數(shù)為8，但無法確定原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、可以確定元素的化合價(jià)為+4價(jià)，但無法確定原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、可以確定原子的最外層上電子數(shù)為6，但無法確定原子的電子層數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由元素的外圍電子排布式為5s25p1可知，該元素位于周期表第五周期ⅢA族，故D正確。故選D。6．元素周期表中，有非金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢．只有s區(qū) B．只有p區(qū) C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．s區(qū)和p區(qū)【答案】D【詳解】s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素，除氫元素外均為金屬元素；p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素；d區(qū)、ds區(qū)，全部為金屬元素；f區(qū)為鑭系元素和錒系元素，全部為金屬元素，故答案為D。7．最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)【答案】A【詳解】同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是位于ⅠA族，為s區(qū)元素、非金屬性最強(qiáng)的是F元素，位于p區(qū)，常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，位于ds區(qū)；A項(xiàng)正確；答案選A。8．下列說法中正確的是()A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素【答案】C【詳解】A、所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B、第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，B錯(cuò)誤；C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬，C正確；D、s區(qū)均的氫為非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C。9．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。下列關(guān)于元素在周期表中的位置的敘述正確的是A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)元素B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，屬于d區(qū)元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，屬于s區(qū)元素D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，屬于ds區(qū)元素【答案】C【分析】根據(jù)圖中元素周期表可知，A為Li，B為Be，C為C，D為N，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl，J為Cr，K為Cu，M為Br，L為Ba?！驹斀狻緼．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，A錯(cuò)誤；B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于d區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素，C正確；D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是s區(qū)元素B．原子的價(jià)層電子排布式為(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds區(qū)元素C．最外層有三個(gè)未成對(duì)電子的元素一定屬于主族元素D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y【答案】C【詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，其基態(tài)原子電子排布式可能為、或，即該元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．原子的價(jià)層電子排布式為(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．原子核外最外層有三個(gè)未成對(duì)電子的元素，其p能級(jí)為3個(gè)電子，一定屬于主族元素，故C正確；D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為(n-1)dxnsy的元素，其族序數(shù)可能為、也可能為y(，或2)，該元素還可能在第Ⅷ族，故D錯(cuò)誤；故選C。二、多選題(共30分)11．長式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第四周期第8列元素是鐵元素B．只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C．第9列元素中有非金屬元素D．第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3【答案】AD【詳解】A．第四周期第8列元素是26號(hào)元素，即鐵元素，A正確；B．最外層電子排布式為ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外層電子排布式也是ns2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列為d區(qū)元素，全部為金屬元素，C錯(cuò)誤；D．第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，D正確；故選AD。12．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A【答案】BC【詳解】A．據(jù)圖知，A為O、B為Na、C為Si、D為S，鈉是金屬元素，A錯(cuò)誤；B．虛線相連的短周期元素最外層電子數(shù)相同，故處于同一族，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2A>H2D，C正確；D．A為O、B為Na，A、B兩種元素組成化合物可以是Na2O、Na2O2，D錯(cuò)誤；答案選BC。13．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是XYZA．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A【分析】Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為O元素，Z為Se元素，以此解答?！驹斀狻緼．Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；C．X為O元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；D．Z為Se元素，是34號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正確；故選A。14．1933年，格哈德·多馬克將第一種磺胺藥應(yīng)用于醫(yī)學(xué)，因此榮獲1939年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素。則下列說法中不正確的是A．M原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4B．Y原子的電子排布圖為C．基態(tài)Z原子核外未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的3倍D．基態(tài)X原子核外s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2倍【答案】C【分析】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，W形成1對(duì)電子對(duì)且原子序數(shù)最小，則W為H元素，X形成4對(duì)電子對(duì)，則X為C元素，Y形成3對(duì)電子對(duì)，則Y為N元素，Z形成2對(duì)電子對(duì)，則Z為O元素，M形成6對(duì)電子對(duì)，則M為S元素；【詳解】根據(jù)給定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素分析可知W、X、Y、Z、M分別為H、C、N、O、S。A．M原子為硫原子，硫原子的核外一共有3個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)為6，根據(jù)構(gòu)造原理可知其價(jià)層電子排布式為，故A正確；B．Y原子為氮原子，氮原子的核外一共有7個(gè)電子，其核外電子排布圖為，故B正確；C．Z為氧元素，其基態(tài)原子的電子排布式為，所以基態(tài)Z原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，故C錯(cuò)誤；D．X為碳元素，其基態(tài)原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子核外s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2倍，故D正確；故選：C。15．已知某些元素在周期表中的位置如圖所示：12345下列說法正確的是A．表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)B．元素4的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能位于區(qū)C．元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：2：5D．元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】CD【詳解】A．H(元素1)位于s區(qū)，O(元素2)、(元素5)位于p區(qū)，(元素3)位于d區(qū)，(元素4)位于區(qū)，則表中五種元素位于4個(gè)不同的區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素4為，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為，最外層電子排布式為，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素可能位于區(qū)、s區(qū)、p區(qū)()、d區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素1的價(jià)電子排布式為，元素2的價(jià)電子排布式為，元素3的價(jià)電子排布式為，則元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、5，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：2：5，C項(xiàng)正確；D．元素5為，其核外電子排布式為，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；答案選CD。三、填空題(共30分)16．填空。(1)某元素的原子序數(shù)為29，試回答下列問題：①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______，有_______個(gè)未成對(duì)電子。②它屬于第_______周期_______族。(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為_______。(3)某元素原子的電子排布式為，該元素處于元素周期表的第_______周期第_______族。(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，則該元素的名稱是____，外圍電子排布式為___?！敬鸢浮?1)

1

4

IB(2)(3)

4

IIIA(4)

砷

【解析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素原子的核外電子排布式應(yīng)為，外圍電子排布式為，所以有1個(gè)未成對(duì)電子。有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布式為，所以在ⅠB族。（2）原子核外有29個(gè)電子，其核外電子排布式為，與同族，則原子的外圍電子排布式為。（3）該元素為主族元素，根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=外圍電子數(shù)，可知該元素位于第4周期ⅢA族。（4）由于該元素為主族元素，外圍電子數(shù)=主族序數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，可知其外圍電子排布式為，為33號(hào)元素砷。17．現(xiàn)有五種前四周期元素，結(jié)構(gòu)信息見表，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個(gè)原子軌道填充滿電子，有3個(gè)未成對(duì)電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個(gè)C基態(tài)原子核外有17個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價(jià)為+7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子