化學反應限度-鞏固練習人教版(2019)必修第二冊

試卷第=page44頁，總=sectionpages77頁化學反應限度鞏固練習一、單選題1．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應，下列實驗操作能檢驗該反應是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色2．在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)=0.4mol·L-1B．c(Y2)=0.1mol·L-1C．c(X2)=0.15mol·L-1且c(Z)=0.25mol·L-1D．c(X2)=0.05mol·L-1且c(Z)=0.3mol·L-13．可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)4．碳單質(zhì)可應用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO，模擬發(fā)生脫硝反應：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，測得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示，T1時，下列條件能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．2v(NO)正=v(N2)逆B．氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)的氣體的壓強不再發(fā)生變化D．N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化5．100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧6．下列說法正確的是()A．在化學反應中，固體和純液體的化學反應速率為零B．在可逆反應里，當反應達到平衡后，其化學反應速率為零C．在某一化學反應里，其化學反應速率只能用反應物濃度的改變或生成物體濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學反應速率用生成物濃度的改變來表示時可以是負值7．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學方程式：2NMB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，M的濃度是N的濃度的2倍8．在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤9．在恒溫恒壓的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，能作為該反應達到化學平衡的標志的是①v正(B)=v逆(C)②n(B)∶n(C)=1∶1③容器內(nèi)壓強不再改變④容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．②③④ B．①③④ C．②③⑤ D．①④⑤10．100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()①燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．③④⑧ C．①③④ D．⑤⑦⑧11．對可逆反應，下列敘述正確的是()A．化學反應速率關(guān)系是：B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．達到化學平衡時，12．在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.8mol/L、0.

4mol/L、0.8mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為

1.6mol/L，O2為0.8mol/L B．SO2為

1.0mol/LC．SO3為1.6mol/L D．SO2、SO3一定均為0.6mol/L13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部14．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應；673K、30時，和隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)點的正反應速率比點b的小B．c點處反應達到平衡C．d點(時刻)和e點(時刻)處不一樣D．其他條件不變，773K下反應至時刻，比圖中d點的值大15．一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：，若2molSO2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molSO3(g)，放出的熱量為197kJ，當達到反應限度時，下列說法中正確的是()A．達到反應限度時，生成的SO3為2molB．達到反應限度時，反應放出的熱量為197kJC．達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率二、填空題16．已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填序號)。①②③、、不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成mol的同時生成mol⑤單位時間內(nèi)生成mol的同時生成mol⑥反應速率⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化?其他條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化【答案】③④⑦⑨17．根據(jù)化學反應速率和化學反應限度的知識回答下列問題：Ⅰ．某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)該反應的化學方程式為_______。(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為_______。(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應為放熱反應，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應處于化學平衡狀態(tài)的時間段(t1時刻后)為_______。(2)在一定溫度下，向一個容積為1L的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應。已知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%。①N2的轉(zhuǎn)化率為_______。②反應達到平衡時，放出的熱量_______(填字母，下同)。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于、小于或等于92.4kJ(3)若該反應在絕熱條件下進行，下列能證明反應已達化學平衡的為_______。A．壓強不變B．體系的溫度不變C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2D．混合氣體的質(zhì)量不變【答案】2AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB18．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為__。（2）反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為__。（3）反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強和開始時相比__(填：“增大”、“減小”或“不變”)。（4）反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為__?！敬鸢浮縓+Y2Z0.079mol/(L?s)不變79%19．在密閉容器反應：2A(g)＋B(s)2C(g)，下列情況是否能判定達到平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)A．一段時間后密閉容器的壓強不再變化_______；B．一段時間后密閉容器中混合氣體的密度不再變化______；C．一段時間后密閉容器中混合氣體的平均分子量不再變化______；D．一段時間后密閉容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：2的狀態(tài)_____；E．一段時間后密閉容器中B的物質(zhì)的量不再變化_______?！敬鸢浮糠袷鞘欠袷?0．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)

（4）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負極反應為__________。（5）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，①增加Fe的量,其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______?！敬鸢浮糠艧岱駵p小H2-2e-+2OH-=2H2O不變不變減小21．在恒溫(500K)、體積為2L的密閉容器中通入1molN2和1molH2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。(1)從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率v(NH3)=__。(2)若拆開1molH—H鍵和lmolNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是__kJ。(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號)。①單位時間內(nèi)消耗1molN2的同時消耗了3molH2②單位時間內(nèi)斷裂1molNN的同時斷裂了6molN—H③v正(N2)=v逆(NH3)④NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而變化⑤容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而變化⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而變化⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2【答案】0.01mol?L-1?min-1391②④⑤三、計算題22．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應的化學方程式為_________________。(2)若降低溫度，則該反應的正反應速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應速率_______。(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為_______(填”>””<”或”=”)。(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為________。(5)能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中A的濃度不再改變C．容器中氣體密度不變D．(6)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。(7)平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)約為______________。(8)反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為__________?！敬鸢浮?AB減慢減慢＞0.1AB75%71.4%7：1023．向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：(1)t1s時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)若t1=15時，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)=_______。(3)密閉容器的體積是_____L；(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。(5)寫出反應的化學方程式：________________________?！敬鸢浮?0%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C24．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。（1）x＝________。（2）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。（4）反應前與平衡后的壓強之比為________