2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊月考試卷434考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)物M；N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為；下列說法正確的是（）

A.M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.N的同分異構(gòu)體有6種C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QD.0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15NA個H22、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述正確的是A.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高B.由“4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)△H>0”可知，白磷比紅磷穩(wěn)定C.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量低于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量D.已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，則向密閉容器中充入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量3、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)該原電池的說法正確的是。

A.鋅棒為正極B.反應(yīng)前后溶液中pH不變C.銅棒發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒4、下列關(guān)于有機(jī)物乙苯()的說法正確的是A.沸點(diǎn)比苯高B.分子中所有碳原子不可能共平面C.二氯代物共有12種D.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有碳碳雙鍵5、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機(jī)非金屬材料B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強(qiáng)調(diào)：堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

(1)催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(2)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=__。

(3)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應(yīng)正向速率將___(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2

b.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c.CO2和H2的濃度保持不變。

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e.CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ.脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2與Ca(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)。

(5)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是___。

a.可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱。

d.已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(6)請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：___。7、一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計算：

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

（3）化學(xué)方程式中x值為________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大；減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。8、Cl2、H2SO4、SO2都是化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________。

(2)以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。方法②反應(yīng)的離子方程式為_________。上述兩種方法中，制取硫酸銅的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g?L?1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)9、鋁–空氣–海水電池。

我國首創(chuàng)以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈；以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。

(1)電源負(fù)極材料為___________；電源正極材料為：石墨；鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料。

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________________；正極的電極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e－=12OH－

(3)總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

(4)說明：鋁板要及時更換；鉑做成網(wǎng)狀是為了____________。

(5)燃料電池正極反應(yīng)式本質(zhì)都是O2＋4e—=2O2—，在不同電解質(zhì)環(huán)境中，其正極反應(yīng)式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應(yīng)式時，要特別注意所給電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性。10、某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母；下同)

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變。

D.生成1molZ的同時生成2molX

(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______

A.其他條件不變；及時分離出產(chǎn)物。

B.適當(dāng)降低溫度。

C.其他條件不變，增大X的濃度11、Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算。

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學(xué)方程式中x值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。

II.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間；回答下列問題：

(5)下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

(6)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。12、如圖；已知某反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至兩分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(3)下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．各組分的物質(zhì)的量相等。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________，C的含量(體積分?jǐn)?shù))為___________。

(5)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為___________。

(6)已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為___________kJ/mol。13、如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________（填代號）評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤15、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤16、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤18、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤20、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(SO3)＝0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號)。

a．移出氧氣。

b．降低溫度。

c．減小壓強(qiáng)。

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。________。

22、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下。

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足量的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)步驟II中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)__。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是_(填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法__。23、釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

已知:NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過程中，主要反應(yīng)的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負(fù)極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應(yīng)式為_____，充電時質(zhì)子的移動方向?yàn)開____(填“從左向右”或“從右向左”)。

24、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________；濾渣I的成分為Mn02、S和_______(寫化學(xué)式)。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20。）

③“沉錳”（除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________（寫化學(xué)式）。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅；進(jìn)行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的原電池裝寘，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯ft鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了___mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差________g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為___極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)25、新冠肺炎疫情牽動著每一個人的心；大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。疫情期間，我們經(jīng)常使用75%醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒。如圖是與乙醇有關(guān)的轉(zhuǎn)化框圖。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯；饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。請按要求作答：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是______溶液。

26、某化合物H的合成路線如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱是________________________；B→C的反應(yīng)類型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F(xiàn)中不含氧官能團(tuán)名稱是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)W是E的同系物；比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種)

①有兩種官能團(tuán)。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜有五組峰；峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.M至N；C=C生成C?C鍵，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.N的分子式是C4H8Cl2，其同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法確定由圖可知N共有9種同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.醇可被高錳酸鉀氧化；鹵代烴不能被酸性高錳酸鉀氧化，可用高錳酸鉀溶液區(qū)分N與Q，故C正確；

D.Q含有2個羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.3NA個H2；故D錯誤；

故選：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．活化能越大；表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，故A正確；

B．由“4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)△H>0”可知；白磷具有的能量更高，穩(wěn)定性比紅磷弱，故B錯誤；

C．吸熱反應(yīng)中；反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯誤；

D．根據(jù)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中充入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量少于92.4kJ；故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．Zn的活潑性較強(qiáng)；鋅棒為該原電池的負(fù)極，故A錯誤；

B．正極上氫離子得電子生成氫氣；氫離子濃度變小，酸性減弱，pH增大，故B錯誤；

C．Cu活潑性較弱；為該原電池的正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．電流由正極銅流向負(fù)極鋅；電子由負(fù)極（鋅）流向正極（銅），故D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙苯相對分子質(zhì)量大；范德華力越大，沸點(diǎn)比苯高，故A正確；

B.乙苯中乙基的第1個碳原子一定在平面內(nèi)；第2個碳原子可能共平面，因此所有碳原子可能共平面，故B錯誤；

C.乙苯在同一個碳原子上二氯代物有2種，Cl原子在1號碳上，二氯代物有4種，Cl原子在2號碳上，二氯代物有3種，Cl原子在3號碳上，二氯代物有4種，Cl原子在4號碳上，二氯代物有2種；共有15種，故C錯誤；

D.分子中不含有碳碳雙鍵；是介于碳碳單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。5、B【分析】【詳解】

A.聚氨酯；屬于有機(jī)高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持；氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環(huán)氧涂層鋼筋；是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕，D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無明顯降低，適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體，則該無毒氣體為N2，反應(yīng)過程中H元素化合價由0升高至+1，N元素化合價由+4降低至0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。

II．(2)10s時，容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1，反應(yīng)中H2O與CH3OH的系數(shù)比為1：1，因此c(H2O)=0.5mol·L-1，10s內(nèi)v(H2O)===0.05mol·L-1·s-1。

(3)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2；反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率將增大。

(4)a．反應(yīng)過程中CO2與CH3OH的系數(shù)比為1：1，單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時會生成nmolCO2；僅表示逆反應(yīng)速率，因此無法據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．1molCO2生成的同時有3molH2生成，若同時有3molH2消耗，即3molH-H鍵斷裂，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

d．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)；恒溫恒容時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；

e．起始投料比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，因此任意時刻CO2和H2的物質(zhì)的量之比均為1：3；因此無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不選；

綜上所述，答案為bcd。

III．(5)a．可燃物燃燒需要先使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；因此需要加熱，但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；

b．化學(xué)鍵斷裂需要破壞化學(xué)鍵，該過程需要吸收能量，故b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；需要從環(huán)境中吸收能量，因此屬于吸熱反應(yīng)，故c錯誤；

d．SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，說明SO2(g)與O2(g)的總能量高于SO3(g)的總能量，因此SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故d正確；

綜上所述，答案為bd。

(6)SO2為酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-1增大bcdbdSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O7、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；列出三段式結(jié)合定義作答；

（1）根據(jù)三段式求解；

（2）根據(jù)定義求解；

（3）結(jié)合生成R與Q的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比作答；

（4）恒溫恒容狀態(tài)下；充入不反應(yīng)的氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析；

（5）恒溫恒壓狀態(tài)下；充入不反應(yīng)的氣體，容積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變小，分析解答。

【詳解】

經(jīng)10s達(dá)平衡；生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；

故答案為0.2mol/L；

（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率

故答案為0.12mol/（L?s）；

（3）10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

故答案為1；

（4）在恒溫恒容條件；往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動，反應(yīng)速率不變；

故答案為不變；

（5）在恒溫恒壓條件；往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小；

故答案為減小。

【點(diǎn)睛】

值得注意的是，有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是氣體物質(zhì)濃度的改變，這是解題的關(guān)鍵。如本題的第（4）和第（5）問恒溫恒容時，充入無關(guān)氣體（如稀有氣體、非反應(yīng)體系氣體）總壓強(qiáng)增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變，其分壓保持不變，即反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓則不同，當(dāng)充入無關(guān)氣體時，導(dǎo)致容器體積增大，各氣體反應(yīng)物濃度會減小，其分壓減小，即反應(yīng)速率減小?！窘馕觥竣?0.2mol/L②.0.12mol/(L?s)③.1④.不變⑤.減小8、略

【分析】【詳解】

（1）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時，氨氣和氯氣反應(yīng)有白煙氯化銨和氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，根據(jù)方程式分析有2mol氨氣被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，有0.24mol電子轉(zhuǎn)移及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.24NA或0.24×6.02×1023；故答案為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；0.24NA或0.24×6.02×1023。

（2）以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。

方法②是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，上述兩種方法中，第一種方法方程式為第二種方法方程式為2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，產(chǎn)生等量前者消耗的硫酸量較多，且產(chǎn)生了大量污染性的氣體，后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的因此制取硫酸銅的最佳方法是②；故答案為：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；②；產(chǎn)生等量后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的

（3）①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為故答案為：0.128。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則消耗的單質(zhì)碘物質(zhì)的量減少，因此測定結(jié)果偏低；故答案為：偏低?！窘馕觥?1)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl0.24NA或0.24×6.02×1023

(2)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O②產(chǎn)生等量后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的

(3)0.128偏低9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息中電池反應(yīng)；分析正負(fù)極；根據(jù)總反應(yīng)方程式及正極反應(yīng)式書寫負(fù)極反應(yīng)式；根據(jù)原電池構(gòu)成的條件及影響反應(yīng)速率的因素分析電池的構(gòu)造。

【詳解】

（1）根據(jù)題干信息知；氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流，所以活潑金屬鋁失去電子，作為電池的負(fù)極，所以電源負(fù)極材料為鋁，故答案為：Al；

（2）正極的電極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，則負(fù)極反應(yīng)式為總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式為：4Al-12e-=4Al3+，故答案為：4Al-12e-=4Al3+；

（4）在放電過程中，鋁被消耗，所以鋁板要及時更換；電極鉑做成網(wǎng)狀有助于氧氣附著，增大接觸面積，故答案為：有助于氧氣附著，增大接觸面積?！窘馕觥緼l4Al-12e==4Al3+有助于氧氣附著，增大接觸面積10、略

【分析】【分析】

由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是=0.08mol/（L?min）；

(3)A．由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等；則X；Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X；Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯誤；

C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．生成1molZ的同時生成2molX；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為D；

(4)A.其他條件不變；及時分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不符合；

B.適當(dāng)降低溫度反應(yīng)速率減??；B不符合；

C.其他條件不變；增大X的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C符合；

答案選C?！窘馕觥?X3Y+Z0.08mol/（L?min）DC11、略

【分析】【詳解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案為：1.5mol/L；

（2）故答案為：0.2mol/(L?min)；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中；同一時間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；

所以即x=2；故答案為：2；

（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故選①。

(5)A.甲形成原電池；乙不具備形成原電池的條件；故A錯誤；

B.乙中沒有形成原電池；銅片不與硫酸反應(yīng)，銅片沒有明顯變化，故B正確；

C.甲中銅片做正極；氫離子在銅片上放電轉(zhuǎn)化為氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.兩燒杯中溶液中硫酸均消耗；酸的濃度降低，酸性均減弱，故D正確；

故答案為：BD；

(6)甲中形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：>；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①BD>甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)，故答案為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)由圖像可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為故答案為：

(3)A．v(A)=2v(B)不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系；故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯誤；

B．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變；體積不變，混合氣體的密度始終不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等；不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．混合氣體的質(zhì)量始終不變；氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，可說明此時是平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：D；

(4)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為C的起始投入量為2mol，平衡后C的量為2mol，所以C平衡時的含量為故答案為：40%，50%；

(5)初始投放量n(A)=5mol，n(B)=2mol，n(C)=2mol，達(dá)到平衡后n(A)=3mol，n(B)=1mol，n(C)=4mol，可得p(平衡)：p(初始)=8:9；故答案為：8:9；

(6)合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，反應(yīng)放出能量=成鍵釋放的能量斷鍵吸收的能量，設(shè)N≡N的鍵能為xk/mol，則2×46kJ=(391k/mol×6)-(x+436kJ/mol×3)，x=946kJ/mol，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，故答案為：946?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)D40%50%8:994613、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物a主鏈有3個碳原子；甲基在2號碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以a的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以c的同分異構(gòu)體為b；

(4)(d)為丁炔；CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個碳原子一定不共平面；

(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個甲基取代了乙烯中的一個C上的兩個氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)為2-丁烯，可以看作兩個甲基分別取代了乙烯中兩個C上的1個H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，如圖三點(diǎn)決定一個平面，所以1、2、3號的3個C一定處于同一平面，而1、2、4號C共直線，則1-丁炔中4個C一定共平面，所以4個碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【點(diǎn)睛】

判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。【解析】2-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。15、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；反應(yīng)前后氣體體積不相等。根據(jù)有效碰撞理論，升高溫度，反應(yīng)速率加快，提前到達(dá)反應(yīng)平衡，且該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率下降。

【詳解】

(1)平衡反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，即

(2)在容積不變時；a．移出氧氣，減少反應(yīng)物，平衡逆向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降；

b．降低溫度；反應(yīng)正方向放熱，平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率上升；

c．減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降；

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)；增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率上升；

綜上所述，有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BD；

(3)溫度升高，反應(yīng)到達(dá)平衡時間縮短；反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率下降。

【點(diǎn)睛】

本題計算平均反應(yīng)速率時注意密閉容器體積，不能習(xí)慣性默認(rèn)1L?！窘馕觥?.005mol/(L·min)b、d22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫化氫和氨水反應(yīng)時從硫氫化銨，方程式為NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O；

（2）a.升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，平衡體系中氫氣的百分含量增大，故正確；

b.增大水蒸氣濃度；平衡正向移動，反應(yīng)速率增大，但平衡體系中氫氣的百分含量不一定增大，故錯誤；

c.加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，氫氣的百分含量不變，故錯誤；

d.降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動，氫氣的百分含量減小，故錯誤。故選a。

有0.2-x+x+0.8+x=1.18，x=0.18，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

（3）

即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，由圖像分析，平衡狀態(tài)是氨氣的體積含量為52%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，則氨氣的體積為42，則反應(yīng)前后氣體體積為100+42=142，氮?dú)夂蜌錃獍凑?:3混合，氫氣的氣體142×=106.5；根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)的氫氣的體積為78，平衡時氫氣的體積為106.5-78=28.5，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為28.5%。

（4）一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，開始體系中沒有氨氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的物質(zhì)的量增加，但隨溫度不斷升高，反應(yīng)到平衡后會逆向移動，所以氨氣的物質(zhì)的量又逐漸較小，即NH3物質(zhì)的量變化如圖

（5）分析流程合成氨放熱通過IV熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體,使反應(yīng)達(dá)到所需溫度,提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率,依據(jù)平衡移動原理分析,分離出氨氣促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,把平衡混合氣體中氮?dú)夂蜌錃庵匦卵h(huán)使用，提高原理利用率?！窘馕觥縉H3·H2O+H2S=NH4HS+H2Oa90%28.5%IV對原料氣加壓：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用23、略

【分析】【分析】

V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3與硫酸反應(yīng)得到含有VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化為+5價調(diào)節(jié)pH=4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨生成NH4VO3沉淀。

【詳解】

(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有將含釩廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等，含釩廢料中SiO2和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的成分是SiO2，酸浸時V2O4和硫酸反應(yīng)生成VOSO4和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反應(yīng)”中NaClO把VO2+氧化為+5價氯元素化合價由+1降低為-1，V元素由+4升高為+5，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1；(3)沉釩過程發(fā)生反應(yīng)+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加熱分解為氨氣、V2O5，二氧化碳、氨氣溶于水生成碳酸氫銨，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、NH3；(4)“沉釩”過程中銨根離子、碳酸氫根離子、反應(yīng)生成NH4VO3和二氧化碳?xì)怏w，主要反應(yīng)的離子方程式為+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。根據(jù)NH4VO3不溶于乙醇，沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過濾、乙醇洗滌、烘干；(5)原電池放電時，氫離子移向正極，VO2+的轉(zhuǎn)化需要?dú)潆x子，所以放電時左側(cè)是正極、右側(cè)是負(fù)極，放電時正極反應(yīng)式為+e-+2H+=VO2++H2O，充電時，左側(cè)為陽極、右側(cè)為陰極，質(zhì)子的移動方向?yàn)閺淖笙蛴摇！窘馕觥繉⒑C廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等SiO2或二氧化硅V2O4+4H+=2VO2++2H2O2：lCO2、NH3+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O乙醇洗滌、烘干+e-+2H+=VO2++H2O從左向右24、略

【分析】【詳解】

（1）①由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應(yīng)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2；②加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等，溶液pH=4，c（OH-）＝10-10mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則溶液中銅離子濃度：mol/L＝2.2mol/L；③“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+；④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體；（2）①圖2為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2＋，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6g，則。

Fe+Cu2+═Fe2++Cu兩極質(zhì)量差△m轉(zhuǎn)移電子。

56g64g56g+64g=120g2mol

6gn

解得n＝0.1mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；

甲池中溶解鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g；溶液質(zhì)量增加2.8g乙池中析出銅的質(zhì)量為：0.05mol×64g/mol＝3.2g，溶液減少3.2g，則甲；乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差3.2g-2.8g=0.4g；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成U型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2＋，Cu絲是正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-＝4OH-，呈堿性，則甲池銅絲附近溶液的pH增大，乙池中與銅線相連石墨電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑，與鋅相連石墨電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu。