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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁湖南石油化工職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《傳遞過程導(dǎo)論雙語》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?2、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、已知在一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K15、在一定溫度下,有反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),若起始時c(A)=1mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=0,經(jīng)過10s后達到平衡,此時C的濃度為0.6mol/L,則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)6、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標(biāo)志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強不再變化8、對于可逆反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0,達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是?()A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO9、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)11、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:312、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍,則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol13、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化14、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強,能使平衡正向移動C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動15、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對16、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線17、在恒溫恒容條件下,對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡時,與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定18、在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c19、在2L密閉容器中進行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol20、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍21、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水,使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大22、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定23、對于反應(yīng)A+2B?2C,若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L,經(jīng)過2秒后,A的濃度變?yōu)?.8mol/L,則用A表示的反應(yīng)速率為?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)24、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷25、對于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達到平衡。若增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則下列關(guān)系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體26、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),已知起始時,A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L,2min后,測得A的濃度為1.8mol/L,則下列說法正確的是?()A.2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時,C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.927、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達到平衡狀態(tài),此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動28、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是?()A.正極為銅,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液29、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液30、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是?()A.x=2B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述化學(xué)中酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論的異同及應(yīng)用。2、(本題5分)論述化學(xué)中量子力學(xué)對理解原子結(jié)構(gòu)的重要性。3、(本題5分)論述有機化學(xué)中羧酸的脫羧反應(yīng)條件和機理。4、(本題5分)論述有機化學(xué)中α,β-不飽和酮的親核加成反應(yīng)選擇性。5、(本題5分)分析化學(xué)實驗中有機化合物的分離和鑒定綜合實驗設(shè)計。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)開展實驗研究不同表面粗糙度的金屬對電化學(xué)反應(yīng)的影響。制備具有不同表面粗糙度的金屬電極,在相同的電解液中進行電化學(xué)實驗,測量電流、電位等參數(shù),探討表面粗糙度與電化學(xué)反應(yīng)的關(guān)聯(lián)。2、(本題5分)設(shè)計實驗探究在不同濃度的硫酸溶液中,鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率和總量。準(zhǔn)備鋅片、不同濃度的硫酸溶液、集氣瓶、秒表等,測量產(chǎn)生氫氣的速率和體積,分析濃度的作用。3、(本題5分)設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,以鋅與稀硫酸的反應(yīng)為例,改變溫度和催化劑。準(zhǔn)備鋅粒、稀硫酸、不同溫度的水浴、硫酸銅溶液等,觀察產(chǎn)生氫氣的速率。4、(本題5分)設(shè)計實驗探究沉淀的轉(zhuǎn)化。選擇兩種可以相互轉(zhuǎn)化的沉淀,如氯化銀和碘化銀,通過改變實驗條件,觀察沉淀的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象,分析沉淀轉(zhuǎn)化的原理和條件。5、(本題5分)擬定實驗方案,研究在不同溫度和濕度條件下,藥品的穩(wěn)定性和有效期。描述藥品的儲存條件設(shè)置、質(zhì)量指標(biāo)的檢測、數(shù)據(jù)的分析與預(yù)測,
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