蘇教版必修2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能習(xí)題及答案

化學(xué)能與電能一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子移向正極2．[雙選]關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅D．氫離子在銅片表面被還原3．[雙選]下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快4．下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（）A．Fe+2H+=Fe2++H2↑B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．2H2+O2=2H2OD．H++OH-=H2O5．某原電池的總離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A．Cu為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．石墨為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C．Fe為正極，Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．Ag為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液6．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（）編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液7.把一小塊鎂、鋁合金放人6mol·L—l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為()。A．Mg—2e—=Mg2+B．A1+4OH——3e—=AlO2—+2H2OC．4OH——4e—=2H2O+O2↑D．2H2O+2e—=2OH—+H2↑8．下列敘述中不正確的是（）A．原電池中電子從正極流出B．原電池中電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C．原電池的兩個(gè)電極中，質(zhì)量減輕的電極是負(fù)極D．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極9.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)?，鋅電池容量更大，而且，沒有污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是（）A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電解質(zhì)可能為強(qiáng)酸10．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到儀事日程，其首要原因是（）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其它物品D．回收其中石墨電極11．干電池的電極分別為炭棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3與Zn2+結(jié)合）。則下列結(jié)論正確的是（）A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．炭棒為負(fù)極C．工作時(shí)，電子由炭極經(jīng)外電路流向Zn極D．長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器12．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池放電充電14．放電充電Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說(shuō)法中:=1\*GB3①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng);=2\*GB3②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng);=3\*GB3③充電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;=4\*GB3④放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。其中正確的是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③15．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）CD16．某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為()ABCD正極材料Cu石墨FeAg負(fù)極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSOFe2(SO4)3FeCl3AgNO317．鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．鐵棒附近產(chǎn)生OH-B．鐵棒被逐漸腐蝕C．石墨棒上放出Cl2D．石墨上放出O218．鋰電池是新型的高能電池，它因質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2=LiMnO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質(zhì)量為()A.3.5gB.7gC.20．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列說(shuō)法不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用放電充電21．氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鑷電池。氫鎳電池的總反應(yīng)為：1/2H2+NiO(OH)2Ni(OH)2,根據(jù)反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是()放電充電A．電池放電時(shí)，電池的正極是H2B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池充電時(shí)，氫元素被氧化D．電池放電時(shí)，電池負(fù)極是H222．（1）下列裝置能否組成原電池？并判斷正負(fù)極。答：23．銀器皿日久表面會(huì)逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀的緣故。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去。其處理方法為：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去，而銀不會(huì)損失。試回答：寫出此原電池中的兩個(gè)電極反應(yīng)方程式正極：______________________________；負(fù)極：_______________________________；25．利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，則正極的電極反應(yīng)式為_________________________________；負(fù)極為:_________,其電極反應(yīng)式為_______________；26．氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問(wèn)題：（1）通入Cl2（g）的電極是______(填“正”或“負(fù)”)。（2）通入Al（s）的電極是______(填“正”或“負(fù)”)。（3）電子從____(填“Al”或“Cl”)極流向___極。27．航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫－氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2＋O22H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2－4e—4H＋，則其正極反應(yīng)式可表示為：_________________________________；堿式氫－氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—==4OH—，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：_____________________________________________；28．從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則負(fù)極為，電極反應(yīng)式為，正極應(yīng)選，電極反應(yīng)式為________________________。29．設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。31．鉛蓄電池工作時(shí),總的反應(yīng)式為:Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O由此可以判斷：(1)原電池的電極材料:正極為_______,負(fù)極為_____；(2)兩極的電極反應(yīng)式為：正極______________________；負(fù)極_________________________________；32．再由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為多少?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?參考答案：1．D2.AD3．BC4.D5．C6．D7．B8．A9．B10．B11．D12．B13.D14.B15．D16．B17．B．石墨電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-18．C20.B21．D22．答：I能，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極；II不能；III能，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極；IV能，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極；V不能。23.正極:3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-負(fù)極:2Al-6e-=2Al3+25.正極:2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)極為Zn;電極方程式為:Zn–2e-=2Zn2+26.（1）正（2）負(fù)（3）AlCl227．酸式燃料電池，正極：O2+4e一+4H+2H2O堿式燃料電池，負(fù)極：2H2－4