2025年統(tǒng)編版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學下冊階段測試試卷833考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A.制備SO2B.制備CuI并制備少量含SO2的溶液C.將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D.加熱干燥濕的CuI固體2、硫化氫可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應，反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，下列有關說法正確的是（）A.該反應中H2S起氧化劑的作用B.該反應的還原產物是MnSO4和K2SO4C.該反應的氧化產物只有SD.每生成1molS共轉移8mol電子3、一種以菱苦土(MgO)為原料制備金屬Mg的新工藝流程如圖：

下列說法正確的是A.電解得到12gMg，同時得到11.2LCl2B.用鉑絲蘸取濾渣在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色C.為加快菱苦土的溶解，在高溫下用玻璃棒不斷攪拌D.降溫結晶發(fā)生的反應為Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl24、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.1mol甲基所含的電子總數為9NAB.標準狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數為2.0NAC.28g乙烯所含共用電子對數目為6NAD.11g的11B中，含有的質子數目為5NA5、下列實驗裝置設計和所用藥品正確且能達到實驗目的的是。選項ABCD實驗目的配制一定物質的量濃度的稀硫酸除去乙烷中的少量雜質乙烯定量測定的分解速率分離乙醇和苯甲酸乙酯裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D6、關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是（）A.向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應B.向等濃度的FeCl3溶液中，分別加入質量相同、大小相同的鐵和銅，銅先反應C.向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸，NaOH首先反應D.向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2+首先與氯氣反應評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1的NaOH溶液時；所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是______________。

（5）寫出A～B段反應的離子方程式____________________________________8、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質；圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A；B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：

請將分類依據代號(A；B、C、D)填入相應的括號內：

（__________）兩種物質都不是電解質。

（__________）兩種物質都是氧化物。

（__________）兩種物質都是鹽9、高錳酸鉀(KMnO4)是中學化學中常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下兩步反應制得KMnO4：

①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O；

②K2MnO4歧化：____K2MnO4+____CO2——____KMnO4+____MnO2↓+____K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色；二者都具有強氧化性。

請回答下列問題：

（1）反應①中的氧化劑是___。

（2）配平反應②：____K2MnO4+____CO2——____KMnO4+____MnO2↓+____K2CO3。___

該反應中氧化產物是___，每消耗11.2L（標準狀況）CO2，轉移電子數目為___。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一項是___（填字母）。

A．通過觀察溶液顏色變化；由綠色變成紫紅色。

B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2；無沉淀產生。

C．取上層清液少許于試管中，加入還原性較強的FeSO4溶液；溶液紫紅色褪去。

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，MnO4－被還原為Mn2+，并有氧氣放出，請寫出該氧化還原反應的離子方程式：___。實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應并快速放出氣體。其可能的原因是___。10、Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

(1)用雙線橋表示電子轉移的方向與數目_______。

(2)氧化產物和還原產物的數目比：__________。

II.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O該反應中還原產物為__________。11、下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體；⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸。

(1)能導電且屬于電解質的是_______。(填編號)

(2)寫出碳酸鈣的電離方程式_______。

(3)寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式_______。

(4)向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2；反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關系如圖所示。

則：

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為_______(寫化學式)。

②鹽酸的濃度為_______。

③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤13、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤14、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。(_______)A.正確B.錯誤15、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質。(___________)A.正確B.錯誤16、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤17、物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)18、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革；火柴、印染化學、電鍍等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變?yōu)榫G色（Cr3+）則表明已經飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。

（2）用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含Al2O3雜質）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：

已知：i.2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；

ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有關物質的溶解度曲線如圖：

①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應為：2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應的化學方程式是__________。

②濾渣2的成分是_____（寫化學式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____mol?L﹣1

③工藝流程圖中，操作“調節(jié)pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。19、硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。

(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq)CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。20、四氧化三錳是一種重要的電子和新能源基礎原材料，可以用于生產軟磁錳鋅鐵氧體、鋰電正極材料錳酸鋰和負溫度系數熱敏電阻等。以軟錳礦(主要成分為還含少量Fe、Si、Al等的氧化物)和硫鐵礦(主要成分)為原料制備大顆粒的電池

說明：

Ⅰ.“浸取”：研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時和顆粒反應的原理如圖1所示(部分產物未標出)。

圖1

Ⅱ.通空氣“氧化”：將“沉淀”步驟所得含少量的固體濾出，洗凈，加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通入空氣，制得

Ⅲ.氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表：。沉淀物開始沉淀的pH3.42.26.38.1完全沉淀的pH5.23.29.710.4

(1)濾渣1中主要成分的化學式為_______。

(2)隨硫鐵礦的增加，錳的浸出率降低，可能的原因是_______。

(3)寫出“浸取”時與反應的離子方程式為_______。

(4)加入“氧化”的目的是_______。

(5)檢驗“沉淀”已洗凈的操作是_______。

(6)“沉淀”加熱通空氣過程中溶液pH隨時間變化如圖2所示，其中pH先基本不變后迅速下降的原因是_______。

(7)一個立方體結構的晶胞如圖3所示，距離最近的有_______個，已知阿伏加德羅數值為則的晶體密度為則晶胞的邊長為_______nm(用含ρ、的代數式表示)。

評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)21、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過高生成少量SO2,有人設計了如下圖所示實驗,以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。

（1）裝置中X儀器的名稱是______;碎瓷片的作用是_______。

（2）寫出生成乙烯的反應方程式___________。

（3）A；B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出,填序號)

①NaOH溶液,②品紅溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液。A．__________;B．__________;C．__________;D．__________。（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____。

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_____________。22、請選擇合適的實驗用品和化學試劑；用下圖所示裝置(C中盛放的是過氧化鈉固體)進行實驗，證明過氧化鈉可以用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。

(1)儀器C的名稱是_______。

(2)若分液漏斗中盛放的試劑是鹽酸，為了除去混合氣體中的氯化氫，裝置B中盛放的試劑是_______。

(3)C中可能發(fā)生的化學反應的化學方程式為_______。

(4)D中盛放的試劑作用是_______。

(5)檢驗F中收集到的氣體的方法是_______。23、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱；某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗時打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應。

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）反應完全后，可往B中加入CCl4來分離提純；該實驗過程名稱為________。

（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應，試寫出該反應的化學方程式____________________。24、配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒取質量分數98%、密度的濃硫酸的體積為____________mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應最好選用___________mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_________________。

（3）關于容量瓶的五種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要入在烘箱里進行烘干才可以使用。這些敘述中正確的是_____________（填字母）。

A.①②③④B.②③C.①②④⑤D.②③④

（4）配制時，其正確的操作順序是_________________（用字母表示；每個操作只用一次）。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B.在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋。

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊；反復上下顛倒，搖勻。

E.改用膠頭滴管加水；使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水；直到液面接近刻度1cm~2cm處。

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________（填序號）。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移。

B.轉移時沒有洗滌燒杯；玻璃棒。

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面。

D.用量筒濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶。

E.搖勻后發(fā)出液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)25、(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內有4molNH3.則：

(1)2min時，容器內n(N2)=_______，c(H2)=_______。

(2)2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為_______。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物；兩者相對分子質量相差16；又知A；C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的一半。請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_______；

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應生成SO2；圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液；B正確；

C.分離沉淀與溶液；可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的CuI固體；由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是D。2、C【分析】【詳解】

根據題意可得H2S和KMnO4的化學反應方程式為：5H2S+2KMnO4+3H2SO4===5S↓+K2SO4+2MnSO4+8H2O；

A.由反應式可知，該反應中H2S被氧化起還原劑的作用；故A錯誤；

B.由反應式可知，該反應的還原產物是MnSO4；故B錯誤；

C.由反應式可知；該反應的氧化產物只有S，故C正確；

D.由反應式可知；每生成1molS共轉移2mol電子，故D錯誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

菱苦土(MgO)在硝酸的作用下溶解，生成Mg(NO3)2，再向溶液中加入KCl降溫結晶出KNO3晶體，過濾得到MgCl2溶液；電解熔融氯化鎂可以得到金屬Mg，以此解答。

【詳解】

A．未說明具體溫度和壓強時；不能通過氣體物質的量計算出氣體體積，故A錯誤；

B．濾渣中含有鉀元素；鉀元素的焰色反應現(xiàn)象是：透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，故B錯誤；

C．硝酸在高溫下易揮發(fā)和分解；不能用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；

D．由流程可知，降溫結晶的反應物為Mg(NO3)2和2KCl，生成物為MgCl2和KNO3，降溫結晶發(fā)生的反應為Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2；故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．一個甲基(-CH3)中含有9個電子，則1mol甲基所含的電子總數為9NA；故A正確；

B．一個一氯甲烷分子中含有5個原子，標準狀況下，11.2L一氯甲烷的物質的量為=0.5mol，則所含原子數為0.5molｘ5ｘNA=2.5NA；故B錯誤；

C．一個乙烯分子中含有6對共用電子對，28g乙烯的物質的量為=1mol，則所含共用電子對數目為6ｘ1molｘNA=6NA；故C正確；

D．B元素為5號元素，一個B原子的質子數為5，11g11B的物質的量為=1mol，則含有的質子數目為5ｘ1molｘNA=5NA；故D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．容量瓶不能用于溶液的稀釋；選項A錯誤；

B．除去乙烯時；乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入了新的雜質，選項B錯誤；

C．裝置內的漏斗不能使用長頸漏斗；反應生成的氧氣會從長頸漏斗中溢出，不能實現(xiàn)實驗目的，選項C錯誤；

D．乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸點相差較大；可以采用蒸餾法分離，選項D正確。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A、與同種還原劑反應，氧化性強的物質先反應，F(xiàn)eCl3的氧化性強于CuCl2，則向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，氧化性強FeCl3首先與鐵粉反應；故A錯誤；

B、與同種氧化劑反應，還原性強的物質先反應，鐵的還原性強于銅，則向等濃度的FeCl3溶液中；分別加入質量相同；大小相同的鐵和銅，還原性強的鐵先反應，故B錯誤；

C、與同種酸溶液反應，堿性強的溶液先反應，則向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸；堿性強的NaOH首先反應，故C正確；

D、與同種氧化劑反應，還原性強的物質先反應，碘離子的還原性強于亞鐵離子和溴離子，則向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣；還原性強的碘離子首先與氯氣反應，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同種還原劑，氧化性強的物質先反應，同種氧化劑，還原性強的物質先反應，同種酸溶液，堿性強的溶液先反應，同種堿溶液，酸性強的溶液先反應是解答關鍵。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

NaOH溶液逐滴加入至AlCl3溶液中，開始時AlCl3和NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH的繼續(xù)滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2；直至沉淀完全溶解，據此可分析解答問題。

【詳解】

(1)AlCl3和NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液的量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點時NaOH將AlCl3恰好完全沉淀，故答案為：AlCl3與NaOH恰好完全反應；得到最大沉淀量；

(2)因為A→B消耗的NaOH溶液的體積為5mL，消耗NaOH的物質的量為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可得，n[Al(OH)3]=0.01mol；

m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g；故答案為：0.78；

(3)隨著NaOH的繼續(xù)滴入，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，B點表示Al(OH)3沉淀完全溶解，故答案為：Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

(4)根據鋁原子守恒，則n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質的量濃度故答案為0.5mol/L；

(5)A到B為Al(OH)3溶解生成NaAlO2，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！窘馕觥緼lCl3與NaOH恰好完全反應，得到最大沉淀量0.78Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解0.5mol/LAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O8、A:B:D【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質；包括酸；堿、鹽、金屬氧化物等；由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的為氧化物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，由此分析。

【詳解】

電解質必須滿足：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；氧化鈉；氯化鈉、氯化鐵為電解質，而氫氣和二氧化碳都不是電解質，所以不是電解質的為A；

由兩種元素組成的化合物；其中一種為氧元素的為氧化物，滿足條件的為二氧化碳和氧化鈉，即B正確；

一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物是鹽，滿足條件的為氯化鐵和氯化鈉，所以D正確。9、略

【分析】【分析】

（1）由反應①的化學方程式可知；反應中錳元素化合價升高被氧化，氯元素化合價降低被還原；

（2）由未配平反應②化學方程式可知；反應中反應中錳元素化合價即升高又降低，錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，高錳酸鉀是氧化產物，二氧化錳是還原產物；由化學方程式計算反應轉移電子數目；

（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會產生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，MnO4－做氧化劑被還原為Mn2+；雙氧水做還原劑被氧化生成氧氣。

【詳解】

（1）由反應①的化學方程式可知，反應中錳元素化合價升高被氧化，二氧化錳做還原劑，氯元素化合價降低被還原，氯酸鉀做氧化劑，故答案為：KClO3；

（2）由未配平反應②化學方程式可知，反應中反應中錳元素化合價即升高又降低，錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，高錳酸鉀是氧化產物，二氧化錳是還原產物，反應的化學方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，標準狀況下11.2L二氧化碳的物質的量為0.5mol，由配平化學方程式可知，反應消耗2mol二氧化碳，轉移2mol電子，則0.5mol二氧化碳參加反應，轉移電子數目為0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案為：KMnO4；0.5NA；

（3）如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會產生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色；所以可以通過通入二氧化碳是否產生沉淀及溶液在濾紙上的顏色判斷，則B正確，故答案為：B；

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，MnO4－做氧化劑被還原為Mn2+，雙氧水做還原劑被氧化生成氧氣，反應的化學方程式為5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；若KMnO4的量不足，反應生成的Mn2+做催化劑，H2O2仍能分解，故答案為：5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；生成Mn2＋對H2O2分解具有催化作用。

【點睛】

如果溶液中存在K2MnO4，通入CO2會產生沉淀，且K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色是解答關鍵，也是解答的難點?！窘馕觥竣?KClO3②.3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+1MnO2↓+2K2CO3③.KMnO4④.0.5NA⑤.B⑥.5H2O2＋2MnO4-＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O⑦.生成Mn2＋對H2O2分解具有催化作用10、略

【分析】【分析】

由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，由此畫出雙線橋；元素化合價升高被氧化，所得產物為氧化產物，元素化合價降低被還原，所得產物為還原產物。

【詳解】

Ⅰ．(1)N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，則雙線橋表示電子轉移的方向和數目為：故答案為：

(2)NaNO2中N元素的化合價由+3降低為+2，作氧化劑，由方程式得氧化劑為2mol，得到還原產物為2molNO，HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，其中4molHI化合價發(fā)生變化的有2mol，故作還原劑HI有2mol，氧化產物為1molI2；氧化產物和還原產物的數目比：1:2。故答案為：1:2；

II.Cu(IO3)2中的+2價銅離子被還原為+1價的CuI，+5價的碘元素被還原生成I2，所以該反應的還原產物為：CuI、I2，故答案為：CuI、I2?！窘馕觥竣?②.1:2③.CuI、I211、略

【分析】【詳解】

(1)含有自由移動電子的物質可以導電；因此能導電且屬于電解質的是熔融的NaCl，答案選⑤；

(2)碳酸鈣完全電離，碳酸鈣的電離方程式為CaCO3=Ca2++CO

(3)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式為HCO+OH-=CO+H2O；

(4)①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物；

②加入300mL鹽酸時氣體不再發(fā)生變化；此時溶液中的溶質為氯化鈉，根據鈉離子守恒可知氯化鈉是0.15mol，所以氯化氫是0.15mol，濃度是0.15mol÷0.3L=0.5mol/L；

③AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物質的量為0.05mol；標況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。

【點睛】

掌握反應發(fā)生的先后順序是解答的關鍵，注意弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等，另外進行有關的計算時要學會利用守恒法，例如原子守恒、電荷守恒等。【解析】⑤CaCO3=Ca2++COHCO+OH-=CO+H2ONaOH和Na2CO30.5mol/L1.12三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。13、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。14、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)18、略

【分析】【分析】

（1）乙醇具有還原性；被氧化為乙酸；重鉻酸鉀具有氧化性，鉻元素從正六價降低為正三價，根據得失電子數相等，質量守恒配平方程式。

（2）鉻鐵礦通過焙燒，2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解，過濾分離，得到固體Fe2O3，濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2，再調節(jié)溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液繼續(xù)調節(jié)pH值，使得CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣，加入氯化鉀使Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到K2Cr2O7固體；據此進行分析。

【詳解】

（1）根據氧化還原反應中化合價升降相等，質量守恒，寫出離子方程式為2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；

答案：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；

（2）①Al2O3作為兩性氧化物，也可以和純堿在高溫條件下反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

答案：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2，調節(jié)溶液的pH=7，使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾分離；根據Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33=c（Al3+）×c（OH-）3，得c（Al3+）==1.3×10﹣12；

答案：Al（OH）3；1.3×10﹣12；

③根據2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O可知，操作“調節(jié)pH”的作用是使CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣；

答案：CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣；

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是使Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到K2Cr2O7固體；所用玻璃儀器有酒精燈；燒杯、漏斗、玻璃棒；

答案：使Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7；漏斗、玻璃棒?！窘馕觥?Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2OAl2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Al（OH）31.3×10﹣12CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣使Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7漏斗、玻璃棒；19、略

【分析】【詳解】

酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；得到的CuCl經硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅。

(1)由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4，故答案為:CuSO4；

(2)銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，步驟③中主要反應的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

(3)CuCl難溶于醇和水；可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，防止CuCl溶解氧化引入新雜質，所以應加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，故答案為:硫酸；

(4)步驟⑥為醇洗；步驟⑦為烘干，因乙醇沸點低，易揮發(fā)，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CuCl水解；氧化，故答案為:醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

（5）硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒，同時生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O；

（6）據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是溫度過低反應速率慢；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉化；且溫度過高，銨鹽(氯化銨，亞硫酸銨)易受熱分解；

（7）反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq)CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K=【解析】CuSO42Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+硫酸使CuCl干燥，防止其水解氧化Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O溫度過低反應速率慢溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉化，且溫度過高，銨鹽(氯化銨，亞硫酸銨)易受熱分解(任答一點即可)1.1×102120、略

【分析】【分析】

由流程可知，軟錳礦、硫鐵礦加入硫酸浸取，酸浸時和顆粒反應生成硫單質、二氧化硅不反應，兩者成為濾渣1，濾液加入二氧化錳氧化成加入氨水調節(jié)pH將鐵、鋁轉化為沉淀得到濾渣2，濾液加入氨水得到通入空氣氧化得到

【詳解】

（1）由分析可知，濾渣1中主要成分的化學式為S、

（2）隨硫鐵礦用里增加，生成的單質硫覆蓋在顆粒表面，減少了的生成；阻礙了反應的進行，導致錳的浸出率降低；

（3）由圖去可知，“浸取”時與反應生成亞鐵離子和硫，離子方程式為

（4）加入“氧化”的目的是是把氧化成便于下一步將鐵轉化為沉淀分離除去；

（5）沉淀表面含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故檢驗“沉淀”已洗凈的操作是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的溶液；若無白色沉淀生成，則已洗凈；

（6）已知，通空氣“氧化”：將“沉淀”步驟所得含少量的固體濾出，洗凈，加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通入空氣，制得則pH先基本不變后迅速下降的原因是：開始時發(fā)生被氧化生成水，溶液pH無明顯變化；7h后被氧化，生成溶液pH減小(也可用方程式表示：故溶液pH無明顯變化；溶液pH減小)；

（7）立方晶胞中心的離晶胞的六個面心的等距離且最近，故距離最近的有6個；根據均攤法，該晶胞中數為：數為：該晶胞中含4個的摩爾質量為120g/mol。設晶胞的邊長為anm，根據解得nm。【解析】(1)S、

(2)隨硫鐵礦用里增加，生成的單質硫覆蓋在顆粒表面，減少了的生成；導致錳的浸出率降低。

(3)

(4)是把氧化成如果不氧化，沉淀同時也會沉淀

(5)取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的溶液；若無白色沉淀生成，則已洗凈。

(6)開始時發(fā)生被氧化生成水，溶液pH無明顯變化；7h后被氧化，生成溶液pH減小(也可用方程式表示：故溶液pH無明顯變化；溶液pH減小)

(7)6五、實驗題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

根據實驗目的和裝置圖可知；左邊第一個裝置是制備乙烯的裝置，A裝置是檢驗二氧化硫的裝置，B是用于除去二氧化硫的裝置，C是檢驗二氧化硫已除盡的裝置，D是檢驗乙烯的裝置。

【詳解】

（1）裝置中X儀器可通過活塞控制滴加液體的速度來控制反應的快慢；所以它的名稱是分液漏斗；實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑；脫水劑，反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；

（2）實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（3）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置A用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置C試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；裝置D通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；

（4）裝置A用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2；

（5）因C中無二氧化硫；D中與高錳酸鉀溶液作用的為乙烯，所以確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的高錳酸鉀溶液褪色。

【點睛】

本題考查了乙烯的實驗室制法以及產物的檢驗，注意當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關鍵?！窘馕觥糠忠郝┒贩乐贡┓蠧H3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②①②③裝置A中品紅溶液褪色裝置C中品紅溶液不褪色，D中的酸性KMnO4溶液褪色。22、略

【分析】【詳解】

(1)從裝置圖中可知儀器C的名稱是U形管；故答案為：U形管。

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，A裝置為產生二氧化碳裝置，分液漏斗中盛放的試劑是鹽酸，故混合氣體為CO2和揮發(fā)出的HCl；飽和碳酸氫鈉溶液，不再溶解二氧化碳，并且能與溶于水后的氯化氫反應；故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液。

(3)混合氣體中有水蒸氣、二氧化碳，過氧化鈉與兩者都可以反應，故可能的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(4)D中盛放的試劑作用是除去氧氣中混有的二氧化碳得到純凈的氧氣；以便證明過氧化鈉可以用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑；故答案為：除去氧氣中混有的二氧化碳。

(5)檢驗F中收集到的氣體的方法是：待試管收集滿氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開大拇指，木條復燃，說明收集的氣體為氧氣，此方法為氧氣標準檢驗方法；故答案為：待試管收集滿氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開大拇指，木條復燃，說明收集的氣體為氧氣?！窘馕觥縐形管飽和碳酸氫鈉溶液2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2除去氧氣中混有的二氧化碳待試管收集滿氣體后，迅速用大拇指捂住試管口，移出水槽，用一根帶火星的木條靠近試管口，松開大拇指，木條復燃，說明收集的氣體為氧氣23、略

【分析】【分析】

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗是氯氣與濕潤的淀粉碘化鉀反應。

（2）B中溶液發(fā)生反應為氯氣與NaBr反應。

（3）反應完全后，可往B中加入CCl4來分離提純；該實驗可從溶液中提取溴。

（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應，該反應生成MnCl2、Cl2和H2O。

【詳解】

（1）氯氣與碘化鉀反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉變藍。答案為：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。答案為：Cl