2025年粵人版拓展型課程化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版拓展型課程化學(xué)上冊階段測試試卷106考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為33、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙顯橙色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+B.=10-12的溶液中：Cu2+、C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Mg2+4、如圖是硫元素的“價(jià)-類”二維圖；圖中箭頭表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.c、f、g分別轉(zhuǎn)化為d、e、h的反應(yīng)都可以是化合反應(yīng)B.a與c可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.c與過氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物是g和O2D.b存在于火山口附近或地殼的巖層中5、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示；下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是。

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取并收集乙炔B.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.吸收多余的NH3D.實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯7、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2SD.由實(shí)驗(yàn)I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)8、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度9、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D10、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。12、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。13、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）15、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。16、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。17、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請將選用的試劑代號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；18、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)19、有一含Na2CO3·xH2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定Na2CO3··xH2O中x的數(shù)值。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后；檢查裝置的氣密性。

②稱取樣品；并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，其目的是_________________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

⑤打開活塞K1；緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案；請回答下列問題。

①裝置E的名稱是_________，E中盛放的試劑也是堿石灰，其作用是_______________________________。

②若樣品質(zhì)量為29.3g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為9g、4.4g，則Na2CO3·xH2O中x為___________。20、MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4；其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2；加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸。

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)21、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)22、氮是地球上含量較豐富的一種元素；氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

(1)四氧化二氮是火箭推進(jìn)器的燃料，它與二氧化氮可以相互轉(zhuǎn)化。一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：△H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)分別改變下列某一條件，回答：

①達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡將______移動(dòng)(填“正向”；“逆向”或“不”)。

②達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入Ar氣時(shí)，平衡將______移動(dòng)(填“正向”；“逆向”或“不”)。

③達(dá)到平衡時(shí)，保持容器容積不變，再通入一定量N2O4，達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)消除汽車尾氣污染物中NO的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

已知：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______，該反應(yīng)______(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進(jìn)行。

(3)在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：將2molNO和1molH2充入一個(gè)1L恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測得混合氣體N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。則低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是______。高于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是______(任寫一點(diǎn))。

(4)氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1molN2和2molH2合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)的中衡常數(shù)K=______(列出計(jì)算式)。23、研究金屬與硝酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)如下。

。實(shí)驗(yàn)（20℃）

現(xiàn)象。

Ⅰ．過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Ⅱ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3

6mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）；溶液幾乎無色。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑。

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確；其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+；其實(shí)驗(yàn)操作是________。

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過程：NO3-＋________e-＋____＝NH4+＋____H2O____

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素。

。實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

Ⅲ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；40℃

3.4mL氣體（經(jīng)檢測為H2）；溶液略帶黃色。

Ⅳ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；60℃

2.6mL氣體（經(jīng)檢測為H2）；黃色溶液。

Ⅴ．過量鐵粉、2mL3mol/LHNO3；20℃

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；深棕色溶液。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ；溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體；則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯(cuò)誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【詳解】

A．在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molD，同時(shí)會消耗3molA和1molB，則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D，消耗A是0.3mol，消耗B是0.1mol，因此5min后，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min)；C錯(cuò)誤；

D．由以上分析可知：在5min內(nèi)產(chǎn)生C；D的物質(zhì)的量相等；則C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故a=2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、A【分析】【詳解】

A．甲基橙變色范圍是3.1～4.4，使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．=10-12的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，且Cu2+、在溶液中會反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和CO2氣體；也不能大量共存，B不符合題意；

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存；與I-反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2；也不能大量共存，C不符合題意；

D．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-會產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【詳解】

A．硫的+4價(jià)氧化物；酸及鹽的轉(zhuǎn)化為+6相應(yīng)化合物都可以通過氧氣氧化；這些反應(yīng)都是化合反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水：SO2+2H2S=3S+2H2O；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)正確；

C．過氧化鈉具有氧化性，SO2具有還原性，SO2與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中；D項(xiàng)正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)；如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過熱，A正確；

B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中；裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出；故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；6、C【分析】【詳解】

A.乙炔的相對分子質(zhì)量是26；空氣的平均相對分子質(zhì)量是29，且乙炔和氧氣在常溫條件下不反應(yīng)，所以乙炔應(yīng)該用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤；

B.該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度高于碳酸鈉；雖然澄清石灰水變渾濁，但不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水和酸性溶液；不溶于四氯化碳，氨氣通入四氯化碳中，因不溶解而逸出，被上層的稀硫酸吸收，達(dá)到了既能吸收氨氣又不倒吸的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；

D.導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中；一方面會導(dǎo)致乙酸乙酯的水解，另一方面會產(chǎn)生倒吸，D錯(cuò)誤。

故選C。7、C【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I：向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；

實(shí)驗(yàn)II：向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫化銅黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。

【詳解】

A．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故A結(jié)論正確；

B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B結(jié)論正確；

C．實(shí)驗(yàn)①中過量CO2發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S；故C結(jié)論錯(cuò)誤；

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II中現(xiàn)象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；II中通硫化氫有二氧化碳生成，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D結(jié)論正確；

答案為C。二、多選題(共3題，共6分)8、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大小：>【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>12、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)413、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1014、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。【解析】a2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大15、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次16、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤17、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】Br2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-18、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及目的可確定；A為吸收氮?dú)庵械乃魵?，B為碳酸氫鈉及碳酸鈉晶體受熱分解的裝置，C為吸收產(chǎn)生的水蒸氣，D為吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，E為防止空氣中的水蒸氣；二氧化碳進(jìn)入裝置D，導(dǎo)致測定結(jié)果錯(cuò)誤，通入氮?dú)鉃槭寡b置B中產(chǎn)生的水蒸氣及二氧化碳均被完全吸收。

【詳解】

(1)③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3；緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，可除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)猓?/p>

④加熱時(shí)NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

(2)①裝置E為球形干燥管；E的目的為防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果；可盛有堿石灰；

②C、D裝置增加的質(zhì)量分別為9g、4.4g，則生成的水的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化碳為0.1mol，只有碳酸氫鈉生成二氧化碳，則n(NaHCO3)=0.2mol，其質(zhì)量為16.8g，m(Na2CO3·xH2O)=29.3-16.8=12.5g，其含有水蒸氣的物質(zhì)的量=0.5-0.1=0.4mol，則碳酸鈉的質(zhì)量=12.5-0.4×18=5.3g，即0.05mol，n(Na2CO3):n(H2O)=0.05:0.4=1:8；則x=8。

【點(diǎn)睛】

通過求解n(Na2CO3):n(H2O)的最簡整數(shù)比，求解x的值?！窘馕觥砍パb置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O干燥管（或球形干燥管）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果x＝820、略

【分析】【詳解】

（1）①A裝置制備二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備，固體藥品X通常是Na2SO3,故答案為Na2SO3；

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是增大SO2與液體的接觸面積；C裝置用于吸收少量的SO2，反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為增大SO2與液體的接觸面積；SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）根據(jù)題意，Mn2+與（NH4）2S2O8溶液在硝酸銀作催化劑，微熱振蕩反應(yīng)，溶液顯紫色，說明生成高錳酸跟離子，錳元素化合價(jià)升高，則硫元素化合價(jià)降低生成硫酸根離子，故反應(yīng)為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案為2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+；

（3）①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，檢驗(yàn)三氧化硫時(shí)，為防止二氧化硫的干擾，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，二氧化硫用品紅溶液檢驗(yàn)，裝置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品紅溶液,故答案為b；c；

②D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，說明生成SO2及SO3，反應(yīng)為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案為3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；

（4）利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品有鋁粉，氯酸鉀作供氧劑，還需要點(diǎn)燃的鎂條提供高溫條件,故答案為鋁粉、鎂條?！窘馕觥縉a2SO3增大SO2與液體的接觸面積SO2+2OH-=SO32-+H2O2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+bc3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑鋁粉、鎂條五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述