2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況；由此可推斷（）

A.A.D均為氣體B.若B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大2、在恒溫恒容容器中加入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)可以證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

①消耗1molN2的同時，消耗3molH2；

②一個N≡N鍵斷裂的同時；有6個N-H鍵斷裂；

③物質(zhì)的量的百分含量都不再改變；

④密度保持不變；

⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

⑥體系壓強不再改變；

⑦正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤⑥⑦3、如圖所示，將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留體積的氣體；該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為（）

A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶84、圖Ⅰ的目的是精煉銅；圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是。

A.圖Ⅰ中a為純銅B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量C.滴加幾滴CuSO4溶液D.適當增加稀硫酸的濃度6、下列描述正確的是（）A.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、CH4等燃料，提高煤燃燒的熱效率B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.天然氣、水煤氣是二次能源D.煤、石油、天然氣的化學能歸根到底來自太陽能7、五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W；Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是。

。元素代號。

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12m)

37

64

66

70

154

主要化合價。

+1

-1

-2

+5；-3

+1

A.W的最高正價為十7B.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵C.Z與X之間形成的化合物具有還原性D.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性8、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.紅葡萄酒中充入少量SO2，主要具有抗氧化作用B.過氧乙酸和75%的乙醇都能殺死新冠病毒，二者消毒原理相同C.醫(yī)用口罩“熔噴層”使用的是超細聚丙烯纖維，屬于有機高分子材料D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯德榜制堿法制備純堿評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個B.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個C.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個D.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)10、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點反應(yīng)達到平衡時，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時，X點反應(yīng)達到平衡時容器的總壓強為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa11、一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的A.硝酸鈉溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅固體D.醋酸鈉固體12、一種可充電鋰離子電池的示意圖如下，已知中下列關(guān)于鋰離子電池的說法不正確的是。

A.放電時電池總反應(yīng)為B.放電時，在電解質(zhì)中由負極通過A膜向正極遷移C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mol左側(cè)電極將增重D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為13、在恒容絕熱的容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率始終相同C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數(shù)減少D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（）

A.由甲可知：熱化學方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molB.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者15、中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負極材料B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時；體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。

在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol?L-1?s-1；

平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。

(2)100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃(填“大于”“小于”)；

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正)_______v(逆)。(填“大于”，“等于”，或“小于”)17、甲同學用等質(zhì)量的鋅粉先后與1mol·L-1鹽酸及相同體積；未知濃度的鹽酸反應(yīng)；記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線圖(如圖所示)。

(1)如果請你做這個實驗，你測量該反應(yīng)所放氣體的體積的方法是___。

(2)根據(jù)圖示可判斷，該同學所用的鹽酸的濃度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同學為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量氫氣體積，想事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。你認為在以下試劑中，不可行的是___。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同學用1mol·L-1硫酸代替上述實驗中的1mol·L-1鹽酸，請問二者的反應(yīng)速率是否相同___。理由是___。18、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：。時間/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化。

b．O2的物質(zhì)的量保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變19、按要求填空：

(1)①光導(dǎo)纖維的主要成分(用化學式表示)______；②過氧化鈉的電子式______。

(2)實驗室制備氯氣的離子方程式是______。20、能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________；該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”；“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a.降低溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離。

c.使用合適的催化劑d.充入He；使體系總壓強增大。

③生成甲醇的化學反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；

t3時采取的措施可能是_________________。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極加入的物質(zhì)是________；正極的電極反應(yīng)為_______________________。21、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__(填“>”“<”或“=”)v逆。

(2)0～4min時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是__(填序號；下同)。

①降低溫度。

②減少鐵粉的質(zhì)量。

③保持容器體積不變，充入CO2氣體。

④保持體積不變；移出CO氣體。

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③CO2與CO濃度相等。

④CO2的物質(zhì)的量不隨時間而變化22、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應(yīng)式：________；負極是：_______；負極反應(yīng)式：_______。23、在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應(yīng)速率為__________。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)24、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤25、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤26、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤27、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)28、I．如圖所示；把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量___________(填“大于”；“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

II．(1)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，用用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，銅為原電池的某一電極材料，則銅為原電池的___________(填“正”或“負”，下同)極。銅片的現(xiàn)象為___________，電解質(zhì)溶液中H＋向___________極移動。

(2)將鐵棒和鋅片連接后浸入CuCl2溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，正極電極反應(yīng)式：___________，負極質(zhì)量的變化是___________(填“增加”或“減少”)___________g

(3)氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負極反應(yīng)為___________。29、為探究和的反應(yīng)；設(shè)計實驗方案如下：

向含的溶液中加入反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則與的反應(yīng)可能為___________(寫離子方程式)；若無沉淀，則與的反應(yīng)可能為___________(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：___________。30、乙酸乙酯廣泛用于染料；香料等工業(yè)；中學化學實驗常用a裝置來制備。

（1）若實驗時是用的C2H518OH，試寫出大試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式___（要求標出18O的位置）。

（2）實驗時飽和Na2CO3溶液的作用是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入___中（填儀器名稱）；振蕩；靜置，然后分液。

（4）如圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是___。

A.①蒸餾②過濾③分液B.①蒸餾②分液③分液。

C.①分液②蒸餾③蒸餾D.①分液②蒸餾②結(jié)晶、過濾31、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程；所設(shè)計的裝置如下圖所示：

(1)寫出C置中CH4與Cl2生成二氯代物的化學反應(yīng)方程式：____。

(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是___。

(3)E裝置的作用是____(填序號)。

A收集氣體B吸收氯氣C防止倒吸D吸收氯化氫。

(4)①裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為___。

A分液法B蒸餾法C萃取分液法D結(jié)晶法。

②該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為___。

ABCD參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A和B．增大壓強；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A；B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A、B項錯誤；

C．由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，C項錯誤；

D．由圖像可知；改變溫度和壓強，平衡均向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率一直增大，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學圖像的分析與判斷，化學反應(yīng)速率的影響因素。由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此可解答該題。2、D【分析】【分析】

在一定條件下；當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。

【詳解】

①消耗1molN2的同時，消耗3molH2；均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

②一個N≡N鍵斷裂的同時；有6個N-H鍵斷裂，即消耗1mol氮氣的同時還有2mol氨氣被消耗，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

③物質(zhì)的量的百分含量都不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器容積均不變；密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

⑥正反應(yīng)體積減??；壓強是變量，體系壓強不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

⑦正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)，NO和O2全部溶于水時按照下列反應(yīng)進行；化學方程式為：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色，所以容器內(nèi)殘留氣體為NO，那么與O2反應(yīng)的NO氣體為m-=NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以=4：3；所以m：n=8：3；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與電源的負極相連的為陰極；與電源的正極相連的電極為陽極，在Cu的精煉時粗Cu作陽極，精Cu作陰極，因此圖Ⅰ中a為純銅，A正確；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在圖Ⅰ中SO42-向正電荷較多的b極移動；B正確；

C．圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門，鋼閘門應(yīng)該與外接電源的負極連接而被保護，從而減緩了其腐蝕，圖Ⅱ中如果a、b間連接電源；則a連接負極，C正確；

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接；則X為銅，做正極，鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，達不到保護鋼閘門的目的，故D錯誤；

故答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱；溫度升高，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，A不符合題意；

B．增加鐵的用量；固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；

C．滴加幾滴CuSO4溶液；鐵置換出銅，F(xiàn)e；Cu與稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，故不符合題意；

D．增加稀硫酸的濃度；活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.煤的氣化是以煤為原料生產(chǎn)水煤氣的過程；煤的液化是以煤為原料生產(chǎn)甲醇等液體燃料的過程，都屬于化學變化，故A錯誤；

B.一個化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；與反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如甲烷的燃燒等需要加熱才能發(fā)生，但為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.一次能源是指可以從自然界直接獲取的能源；天然氣屬于一次能源；由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二次能源，水煤氣屬于二次能源，故C錯誤；

D.煤；石油、天然氣均是遠古時期的動植物轉(zhuǎn)化而來；則煤、石油、天然氣的化學能歸根到底來自太陽能，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W；Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素；

【詳解】

A.W是F元素；F沒有正價，故A錯誤；

B.Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵和共價鍵；故B錯誤；

C.Z與X之間形成的化合物是NH3；氨氣中N元素處于最低價態(tài)，所以氨氣具有還原性，故C正確；

D.由H；O、N三種元素形成的化合物中硝酸銨和硝酸的水溶液均為酸性；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2具有較強的還原性；具有抗氧化的作用，可以防止紅葡萄酒被氧化，故A正確；

B．過氧乙酸具有強氧化性；可以殺菌消毒，而75%的乙醇可以使蛋白質(zhì)失去活性而殺死細菌，故B錯誤；

C．醫(yī)用口罩“熔噴層”使用的是超細聚丙烯纖維；聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，屬于有機高分子材料，故C正確；

D．侯氏制堿法反應(yīng)原理為NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；因此合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯德榜制堿法制備純堿，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【詳解】

A．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；

故選AB。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強增大，增大壓強，化學平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯誤；

C．X點反應(yīng)達到平衡時，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時，X點反應(yīng)達到平衡時p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項是CD。11、BD【分析】【詳解】

A．加入硝酸鈉溶液；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，而不生成氫氣，故A錯誤；

B．加入氯化鈉溶液；溶液總體積變大，減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，可以減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣的總量，B正確；

C．加入硫酸銅固體；鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C錯誤。

D．加入醋酸鈉固體；生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故D正確；

答案選BD。12、C【分析】【分析】

該電池放電時LixC6失電子被氧化，為負極，正極上Li1-xCoO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiCoO2；為正極。

【詳解】

A．鋰離子電池放電時負極LixC6失電子被氧化，正極Li1-xCoO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO2，則總反應(yīng)式為故A正確；

B．放電時，陽離子向正極移動，則Li+在電解質(zhì)中由負極通過A膜向正極遷移；故B正確；

C．充電時，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6+xLi++xe-=LixC6，若轉(zhuǎn)移1mole-；電極增重的質(zhì)量為7g/mol×1mol=7g，故C錯誤；

D．充電時，右側(cè)電極為陽極，LiCoO2失電子被氧化為Li1-xCoO2，電極反應(yīng)式為故D正確；

答案選C。13、AB【分析】【詳解】

A；D是固體；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；

B；只有當A、B的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B錯誤；

C；增加A的濃度；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減少，平衡時B的體積分數(shù)減少，故C正確；

D、混合氣體的密度體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

【點睛】

反應(yīng)達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變。也可以是當隨反應(yīng)改變的量不再變化時即反應(yīng)達到平衡來判定。14、CD【分析】【詳解】

A.圖中的生成物是液態(tài)的；因此熱化學方程式中的生成物也應(yīng)該是液態(tài)的，A項錯誤；

B.A點只是二者消耗速率相等的點，根據(jù)計量數(shù)之比可以看出當和的消耗速率為2:1時；才是平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C.溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度呈正比，一元酸電離出等量的和酸根離子，因此可以用的濃度大小來判斷導(dǎo)電能力強弱，則濃度越?。╬H越大）導(dǎo)電能力越弱；C項正確；

D.從圖像可以看出；加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，因此同溫度；同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正確；

答案選CD。15、BD【分析】【詳解】

A.原電池工作原理是：陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B錯誤；

C.充電時原電池的負極接電源的負極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正確；

D.充電時原電池的正極接電源的正極；作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯誤。

故答案：BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以△H大于0；根據(jù)題給圖像可知，0—60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(N2O4)=0.00100mol·L-1·s-1；由圖像可知平衡時，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，則平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為0.12÷(0.12+0.04)×100%=75%。

(2)①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；即平衡向正反應(yīng)方向移動，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，所以為溫度升高，T大于100℃

②根據(jù)題意知，平衡時，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.002mol·L-１·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=(0.160mol·L-1)2÷0.020mol·L-1=1.3mol·L-1。

(3)迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合氣體后，Q=(0.12+0.08)2÷(0.040+0.08)=0.33(正)大于v(逆)?！窘馕觥竣?大于②.0.00100③.75%④.大于⑤.K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1⑥.大于17、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣體積的測量可以采用帶有刻度的儀器（）或者排水量氣裝置（）進行測量，故此處填：可用排水量氣裝置測量氣體體積；

(2)根據(jù)圖示知，相同時間內(nèi)，未知濃度的鹽酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率快，所以未知鹽酸濃度比1mol/L大，故此處填“大”，理由為：未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快。

(3)A．加入蒸餾水，可減小鹽酸的濃度，故可以減慢反應(yīng)速率；B．該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，加入KCl不參與反應(yīng)，但由于溶液體積增大，H+濃度減小，故可以減慢反應(yīng)速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性條件下，表現(xiàn)出強氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO氣體，不能制得H2，不符合題意；D．加入CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)置換出Cu；形成Zn-Cu原電池，反應(yīng)速率加快；綜上所述，不可行的為CD，故此處填CD；

(5)該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，若把1mol/L鹽酸換成1mol/L硫酸，則c(H+)增大為2mol/L，反應(yīng)速率加快，故此處填：不相同，理由為：該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快?！窘馕觥竣?可用排水量氣裝置測量氣體體積②.大③.未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快④.CD⑤.不相同⑥.該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快18、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物；由反應(yīng)速率公式和圖給數(shù)據(jù)計算；

（3）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量n(NO)為（0．010—0．008）mol=0．002mol，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量n(O2)為=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為0．001mol；達到；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物，由圖可知，曲線d表示O2濃度的變化、曲線c表示NO濃度的變化、曲線b表示NO2濃度的變化；0～2s內(nèi)，O2濃度的變化量為（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，則用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0．0015；

（3）a、該反應(yīng)是一個氣體顏色變深的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再變化；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

b、O2的物質(zhì)的量保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；

c；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，在容器體積不變的恒容容器中，氣體的密度始終保持不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

ab正確，故答案為ab。

【點睛】

由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，計算O2減少的物質(zhì)的量是解答的難點，也是易錯點?！窘馕觥竣?0．001mol②.達到③.b④.0．0015⑤.ab19、略

【分析】【詳解】

（1）①光導(dǎo)纖維的主要成分二氧化硅，其化學式為SiO2；②過氧化鈉是兩個鈉離子和一個過氧根離子，其電子式故答案為答案為：SiO2；

（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為其離子方程式是故答案為：【解析】(1)SiO2

(2)20、略

【分析】【詳解】

（1）1.2g碳為0.1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，自發(fā)進行△G=△H-T△S<0，該反應(yīng)的△H>0，△S>0，所以高溫條件下才自發(fā)進行；故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1；高溫；

（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖可知T12，溫度高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，所以K1>K2；故答案為：<；>；

②a.降低溫度；平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大；不選a；

b.將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大；不選b；

c.催化劑對平衡無影響；不能增加CO轉(zhuǎn)化率，選c；

d.充入He；體系總壓強增大，各組分的濃度不變，平衡不移動，選d；故答案為：cd；

③CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H<0，由圖可知，t2時，改變外界環(huán)境，速率加快，平衡正向移動，所以加壓；t3時；改變外界環(huán)境，速率加快，平衡不移動，所以加入催化劑；故答案為：加壓；加入催化劑；

④設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol；則：

根據(jù)物質(zhì)的量與壓強成正比關(guān)系，得到：x=0.4mol，則，（MPa）-2；故答案為：66.7；

（3）燃料電池中，燃料作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；氧氣作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，所以負極加入的物質(zhì)為CH3OH，電解質(zhì)溶液為堿，在堿性環(huán)境中，O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案為：CH3OH；O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥緾（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ·mol－1高溫<>cd加壓加入催化劑66.7CH3OHO2+4e-+2H2O=4OH—21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖象可知，在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說明反應(yīng)未達到平衡，正向進行，因此v正＞v逆；

(2)據(jù)圖可知0～4min時間段內(nèi)，Δc(CO)=0.5mol/L，所以v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；

(3)①降低溫度；活化分子數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；

②鐵粉為固體；減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；

③保持容器體積不變，充入CO2氣體，CO2的濃度增大；反應(yīng)速率加快，③不符合題意；

④保持體積不變，移出CO氣體，平衡正向移動，CO2和CO的濃度都會減小；反應(yīng)速率減慢，④符合題意；

綜上所述選①④；

(4)①反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等；但選項中未注明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡，①不符合題意；

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，②符合題意；

③反應(yīng)過程中可能有某一瞬間CO2與CO濃度相等；但并不能說明二者濃度不再改變，即不能說明反應(yīng)平衡，③不符合題意；

④CO2的物質(zhì)的量不隨時間而變化說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡，④符合題意；

綜上所述選②④?！窘馕觥?gt;0.125mol·L-1·min-1①④②④22、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，B錯誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，C錯誤；

D．沒有形成閉合回路；D錯誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥緼Cu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+23、略

【分析】【分析】

圖中橫坐標是時間；縱坐標是物質(zhì)的量，反應(yīng)進行到兩分鐘時達到平衡。根據(jù)圖中達到平衡時各物質(zhì)的變化量的關(guān)系便可寫出化學方程式；用C物質(zhì)的量的變化量除以體積，再除以所用時間便可得用C表示的化學反應(yīng)速率。

【詳解】

從圖中可知，A減少的物質(zhì)的量是：5mol-3mol=2mol，B減少的物質(zhì)的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物質(zhì)的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物質(zhì)的計量數(shù)關(guān)系是：A：B：C=2：1：2，同時考慮該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學方程式應(yīng)寫成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol?L-1?min-1。答案為：2A+B2C；0.5mol?L-1?min-1

【點睛】

看圖寫化學方程式要注意是否要寫可逆號；化學反應(yīng)速率應(yīng)用濃度的變化除以時間，如果用物質(zhì)的量的變化除以時間，則容易出現(xiàn)錯誤結(jié)果?！窘馕觥竣?2A+B2C②.0.5mol?L-1?min-1四、判斷題(共4題，共36分)24、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。25、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；27、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。五、實驗題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鎂與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低；故實驗現(xiàn)象為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故答案為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；故答案為：小于；

II．(1)由銅、鎂和稀鹽酸組成的原電池中，鎂作負極，則作正極的是Cu；在正極，溶液中的H+得電子生成氫氣；現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，答案為：正；有氣泡產(chǎn)生；正；

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