2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷593考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組描述正確的是A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。①燃燒時使用沸騰爐②制硫酸時使用熱交換器③制鹽酸時將氯氣通入燃燒的氫氣中，這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B.①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達(dá)到實驗?zāi)康腃.①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理D.①過氧化氫:火箭燃料②碳酸氫鈉:食品發(fā)酵劑③鈉:制氫氧化鈉④硫酸:制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理2、下列說法正確的是A.和互為同系物B.SO2和乙烯均能使溴水褪色，兩者褪色原理相同C.2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO4溶液氧化后，生成乙醛和丙酮D.苯乙烯在Ni催化下與H2加成，生成乙苯比乙基環(huán)己烷更容易3、家用液化氣的主要成分為丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列說法不正確的是（）A.丙烯和丁烯均能發(fā)生加成反應(yīng)B.可用溴水來鑒別丙烷與丙烯C.丁烷中所有原子不可能處于同一平面D.丙烷的二氯代物有3種4、下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.有機物主鏈上有5個碳原子B.有機物含有H、O三種元素，球棍模型為則其分子式為C4H8OC.某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，其一氯代物只有2種，則其結(jié)構(gòu)簡式一定為D.七葉內(nèi)酯()和東莨菪內(nèi)酯()都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物5、對下列事實的描述，所給化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35C18OOC2H5+H2OB.CH3COOH溶液除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.用碳酸氫鈉溶解檢驗水楊酸(鄰羥基苯甲酸)中的羧基：+2?+2CO2+2H2O6、五倍子是一種常見的中草藥；其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y；Z。

下列說法正確的是A.X分子中所有原子一定全部共面B.不能用溶液檢驗Y中是否含有XC.1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個手性碳原子(連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子)7、結(jié)構(gòu)為的高分子化合物的單體是()A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)9、下列有關(guān)苯及其同系物的說法正確的是A.苯與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-SO3H(濃)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上與苯相似C.乙苯的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.等物質(zhì)的量的苯、甲苯分別與足量的加成時，消耗的物質(zhì)的量相等10、連接4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子。厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一；有抗菌；消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是。

A.厚樸酚與溴水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體C.厚樸酚分子中含有手性碳原子D.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面11、對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.化學(xué)性質(zhì)相同C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同D.屬于同一類有機物12、下列實驗操作現(xiàn)象以及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

向2mL10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液；振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀。

Y中不含有醛基。

B

在空氣中加熱金屬銅變黑后；迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色。

乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)。

C

向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水；邊加邊振蕩，試管中產(chǎn)生了白色沉淀。

苯酚和溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成三溴苯酚。

D

向10mL飽和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液；溶液中立即產(chǎn)生了氣泡。

醋酸酸性比碳酸強。

A.AB.BC.CD.D13、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。15、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。

（1）溶液A的溶質(zhì)是___________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________

（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用______________

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的NH+3,[＞]。

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是____。

②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___

③的溶解度比的小，過程Ⅱ中除去的離子有______

④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c中剩余的含量小于5mg/l,若鹽水b中的含量是7.45mg/l,則處理10m3鹽水b，至多添加10%溶液_______kg（溶液體積變化忽略不計）。16、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋；上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據(jù)其性質(zhì)，可知生石灰是一種____(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥劑的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)生石灰可與酸反應(yīng)；寫出其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_________。

(4)小紙袋中的物質(zhì)____(填“能”或“不能”)長期持續(xù)地做干燥劑；原因是______。

(5)在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中，還有_______可以用作干燥劑(舉出一例)。17、(1)寫出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚產(chǎn)物：_______。

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時，反應(yīng)前后的電電解液中Cu2+濃度_______(填“增大”減小“或“不變”)

(3)25℃時，向20mL0.1mo/L同濃度的HA和和鹽酸溶液中分別滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的體積與HA和鹽酸溶液pH變化關(guān)系如圖1所示。已知各HA、A-微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①當(dāng)pH=6時，由電離平衡常數(shù)可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，則NH4A溶液呈_______性。

③A點時各微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高溫度至T2，此時水的Kw=10-12，若忽略混合時溶液體積的變化，該鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗鹽酸的體積與消耗NaOH的體積比為_______。18、阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林中含氧官能團有酯基和___（填名稱）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，試寫出另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式___。19、按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為_______；

(2)1mol結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)在一定條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為_______；

(3)物質(zhì)乙的分子式為C4H8O2，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2∶1∶1.則乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)有一種烷烴的結(jié)構(gòu)酷似一只籃子，其結(jié)構(gòu)式如下圖，則其二氯代物有_______種結(jié)構(gòu)。

(5)下列實驗?zāi)塬@得成功的是_______(填序號)

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH=CH2

②用新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別乙醇；乙醛、乙酸和甲酸甲酯。

③用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；可鑒別出地溝油。

④與適量Na2CO3溶液反應(yīng)制備

⑤將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素；20、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)21、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤22、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤23、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)24、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機反應(yīng)類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。25、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共4分)26、化合物F是一種天然藥物合成中的重要中間體；其合成路線如下：

(1)B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)寫出B物質(zhì)和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)D→E的反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使FeCl3溶液顯紫色；

②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為1:1:2:6。

(5)設(shè)計以和為原料制備的合成路線(無機試劑任用和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)_____。27、新冠肺炎新藥-瑞德西韋()的中間體G的合成路線如下：

已知：

(1)A中所含官能團的名稱為_______。

(2)合成路線中“條件1”的反應(yīng)條件是_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)下列關(guān)于E的性質(zhì)敘述正確的是_______(填代號)

①能與鹽酸反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③能與發(fā)生加成反應(yīng)；④能發(fā)生縮聚反應(yīng)；⑤能與反應(yīng)產(chǎn)生

(4)寫出C與苯酚按物質(zhì)的量1：2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】分析：A利用化工生產(chǎn)三原則即可分析；物質(zhì)的鑒別與分離有化學(xué)方法；也有物理方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象可分析B選項；了解實驗室基本操作和處理措施，即能解答C選項；物質(zhì)的性質(zhì)決定著應(yīng)用，了解相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可分析D選項。

詳解：A；①燃燒時使用沸騰爐；是將固體物質(zhì)粉碎并吹進(jìn)大量的空氣，增大反應(yīng)物之間的接觸面，使物質(zhì)得以充分燃燒，符合充分利用原料的原則；②制硫酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)又需要要在較高溫度下進(jìn)行，所以使用熱交換器，將反應(yīng)放出的熱量用于反應(yīng)物的預(yù)熱，達(dá)到充分利用能量的原則；③制鹽酸時將氯氣通入燃著的氫氣中，可防止氯氣過量而擴散，符合保護環(huán)境的原則，所以A正確。

B、①由于甲烷、乙烯和乙炔的含碳量不同，在相同條件下燃燒的火焰不同，甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色，乙烯燃燒時火焰明亮帶黑煙，而乙炔燃燒時火焰明亮帶濃煙，所以可以用燃燒的方法鑒別這三種物質(zhì)；②由于酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取溴水中的溴；③硝酸銨固體溶于水是吸熱的，而氫氧化鈉固體溶于水是放熱的，所以可以用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體；④將Na2CO3滴入鹽酸中產(chǎn)生氣泡，滴入BaCl2中有白色沉淀，滴入NaCl中無明顯現(xiàn)象，所以可以用互滴的方法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2；NaCl四種溶液；可見不能全部達(dá)到實驗?zāi)康?，故B錯誤。

C、①硫粉與汞在常溫下即可反應(yīng)，所以可用硫粉覆蓋地下撒有的汞，除去汞產(chǎn)生的污染；②金屬鈉與水反應(yīng)生成的氫氣是易燃易爆氣體，鈉著火生成的Na2O2能與水和CO2反應(yīng)，且生成的O2能助燃，所以金屬鈉著火不能用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅，應(yīng)用干沙覆蓋滅火；③硫與熱的堿溶液反應(yīng)，所以可用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；④氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O；其水溶液呈堿性，能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以可用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿，所以這幾種操作不是全部合理，故C錯誤。

D；①過氧化氫是一種綠色氧化劑；助燃劑，不是火箭的燃料；②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成的氣體使面粉蓬松，起到發(fā)酵的作用；③鈉與水反應(yīng)即可生成氫氧化鈉；④硫酸是一種強電解質(zhì)，用于制蓄電池，所以這幾種物質(zhì)的用途不是全部合理，故D錯誤。本題答案為A。

點睛：本題涉及的物質(zhì)多，知識點多，知識面廣，從工業(yè)生產(chǎn)到實驗室操作，從物質(zhì)分離、鑒別到應(yīng)用，從物理方法到化學(xué)方法，從能源到環(huán)保，盡管沒有太大的難度，但一定要有全面而牢固基礎(chǔ)知識，方能準(zhǔn)確答題，其中熱交換器是容易忽視的，火箭燃料需要靠平時的積累。2、D【分析】【詳解】

A．酚和醇結(jié)構(gòu)不同；不屬于同系物，A錯誤；

B．SO2使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，B錯誤；

C．2-甲基-2-丁烯，被KMnO4氧化產(chǎn)物是丙酮和乙酸；C錯誤；

D．碳碳雙鍵比苯環(huán)更容易發(fā)生加成反應(yīng)；故生成乙苯比乙基環(huán)己烷更容易，D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．丙烯和丁烯中均含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A項正確；

B．丙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，丙烷中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項正確；

C．正丁烷中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上，C項正確；

D．丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共4種，D項錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于二烯烴；含有碳碳雙鍵的主鏈上有4個碳原子，故A錯誤；

B．由球棍模型可知，有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，分子式為C4H8O2；故B錯誤；

C．相對分子質(zhì)量為86的烷烴為C6H14，一氯代物只有2種說明結(jié)構(gòu)對稱，分子中只有2類氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為故C正確；

D．同系物必須是同類物質(zhì)；分子中含有相同數(shù)目的相同官能團，由結(jié)構(gòu)簡式可知，七葉內(nèi)酯分子中含有酚羥基；酯基、碳碳雙鍵，東莨菪內(nèi)酯分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵、醚鍵，二者含有的官能團不同，不可能互為同系物，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)酯化反應(yīng)，“酸脫羥基、醇脫氫”的規(guī)則可知，該反應(yīng)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；A錯誤；

B．乙酸是弱酸；在離子方程式中不能拆，離子方程式書寫正確，B正確；

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇；不是乙烯，C錯誤；

D．酸性強弱由大到小排列為：-COOH>H2CO3>苯酚；所以酚羥基不能把氫離子給碳酸氫根，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．X分子酚羥基和羧基中的羥基均為V性結(jié)構(gòu)；單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故X中所有原子可能全部共面，但不是一定，A錯誤；

B．由題干圖示XY的結(jié)構(gòu)簡式可知，X含有酚羥基，而Y不含，則能用溶液檢驗Y中是否含有X；B錯誤；

C．由題干圖示Z的結(jié)構(gòu)簡式可知；1molZ含有5mol酚羥基，可以消耗5molNaOH，1mol羧基可以消耗1molNaOH和1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH,故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D．X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個手性碳原子(連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子)，如圖所示：D正確；

故答案為：D。7、A【分析】【詳解】

這類高聚物是通過加聚反應(yīng)得到的，找單體的方法是先去除中括號即找到了鏈節(jié)為：再從左往右或從右往左，依次進(jìn)行斷一根鍵，形成一個鍵，直到最后即可，如圖中斷鍵和形成鍵（用紅色線表示）然后擦去斷開的鍵，補上形成的鍵即可，故得該高聚物的單體為：

故答案為：A。二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】溶液中的離子濃度關(guān)系；根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后原則，及判斷溶液酸堿性；注意根據(jù)電離；水解的強弱判斷產(chǎn)物的濃度大小。

【詳解】

A．任一混合溶液，有電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液顯中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；則A正確；

B．在Na2CO3溶液中，有質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氫離子移項可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正確；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量少；故C錯誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時，根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則來書寫，又碳酸氫根的水解大于電離，則電離產(chǎn)物CO32－量小于水解產(chǎn)物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D錯誤；

答案選AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HO-SO3H(濃)+H2O；A項錯誤；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的結(jié)構(gòu)與苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B項正確；

C．乙苯中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；則其一氯代物有5種，C項錯誤；

D．等物質(zhì)的量的苯、甲苯分別與足量的加成時都是苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)，故消耗的物質(zhì)的量相等；D項正確；

故選BD。10、BC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知；厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，圖b的有機物結(jié)構(gòu)與厚樸酚相同；和厚樸酚為同一物質(zhì)，故B錯誤；

C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知，厚樸酚分子中不含手性碳原子，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知；厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，分子中苯環(huán)中所有原子共面，碳碳雙鍵中所有原子共面，則所有碳原子可能共面，故D正確；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．由于淀粉和纖維素在結(jié)構(gòu)上有所不同；雖然淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉遇碘變藍(lán)，纖維素的每個單糖單元中含有3個醇羥基，可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以淀粉和纖維素的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；

C．由于淀粉和纖維素是由單糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物，每個單元的分子組成結(jié)構(gòu)相同，均為C6H10O5；所以C；H、O元素的質(zhì)量比相同，故C正確；

D．淀粉和纖維素均屬于多糖；是屬于同一類有機物的物質(zhì)，故D正確。

故答案選：CD。12、AB【分析】【詳解】

A．向2mL10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液；得到新制氫氧化銅懸濁液，且堿過量，檢驗-CHO應(yīng)在堿性條件下，符合要求，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該有機物Y中不含-CHO，故A正確；

B．在空氣中加熱金屬銅變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO反應(yīng)，再迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色，發(fā)生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；碳元素化合價升高，被氧化，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確；

C．應(yīng)選用濃溴水；稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，觀察不到白色沉淀，故C錯誤；

D．實驗中碳酸鈉過量；醋酸不足，生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

答案為AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大??；來判斷沉淀溶解平衡的移動方向，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點睛】

本題的易錯點為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時不能導(dǎo)電。【解析】①.金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體15、略

【分析】【詳解】

（1）裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，左邊電極為正極，右邊電極為負(fù)極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液A為NaOH溶液；（2）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案為Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（4）①根據(jù)粗鹽水和淡鹽水的化學(xué)成分，代入題給精制鹽水的流程進(jìn)行分析，可知過程I是將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，即鹽泥a中除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg(OH)2；②將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的氧化劑是Cl2，對應(yīng)的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；③過程II是利用沉淀溶解平衡原理，將溶液中的Ca2+和SO42-分別轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaSO4沉淀除去；④NaClO與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b時至少需要10%Na2SO3溶液×126g/mol×=1.26kg，若鹽水c中剩余Na2SO3的含量為5mg/L，則還需添加10%Na2SO3溶液=0.5kg，因此至多添加10%Na2SO3溶液的質(zhì)量為1.26kg+0.5kg=1.76kg。

點睛：本題考查飽和食鹽水的電解和粗鹽的提純，題目較為綜合，注意平衡移動原理的應(yīng)用以及電極反應(yīng)式、離子反應(yīng)式的書寫，做題時注意題中所給信息，用守恒的方法解答。電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)式為：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極產(chǎn)物為NaOH和H2，陽極產(chǎn)物是Cl2。（1）根據(jù)電極反應(yīng)判斷陰極產(chǎn)物；（2）根據(jù)兩極的反應(yīng)書寫電解反應(yīng)式；（3）根據(jù)陽極產(chǎn)物和平衡移動原理分析；（4）①根據(jù)雜質(zhì)離子和溶液的酸堿性判斷能反應(yīng)生成的沉淀；②根據(jù)A溶液成分和可能具有的性質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式；③根據(jù)溶液成分和溶解度大小判斷生成的沉淀?！窘馕觥縉aOH2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；Mg（OH）22NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+1.7616、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據(jù)其性質(zhì)，氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的性質(zhì)，可知生石灰是一種堿性氧化物；

(2)生石灰可做干燥劑的理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無吸水作用；干燥劑失效，所以小紙袋中的物質(zhì)不能長期持續(xù)地做干燥劑；

(5)除氧化鈣可以做干燥劑以外，還有濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣等可以做干燥劑?！窘馕觥繅A性CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2H+=Ca2++H2O不能生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無吸水作用，干燥劑失效濃硫酸(其他合理答案也可)17、略

【分析】【分析】

從圖1可以看出，0.1mol/LHA溶液的為弱酸，A點時，滴加NaOH為10mL，消耗一半HA，A點溶質(zhì)為NaA和HA。

【詳解】

(1)的1，4加聚產(chǎn)物為故填

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時；因粗銅中含有雜質(zhì)，陽極產(chǎn)生的銅離子小于陰極消耗的銅離子，故銅離子濃度減少，故填減少；

(3)①根據(jù)電離平衡圖2中時，可得=時==10；故填10；

②因為所以酸性由呈中性，故所以即溶液呈堿性；故填堿；

③A點時溶質(zhì)為NaA和HA，且溶液呈酸性，則根據(jù)電荷守恒可得根據(jù)質(zhì)子守恒可得由物料守恒可知故A點溶液中存在故填b；

④設(shè)消耗鹽酸和NaOH的體積分別為V1和V2，混合后呈堿性，NaOH過量，則有因時即解得故填【解析】減小10堿b9:1118、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式判斷；

(2)石蕊遇酸變紅；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根據(jù)酯水解產(chǎn)物判斷。

【詳解】

(1)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的含氧官能團有酯基和羧基，故答案為：羧基；

(2)石蕊遇酸變紅；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有酸性，故答案為：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，則另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，故答案為：CH3COOH。【解析】①.羧基②.酸③.CH3COOH19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中“拐點和終點”均為有C，則為五個C的飽和醇；系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁醇；

(2)與-OH相連的C上有H時能發(fā)生催化氧化，且有關(guān)系式2-OH~O2，則1mol結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)在一定條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)；消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol

(3)物質(zhì)乙的分子式為C4H8O2，不飽和度為1，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，則乙分子中含兩個羥基；乙不能使溴的CCl4溶液褪色，則分子中不含碳碳雙鍵，必含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；分子中的官能團連在相鄰的碳原子上，則可能為其中核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2∶1∶1的為

(4)給籃烷分子中碳原子作如下編號：二氯取代若兩個氯原子在同一個碳上的有1種(即1；1或7、7)，若在不同碳的有1、2，1、3(或1、6)，1、4(或1、5)，1、7，1、8，1、9(或1、11)，1、10(或1、12)；2、3(或2、6)，2、4(或2、5)，2、8，2、9(或2、11)，2、10(或2、12)；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12，故總共有23種；

(5)①醇消去的條件是濃硫酸、加熱，與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH=CH2不能實現(xiàn)；①錯誤；

②乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；乙醛新制Cu(OH)2懸濁液常溫不反應(yīng)但不分層，共熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸與與新制Cu(OH)2懸濁液常溫下發(fā)生中和反應(yīng)，懸濁液溶解；甲酸甲酯與新制Cu(OH)2懸濁液常溫不反應(yīng)，分層，加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，因此用新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別乙醇；乙醛、乙酸和甲酸甲酯能實現(xiàn)；②正確；

③礦物油屬于烴；烴與NaOH溶液共熱不反應(yīng)，與NaOH溶液共熱后分層；地溝油屬于油脂，與NaOH溶液共熱后水解生成甘油和高級脂肪酸鈉，不分層，因此用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油，③正確；

④羧酸的酸性強于碳酸；羧基轉(zhuǎn)化為羧酸鈉，④錯誤；

⑤加硝酸銀之前需要先加硝酸進(jìn)行酸化；⑤錯誤；

綜上所述，選②③?！窘馕觥?-甲基-1-丁醇1.5mol23②③20、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；

催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動，所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此減壓時，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)若容積不變加入B；則反應(yīng)物B的濃度增大，使化學(xué)平衡正向移動，消耗的B增多，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于加入總量，故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(6)加入C(體積不變)時；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響。明確溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動?！窘馕觥竣?放②.＞③.增大④.減?、?不變⑥.加深四、判斷題(共3題，共6分)21、A【分析】略22、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)24、略

【分析】(1)

根據(jù)Ru的價電子排布式為4d75s1可知；該元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反應(yīng)，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反應(yīng)。

(3)

F的原子半徑比Cl??；對核外電子的束縛力比Cl強，HF中H和F之間的電子對強烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點較HCl高，容易液化分離出HF。

(4)

①從圖中可以看出，RuO2晶胞中位于頂點和體心的是Ru；有2個，則O有4個，晶胞中的六個氧原子有四個在面上，另兩個在晶胞內(nèi)部。

②RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)。

(3)F的原子半徑比Cl小；對核外電子的束縛力比Cl強，HF中H和F之間的電子對強烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點較HCl高，容易液化分離出HF

(4)24個在面上，2個在晶胞內(nèi)部RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+25、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯誤；

（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；水中沒有碳元素，通過化學(xué)變化不可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，錯誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是物理變化；錯誤；

（4）

232Th轉(zhuǎn)化成233U是原子核發(fā)生變化；物理變化，錯誤；

（5）

Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化；N