2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷966考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、人們?yōu)榱藸I(yíng)養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對(duì)甘油分子的敘述中，正確的是A.分子中只含有極性鍵B.分子中只含有非極性鍵C.分子中既含有σ鍵又含有π鍵D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵2、下列說(shuō)法正確的是A.在氧氣中燃燒主要生成B.位于第七周期第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比強(qiáng)C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均呈酸性3、下列說(shuō)法中正確的是A.分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電B.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致D.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示的形成過(guò)程：D.核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M原子符號(hào)：5、下列變化所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是（）A.干冰升華與液溴揮發(fā)B.二氧化硅和氯化鈉分別受熱熔化C.硫酸銅和硫酸分別溶于水D.水和苯分別受熱變?yōu)檎羝u(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_(kāi)______。

(2)所屬的晶體類型為_(kāi)______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_(kāi)______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_(kāi)______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體7、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為_(kāi)__________、___________。8、己二酸在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應(yīng)為：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。(1)有機(jī)反應(yīng)物的名稱為：__________，其中所有的碳原子__________處于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_________(用對(duì)應(yīng)字母表示)。a.σ鍵b.π鍵c.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵e.離子鍵f.氫鍵(3)該反應(yīng)方程式中所涉及元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(用元素符號(hào)表示，下同)，第一電離能最大的是__________。(4)反應(yīng)物硝酸可脫水生成N2O5，固態(tài)N2O5由和一種一價(jià)陽(yáng)離子構(gòu)成，則其中陰、陽(yáng)離子的空間構(gòu)型依次為_(kāi)_________、__________。9、理論化學(xué)家認(rèn)為L(zhǎng)i3FO4可以構(gòu)成穩(wěn)定的共價(jià)型離子化合物，正負(fù)離子團(tuán)的電荷數(shù)值相等，該化合物的離子式為_(kāi)_____；試說(shuō)明該正離子的幾何構(gòu)型_____，其中存在的化學(xué)鍵型為_(kāi)______和_______。10、地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來(lái)大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫(xiě)下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對(duì)的分子有___________，它的立體構(gòu)型為_(kāi)__________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。11、(1)晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)_____nm。

(2)①晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_(kāi)_____nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

②在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

(3)(全國(guó)Ⅲ高考改編)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為則為_(kāi)_____nm。也屬于型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為則為_(kāi)_____nm。

12、2019年12月17日；經(jīng)中央軍委批準(zhǔn)，中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母命名為“中國(guó)人民解放軍海軍山東艦”，舷號(hào)為“17”。2020年9月24日下午，國(guó)防部舉行例行記者會(huì)，國(guó)防部新聞局副局長(zhǎng)；國(guó)防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國(guó)海軍山東艦已完成例行訓(xùn)練和海上試驗(yàn)。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_______?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過(guò)如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

上述物質(zhì)M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價(jià)鍵C.極性共價(jià)鍵D.氫鍵E.配位鍵13、結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；回答下列問(wèn)題。

(1)已知下列金屬晶體：Na；K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。

①屬于體心立方密堆積的是_______；

②屬于六方最密堆積的是_______；

③屬于面心立方最密堆積的是_______。

(2)根據(jù)下列敘述，能判斷一定為金屬晶體的是_______(填字母)。

A.由分子間作用力形成；熔點(diǎn)很低。

B.由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體；熔點(diǎn)很高。

C.固體有良好的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性。

(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是_______(填字母；雙選)。

A.常溫下；金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在。

B.金屬陽(yáng)離子與“自由電子”之間的強(qiáng)烈作用；在一定外力作用下，不因形變而消失。

C.鈣的熔；沸點(diǎn)高于鉀。

D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好14、回答以下問(wèn)題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號(hào))面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_(kāi)________晶體。的空間構(gòu)型為_(kāi)______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為_(kāi)_____(填離子符號(hào))。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個(gè)Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，回答問(wèn)題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)22、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥；醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。某小組制備氯化氰并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，可溶于水并與水反應(yīng)；具有較強(qiáng)的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào))，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時(shí)干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X的電子式為_(kāi)__________。當(dāng)G中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通入

(5)本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到產(chǎn)率為_(kāi)__________%(結(jié)果保留整數(shù))。23、某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)；設(shè)計(jì)了套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實(shí)驗(yàn)用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線上填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）

。序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

（4）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___。24、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時(shí)放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實(shí)驗(yàn)中所用氨水均為新制)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經(jīng)敞口放置空氣中48小時(shí))1mL產(chǎn)生白色略暗沉淀產(chǎn)生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實(shí)驗(yàn)I中沉淀消失的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時(shí)間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實(shí)驗(yàn)2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時(shí)間后溶液無(wú)明顯變化。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，黑色物質(zhì)中有Ag2O，寫(xiě)出沸水浴時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)的目的是_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)25、已知A；B、C、D都是短周期元素；它們的原子半徑大小順序?yàn)锽＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第4周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列(1)~(4)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)

(1)基態(tài)E2＋的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)基態(tài)D原子的最高能級(jí)的軌道表示式為_(kāi)__________。

(3)M分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)__________。

(4)基態(tài)C原子核外電子云有___________種不同的伸展方向，共有___________種不同能級(jí)組的電子。

(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1,若該反應(yīng)中形成的π鍵有9mol，則有___________molN-H鍵斷裂。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在___________(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．范德華力。

③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．CF4b．CH4c．NHd．H2O

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共20分)26、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問(wèn)題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。

(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。27、測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(用字母表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，A錯(cuò)誤；

B．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，B錯(cuò)誤；

C．在甘油分子中；碳原子之間；碳原子與氧原子、碳原子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價(jià)單鍵，故分子中只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．鋰在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是故A錯(cuò)誤；

B．位于第六周期第ⅥA族，非金屬性比弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱；故B錯(cuò)誤；

C．鹵族元素單質(zhì)的熔；沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高；故C正確；

D．N的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液顯堿性，O的氣態(tài)氫化物若為顯中性，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．有的分子晶體不溶于水；不發(fā)生電離，如氧氣；乙醇形成的分子晶體，則不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉為離子晶體；氯化氫為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；水是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60和干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同；故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．的電子式為故A項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤；

B．核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤；

C．用電子式表示的形成過(guò)程為故C項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤；

D．核外有a個(gè)電子，則M原子核外有個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)量數(shù)為則M的原子符號(hào)為故D項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確；

綜上所述，化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是D項(xiàng)，故答案為：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰與液溴都是分子晶體；干冰揮發(fā)和液溴揮發(fā)都是克服分子間作用力，故A正確；

B．二氧化硅為原子晶體；氯化鈉為離子晶體，熔化時(shí)要克服共價(jià)鍵和離子鍵，不是同種類型，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅為離子晶體；硫酸為分子晶體，分別溶于水要克服離子鍵和共價(jià)鍵，不是同種類型，故C錯(cuò)誤；

D．水變?yōu)檎魵庖朔肿娱g作用力和氫鍵；苯變?yōu)檎羝朔肿娱g作用力，不是同種類型，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號(hào)元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，屬于一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子伸出3個(gè)共價(jià)鍵與其他原子共用，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為1.5個(gè)，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b7、略

【分析】【詳解】

丙酮分子中含有單鍵飽和碳原子和雙鍵不飽和碳原子，其中飽和碳原子為雜化，不飽和碳原子為雜化，故答案為：雜化；雜化?！窘馕觥竣?雜化②.雜化8、略

【分析】【分析】

(1)有機(jī)反應(yīng)物為六碳原子的環(huán)，且含有羥基；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，可判斷含有的化學(xué)鍵；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判斷電負(fù)性；(4)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷。

【詳解】

(1)有機(jī)反應(yīng)物的名稱為環(huán)己醇；所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，則含有σ鍵、π鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，答案為abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H；(4)已知固態(tài)N2O5由和一種一價(jià)陽(yáng)離子構(gòu)成，根據(jù)原子及電荷守恒，則陽(yáng)離子為中N原子含有的孤電子對(duì)數(shù)=(5+1-2×3)=0，含有3條共價(jià)單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形；中N原子孤電子對(duì)數(shù)=(5-1-2×2)=0，含有2條共價(jià)單鍵，則為sp雜化，為直線形?！窘馕觥竣?環(huán)已醇②.不能③.abcd④.O>N>C>H⑤.N⑥.平面三角形⑦.直線形9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】[Li3F]2+[O4]2-平面三角形三個(gè)Li-Fσ鍵π10、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個(gè)電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；是直線型分子；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對(duì)，中O原子有孤電子對(duì)，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有4個(gè)配位原子，不含孤電子對(duì)，所以不含孤電子對(duì)的分子有它的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?！窘馕觥?1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中位于棱上和體心，個(gè)數(shù)為位于頂角和面心，個(gè)數(shù)為故晶體密度為根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，所形成的正八面體的邊長(zhǎng)為該晶胞中相鄰面的面心之間的連線之長(zhǎng)，即為晶胞邊長(zhǎng)的故該正八面體的邊長(zhǎng)為

(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即為根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個(gè)數(shù)為12；

②根據(jù)的化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)；可知K處于體心，O處于棱心。

(3)根據(jù)晶胞的緊密堆積可知，面對(duì)角線長(zhǎng)是半徑的4倍，即解得也屬于型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，則【解析】①.②.③.0.315④.12⑤.體心⑥.棱心⑦.0.148⑧.0.07612、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價(jià)晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價(jià)晶體，r(C)

(2)

分析表格數(shù)據(jù)和化學(xué)式可知，TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故熔沸點(diǎn)自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；

(3)

由結(jié)構(gòu)可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價(jià)鍵，苯環(huán)內(nèi)既有極性共價(jià)鍵也含有非極性共價(jià)鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD?！窘馕觥?1)三者都為共價(jià)晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

(3)BCD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)體心立方密堆積是體心原子與位于八個(gè)頂點(diǎn)的原子相切；但位于八個(gè)頂點(diǎn)的原子之間不接觸，這種堆積方式的空間利用率較低，少數(shù)金屬采取這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB方式堆積，面心立方最密堆積按ABCABC方式堆積。屬于體心立方密堆積的金屬有Li；Na、K、Fe等，屬于六方最密堆積的金屬有Mg、Zn、Ti等，屬于面心立方最密堆積的金屬有Cu、Ag、Au等。

(2)金屬晶體中無(wú)分子間作用力與共價(jià)鍵；只有C項(xiàng)是金屬的通性。

(3)常溫下；Hg為液態(tài)，A錯(cuò)誤；因?yàn)榻饘冁I無(wú)方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣原子半徑小于鉀原子半徑，鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故其熔；沸點(diǎn)高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯(cuò)誤；

故選BC。【解析】①.Na、K、Fe②.Mg、Zn③.Cu、Au④.C⑤.BC14、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過(guò)渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對(duì)，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)Cu2O晶胞中含4個(gè)Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個(gè)分子內(nèi)有4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水?！窘馕觥竣?④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

A中制取氮?dú)?，B干燥氮?dú)?，C干燥將氮?dú)夂吐葰饣旌?，D中發(fā)生CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，F(xiàn)用干冰和丙酮降溫，F(xiàn)收集CNCl，G防止空氣中的水進(jìn)入裝置，最后進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度；此時(shí)干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；

（3）實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入趕走裝置中的空氣。故答案為：

（4）D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X為(CN)2，X的電子式為當(dāng)G中氣泡突然增多時(shí)，停止通入故答案為：氣泡突然增多；

（5）本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明有SCN-產(chǎn)生，和反應(yīng)的離子方程式為故答案為：和都有毒；

（6）上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到是實(shí)際產(chǎn)量，再計(jì)算理論產(chǎn)量，x==12.6g，產(chǎn)率為=80%，答案為：80?！窘馕觥?1)N干燥N2

(2)升華。

(3)N2

(4)氣泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8023、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；據(jù)此解答。

【詳解】

(3)①將新制的氯水滴加到NaBr溶液中，氯氣置換出溴，溴易溶于有機(jī)溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩、靜置；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；答案為橙紅色。

②將新制的溴水滴加到NaI溶液中，溴能夠置換碘，碘易溶于有機(jī)溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2；答案為紫紅色。

(4)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2，離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

(5)氯、溴、碘同屬于同主族元素，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說(shuō)明氧化性Cl2＞Br2＞I2，證明化學(xué)性質(zhì)相似，同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；答案為同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱?！窘馕觥砍燃t色紫紅色Br2+2I-=2Br-+I2同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。24、略

【分析】【分析】

NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)；可制得氨氣，氨氣通過(guò)單向閥后溶于水形成氨水，尾氣使用鹽酸溶液吸收，既能保證溶解的安全性，又能防止氨氣進(jìn)入大氣中；

(1)

A中，NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)，生成CaCl2、NH3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

單向閥導(dǎo)管；只允許氣體或液體向一個(gè)方向流動(dòng)，可保證液體不逆流，所以使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是防倒吸；氨氣溶于水形成氨水，其溶解度隨溫度的升高而減小，為增大氨氣的溶解度，應(yīng)盡可能降低溫度，所以裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝冰水，氨分子與水分子間可形成氫鍵，從而放出熱量，所以氨氣溶于水時(shí)放熱或吸熱的主要原因是氨與水分子間形成氫鍵而放熱，故答案為：防倒吸；冰水；氨與水分子間形成氫鍵而放熱；

(3)

由題意可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)為Ag2O溶于NH3?H2O生成了銀氨溶液，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀消失的化學(xué)方程式為Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；

(4)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同時(shí)氨水易揮發(fā)出NH3，故答案為：吸收CO2、NH3的揮發(fā)；

(5)

實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明產(chǎn)物有氨氣，黑色物質(zhì)中有Ag2O，則沸水浴時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；

(6)

結(jié)合題意分析可知，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)的目的是探究向銀氨溶液中滴加強(qiáng)堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)，故答案為：探究溶液堿性強(qiáng)弱對(duì)銀鏡產(chǎn)生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強(qiáng)堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)；滴加弱堿則不能)?！窘馕觥?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O