2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷663考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天；機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是。

A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.電解總反應(yīng)：2、金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是A.銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹B.馬口鐵(鍍錫的鐵)破損后很快生銹C.銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑D.電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象3、甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且C-H鍵能(kJ?mol-1)較大；無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法不正確的是A.甲烷催化裂解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B.步驟①反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②、③反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑能夠有效提高的平衡轉(zhuǎn)化率4、某溫度時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.b點(diǎn)對應(yīng)的等于c點(diǎn)對應(yīng)的B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.該溫度下，的D.溶液與溶液等體積混合不會生成沉淀5、已知下面三個數(shù)據(jù)：6.8×10-4mol/L，4.6×10-4mol/L，6.2×10-10mol/L，分別是下列有關(guān)的三種酸在25℃時的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是A.K(HF)=6.8×10-4mol/LB.K(HNO2)=6.2×10-10mol/LC.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將通入溴水中溴水顏色褪去具有漂白性B常溫下，用廣泛試紙測定0.1溶液的試紙變?yōu)榈{(lán)色是弱酸C向溶液中同時通入和氣體無沉淀生成不能和反應(yīng)生成和D向盛有溶液的試管中加入苯和溶液溶液分層，上層溶液變紫紅色，下層有黃色沉淀生成溶液中存在平衡：A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.常溫下，將0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，(pH=9.25)：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小順序?yàn)棰?gt;②>③C.常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，則溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)D.常溫下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-18、鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化腐蝕時，正極所發(fā)生的主要反應(yīng)是（）A.Fe–2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2↑9、在密閉容器中進(jìn)行某可逆反應(yīng)，在t1時刻降低溫度；速率的變化符合下圖中的情況，則有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是。

A.無法判斷?S大于0還是小于0B.?H<0C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)減小評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol，發(fā)生反應(yīng)：5分鐘后達(dá)到平衡。若起始壓強(qiáng)105Pa；平衡時總壓減少了20%。回答下列問題：

(1)平衡常數(shù)K為___________。(用分?jǐn)?shù)表示)

(2)從開始反應(yīng)到平衡，以氣體B來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

(3)保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此時，平衡向___________方向移動。(填“向左”“向右”“不”)

(4)在水溶液中，C容易發(fā)生二聚反應(yīng)：不同溫度下；溶液中C的濃度(mol/L)與時間的關(guān)系如圖：

下列說法正確的是___________。A．B．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率>b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．c點(diǎn)的速率>a點(diǎn)的速率D．c點(diǎn)時，C2的濃度為0.65mol/L11、常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。12、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池；目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）釩的氧化物是化學(xué)工業(yè)中最佳催化劑之一；有“化學(xué)面包”之稱。已知釩原子的質(zhì)子數(shù)為23,則釩在元素周期表中的位置是_____________。

（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時的正極反應(yīng)式為______________，充電時，b為外界電源的_________極；充電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。

（3）為保證電池穩(wěn)定運(yùn)行，“隔膜”選用質(zhì)子交換膜，利用釩電池進(jìn)行電解精煉銅，每得到64g精銅，釩電池正負(fù)極電解液質(zhì)量將相差__________g(水分子無法透過隔膜，假設(shè)原正負(fù)極電解液質(zhì)量相同）。13、請仔細(xì)觀察下列幾種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

(1)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。結(jié)合圖1圖2，從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是___________。

(2)①已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖3若為電解精煉鋅，則A極應(yīng)接____(填“粗鋅”或“純鋅”)，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有________；

②圖3若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時，則電路中通過的電子數(shù)為___________。

③若圖3使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH寫出該電池放電時正極電極方程式_________；

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極接電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極，SO放電的電極反應(yīng)式為___________。

14、已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。物質(zhì)。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；該混合溶液中水的電離會受到__(填“促進(jìn)”；“抑制”、“既不促進(jìn)也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用離子方程式解釋原因___。

(3)寫出泡沫滅火器原理___(離子方程式)

(4)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN-)；下列關(guān)系正確的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L15、通過簡單的計(jì)算完成下列問題：

（1）已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應(yīng)該放在_______中。

（2）已知：常溫下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，F(xiàn)eS的Ksp=1×10-17；則：

①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；

由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。

②反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b._________________________________。

（3）已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，則Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)16、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開___________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：________________。

②在上述(3)體系中；能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能；請簡述理由；

若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________。17、如圖所示；若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：

（1）電源電極X名稱為____。

（2）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-)=____。18、實(shí)驗(yàn)小組對可逆反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。

②_____________。

③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。

④內(nèi)的反應(yīng)速率_________________。

⑤時的正反應(yīng)速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應(yīng)速率，理由為___________。

⑥下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項(xiàng)字母)

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①②③其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤20、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤21、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤23、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。從廢釩(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二釩的一種工藝流程如圖。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+與Fe不能反應(yīng)。

②有機(jī)溶劑H2R對VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。

回答下列問題：

(1)“酸浸、氧化”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)萃取前用“鐵粉”對酸浸后的浸出液進(jìn)行處理，主要目的是___，為檢驗(yàn)處理后的浸出液中是否含有該雜質(zhì)離子，可選用的化學(xué)試劑是___填試劑化學(xué)式

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2H+。為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑可選用___。

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)閂OClO變?yōu)镃l-。當(dāng)反應(yīng)3molVO2+時，至少需要KClO3的物質(zhì)的量為__mol。

(5)已知NH4VO3難溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol?L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲使VO沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為___(保留三位有效數(shù)字，溶液中某離子濃度≤1×10-5mol?L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全)。27、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3中Ce的化合價為________________________。

（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，酸浸時不宜溫度過高的原因是____________________。

（3）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)

從平衡移動角度解釋：向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

（4）Ce(OH)3暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的Ce(OH)4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為______以上。28、氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于鹽酸和氨水。在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料。采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

(1)流程中濾液中的主要溶質(zhì)為_______(化學(xué)式)；

(2)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______；

(3)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_______；

(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是_；

(5)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_______；

(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時，CuCl產(chǎn)率會下降，其原因可能是_______(寫兩條)；

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。29、煉鐵高爐的煙塵中主要含有Fe2O3和FeO，還含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物質(zhì)。通過圖1步驟可從煙塵中得到有用物質(zhì)。

已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5

(1)“酸浸”步驟中所用的硫酸濃度太高會產(chǎn)生SO2有害氣體，但也不能太低，理由是___。

(2)已知“氧化”步驟中1molMnO2得到2mole－，寫出反應(yīng)的離子方程式___。能判斷氧化是否完全的試劑是___(填標(biāo)號)。

A.氯水B.硫氰酸鉀溶液C.高錳酸鉀酸性溶液D.氫氧化鈉溶液。

(3)“除鐵”步驟中用氨水將溶液的pH調(diào)節(jié)到5，若溫度為25℃，溶液中c(Fe3+)=___mol?L-1，=___。

(4)“除錳”步驟中還原產(chǎn)物為K2SO4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(5)“還原”步驟中X是___。

(6)電解ZnSO4溶液的裝置如圖2所示。陽極的電極反應(yīng)式是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+。

【詳解】

A．由分析可知；放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；

B．由分析可知；陰極生成1mol鈷，陽極有1mol水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯誤；

C．若移除離子交換膜；氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+；故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A.陰雨天環(huán)境，銅板與鐵鉚釘浸泡在水中構(gòu)成原電池，活潑金屬做負(fù)極被腐蝕；屬于電化學(xué)腐蝕，能用電化學(xué)腐蝕來解釋，故A不符合題意；

B.馬口鐵破損后，因比活潑，在環(huán)境中與構(gòu)成原電池；鐵做負(fù)極，腐蝕速率加快，屬于電化學(xué)腐蝕，能用電化學(xué)腐蝕來解釋，故B不符合題意；

C.銅器皿在高溫時與空氣中的反應(yīng)生成屬于化學(xué)腐蝕，不能用電化學(xué)腐蝕來解釋，故C符合題意；

D.銅線和鋁線連接，因比活潑，兩種金屬在環(huán)境中構(gòu)成原電池，做負(fù)極；表面形成氧化物絕緣層，屬于電化學(xué)腐蝕，能用電化學(xué)腐蝕來解釋，故D不符合題意；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，CH4(g）具有的總能量小于C(s)+2H2(g)的總能量，則甲烷催化裂解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式即a0；A正確；

B．根據(jù)圖示；步驟①中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，步驟①為吸熱反應(yīng)，步驟②；③中都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，步驟②、③為放熱反應(yīng)，B正確；

C．該過程是甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化的過程；催化劑使用一段時間后甲烷裂解生成的碳會沉積在催化劑表面，從而阻止甲烷與催化劑的接觸，使催化劑失活，C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但催化劑不能使平衡移動，不能提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【分析】

相同溫度下，Ag2SO4的溶度積為定值，隨著c(SO)的增大，c(Ag+)逐漸減小，位于曲線上的點(diǎn)b；c為平衡狀態(tài)；即溶液達(dá)到飽和，a在曲線下方，為不飽和狀態(tài)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．曲線上的點(diǎn)b、c為平衡狀態(tài)，相同溫度，Kap相同；故A正確；

B．a(chǎn)在曲線下方，為不飽和狀態(tài)，蒸發(fā)溶液，c(SO)、c(Ag+)都增大，不可能使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故B錯誤；

C．由圖象可知，Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((mol?L-1)2)；故C正確；

D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c(Ag+)=0.01moL/L，c(SO42-)=0.1mol/L，則Qc=(0.01)2×0.1=1×10-5＜Ksp=1.6×10-5；沒有沉淀生成，故D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理：酸性強(qiáng)的酸能通過復(fù)分解反應(yīng)制取酸性弱的酸；對于反應(yīng)則酸性：對于反應(yīng)則酸性：對于反應(yīng)則酸性：綜上所述，酸性：

根據(jù)電離常數(shù)的意義，對于弱酸而言，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，綜上所述，以上幾種酸的酸性強(qiáng)弱為所以由此可知，

【詳解】

A．根據(jù)電離常數(shù)的意義，對于弱酸而言，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，綜上所述，以上幾種酸的酸性強(qiáng)弱為所以由此可知，故A正確；

B．綜上所述，酸性：故B錯誤；

C．綜上所述，根據(jù)反應(yīng)則酸性：對于反應(yīng)則酸性：所以酸性：根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出相應(yīng)結(jié)論，故C正確；

D．根據(jù)電離常數(shù)的意義，對于弱酸而言，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，綜上所述，以上幾種酸的酸性強(qiáng)弱為所以故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與溴水發(fā)生反應(yīng)：從而使溴水褪色，體現(xiàn)了的還原性，與漂白性無關(guān)；故A錯誤；

B．試紙遇酸變紅遇堿變藍(lán)；故B錯誤；

C．向溶液中同時通入和可能發(fā)生兩種反應(yīng)：若發(fā)生第一個反應(yīng)，生成的不與反應(yīng)，則無沉淀生成，若發(fā)生第二個反應(yīng)，生成的與反應(yīng)生成沉淀；無論發(fā)生哪個反應(yīng)，都沒有產(chǎn)生；所以不能得出選項(xiàng)所給結(jié)論，故C錯誤；

D．向盛有溶液的試管中加入苯，溶液分層，苯的密度比水的密度小，上層溶液(苯層)變?yōu)樽霞t色，說明苯萃取出了碘單質(zhì)；加入溶液后，下層溶液(水層)出現(xiàn)黃色沉淀(AgI)，說明水層中含有碘離子；因此說明溶液中含有I2和I-，即溶液中存在：故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．混合后部分NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中NH4Cl、NH3·H2O、NaCl物質(zhì)的量之比為1:1:1，溶液呈堿性，NH4Cl的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，故c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；A項(xiàng)錯誤；

B．硫酸銨和氯化銨因銨離子水解呈酸性、硫酸氫銨主要因電離出氫離子呈酸性，且H+、SOCl-對NH4+的水解所起作用分別為抑制、無影響、無影響，則pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中c()大小順序?yàn)棰?②>③；B項(xiàng)錯誤；

C．常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=8、呈堿性，說明HA-的水解程度大于其電離程度，故：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D．電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，則有：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1；D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

通常情況下；水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕。

【詳解】

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕有兩種類型：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。在水膜酸性較強(qiáng)時發(fā)生析氫腐蝕，水膜中性或弱酸性時發(fā)生吸氧腐蝕，兩者負(fù)極反應(yīng)相同，只是正極反應(yīng)不同。在通常情況下，水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，故選擇吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-4OH-；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．未改變壓強(qiáng)，則無法判斷該反應(yīng)大于0還是小于0；A正確；

B．t1時刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且說明降溫時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0，B錯誤；

C．由圖可知平衡向逆反應(yīng)方向移動；C正確；

D．對于吸熱反應(yīng)；降低溫度，平衡左移；達(dá)到新平衡時化學(xué)平衡常數(shù)減小，D正確；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

恒溫下向容積為2L的剛性容器中通入A和B氣體各1mol；發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時總壓減少了20%。在恒溫恒容下，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，所以平衡時氣體總的物質(zhì)的量減少了20%，即減少了2mol×20%=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，減少的物質(zhì)的量就是反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，也就是生成的C和D的物質(zhì)的量，列三段式：

（1）

容器的體積為2L，用平衡時各物質(zhì)的濃度計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K=

（2）

從開始反應(yīng)到平衡，氣體B的物質(zhì)的量變化為0.8mol，則以氣體B來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）

保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol，此時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.2mol、1.4mol、1.4mol，濃度分別為0.8mol/L、0.6mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L，此時的Q=所以平衡向右移動。

（4）

A．起始濃度相同，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，所以T2溫度下反應(yīng)速率快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以T2＞T1；A錯誤；

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溫度相同，a點(diǎn)的濃度大于b點(diǎn)的濃度，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，b點(diǎn)時沒有達(dá)到平衡，所以b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于其逆反應(yīng)速率，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)物的濃度大于c點(diǎn)反應(yīng)物的濃度；而a點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于c點(diǎn)對應(yīng)的溫度，所以無法比較a點(diǎn)和c點(diǎn)的速率，C錯誤；

D．c點(diǎn)時，反應(yīng)物C的濃度由起始的1.5mol/L降低到了0.2mol/L，所以C的濃度減少了1.3mol/L，根據(jù)C發(fā)生二聚反應(yīng)的方程式可知，生成的C2的濃度為0.65mol/L；故D正確；

故選BD。【解析】(1)

(2)

(3)向右。

(4)BD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鹽酸是一元強(qiáng)酸，鹽酸的濃度為0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，鹽酸中的氫氧根離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

②氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氫氧化鈉中的氫離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氫離子和氫氧根離子全部來源于水的電離，并且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-712、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為23；則釩在元素周期表中的位置是第四周期VB族；

（2）正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O；b電極所處的是負(fù)極電解液，因此b電極是負(fù)極；充電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為V3++e-=V2+；

（3）利用釩電池進(jìn)行電解精煉銅；每得到64g精銅，則轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，正極消耗4mol氫離子，所以需要通過交換膜補(bǔ)充4mol氫離子，因此釩電池正負(fù)極電解液質(zhì)量將相差4g。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用【解析】（1）第四周期VB族（2分）

（2）VO2++2H++e-=VO2++H2O(2分)負(fù)（2分）V3++e-=V2+（2分）（3）4（2分）13、略

【分析】【詳解】

(1)讓從影響反應(yīng)速率的因素角度回答；對比圖1和圖2，堿性電池中鋅粉代替鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為堿性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率；

(2)①圖3為精煉鋅，根據(jù)精煉的原理，粗鋅作陽極，純鋅作陰極；粗鋅中含有鋁、鐵和銅，金屬活潑順序：Al>Zn>Fe>Cu，電解時鋁先失電子，然后是鋅，F(xiàn)e、Cu不參與反應(yīng)，精煉鋅時，電解質(zhì)溶液中含有Zn2＋，因此電解一段時間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子是Al3＋和Zn2＋；故答案為粗鋅；Al3＋和Zn2＋；

②若為銅上鍍銀，銀單質(zhì)為陽極，銅單質(zhì)為陰極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，陽極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，兩電極質(zhì)量差為6.48g，令陽極溶解Ag的物質(zhì)的量為n(Ag)mol，因此有2×n(Ag)mol×108g·mol－1=6.48g，解得x=0.03mol，則電路中通過的電子數(shù)為0.03NA；故答案為0.03NA；

③電池中正極上得電子，化合價降低，根據(jù)總電池反應(yīng)式，在正極上得電子，正極電極反應(yīng)式為＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；故答案為＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；

(3)該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，依據(jù)離子移動方向，a極為陰極，連接電源的負(fù)極，b極為陽極，接電源的正極，根據(jù)電解目的之一獲得硫酸，即C中出來的應(yīng)為較濃的濃硫酸，陽極電極反應(yīng)式為SO-2e-+H2O=SO+2H+；故答案為SO-2e-+H2O=SO+2H+。

【點(diǎn)睛】

精煉時陽粗陰純，電解液含相應(yīng)鹽；精煉時，陽極上活潑金屬先失電子，因此陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連?！窘馕觥繅A性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率粗鋅Al3+、Zn2+0.03NAFeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-負(fù)SO-2e-+H2O=SO+2H+14、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當(dāng)；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進(jìn)水電離，所以水的電離受到促進(jìn)，故答案為：=；促進(jìn)；

(2)NaCN由于CN-水解顯堿性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，HCN還剩余一半，故反應(yīng)后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此時c(Na+)>c(CN-)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導(dǎo)致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯誤；

B．由分析知c(CN-)C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，對比電荷守恒和C選項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)C選項(xiàng)認(rèn)為C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒n(HCN)+n(CN-)應(yīng)該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴(kuò)大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正確；

故答案選BD.【解析】=促進(jìn)堿CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD15、略

【分析】【詳解】

（1）已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則銨根離子的水解程度大于氟離子的水解，則NH4F溶液顯酸性，水解產(chǎn)生氫氟酸，故保存此溶液應(yīng)該放在塑料瓶中；（2）①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的②反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b.進(jìn)入廢水中的Fe2+被空氣中的O2氧化，生成的Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降；（3）已知：Fe3+沉淀完全的濃度為常溫下Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=×c3(OH-)=1×10-38，則c(OH-)=1×10-11，F(xiàn)e3+沉淀完全的pH=3；為防止FeCl3水解，配置FeCl3溶液的方法是將FeCl3固體溶于較濃的HCl中，再加水稀釋至所需濃度?！窘馕觥克崴芰掀?0-14105FeS10-19進(jìn)入廢水中的Fe2+被空氣中的O2氧化，生成的Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降3將FeCl3固體溶于較濃的HCl中，再加水稀釋至所需濃度16、略

【分析】【詳解】

(1)AgX、AgY、AgZ三種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)各物質(zhì)的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；

(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY飽和溶液中加入AgX固體，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)減?。?/p>

(3)25℃時，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液達(dá)到飽和時，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，可知100mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10L×1.0×10－6mol·L－1×188g·mol－1＝1.88×10－5g<0.188g，即0.188gAgY固體放入100mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y)＝1.0×10－6mol·L－1；

(4)①AgY、AgZ二種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似，由于Ksp(AgZ)sp(AgY)；故能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化；

②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6mol·L－1，雖然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但當(dāng)c(X－)>＝1.8×10－4mol·L－1時，也可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?！窘馕觥縎(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)減小1.0×10－6mol·L－1能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17能；當(dāng)溶液中c(X－)>1.8×10－4mol·L－1時，可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol·L－117、略

【分析】【分析】

已知電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，則電解池C中，Cu電極為陰極，Ag為陽極，電解池A、B的左側(cè)電極均為陰極，右側(cè)電極為陽極，電源的X極為負(fù)極，Y極為正極，銅電極增重2.16g，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；即物質(zhì)的量為0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子。

【詳解】

（1）分析可知；電源電極X名稱負(fù)極；

（2）通電5min時，共轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解硫酸銅溶液，陽極：2H2O-4e-=4H++O2轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，體積為112mL，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2生成112mL的氫氣，得到0.01mol電子，則Cu2+得到0.01mol電子，其物質(zhì)的量為0.005mol，c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025mol/L；

（3）電解KCl溶液，陽極：2Cl-+2e-=Cl2陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，生成0.02molOH-，c(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L?！窘馕觥控?fù)極0.025mol/L0.1mol/L18、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖知，起始充入X的濃度為容器容積為則其物質(zhì)的量為

②由圖知，由起始到平衡時X、Y、Z的濃度變化分別為則

③Y的起始濃度為達(dá)到平衡時，Y的濃度減小了則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為

④內(nèi)的反應(yīng)速率

⑤達(dá)到平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此時的正反應(yīng)速率大于時的正反應(yīng)速率；這是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度逐漸減小。

⑥A.該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變；A項(xiàng)錯誤；

B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變；則混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，B項(xiàng)錯誤；

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明各成分濃度不再改變；達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。

答案選C。

(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率知，①②③則反應(yīng)速率最快的是②?！窘馕觥?∶2∶350%大于反應(yīng)物濃度逐漸減小C②三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。20、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。23、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤。【解析】錯四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD25、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，向廢釩中加入硫酸和氧氣，鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)，V2O3、V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的廢渣和浸出液；向浸出液中加入鐵粉，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑H2R萃取VO2+，分液得到含有亞鐵離子的水層和含有VO2+的有機(jī)層；向有機(jī)層中加入反萃取劑，分液得到含有VO2+的水層和有機(jī)層；向反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)閂O再向溶液中加入氨水，VO轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，高溫煅燒NH4VO3沉淀，NH4VO3發(fā)生分解反應(yīng)生成V2O5。

據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)酸浸、氧化過程中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下V2O3與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)VO2+，反應(yīng)的離子方程式為2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O，鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣成分是SiO2，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成VO2+氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O，故答案為：2V2O3+O2+8H+＝4VO2++4H2O；V2O5+6HCl＝2VOCl2+Cl2↑+3H2O；

(2)由題意可知，有機(jī)溶劑H2R對VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“鐵粉”對浸出液進(jìn)行處理，主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，為檢驗(yàn)處理后的浸出液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，故答案為：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；KSCN溶液；

(3)由溶劑萃取與反萃取的轉(zhuǎn)化關(guān)系VO2++H2RVOR+2H+可知，提高溶液中氫離子濃度，使平衡向反萃取方向進(jìn)行，VO2+的產(chǎn)率增大；則反萃取劑為硫酸溶液，故答案為：c；

(4)反萃取后的水層中加入氧化劑KClO3，酸性條件下KClO3與VO2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成VOC1﹣和水，當(dāng)反應(yīng)3molVO2+時，由得失電子數(shù)目守恒可得：n(KClO3)×6＝n(VO2+)×1，n(KClO3)×6＝3×1，解得n(KClO3)＝0.5mol；故答案為：0.5；

(5)向10mL0．2mol?L﹣1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過