2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷147考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化B.核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行D.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2、下列反應(yīng)原理不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.2Fe3++Fe=3Fe2+C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.Cu+2H+=Cu2++H2↑3、CH4和CO2都是溫室效應(yīng)氣體；如圖是我國(guó)科學(xué)家利用電解原理成功實(shí)現(xiàn)了兩種氣體的處理裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連B.B極上發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-=CO+O2-C.可以采用石墨烯作電極，提高氣體的吸附性D.工作時(shí)，O2-從電極B側(cè)向電極A側(cè)移動(dòng)4、下列選用的儀器和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。A．定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B．融化固體C．干燥氫氣D．實(shí)驗(yàn)室保存液溴

A.AB.BC.CD.D5、已知初始溫度25℃時(shí)，向氨水中滴加的稀硫酸；測(cè)得混合溶液的溫度T；pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：B.水的電離程度：aC.圖中b點(diǎn)溶液中，D.若則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中6、按如圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3mol?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol?L-1的稀鹽酸，測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列說(shuō)法正確的是。

A.X為Na2CO3溶液的反應(yīng)曲線B.a點(diǎn)溶液中c(H+)的數(shù)量級(jí)為10-12C.a到c點(diǎn)之間的離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)D.水的電離程度：c＜a＜b7、25℃時(shí)，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固體時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中PbI2(s)質(zhì)量增大B.PbI2的溶度積常數(shù)不變C.溶液中Pb2+的濃度不變D.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)8、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是。

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH39、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)3min后，測(cè)得X2的剩余量為0.9mol·L-1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的Z為0.2mol·L-1，則該反應(yīng)方程式為A.X2+3Y22XY3B.2X2+Y22X2YC.X2+2Y22XY2D.3X2+Y22X3Y評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_(kāi)____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_(kāi)___。

(2)B極為_(kāi)___(填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；F極為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少_____g。11、鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)?Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_(kāi)_______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下；平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________。

②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將___________。12、在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應(yīng)，是______極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生_______反應(yīng)，是______極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)____；雜質(zhì)碳是____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________。13、在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行CO2分解實(shí)驗(yàn)：2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)。以CO2起始濃度均為cmol·L?1測(cè)定CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中甲曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)10min所測(cè)CO2的轉(zhuǎn)化率。

①在1300℃時(shí)反應(yīng)10min到達(dá)A點(diǎn)，反應(yīng)的平均速率v(O2)___隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是________________。要讓B點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取_______措施(任填一個(gè))。

②下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____.

a單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolCO；

b混合氣體的密度不再改變；

cCO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；

d密閉容器中壓強(qiáng)不再改變；

e混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

f當(dāng)c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時(shí)14、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）銀電極為電池的___極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：__；X電極：__。

（3）外電路中的電子是從___電極流向__電極。

（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag電極能否被石墨代替__。15、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_______________；在0~5min內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在2~3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量；在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液E．Na2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)；采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_(kāi)______________，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________；

若收集到標(biāo)況下2.24L氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．16、已知：

①

②

(1)在25℃和101kPa下，和的混合氣體5mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。計(jì)算混合氣體中和的體積比___________。

(2)已知：寫(xiě)出燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。17、認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為_(kāi)___,極板N的材料為_(kāi)___。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)___(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18、如下圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問(wèn)題:

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________，說(shuō)明________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)24、工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。

I．探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1

(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3

△H3=____kJ·mol-1。

II．工業(yè)上可以由水煤氣合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，向密閉容器中通入2molCO和4molH2；發(fā)生上述反應(yīng)。

圖甲中，壓強(qiáng)p2___p1(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

②圖乙中，能正確反映A狀態(tài)隨溫度升高pK(pK=-lgK)數(shù)值變化的點(diǎn)是___。

③該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率表達(dá)式：v正=k正·c(CO)·c2H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，k正、k逆為反應(yīng)速率常數(shù)。在一定條件下，加入催化劑，反應(yīng)速率常數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”下同)；降低溫度，的值___。

III．由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及如下兩個(gè)反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2

將3molCO2和3molH2混合后通入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得容器壓強(qiáng)為60MPa，容器中CH3OCH3為0.2mol，H2O為1mol，此時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為_(kāi)__，反應(yīng)Ⅰ的Kp=___MPa-2(列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))。25、(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ/mol，則a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題。

該反應(yīng)△H=_____(用E1、E2表示)kJ?mol-1；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1將____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H將______。

(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是___。

③500℃時(shí)，若起始時(shí)c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=2mol?L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。26、廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物；某化學(xué)小組利用該電子廢棄物回收銅和制取膽礬，實(shí)驗(yàn)流程簡(jiǎn)圖如下：

已知：①步驟I涉及的反應(yīng)為

②

請(qǐng)回答：

(1)步驟I中，作用是作為反應(yīng)物和_______，步驟I的分離操作名稱為_(kāi)______。

(2)①步驟Ⅱ涉及的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②步驟Ⅱ可以分解為以下實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作順序是_______(用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

a.把混合液加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞。

b.檢驗(yàn)分液漏斗旋塞芯和玻璃塞是否漏水。

c.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

d.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩；并不斷放氣，振蕩完畢，把分液漏斗放正在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

e.將分液漏斗上口倒出上層溶液。

f.旋開(kāi)活塞；用燒杯接收溶液。

③步驟Ⅱ中，影響對(duì)銅元素萃取率的主要因素有_______

A.的濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.銅氨溶液的值。

(3)步驟Ⅳ，以石墨作電極電解溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是_______。

(4)步驟V，制取膽礬的主要步驟是_______(填字母；按操作順序?qū)?

a.過(guò)濾b.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶c.蒸發(fā)結(jié)晶d.加入少量e.洗滌f.烘干g.低溫干燥。

(5)上述實(shí)驗(yàn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化；A正確；

B．核能是核反應(yīng)過(guò)程中釋放的能量；核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，因此核能不屬于反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；

C．放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定能自發(fā)進(jìn)行；C錯(cuò)誤；

D．任何反應(yīng)都需要在一定條件下進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下進(jìn)行，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；但反應(yīng)在室溫下就可以發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【分析】

只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠設(shè)計(jì)成原電池。

【詳解】

A.Zn+2H+=Zn2++H2↑為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池；

B.2Fe3++Fe=3Fe2+為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池；

C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池；

D.Cu不能與H+發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和H2；故不能設(shè)計(jì)成原電池；

答案選D。3、A【分析】【分析】

科學(xué)家利用電化學(xué)裝置將CH4和CO2耦合轉(zhuǎn)化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳。由原理圖可知：陰極上CO2→CO；電極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-，陽(yáng)極生成乙烯的反應(yīng)：2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2O；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由原理圖可知，陰極上CO2→CO，陽(yáng)極上CH4→C2H4；則電極A為陽(yáng)極，與電源的正極連接，A錯(cuò)誤；

B．電極B上CO2得電子生成CO，反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-；，B正確；

C．石墨烯能夠?qū)щ姡磺移浔砻娣e大，吸附力強(qiáng)，因此能夠提高氣體的吸附性，C正確；

D．工作時(shí)，O2-向正電荷較多的陽(yáng)極移動(dòng)；因此從電極B側(cè)向電極A側(cè)移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。4、A【分析】【詳解】

A．通過(guò)時(shí)間和注射器活塞移動(dòng)的刻度；可測(cè)定反應(yīng)速率，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B．石英坩堝化學(xué)成分為SiO2，高溫下兩者發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，不能用其融化固體；故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸應(yīng)裝在洗氣瓶?jī)?nèi)；通過(guò)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出來(lái)干燥氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．液溴可氧化橡膠；應(yīng)選玻璃塞，故D錯(cuò)誤；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A．升高溫度能促進(jìn)的水解，水解平衡常數(shù)增大，由題圖可知，溫度：T(b)>T(a)>T(c)，則a、b，c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨，硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大且硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，V3-V2＞V2-V1；c點(diǎn)水的電離程度最小，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷平衡，在b點(diǎn)c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH?)，b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨，顯酸性，c(H+)>c(OH?)，則c()<2c(SO)；C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)溶液中，加入稀硫酸的體積為40mL，則原氨水中的NH3?H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物質(zhì)的量相等，溶液的溶質(zhì)是NH4HSO4，根據(jù)電荷守恒：c()+c(H+)=2c(SO)+c(OH?)，物料守恒：c(NH3?H2O)+c()=c(SO)，聯(lián)立二式可得：c(H+)=c(OH?)+c()+2c(NH3?H2O)；D正確；

故選：D。6、C【分析】【分析】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，繼續(xù)滴加鹽酸，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)壓強(qiáng)逐漸增大，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)幾乎不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，因此圖像中X曲線代表碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；曲線X為碳酸氫鈉溶液反應(yīng)曲線，曲線Y為碳酸鈉溶液反應(yīng)的曲線，故A錯(cuò)誤；

B．25mL0.3mol/L碳酸鈉與12.5mL0.3mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaHCO3和Na2CO3，且物質(zhì)的量相等，推出c(CO)≈c(HCO)，利用電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)≈5.6×10-11mol/L，a點(diǎn)溶液中c(H+)的數(shù)量級(jí)為10-11；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，且物質(zhì)的量相等，c點(diǎn)加入25mL0.3mol/L鹽酸，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，因此a到c點(diǎn)之間的離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，HCOCO發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，b點(diǎn)水的電離程度最小；故D錯(cuò)誤；

答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中PbI2質(zhì)量增大；A正確；

B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變；B正確；

C．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Pb2+的濃度減小；C錯(cuò)誤；

D．加入少量KI固體，I?濃度增大；沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，△H1＞0；故A正確；

B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3；故B錯(cuò)誤；

C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1；故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3；故D正確；

故答案：B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

由題可知，參加反應(yīng)的X2的濃度為0.1mol?L?1，用Y2表示的反應(yīng)速率則參加反應(yīng)的Y2的濃度生成的c(Z)=0.2mol?L?1，故X2、Y2、Z的系數(shù)比為0.1mol?L?1：0.3mol?L?1：0.2mol?L?1=1：3：2，由元素守恒可知Z的化學(xué)式為XY3，故方程式為X2+3Y22XY3；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負(fù)極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽(yáng)極，B是陰極，A是陽(yáng)極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，生成0.15mol的銅，其質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3mol，則氧氣的質(zhì)量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個(gè)池的類型，根據(jù)電極和電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)和電極反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢OCu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1211、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3；

(2)①由題中信息可知，對(duì)于反應(yīng)SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率；說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將減小；

②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度；平衡常數(shù)K不變。

【點(diǎn)睛】

注意平衡常數(shù)的大小只隨溫度的變化而改變，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3減小不變12、略

【分析】【詳解】

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；鋼鐵中含有Fe、C.Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】①.氧化反應(yīng)②.負(fù)③.還原反應(yīng)④.正⑤.負(fù)⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-13、略

【分析】【詳解】

(1)10min到達(dá)A點(diǎn)，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%，CO2起始濃度均為cmol·L?1測(cè)，所以v(CO2)=0.025cmol?L-1?min-1，則v(O2)=0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，導(dǎo)致曲線乙向曲線甲靠近；可以通過(guò)減小壓強(qiáng)或分離CO、O2使平衡正向移動(dòng)，來(lái)提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故答案為：0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；減小壓強(qiáng)(或分離CO、O2)；

(2)a.只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolCO；所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)體系都是氣體物質(zhì)，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；

c.CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

e.氣體總質(zhì)量一直不變；但未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確；

f.當(dāng)c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時(shí)；正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定到達(dá)平衡，故f錯(cuò)誤；

故答案為：cde?！窘馕觥竣?0.0125cmol?L-1?min-1②.隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需縮短③.減小壓強(qiáng)(或分離CO、O2)④.cde14、略

【分析】【分析】

本原電池由兩個(gè)半電池通過(guò)鹽橋連接而成；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路包括鹽橋中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)由反應(yīng)方程式可知，Cu為還原劑，作負(fù)極，即Cu為X極；Ag+(aq)為氧化劑，即Y應(yīng)為AgNO3溶液；

(2)銀電極為電池的正極，正極（銀電極）發(fā)生還原反應(yīng)：2Ag++2e-=2Ag，負(fù)極(X電極)發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外電路中的電子從Cu電極(負(fù)極)流向Ag電極(正極)；

(4)左邊燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陽(yáng)離子濃度增加，故鹽橋中的陰離子NO移向CuSO4溶液中；故正確答案選B；

(5)CuSO4溶液主要具有導(dǎo)電性的作用；可以被其他不與Cu反應(yīng)的電解質(zhì)溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正極本身不參與反應(yīng)，只要是活潑性比Cu差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬均可以作電極，故Ag電極能被石墨代替。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵就是熟悉原電池的工作原理?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能15、略

【分析】【分析】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大；結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

(2)計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量；可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量；

(4)形成原電池；Zn是活潑金屬，電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；在0~5min內(nèi)，剛開(kāi)始因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)時(shí)速率逐漸增大，但一段時(shí)間后因?yàn)辂}酸濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。

(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(3)A．加入蒸餾水，H+濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；

B．加入Na2SO4溶液，H+濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；

C．加入NaOH溶液，中和鹽酸，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；

D．加入H2SO4溶液，H+濃度改變；反應(yīng)速率改變且影響產(chǎn)生氫氣的量，故D錯(cuò)誤；

E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+濃度減小；反應(yīng)速率減小且影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤；

故答案為AB。

(4)形成原電池，裝置中Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，溶解了Zn的質(zhì)量為65g/mol×=6.5g?！窘馕觥竣?2~3min②.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率逐漸增大，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，一段時(shí)間后速率減小，因?yàn)辂}酸濃度減?、?0.1mol·L-1·min-1④.AB⑤.Zn⑥.2H++2e-=H2↑⑦.0.2⑧.6.516、略

【分析】(1)

設(shè)和的混合氣體中物質(zhì)的量為xmol，物質(zhì)的量為ymol，依題意有解得在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故混合氣體中和的體積比1:1；

(2)

反應(yīng)②

反應(yīng)③

根據(jù)蓋斯定律，“②+③×4”得到故燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：【解析】(1)1:1

(2)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖可知，BC是原電池，二氧化鉛是正極，得到電子，電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，故答案為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O；

（2）A中銅電極和正極相連，是陽(yáng)極，銅失去電子。陰極是Pt，溶液中的氫離子得到電子，所以總的反應(yīng)式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，故答案為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；

（3）電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極；待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以X是硝酸銀溶液，N是陽(yáng)極，則N是銀，故答案為硝酸銀溶液；銀；

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。裝置D中氯化鈉是0.1mol，陰極是氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑，則產(chǎn)生氫氣是0.1mol。陽(yáng)極是氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl—2e-=Cl2↑，氯離子只有0.1mol，故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol時(shí)，氯離子放電完畢，所以陽(yáng)極還有氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2；由電極反應(yīng)式可得生成氯氣為0.05mol；生成氧氣為0.1mol÷4＝0．025mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共計(jì)是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L，故答案為3.92L。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了原電池和電解池的工作原理、電解池的應(yīng)用、電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算等知識(shí)。在分析電解池兩極的反應(yīng)式時(shí)，首先要分清陽(yáng)極是活性電極還是惰性電極；電鍍時(shí)通常鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液；在計(jì)算D裝置中產(chǎn)生的氣體是需注意兩極都有氣體產(chǎn)生，而且在陽(yáng)極是氯離子和氫氧根離子先后放電，產(chǎn)生了氯氣和氧氣，故共有三種氣體?！窘馕觥縋bO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OCu＋2H＋Cu2＋＋H2↑硝酸銀溶液銀3.92L18、略

【分析】【分析】

F極附近呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明F極附近生成了OH-，電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；放氫生堿，陰極生成堿。F；D、H、Y為陰極，C、E、G、X為陽(yáng)極，A為正極，B為負(fù)極。

【詳解】

(1)F極附近生成了OH-；為陰極，則B為負(fù)極，A為正極，答案為正極；

(2)甲裝置中為CuSO4溶液，Cu2＋在陰極得到電子，OH－在陽(yáng)極失去電子，根據(jù)得失電子守恒可以寫(xiě)出電解方程式，答案為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑；

(3)電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；相同情況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，答案為1:1；

(4)銅上鍍銀，銅作陰極，銀作陽(yáng)極，G是陽(yáng)極，G為銀，電鍍液為鍍層金屬的溶液，為硝酸銀。答案為Ag；AgNO3；

(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在外加電場(chǎng)的作用下，向陰極移動(dòng)，所以現(xiàn)象是陰極附近紅褐色會(huì)加深。答案為Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電。【解析】正極2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41∶1AgAgNO3Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．將反應(yīng)(2)減去反應(yīng)(1)即可得反應(yīng)(3)，則反應(yīng)(3)的△H3=-90.4kJ·mol-1-(-49.5kJ·mol-1)=-40.9kJ·mol-1。

Ⅱ．①該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度恒定時(shí)，壓強(qiáng)增大有利于平衡正向移動(dòng)，甲醇含量增加，所以p1大于p2。

②該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)恒定時(shí)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則pK增大；故選B。

③催化劑能加快反應(yīng)速率，所以在一定條件下，加入催化劑，反應(yīng)速率常數(shù)增大；v正=k正·c(CO)·c2H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則=K，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大，所以增大。

III．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，生成CH3OCH3(g)0.2mol，則同時(shí)生成0.6mol水，平衡時(shí)共生成1mol水，所以反應(yīng)Ⅰ生成0.4mol水，則同時(shí)生成0.4molCH3OH(g)。根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，生成0.2molCH3OCH3(g)的同時(shí)消耗0.4molCO2和1.2molH2，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，生成0.4molmolCH3OH的同時(shí)消耗0.4molCO2和1.2molH2，則平衡時(shí)有CO2：3mol-0.4mol-0.4mol=2.2mol，氫氣：3mol-1.2mol-1.2mol=0.6mol，平衡時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(CH3OCH3)+n(H2O)=2.2mol+0.6mol+0.4mol+0.2mol+1mol=4.4mol，CO2的分壓為MPa，H2的分壓為MPa，CH3OH的分壓為MPa，水的分壓為MPa，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=MPa-2?！窘馕觥?40.9<反應(yīng)正向是氣體體積減小的方向，當(dāng)溫度恒定時(shí)，壓強(qiáng)增大有利于平衡正向移動(dòng)，甲醇含量增加，所以p1大于p2B增大增大0.4molKp=25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)燃燒熱的含義判斷；

(2)將反應(yīng)物；生成物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)過(guò)程的能量變化寫(xiě)在方程式中；就得到其熱化學(xué)方程式；

(3)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；催化劑能夠降低反應(yīng)活化能；但不能改變反應(yīng)熱；

(4)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義及與溫度的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義；結(jié)合蓋斯定律分析；

③根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)CO的濃度，再由轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量的比計(jì)算。

【詳解】

(1)燃燒熱是物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會(huì)放出熱量，所以CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ/mol；則a＜238.6；

(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，則2molCl2反應(yīng)放出熱量是290kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ·mol-1；

(3)由圖示可知：斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵需吸收的能量是E1，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量是E2，所以反應(yīng)熱△H=E1-E2；

催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)發(fā)生所需的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)熱不變。即在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1將減小，△H將不變；

(4)①根據(jù)表格中溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系可知：升高溫度，K減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0；

②(i)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=

(ii)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為K1=

(iii)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2=

根據(jù)蓋斯定律，將(iii)-(ii)，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在500℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=9，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=2mol/L，c(H2O)=2mol/L，假設(shè)反應(yīng)的CO的濃度是a，則反應(yīng)消耗H2O的濃度是a，產(chǎn)生H2、CO2的濃度是a，所以平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(CO)=c(H2O)=(2-a)mol/L，c(CO2)=c(H2)=amol/L，則根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得：=9，解得a=1.5mol/L，所以平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、表示方法及化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。掌握蓋斯定律、反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，催化劑與反應(yīng)活化能及反應(yīng)熱的關(guān)系是解題關(guān)鍵。反應(yīng)熱與反應(yīng)的物質(zhì)多少、物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)?！窘馕觥浚?Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ·mol-1E1-E2減小不變＜K=75%26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)步驟I涉及的反應(yīng)，步驟I中，加入NH3·H2O和作用是作為反應(yīng)物和抑制NH3·H2O的電離促進(jìn)Cu(NH3)的生成；廢電路銅板加入NH3·H2O、H2O2和是為了溶解含銅的物質(zhì)，分離不溶物，故步驟I的分離操作名稱為過(guò)濾；

(2)①根據(jù)題干中已知反應(yīng)方程式和步驟Ⅱ的產(chǎn)物，步驟Ⅱ涉及的離子反應(yīng)方程式為Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；

②步驟Ⅱ是分液操作，主要儀器是分液漏斗，分液操作步驟為檢漏、裝液、振蕩、靜置、分液，分液時(shí)要將分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔放氣，所以正確的操作順序?yàn)閎adcfe；

③步驟Ⅱ中的主要反應(yīng)為Cu(NH3)+2RH+2H2O=2NH+2NH3·H2O+CuR2；

A.的濃度大則生成CuR2更完全；故A正確；

B.壓強(qiáng)過(guò)大；不利于氨氣逸出，會(huì)降低銅萃取率，故B錯(cuò)誤；

C.合適的溫度能加快反應(yīng)速率；加快氨氣逸出，會(huì)提高銅萃取率，故C正確；

D.銅氨溶液的值過(guò)小會(huì)使Cu(NH3)轉(zhuǎn)化為銅離子；不利于萃取，故D正確；

故答案為：ACD

(3)步驟Ⅳ，以石墨作