2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷571考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)；既不是同系物又不互為同分異構(gòu)體的是。

①蔗糖和麥芽糖②軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

③淀粉和纖維素④油酸甘油酯和乙酸甘油酯A.①②B.③④C.①③D.②④2、我國在科技領(lǐng)域取得重大突破。下列說法錯(cuò)誤的是A.與傳統(tǒng)光纖(SiO2)相比，冰光纖(H2O)具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點(diǎn)B.“海寧II號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度低于組分金屬C.“嫦娥五號”運(yùn)載火箭用液氧液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染D.以CO2和H2為原料人工合成淀粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3、有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.石英中無色透明的晶體就是瑪瑙，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹木褪撬.SiO2是酸性氧化物，能與水化合生成硅酸D.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能4、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉；無色酚酞的混合液浸濕；然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）

A.鉛筆端作陽極，生成氫氣B.鉑片端作陰極，生成氯氣C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極5、下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述不正確的。

A.圖I，負(fù)極Zn-2e—=Zn2+電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e—=CuB.圖I，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C.圖Ⅱ，通電后H和Na先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e—=H2↑D.圖Ⅱ，通電后，OH—向陽極遷移，Na+向陰極遷移6、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.7mol?L﹣1?s﹣1B.v(B)=0.3mol?L﹣1?s﹣1C.v(C)=0.6mol?L﹣1?s﹣1D.v(D)=1.0mol?L﹣1?s﹣17、下列實(shí)驗(yàn)方案；現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)方案；現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞；溶液變紅。

油脂已經(jīng)完全皂化。

B

將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液中；溶液逐漸褪色。

分解產(chǎn)物中一定含有乙烯。

C

將溴水加入苯中；振蕩；靜置后分層，水層顏色變淺。

說明苯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)。

D

淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后；加入碘水，溶液不變藍(lán)色。

說明淀粉已水解完全。

A.AB.BC.CD.D8、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）

①在外電路中；電流由銅電極流向銀電極。

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋；原電池仍繼續(xù)工作。

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④9、工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是（）A.加入適當(dāng)催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量B.在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率C.僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件D.加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L):1.510

2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):0.90.80.4

則:10到2s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_________________;

2從反應(yīng)開始到2s末,B的轉(zhuǎn)化率為________________;

3下列事實(shí)不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變D.vA..vB..vC=3..2..2E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

(2)1鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________;當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí),理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。

2瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右,該燃料電池工作時(shí),外電路中電流方向是從電極_____到電極_____;電池的總反應(yīng)為______________________。11、在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

A．2H2S+O2==2H2O+2SB．2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是_____________（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。12、在下列事實(shí)中；各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____；

(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________；

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：____；

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L－1鹽酸和1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同：__________。

(5)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。

(6)從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

(7)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。13、(1)如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中__(填字母)。

A.a的沸點(diǎn)最高。

B.b的沸點(diǎn)最低。

C.c的平均相對分子質(zhì)量最大。

D.每一種餾分都是純凈物。

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色?，F(xiàn)用化學(xué)方法驗(yàn)證某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①先逐滴加入___，振蕩，若看到__，則證明有___存在。

②繼續(xù)逐滴加入__至__為止，靜置，用分液漏斗分離出___(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入___振蕩，若看到__，則證明裂化汽油中有___存在。14、(I)有下列各組微粒：(用①-⑤序號填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同素異形體的是___________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(II)寫出下列微粒的電子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL某氣態(tài)烴完全燃燒后，生成2.64g二氧化碳，等量的這種烴也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通過計(jì)算求出該烴的化學(xué)式___。

(2)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式___。16、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求完成下列各小題：

（1）合理膳食；營養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；

②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；

a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉。

③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學(xué)式)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識；人與自然要和諧相處。

①pH<5.6的雨水稱為__________；

②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。17、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X；Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)反應(yīng)物___________，生成物___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為___________，用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________；

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會加快反應(yīng)速率的是___________(填序號)。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量18、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和異戊烷；④正丁烷和異庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)_______組兩者互為同位素。

(2)_______組兩者互為同素異形體。

(3)_______組兩者屬于同系物。

(4)_______組兩者互為同分異構(gòu)體。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、有機(jī)化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（B2H6為乙硼烷）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是：______________________。

（2）B和C均為一氯代烴，它們的關(guān)系是____________________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：________________________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：_______________________。

（5）含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式是：___________________。

（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：_________________。25、H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體；它的一種合成路線如下：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)G的分子式為___________；H中官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

Ⅰ．能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇。

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1

(6)仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線______。26、G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物，可由A(分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng))和烯烴D(分子式C4H8)等為原料制??；合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

②+CH2=CH2

(1)A的名稱為_______，A→B的化學(xué)類型為_______。

(2)F中官能團(tuán)名稱_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)B→C的化學(xué)方程式為_______。

(5)化合物H是B的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且不能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，H共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(6)已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O。正戊醛可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_______。27、某制糖廠以甘蔗為原料制糖；同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解是生產(chǎn)H的主要方法；E的溶液和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成磚紅色沉淀，G是具有香味的油狀液體，試回答下列問題。

(1)A的名稱為___________；G的官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(4)D→E的化學(xué)方程式：______________。

(5)H→D的化學(xué)方程式：___________。

(6)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)28、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有以及少量的為節(jié)約和充分利用資源；通過如下工藝流程回收鈦；鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表。金屬離子開始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8

回答下列問題：

(1)“焙燒”中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______。

(2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是_______。

(3)“母液①"中濃度為_______

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。29、是一種重要消毒劑；俗名叫灰錳氧。

Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(部分產(chǎn)物已省略)

回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)濾渣1“灼燒”的目的是___________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)“水浸”采用適當(dāng)加熱攪拌等措施，其目的是___________，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的離子方程式為：___________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是___________

A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑。

C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol30、氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高、不溶于酸(氫氟酸除外)；是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。

(1)凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是_______；硅膠的作用是_______。

(2)氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時(shí)會劇烈放熱，反應(yīng)時(shí)要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂芲______，原因是_______。

(3)X可能是_______(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_______。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

①蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體；②軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯都是由飽和的高級脂肪酸和甘油生成的酯，為同系物；③淀粉和纖維素都是混合物，既不是同系物也不互為同分異構(gòu)體；④油酸甘油酯是由不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，而乙酸甘油酯則為飽和脂肪酸和甘油形成的酯，二者既不是同系物也不互為同分異構(gòu)體，所以符合題意的是③④，故答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．“冰光纖”具有很好的直徑均勻性和表面光滑度；具有靈活彎曲和高效導(dǎo)光等優(yōu)點(diǎn)，A正確；

B．合金具有不同于各成分金屬的物理；化學(xué)性能或機(jī)械性能；因此硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬，B錯(cuò)誤；

C．液氧液氫做推進(jìn)劑；產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，C正確；

D．CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n；C的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，H的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，存在化合價(jià)變化，即過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.硅在自然界中只以化合態(tài)存在；故A錯(cuò)誤；

B．石英中無色透明的晶體是水晶；具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹木褪乾旇?，故B錯(cuò)誤；

C．SiO2是酸性氧化物；二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．硅晶體是良好的半導(dǎo)體；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極產(chǎn)生OH-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負(fù)極，所以a、b點(diǎn)分別是直流電源的負(fù)極和正極；故選D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池分為正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。5、C【分析】【詳解】

A．圖I為原電池裝置，負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，外電路中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-=Cu；A敘述正確；

B．圖I，用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒，負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu；總反應(yīng)不改變，B敘述正確；

C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+從陽極區(qū)移動到陰極，同時(shí)陰極的水得電子生成氫氣和氫氧根離子，反應(yīng)式為：2H2O+2e－＝H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)；C敘述錯(cuò)誤；

D．圖Ⅱ，通電后，OH-向陽極遷移，Na+向陰極遷移；D敘述正確；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

原電池內(nèi)電路，陰離子向負(fù)極移動；電解池陰離子向陽極移動。6、B【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；以同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。

【詳解】

A．A是純固體；不能用來表示反應(yīng)速率；

B．v(B)=0.3mol?L﹣1?S﹣1；

C．v(B):v(C)=1:3，故v(B)=v(C)=×0.6mol?L﹣1?S﹣1=0.2mol?L﹣1?S﹣1；

D．v(B):v(D)=1:4，故v(B)=0.0.25v(D)=0.25×1mol?L﹣1?S﹣1=0.25mol?L﹣1?S﹣1；

故B反應(yīng)速率最快；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂皂化反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的；滴加酚酞溶液變紅，不能證明油脂已經(jīng)完全皂化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溴的四氯化碳溶液褪色；說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，但不一定是乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將溴水加入苯中；苯可以將溴萃取進(jìn)入苯層，兩者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．加入碘水；溶液不變藍(lán)色，說明溶液中已沒有淀粉，淀粉已經(jīng)水解完全，D項(xiàng)正確；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

原電池中；較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

①在外電路中；電流由銀電極流向銅電極，故錯(cuò)誤；

②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；故正確；

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋；不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯(cuò)誤；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；故正確。

答案選C。9、C【分析】【分析】

由方程式可以知道；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，則采取低壓；低溫有利于平衡向正向移動，以此解答該題。

【詳解】

A.催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡移動，A錯(cuò)誤；

B.在保持體積一定的條件下；充入較多的乙苯，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)；在恒容條件下，容器的壓強(qiáng)不斷增大，不利于平衡向正向移動，則工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件，C正確；

D.加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量逐漸增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1v(C)==0.2mol/(L·s),故答案為:0.2mol/(L·s);

2反應(yīng)開始到2s,c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,所以,B的轉(zhuǎn)化率==20%,故答案為:20%;

33A(g)+B(g)2C(g):

A.氣體總質(zhì)量m不變,氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變,則M不變,由n=可知,氣體的總物質(zhì)的量n不變,說明已平衡,A錯(cuò)誤;

B.容器體積V不變,氣體總質(zhì)量m不變,由可知,無論是否平衡密度均不變,即密度不變,不能說明反應(yīng)是否平衡,B正確;

C.正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)已平衡,C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即無論是否達(dá)到平衡,都有vA..vB..vC=3..2..2,那么,當(dāng)vA..vB..vC=3..2..2時(shí),無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡,D正確;

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,E錯(cuò)誤;

綜上所述,BD符合題意,故答案為:BD;

(2)1Zn元素化合價(jià)升高,失電子,則鋅為該電池的負(fù)極材料。由2Zn+O2=2ZnO可知,每1molO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí),消耗O2的物質(zhì)的量=0.1mol,對應(yīng)的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:鋅;2.24L;

2結(jié)合圖可知,NH3失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2和H2O,說明電極1為負(fù)極,則電極2位正極,所以,電流方向?yàn)?電極2→負(fù)載→電極1。該電池的反應(yīng)物為NH3和O2,生成物為N2和H2O,則該電池的總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案為:2;1;4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池:氧氣在正極得電子,“燃料”在負(fù)極失電子?！窘馕觥?.2mol/(L·s)20%BD鋅2.24214NH3+3O2=2N2+6H2O11、略

【分析】【分析】

在容積固定的容器內(nèi)；若反應(yīng)物都是氣體，則反應(yīng)前后密度不變，物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大；物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變。

【詳解】

在容積固定的容器內(nèi)，四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中除硫單質(zhì)外均為氣體，所以反應(yīng)B、C、D均符合d前=d后的關(guān)系式；反應(yīng)B反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，根據(jù)氣態(tài)方程可知p前＞p后，而反應(yīng)C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變化，符合P前=P后，故答案為：B；C?！窘馕觥竣?B②.C12、略

【分析】【詳解】

（1）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)；即影響因素為光照，故答案為光照。

（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積；即影響因素為反應(yīng)物的接觸面積，故答案為反應(yīng)物的接觸面積。

（3）MnO2起催化作用；即影響因素為催化劑，故答案為催化劑。

（4）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同；即影響因素為反應(yīng)物的濃度，故答案為反應(yīng)物的濃度。

（5）夏天氣溫高故食品易霉變；而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為反應(yīng)溫度，故答案為反應(yīng)溫度。

（6）因斷開化學(xué)鍵要吸收能量；形成化學(xué)鍵要放出能量，因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故答案為吸收，放出，放熱，吸熱。

（7）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為銅，還原，鋅，氧化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?！窘馕觥竣?光②.反應(yīng)物的接觸面積③.催化劑④.反應(yīng)物的濃度⑤.反應(yīng)溫度⑥.吸收⑦.放出⑧.放熱⑨.吸熱⑩.銅?.還原?.鋅?.氧化?.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，a先分餾出來，c最后分餾出來，故沸點(diǎn)高低順序?yàn)榉悬c(diǎn)越高，烴中所含碳原子數(shù)越多，其相對分子質(zhì)量越大。

(2)因?yàn)橄N可使溴水、酸性溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性溶液褪色，根據(jù)這一性質(zhì)差異，先用溴水檢驗(yàn)烯烴的存在，再用酸性溶液檢驗(yàn)苯的同系物的存在。向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。繼續(xù)逐滴加入溴水至溴水不褪色為止，靜置后用分液漏斗分離出上層的裂化汽油樣品，由于加入了足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應(yīng)是烷烴和苯的同系物的混合物。向分離出的上層樣品中加入酸性溶液，如果溶液的紫紅色褪去，則證明有苯的同系物存在?！窘馕觥竣?C②.溴水③.溴水褪色④.烯烴⑤.溴水⑥.溴水不褪色⑦.上⑧.酸性KMnO4溶液⑨.溶液褪色⑩.苯的同系物14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是12C和14C；答案選①；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的是O2和O3；答案選②；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；則互為同分異構(gòu)體的是乙醇和二甲醚，答案選④。

(II)(4)NH4Cl是離子化合物，電子式為

(5)CaO2中含有離子鍵，電子式為

(6)CCl4是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為

(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式。

(7)N2分子中含有三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(8)H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

【點(diǎn)睛】

電子式的書寫是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”；主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號，陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷；離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)；寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法，尤其是注意氮?dú)獾碾娮邮?。【解析】①②④N≡NH-O-H15、略

【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為n===0.02mol，2.64g二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)===0.06mol，則該有機(jī)物分子中含有碳原子數(shù)目為=3；含2%Br2的四氯化碳溶液160g，含有溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Br2)===0.02mol，即0.02mol該烴能夠與0.02mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，該有機(jī)物為丙烯，化學(xué)式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；答案為C3H6，CH2=CHCH3?！窘馕觥緾3H6CH2=CHCH316、略

【分析】【詳解】

(1)①人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為I；

②蛋白質(zhì)主要存在于肉類；蛋類、豆類中；牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，故答案為a；

③維生素C是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；

(2)人體胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；

(3)①正常雨水的pH為5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6稱為酸雨，故答案為酸雨；

②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性；則可對水質(zhì)凈化，故答案為凈水。

【點(diǎn)睛】

本題考查了人體的主要營養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對人體的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分?！窘馕觥縄a抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質(zhì))17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)結(jié)束后，X的物質(zhì)的量減少0.3mol、Y的物質(zhì)的量減少0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，則反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，物質(zhì)的量變化之比為X：Y：Z=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用Z表示的平均反應(yīng)速率為

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，①項(xiàng)不選；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，各組分濃度不變，化學(xué)速率不變，②項(xiàng)不選；

③加入催化劑；能加快反應(yīng)速率，③項(xiàng)選；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④項(xiàng)選；

答案選③④?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z③④18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，①和兩者互為同位素。

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；②石墨和足球烯組兩者互為同素異形體。

(3)結(jié)構(gòu)相似；在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，④正丁烷和異庚烷兩者屬于同系物。

(4)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，③正戊烷和異戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH兩者互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣佗冖堍邰奕?、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；20、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。21、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)由D的結(jié)構(gòu)可知，A中含有4個(gè)C原子，為氣體，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質(zhì)的量為2mol，生成45gH2O，物質(zhì)的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10；由D的結(jié)構(gòu)可知，A為異丁烷；

(3)(4)由反應(yīng)信息可知，E為(CH3)2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為(CH3)2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2；

(5)與(CH3)2CHCOOH具有相同的官能團(tuán)，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-；

(6)(CH3)2C=CH2通過加聚反應(yīng)生成高聚物。

【詳解】

(1)由D的結(jié)構(gòu)可知，A中含有4個(gè)C原子，為氣體，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質(zhì)的量為2mol，生成45gH2O，物質(zhì)的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10；

(2)B和C均為異丁烷的一氯代烴；二者互為同分異構(gòu)體；

(3)反應(yīng)①是(CH3)2CHCH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成(CH3)2CHCOOH；

(4)由反應(yīng)信息可知，E為(CH3)2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為(CH3)2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2，反應(yīng)方程式為(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2+H2O；

(5)與(CH3)2CHCOOH具有相同的官能團(tuán)，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-，故同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2COOH；

(6)(CH3)2C=CH2通過加聚反應(yīng)生成高聚物【解析】C4H10同分異構(gòu)體氧化反應(yīng)。(CH3)2CHCH2OH＋(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2＋H2OCH3CH2CH2COOH25、略

【分析】【分析】

由D結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有苯環(huán)，結(jié)合A分子式知，A為由B分子式及D結(jié)構(gòu)簡式知，A發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，B為C為由F結(jié)構(gòu)簡式知，④為取代反應(yīng)，E為F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H；

(6)由合成由發(fā)生酯化反應(yīng)得到；可以由水解得到，可由和KCN反應(yīng)得到。

【詳解】

(1)A為名稱為甲苯。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C10H12O2；H為官能團(tuán)的名稱是溴原子；酯基。

(3)由以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為B為C為故反應(yīng)②為E中的氯原子被-CN取代的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑥是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HOCH3+H2O。

(5)Ⅰ．能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇；說明含有酯基；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基；

Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1，說明結(jié)構(gòu)對稱且有甲基。滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(6)由合成可由發(fā)生酯化反應(yīng)得到；可以由水解得到，可由和KCN反應(yīng)得到，可以由得到，故合成路線為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確官能團(tuán)的性質(zhì)及其相互之間的轉(zhuǎn)化是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，可以采用逆推的方法結(jié)合H合成路線中反應(yīng)方式解答?！窘馕觥考妆紺10H12O2溴原子、酯基取代反應(yīng)+HOCH3+H2O26、略

【分析】【分析】

由G的結(jié)構(gòu)可知，C、E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,C、E分別為(CH3)2CH2CH2COOH種的一種，A分子式為C7H8O，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明A中含有酚羥基和甲基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可看出A為A與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，為則E為(CH3)2CH2CH2COOH，D為(CH3)2CH=CH2；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)，結(jié)合信息②分析A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羥基和酯基；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CH=CH2；

(4)B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，為B→C的化學(xué)方程式為+3H2

(5)B為化合物H是B的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且不能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該結(jié)構(gòu)中不含有羥基，取代基為-OCH2CH2CH2CH3，-OCH(CH3)CH2CH3，-OCH2CH(CH3)CH3，-OC(CH3)3，-CH2-O-CH2CH2CH3，-CH2-O-CH(CH3)2，-CH2-CH2-O-CH2CH3，-CH(CH3)-O-CH2CH3，-CH2CH2CH2OCH3，-CH2CH(CH3)OCH3，-CH(CH3)CH2OCH3，-C(CH3)2OCH3，H共有12種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O。正戊醛可用作香料、橡膠以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO，首先將乙醇氧化成乙醛，利用已知信息的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，再將其還原為醇，再變烯烴，和一氧化碳和氫氣加長碳鏈即可，合成路線為：【解析】3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)加成反應(yīng)羥基、酯基(CH3)2C=CH2+3H21227、略

【分析】【分析】

A來自于甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n；則A是纖維素，纖維素在催化劑作用下水解生成葡萄糖B。葡萄糖B在酒化酶的作用下會生成乙醇D；B在人體中緩慢氧化會生成二氧化碳和水；D可以轉(zhuǎn)化為E，且E的溶液和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成磚紅色沉淀，說明E具有醛基，可得E是乙醛；E可以轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)比E多一個(gè)氧原子，且能與D反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)G，可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化劑的作用下能生成乙醇，且石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，可知H為乙烯，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

【詳解】

(1)通過分析知；A的名稱為纖維素；G為乙醇和乙酸通過酯化反應(yīng)得到的乙酸乙酯，所以官能團(tuán)為酯基；

(2)H為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(3)H為乙烯，有碳碳雙鍵，發(fā)生的加聚反應(yīng)為：nCH2=CH2

(4)D為乙醇，E為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(5)H為乙烯，含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3-CH2-OH；

(6)G的分子式為C4H8O2，與CH3COOH互為同系物的同分異構(gòu)體所具備的條件是必須具有羧基，且丙基有兩種同分異構(gòu)體即正丙基和異丙基，故G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH或【解析】纖維素酯基CH2=CH2nCH2=CH22CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH2=CH2+H2OCH3-CH2-OHCH3CH2CH2COOH或者五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。

【詳解】

(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案為：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；

(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí)，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀，故答案為：Fe3+、Al3+、Mg2+；

(3)由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，當(dāng)溶液pH為11.6時(shí)，溶液中鎂離子的濃度為=1×10—6mol/L，故答案為：1×10—6；

(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；SiO2、CaSO4；

(5)酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱