2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.NaOH溶液D.4mol/LH2SO42、下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是A.與銅常溫下鈍化B.受熱不分解C.保存在棕色瓶中D.不易揮發(fā)3、下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是A.常溫下，都是易溶于水的晶體B.可用作氮肥C.熱穩(wěn)定性差，加熱分解時(shí)一定產(chǎn)生NH3和酸D.跟強(qiáng)堿共熱時(shí)，有氨氣放出4、下列敘述正確的是A.用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體B.向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無C.檢驗(yàn)溶液中的Na+：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有Na+D.配制100mL0.1mol·L?1氯化鈉溶液：稱取0.585g氯化鈉固體，放入100mL容量瓶中，加水定容至刻度線5、下列化學(xué)反應(yīng)中符合圖示反應(yīng)過程的能量關(guān)系的是。

A.氫氣在氯氣中燃燒B.固體與晶體混合C.鋁與氧化鐵粉末高溫下反應(yīng)D.粉末加入水中6、關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是()A.υ(A)＝0.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)C.υ(C)＝0.9mol/(L·min)D.υ(C)＝1.2mol/(L·min)7、下列陳述I和陳述II均正確并且有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)陳述I陳述ⅡASiO2是酸性氧化物用氫氟酸刻蝕石英制品B植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)C硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜D鎂具有還原性鎂可以在CO2中燃燒

A.AB.BC.CD.D8、下列屬于放熱反應(yīng)的是A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.氫氣還原氧化銅D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、回答下列問題：

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%；則：

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為__。

③平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為___；平衡時(shí)，C的濃度為___，A的轉(zhuǎn)化率為_。

③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))。

A．A；B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA；同時(shí)生成3molC

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)消耗

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

④在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___(填序號(hào))。

A．加正催化劑B．降低溫度C．容積不變，充入AD．容積不變，從容器中分離出A10、以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材情景：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升密閉容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4

根據(jù)兩個(gè)素材回答問題：

(1)根據(jù)素材1中計(jì)算20~30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)根據(jù)素材2中分析得到，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“不變”或“減小”)；壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，一定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量11、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國(guó)壟斷世界純堿市場(chǎng)的時(shí)代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，中國(guó)航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會(huì)師。為了使宇航員在飛船中能有一個(gè)穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會(huì)在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。12、利用反應(yīng)CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)選用___________為負(fù)極，___________為正極，電解質(zhì)溶液為___________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(3)在方框中畫出裝置圖：______。13、閱讀短文；回答問題。

2016年6月25日；我國(guó)全新研制的“長(zhǎng)征七號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點(diǎn)為-183℃，存儲(chǔ)液氧的貯箱，經(jīng)過特殊加工而更加輕質(zhì)化；環(huán)保無污染。點(diǎn)火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經(jīng)歷“冰火兩重天”。因?yàn)槿剂喜煌瑖姵龅幕鹧骖伾c以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚啵沟冒l(fā)射平臺(tái)瞬間接近3000℃。這個(gè)溫度足以熔化絕大多數(shù)金屬和非金屬材料，因此在發(fā)射平臺(tái)和火箭助推器、芯級(jí)上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進(jìn)一步提升隔熱效果。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______

(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______

(3)“長(zhǎng)征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______

(4)“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______14、(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L):1.510

2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):0.90.80.4

則:10到2s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_________________;

2從反應(yīng)開始到2s末,B的轉(zhuǎn)化率為________________;

3下列事實(shí)不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變D.vA..vB..vC=3..2..2E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

(2)1鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________;當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí),理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。

2瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右,該燃料電池工作時(shí),外電路中電流方向是從電極_____到電極_____;電池的總反應(yīng)為______________________。15、歷史上金；銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。

(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。

A．硬度適中。

B．密度適中。

C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)。

D．不活潑性。

(2)提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被。

A．①②B．①②③

C．②④D．①③④

(3)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________

(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ莀_______(填字母)。

A．測(cè)定密度B．放入硝酸中。

C．放入鹽酸中D．觀察外表。

(5)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(6)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________16、、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________；原因是_________：

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、化合物G是一種低毒性；低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥；可以通過以下方法合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型為___________。

（2）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。

（3）F的化學(xué)式為___________。

（4）化合物X的分子式為C5Hl2O2，，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

I；屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

II；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）請(qǐng)以為原料制備化合物寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________24、已知：A是石油裂解氣的主要成份；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。

（2）①、④的反應(yīng)類型為______、______。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是____、____。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)制備Fe(NO3)3并進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)HNO3的制備：利用如圖裝置；模擬氨的催化氧化法制備硝酸。其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置。

①若選用一種試劑制取氨氣，則該試劑為____(選填試劑名稱)，此時(shí)，甲中空白處所需裝置應(yīng)為____(填標(biāo)號(hào))。

②寫出裝置乙中生成NO氣體的化學(xué)方程式____。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當(dāng)觀察到溶液變紅時(shí)，說明已制得了硝酸。若裝置丁中產(chǎn)生了大量的白煙，其成分是____(填化學(xué)式)，如何有效地抑制該現(xiàn)象的發(fā)生____。

(2)Fe(NO3)3溶液的制備：利用硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液時(shí)，最佳選擇為____(填標(biāo)號(hào))，其理由是____。

A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe3O4E.Fe2O3

(3)Fe(NO3)3溶液性質(zhì)的探究：取適量0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液；加入到新制的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，且無其它固體析出。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe(NO3)3溶液溶解銀的原因。

②查閱資料：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜；有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生。

③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性；能夠氧化Ag；

猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；驗(yàn)證猜想。

Ⅰ.甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢測(cè)出Fe2+，驗(yàn)證了猜想a成立。請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式____。

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想b，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①____

②____若銀鏡消失，猜想b成立；若銀鏡不消失，猜想b不成立。26、某同學(xué)比較了Cu和濃硝酸與稀硝酸反應(yīng)后的還原產(chǎn)物不同，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。該同學(xué)認(rèn)為濃硝酸能把NO氧化為NO2；同學(xué)們討論后設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了NO能被濃硝酸氧化，同學(xué)們組裝了如右所示裝置驗(yàn)證以上結(jié)論，完成下列問題：

(1)M儀器的名稱是________________

(2)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；

(3)各裝置按甲；乙、丙連接；則：a接_____、______接______、________；

(4)在實(shí)驗(yàn)之前通入N2的目的是：_______________________________________；

(5)乙中觀察到的現(xiàn)象是：______________________________________________；乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；

(6)寫出丙中兩種氣體按1:1反應(yīng)的離子方程式____________________________。27、某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)；按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為___________、___________。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。

(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。28、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體；廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題：

(1)依據(jù)所學(xué)內(nèi)容寫出A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式______；

(2)寫出A到B的化學(xué)方程式______。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。

與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______。

(4)已知下表數(shù)據(jù)：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸——3381.84

①按裝置圖裝好儀器，需要試劑為3mL乙醇，2mL乙酸，適量濃硫酸，請(qǐng)選擇合適加入順序______

A.先加濃硫酸；再加乙醇，最后加乙酸。

B.先加濃硫酸；再加乙酸，最后加乙醇。

C.先加乙酸；再加濃硫酸，最后加乙醇。

D.先加乙醇；再加濃硫酸，最后加乙酸。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是______。

(5)停止加熱，取下試管B，嗅聞管內(nèi)液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味。為進(jìn)一步驗(yàn)證產(chǎn)物中某些雜質(zhì)存在，在保持試管B相對(duì)穩(wěn)定情況下，沿試管內(nèi)壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會(huì)在試管內(nèi)油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍(lán)色，其原因可能是______、______、______；故產(chǎn)品需進(jìn)行提純。

(6)現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；如圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

分離方法②是______，試劑b是______(填試劑名稱)；

(7)為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管B再測(cè)有機(jī)物的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：。編號(hào)試管A中試劑試管B中試劑有機(jī)層厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、3mL2mol/L硫酸飽和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、一定體積濃度的鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2

實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，證明H+對(duì)該反應(yīng)的催化作用。實(shí)驗(yàn)D中加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______mol/L。

(8)用30g乙酸與60g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的55%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是______g(精確到0.1)評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)29、目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有______(填字母；后同)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.增大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

(4)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時(shí)υ(正)_______υ(逆)(填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升高溫度，t1時(shí)平衡，t2時(shí)減小壓強(qiáng)，t3時(shí)增大CO的濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____

30、近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_____（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_____。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

②經(jīng)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________________。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

（注：甲醇選擇性是指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_____（填字母）。31、據(jù)預(yù)測(cè)；到2040年我國(guó)煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。

Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，添加該物質(zhì)能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。利用反應(yīng)可在高溫下脫除COS，在T℃下，向2L密閉容器中充入2mol(g)和2molCOS(g)，測(cè)得混合氣體中的物質(zhì)的量與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)計(jì)算：從0min到2min，的平均反應(yīng)速率___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(3)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________。

A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小COS的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小。

(4)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成COS的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)密度不再改變。

C．容器內(nèi)分子數(shù)不再改變。

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

Ⅱ.研究HS脫除對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用。

(5)以HS為燃料的固體電池(質(zhì)子膜只允許通過)，實(shí)現(xiàn)了利用廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫，其工作原理如圖，工作時(shí)電極a為___________極(填“正”或“負(fù)”，經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入極區(qū)___________(填“a”或“b”)。

32、合成氣的主要成分為一氧化碳和氫氣；在工業(yè)上用途十分廣泛。最近中國(guó)科學(xué)家成功研究由合成氣制備乙醇的新工藝，具體制備路線如下所示：

（1）制備甲醇的原理為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變能化如圖所示，生產(chǎn)中為同時(shí)提高甲醇的產(chǎn)率和反應(yīng)速率，可采取措施是___________（寫一條即可）。

（2）若該反應(yīng)加入催化劑，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙圖中畫出反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化曲線___________。

（3）制備二甲醚的原理為2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘后，測(cè)得甲醇減少16g，則二甲醛的平均生成速率為___________。

（4）CH3COOCH3和H2制備乙醇的反應(yīng)中，還有另一產(chǎn)物生成，該物質(zhì)在上述轉(zhuǎn)化路線中循環(huán)使用，其分子式為___________。若不考慮生產(chǎn)過程中的損失且每步都反應(yīng)完全，通過以上制備路線消耗8.4kgCO時(shí)，理論上可制取乙醇的質(zhì)量為___________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙醇中是否含有CH3COOCH3____________________（寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)；硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可以減小氫離子濃度但不改變氫離子的物質(zhì)的量。

【詳解】

A.加Na2SO4(s)；不反應(yīng)，溶液濃度不變，速率不變，A錯(cuò)誤；

B.加H2O；減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，B正確；

C.加NaOH溶液，與H2SO4發(fā)生反應(yīng)；氫離子濃度減小，生成氫氣的量減小，C錯(cuò)誤；

D.加入4mol/LH2SO4，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量增大，D錯(cuò)誤。2、C【分析】【詳解】

A．常溫下，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，故A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸受熱分解為二氧化氮、氧氣、水，故B錯(cuò)誤；

C．濃硝酸見光易分解，保存在棕色瓶中，故C正確；

D．硝酸易揮發(fā)；故D錯(cuò)誤；

選C。3、C【分析】【詳解】

銨鹽的共性：都易溶于水；與強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣；受熱易分解；但分解不一定都產(chǎn)生氨氣；含有氮元素，可做氮肥。分析可知C不正確。

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀；A錯(cuò)誤；

B．該溶液中可能不含也可能是溶液中濃度小，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O未分解產(chǎn)生NH3，因此不能據(jù)此現(xiàn)象判斷溶液中不含B錯(cuò)誤；

C．Na+焰色試驗(yàn)顯黃色，因此用潔凈鉑絲蘸取待測(cè)溶液后灼燒，若火焰顯黃色，說明含有Na+；C正確；

D．0.585g氯化鈉固體的物質(zhì)的量是0.01mol；但配制溶液溶解溶質(zhì)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接在容量瓶中進(jìn)行溶解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、B【分析】圖中信息顯示；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．氫氣在氯氣中燃燒；放出熱量，A不符合題意；

B．固體與晶體混合；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)吸收熱量，B符合題意；

C．鋁與氧化鐵粉末高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)；放出大量的熱，C不符合題意；

D．粉末加入水中，發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和O2；同時(shí)放出熱量，D不符合題意；

故選B。6、B【分析】【詳解】

將選項(xiàng)中的反應(yīng)速率都換成用C表示的速率；在化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則。

A.υ(C)=3υ(A)=1.8mol/(L·min)；

B.υ(C)=υ(B)=0.45mol/(L·s)=27mol/(L·min)；

C.υ(C)=0.9mol/(L·min)；

D.υ(C)=1.2mol/(L·min)；

反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋築>A>D>C；即反應(yīng)速率最快的是B；

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較反應(yīng)速率的大小，要注意反應(yīng)速率的單位需統(tǒng)一后再進(jìn)行比較。7、D【分析】【詳解】

A．用氫氟酸刻蝕石英制品是因?yàn)闅浞崤c二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；與二氧化硅是酸性氧化物無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橹参镉椭泻刑继茧p鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硬鋁在空氣中生成致密氧化膜與鋁的性質(zhì)有關(guān)；與硬鋁是合金材料無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．鎂具有還原性；所以鎂可以在具有弱氧化性的二氧化碳中燃燒，故D正確；

故選D。8、B【分析】金屬與酸的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)等均為放熱反應(yīng)；而氫氣、碳等還原金屬氧化物，部分高溫下發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；按照上述規(guī)律推理，B正確；正確選項(xiàng)B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；2min時(shí)達(dá)到平衡。設(shè)變化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，列三段式：

平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則x=0.4。

①0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.2mol?L-1?min-1。

②H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為=56.25%。

③平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

(2)①根據(jù)圖示可以看出，A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，B和C的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，則A是反應(yīng)物，B和C是生成物。在2min內(nèi)，變化的A的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1-1.2mol?L-1=1.2mol?L-1，變化的B的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，變化的C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，變化的A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:3，且2min后各物質(zhì)的量濃度不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A3C+B。

②從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol?L-1?min-1；從圖示可以看出，平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol?L-1，A的轉(zhuǎn)化率為=50%。

③A．平衡時(shí)A；B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比沒有必然聯(lián)系；當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比相等時(shí)反應(yīng)不一定平衡，故A不選；

B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA；必然同時(shí)生成3molC，故此說法不能確定反應(yīng)是否平衡，故B不選；

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)消耗說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體；所以混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D不選；

E．當(dāng)某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，所以B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故E選；

故選CE。

④A．加催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

B．降低溫度；減少了活化分子百分?jǐn)?shù)，減慢了反應(yīng)速率；

C．容積不變，充入A，增大了反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率；

D．容積不變；從容器中分離出A，降低了反應(yīng)物濃度，可以減慢反應(yīng)速率；

故選BD。【解析】0.2mol?L-1?min-156.25%4：53A3C+B0.2mol?L-1?min-11.2mol?L-150%CEBD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由素材1可知，20~30s期間，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為：二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：

(2)根據(jù)素材2中分析得到，壓強(qiáng)越大，溫度越低有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小；壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)：

①混合氣體的壓強(qiáng)不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①選；

②混合氣體的密度一直不變；混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；

③混合氣體的總物質(zhì)的量；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③選；

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④選；

故選①③④?！窘馕觥竣?0.0075②.減?、?增大④.①③④11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)112、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理結(jié)合總反應(yīng)方程式；還原劑作原電池的負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，反應(yīng)中作氧化劑的溶液為電解質(zhì)溶液，由此分析解答。

【詳解】

(1)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e為還原劑，所以在設(shè)計(jì)的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，CuSO4為氧化劑，則不如負(fù)極鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極材料可以是銅(或石墨等)，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液；

(2)在負(fù)極上，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

在正極上，溶液中的Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

(3)在該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若Cu為正極，則該原電池反應(yīng)原理裝置圖為：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【詳解】

(1)煤油燃燒時(shí)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故正確；

(2)液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度；故正確；

(3)根據(jù)題文信息可知；因?yàn)椤伴L(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚?，故錯(cuò)誤；

(4)由題文信息可知，“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確?！窘馕觥繉?duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1v(C)==0.2mol/(L·s),故答案為:0.2mol/(L·s);

2反應(yīng)開始到2s,c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,所以,B的轉(zhuǎn)化率==20%,故答案為:20%;

33A(g)+B(g)2C(g):

A.氣體總質(zhì)量m不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,則M不變,由n=可知,氣體的總物質(zhì)的量n不變,說明已平衡,A錯(cuò)誤;

B.容器體積V不變,氣體總質(zhì)量m不變,由可知,無論是否平衡密度均不變,即密度不變,不能說明反應(yīng)是否平衡,B正確;

C.正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)已平衡,C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即無論是否達(dá)到平衡,都有vA..vB..vC=3..2..2,那么,當(dāng)vA..vB..vC=3..2..2時(shí),無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡,D正確;

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,E錯(cuò)誤;

綜上所述,BD符合題意,故答案為:BD;

(2)1Zn元素化合價(jià)升高,失電子,則鋅為該電池的負(fù)極材料。由2Zn+O2=2ZnO可知,每1molO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí),消耗O2的物質(zhì)的量=0.1mol,對(duì)應(yīng)的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:鋅;2.24L;

2結(jié)合圖可知,NH3失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2和H2O,說明電極1為負(fù)極,則電極2位正極,所以,電流方向?yàn)?電極2→負(fù)載→電極1。該電池的反應(yīng)物為NH3和O2,生成物為N2和H2O,則該電池的總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案為:2;1;4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池:氧氣在正極得電子,“燃料”在負(fù)極失電子。【解析】0.2mol/(L·s)20%BD鋅2.24214NH3+3O2=2N2+6H2O15、略

【分析】【分析】

（1）錢幣流通；說明金屬性不活潑；

（2）從氰化物有毒角度進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；然后進(jìn)行分析；

（4）從元素及其化合物的性質(zhì)入手；

（5）利用鐵的金屬性強(qiáng)于銅；

（6）銅與稀鹽酸不反應(yīng)而銅綠可以與鹽酸反應(yīng)。

【詳解】

(1)作為流通錢幣；要求化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，容易加工等，金；銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣，故選項(xiàng)D正確；

答案為D；

(2)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質(zhì)；危害工人的身體健康，排入環(huán)境會(huì)污染水體，破壞植被，因此①③④符合題意；

答案為：D；

(3)由題中所給信息可知，ZnCO3受熱發(fā)生分解：ZnCO3ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的還原性，發(fā)生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；所得“藥金”為銅鋅合金；

答案為：銅鋅合金；ZnCO3ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；

(4)根據(jù)上述分析；“藥金”是鋅和銅的合金，利用金的不活潑性，不與鹽酸和硝酸反應(yīng)，而銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質(zhì)，可用酸對(duì)其進(jìn)行鑒別，能部分溶解的為“藥金”，也可用密度的大小對(duì)其進(jìn)行鑒別，故選項(xiàng)ABC符合題意；

答案為：ABC；

(5)實(shí)際上是用鐵還原CuSO4得到單質(zhì)銅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

答案為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(6)銅綠又名堿式碳酸銅，可以寫成Cu(OH)2·CuCO3，能與鹽酸反應(yīng)，而銅不與鹽酸反應(yīng)，因此除去銅綠可用鹽酸洗滌，其反應(yīng)方程式為Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；

答案為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。【解析】DD銅鋅合金ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ABCCuSO4＋Fe===FeSO4＋CuCu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑16、略

【分析】【詳解】

(1)由反應(yīng)過程中的能量變化圖可以知道；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

因此；本題正確答案是：放熱；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

因此；本題正確答案是：減小；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

(3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑；降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

因此；本題正確答案是：無影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)；

(4)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1和E2的變化都減?。?/p>

因此，本題正確答案是：減?。粶p小?！窘馕觥糠艧釡p小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不影響催化劑不改變平衡的移動(dòng)減小減小三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

考查有機(jī)物的合成和推斷；同分異構(gòu)體的書寫，合成路線的設(shè)計(jì)。

（1）

對(duì)比A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A生成B的反應(yīng)類型是為取代反應(yīng)；

（2）

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；含氧官能團(tuán)是羥基和羰基；

（3）

根據(jù)鍵線式規(guī)律，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得出其化學(xué)式為C17H22O3Cl2；

（4）

對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)中多了一個(gè)一“”基團(tuán)，E和F發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)X的分子式，因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）

屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，即符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（6）

根據(jù)E生成F，推出生成目標(biāo)產(chǎn)物所需的物質(zhì)是：和因此首先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己醇，然后發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，然后與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；然后在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，因此合成路線為：

【解析】（1）取代反應(yīng)。

（2）羰基羥基。

（3）C17H22O3Cl2

（4）

（5）

（6）24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)反應(yīng)①是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)④元素與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②是乙醇在催化劑；加熱條件下發(fā)生催化氧化生乙醛，故答案為加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；催化劑、加熱；

(3)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，為提純乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯與水溶液不互溶，利用分液的方法進(jìn)行分離，故答案為飽和碳酸鈉溶液；分液。【解析】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加成酯化（取代）飽和碳酸鈉溶液分液五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是制備Fe(NO3)3并進(jìn)行性質(zhì)探究，首先進(jìn)行硝酸的制備，裝置甲中制備氨氣，裝置乙中將氨氣催化氧化為NO，然后NO再與氧氣反應(yīng)得到NO2，NO2與水反應(yīng)可以制得硝酸；之后用硝酸和氧化鐵反應(yīng)制取硝酸鐵；再進(jìn)行硝酸鐵溶液的性質(zhì)探究。

(1)

①若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑中應(yīng)含有NH3分子；所以應(yīng)選用濃氨水，通過加熱或趕氣的方法促使一水合氨分解逸出氨氣，所需裝置為d。

②裝置乙中將氨氣催化氧化為NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

③硝酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，所以觀察到溶液變紅現(xiàn)象時(shí)說明已制得硝酸；氨氣溶于水顯堿性，過量的氨和硝酸反應(yīng)得到了硝酸銨；應(yīng)該在丙和丁裝置之間增加裝有P2O5(或無水CaCl2)的干燥裝置。

(2)

Fe、FeO、Fe3O4以及Fe(OH)2都會(huì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸的利用率降低且會(huì)產(chǎn)生有污染的氮氧化物氣體，所以應(yīng)用Fe2O3和硝酸反應(yīng)制取硝酸鐵；故選C。

(3)

I．猜想a成立，即Fe3+將Ag氧化為Ag+，但Ag的活動(dòng)性弱于Fe，所以Fe3+的還原產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，則離子方程式為Fe3++Ag=Fe2++Ag+；

II．猜想b為Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO?3能氧化Ag，若想驗(yàn)證此猜想，則需檢驗(yàn)沒有Fe3+的情況銀鏡是否消失，所以可以先測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH，然后配制與上述實(shí)驗(yàn)用相同pH的HNO3溶液，將此溶液加入新制備的銀鏡中，觀察銀鏡是否消失?！窘馕觥?1)濃氨水d4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3在丙和丁裝置之間增加裝有P2O5(或無水CaCl2)的干燥裝置。

(2)E不會(huì)產(chǎn)生有污染的氮氧化物氣體；且氮元素利用率高。

(3)Fe3++Ag=Fe2++Ag+測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所用0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH配制與上述實(shí)驗(yàn)相同pH的HNO3溶液，將此溶液加入新制備的銀鏡中26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示；結(jié)合常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?yàn)證濃硝酸把NO氧化為NO2；甲中需要先制備NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(3)各裝置按甲、乙、丙連接，根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置甲制備NO，裝置乙中盛放濃硝酸，用于驗(yàn)證濃硝酸把NO氧化為NO2，裝置丙中盛放NaOH溶液吸收尾氣NO2；防止污染空氣，據(jù)此分析解答；

(4)裝置中有空氣；生成的NO能夠被空氣中的氧氣氧化，據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，濃硝酸能把NO氧化為NO2，據(jù)此分析乙中觀察到的現(xiàn)象；乙中濃硝酸將NO氧化生成NO2；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(6)丙中NO和NO2按1:1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉；據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示；M儀器為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要?yàn)證濃硝酸把NO氧化為NO2，甲中需要先制備NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置甲制備NO，裝置乙中盛放濃硝酸，用于驗(yàn)證濃硝酸把NO氧化為NO2，裝置丙中盛放NaOH溶液吸收尾氣NO2，防止污染空氣，因此各裝置按甲、乙、丙連接，則a接b、c接e、d，故答案為：b；c；e；d；

(4)裝置中有空氣，生成的NO能夠被空氣中的氧氣氧化，因此在實(shí)驗(yàn)之前通入N2；可以排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，濃硝酸能把NO氧化為NO2，乙中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生；乙中濃硝酸將NO氧化生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+2HNO3=3NO2+H2O，故答案為：有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生；NO+2HNO3=3NO2+H2O；

(6)丙中NO和NO2按1:1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O?！窘馕觥繄A底燒瓶3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2Obced排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾有氣泡放出，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生NO+2HNO3=3NO2+H2ONO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O27、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制取氨氣；也可用濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉混合制氨氣。氨氣是堿性氣體；能與酸反應(yīng)，據(jù)此回答。

（1）

若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則為固+固加熱制氣裝置，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制取氨氣，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）

若氨氣的發(fā)生裝置選擇b；為固+液制氣裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉混合制氨氣。則所用的試劑為濃氨水與生石灰(或固體氫氧化鈉)。

（3）

氨氣極易溶于水形成氨水溶液顯堿性；可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)。

（4）

鹽酸是揮發(fā)性酸，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是白色固體、分散在氣體中形成白煙，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)生石灰濃氨水。

(3)試紙變藍(lán)。

(4)產(chǎn)生白煙28、略

【分析】【分析】

A和C反應(yīng)生成乙酸乙酯，A能夠與O2在Cu作催化劑的作用下生成B；該反應(yīng)為醇的催化氧化，A為乙醇，C為乙酸，B為乙醛。

(6)含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品先利用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、水、中和乙酸；使得乙酸乙酯與水溶液分層，利用分液分離，A為乙酸乙酯，加入無水碳酸鈉進(jìn)行干燥；B為含有乙醇、乙酸鈉的水溶液，經(jīng)過蒸餾可得到乙醇，E為乙醇，C為乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，加入酸酸化，再蒸餾得到乙酸。

【詳解】

(1)A為乙醇，C為乙酸，在酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)乙醇與O2在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；均易溶于水，采用球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；

(4)①不能將乙醇；乙酸加入濃硫酸中；不然易發(fā)生爆沸；其他物質(zhì)按照密度大的液體加入密度小液體中的原則，因此先加乙醇、再加濃硫酸、冷卻后，最后加乙酸；D符合題意；

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)；乙醇沸點(diǎn)低，易造成揮發(fā)損失，所以應(yīng)該過量些；

(5)注入的石蕊試液快速降至油層下方；油層內(nèi)含有的乙酸不斷擴(kuò)散溶解到下層的水溶液中，上層紅色是因?yàn)橐宜釢舛容^高，中間紫色層是因?yàn)橐宜崤c碳酸鈉反應(yīng)接近中性，下層藍(lán)色是因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性；

(6)根據(jù)分析，B為乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，經(jīng)過操作②得到E乙醇，從一溶液中得到乙醇，利用蒸餾；試劑b的作用是將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸；可選用稀硫酸；

(7)實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，根據(jù)控制變量法，則加入酸的體積以及H＋的濃度相同，則加入鹽酸的體積為3mL，濃度為4mol·L－1；

(8)30g乙酸與60g乙醇，可知乙酸是少量的，根據(jù)乙酸的量計(jì)算，30g乙酸完全反應(yīng)得到44g乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的55%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是44g×55%=24.2g。【解析】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防倒吸D乙醇的沸點(diǎn)比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗乙酸濃度較高乙酸與碳酸鈉反應(yīng)接近中性碳酸鈉溶液呈堿性蒸餾稀硫酸3424.2六、原理綜合題(共4題，共24分)29、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高增大；說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為吸熱；

(2)反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)△S＜0，分析反應(yīng)特征可知平衡常數(shù)K3=K1×K2，計(jì)算不同溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)，500°C時(shí)，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C時(shí)，K3=K1×K2=2.52×0.15=0.378，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，所以判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變△H＜0，要滿足△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則須在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；故答案為K1·K2；＜，較低；

(3)反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。A．縮小反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，故A不符合；B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，故B符合；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，故C符合；D．使用合適的催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，故D不符合；E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH；平衡正向進(jìn)行，故E不符合；故答案為BC；

(4)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，Qc==0.88＜K=2.5；則此時(shí)υ(正)＞υ(逆)；故答案為＞；

(5)反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率增大，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，逆反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)，t3時(shí)增加CO濃度，此時(shí)刻逆反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行減小，大平衡狀態(tài)大于t2-t3平衡狀態(tài)的逆反應(yīng)速率，t4時(shí)又達(dá)到平衡，則t2至t4的曲線為如圖故答案為

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素分析判斷，掌握反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中圖像的繪制，需要依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷反應(yīng)速率變化和反