2025年人教新起點選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）；該反應(yīng)分①；②兩步進行，其能量曲線如圖所示，已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)D.HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ/mol2、對于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列圖像正確的是（）A.B.C.D.3、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A.pH=11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO3溶液C.pH=2的NaHSO4溶液D.0.1mol/L的鹽酸4、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)5、常溫下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－?H++RO42－，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的三種溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列說法中正確的是（）A.②和③等體積混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－)－n(H+)=0.01molC.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序為c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)D.若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4－的電離程度肯定大于RO42－的水解程度6、室溫時，0.01mol·L－1某一元弱酸(HA)的電離度為1%，則下列說法正確的是A.向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4B.加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的c(H+)=c(OH-)C.加入等體積0.005mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D.加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，c(A-)=0.01mol·L－17、常溫下，量取的兩種二元酸與各分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.為弱酸B.NaHA水溶液中：C.含等物質(zhì)的量的NaHNaHB的混合溶液中：D.的NaHB溶液中：8、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后；置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.一段時間后，右側(cè)導(dǎo)管液面會下降D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________10、研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準狀況下用2.24LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。11、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時間)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反應(yīng)Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反應(yīng)Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反應(yīng)Ⅲ：若T2__T1，則ΔH__0。

（4）反應(yīng)Ⅳ：若T2__T1，則ΔH__0。12、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強為0.1MPa，反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點A(600K，b、c相交)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)__。13、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。14、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”；“c點大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。15、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。

(2)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)

a．加水稀釋b．加入少量乙酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體16、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________17、利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)22、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、實驗題(共3題，共12分)23、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進行中和反應(yīng)；并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”；“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）?；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度_________（填“高于”；“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝骸囟取?/p>

實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值。

(t2－t1)/℃HClNaOH平均值平均值126.226.026.132.9

________________________227.027.427.237.0325.925.925.932.5426.426.226.333.3

②近似認為50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________(取小數(shù)點后一位)。24、某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

。實驗。

向試管中加2mL溶液。

實驗現(xiàn)象。

實驗I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實驗II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2）；一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2）；一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

實驗III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體。

請回答下列問題：

（1）對實驗I進行研究：

①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag；則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。

（2）對實驗II進行研究：

①反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)；或___________。

②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③為進一步研究；設(shè)計如下實驗：

。實驗。

操作。

現(xiàn)象。

實驗IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II

結(jié)合實驗II；IV；可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對實驗III進行研究：

①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]。

②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測；其實驗操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實驗判斷；影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號）

A．鹽溶液中陽離子的氧化性B．鹽溶液的溫度。

C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響25、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知反應(yīng)①的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；因此反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)①為H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氫元素化合價升高失電子，碘元素化合價降低得電子；反應(yīng)②HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合價升降得失電子；故B錯誤；

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢；說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小，故C正確；

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218kJ/mol；故D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

由反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0；可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率增大，到達平衡用的時間少，曲線的斜率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量分數(shù)增加，A選項正確。

B.反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放熱，在相同壓強下，較高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不正確，故B選項錯誤。

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，故C選項錯誤。

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，百分含量升高，D選項錯誤。

故答案為A。

【點睛】

本類考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度不大，要注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響。3、D【分析】【詳解】

氨水、鹽酸和NaHSO4溶液均抑制水的電離，Na2CO3溶液促進水的電離，pH=11的氨水c（H+）=10-11mol·L-1，c（OH-）=10-3mol·L-1；0.1mol·L-1的鹽酸中c（H+）=10-1mol·L-1，pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=10-2mol·L-1，酸溶液和強酸酸式鹽溶液中氫離子或堿溶液中氫氧根離子濃度越大，抑制水的電離程度越大，溶液中水的電離程度越小，所以水的電離程度最小的是0.1mol·L-1的鹽酸；故答案為：D。

【點睛】

酸或堿抑制水的電離，弱酸強堿鹽和強酸弱堿鹽促進水的電離。4、D【分析】【詳解】

A.草酸是二元中強酸，V(NaOH)=0時，NaHC2O4不能完全電離出H+，則c(H+)＜1×10-2mol?L-1；故A錯誤；

B.V(NaOH)＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4，由于草酸氫鈉溶液顯酸性，而草酸鈉溶液顯堿性，當(dāng)混合溶液顯中性時，即c(H+)=c(OH-)時，存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)；故B錯誤；

C.V(NaOH)=10mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液顯堿性，則c(H+)＜1×10-7mol?L-1；故C錯誤；

D.V(NaOH)＞10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，則離子濃度為c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)；故D正確；

正確答案是D。5、D【分析】【詳解】

A.H2RO4一級電離為完全電離，溶液中不存在H2RO4；A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒可得，溶液體積為100mL，則有B錯誤；

C.微弱電離，和等體積混合后，離子濃度大小順序為C錯誤；

D.水解促進水的電離，電離抑制水的電離，二者等體積混合后，抑制水的電離，則的電離程度大于的水解程度；D正確。

綜上所述，答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．0.01mol/LHA的電離度為1%，則氫離子濃度c(H+)=0.01mol/L×1%=10-4mol/L，溶液pH=4，向該溶液中加入HA，則溶液中HA的濃度增大，電離平衡正向移動，c(H+)增大，溶液pH<4；故A正確；

B．等濃度、等體積混合HA和氫氧化鈉溶液，則二者恰好完全反應(yīng)得到的是NaA溶液，NaA溶液為強酸強堿鹽溶液，顯堿性，所得溶液的c(H+)<c(OH-)；故B錯誤；

C．溶液混合后；所得溶液為等濃度的HA和NaA混合液，由于HA電離程度大于NaA的水解程度，故所得溶液顯酸性，故C錯誤；

D．二者溶液混合后，恰好反應(yīng)所得溶液為的NaA溶液，c(A-)<0.005mol/L；故D錯誤；

故答案為：A。7、D【分析】【詳解】

A.溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個單位，說明為弱酸；故A正確；

B.根據(jù)圖像知，溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明是強酸。NaHA水溶液中存在根據(jù)電荷守恒可知故B正確；

C.根據(jù)圖像知，溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明是強酸。溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個單位，說明為弱酸，含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D.溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個單位，說明為弱酸，的NaHB溶液，水解程度大于其電離程度，鈉離子不水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序是故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，根據(jù)圖像確定酸的強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。8、D【分析】【分析】

鐵粉；活性炭的混合物用NaCl溶液潤濕后；構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，按照原電池工作原理進行分析；

【詳解】

A、發(fā)生吸氧腐蝕，即構(gòu)成原電池，鐵作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；故A錯誤；

B；該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故B錯誤；

C；發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕；試管中的壓強降低，即一段時間后，右側(cè)導(dǎo)管液面上升，故C錯誤；

D；活性炭、鐵在NaCl溶液中構(gòu)成原電池；鐵作負極，活性炭為正極，加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案為D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%?！窘馕觥竣?減少實驗過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%10、略

【分析】【詳解】

本題主要考查反應(yīng)熱的計算。

(1)2①-②得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1。

(2)2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol－1

若在標(biāo)準狀況下用2.24L即0.1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為(2a+b)/40kJ?！窘馕觥竣?2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH1＝－270kJ·mol－1②.0.2③.(2a+b)/4011、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率越大；在同一個溫度下，p2時A的轉(zhuǎn)化率大于p1時的轉(zhuǎn)化率，可知，p2＞p1；在同一壓強下，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達到平衡需要的時間越短，根據(jù)圖像，T1溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率快，則T1＞T2；根據(jù)圖像，可知溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(3)當(dāng)n(B)起始相同時，可知C在T1時的體積分數(shù)大于在T2時的體積分數(shù)，若T2＞T1，升高溫度，C的體積分數(shù)增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，C的體積分數(shù)增減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0?！窘馕觥竣?＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)12、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計算A點對應(yīng)溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應(yīng)過程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4?！窘馕觥竣?d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑13、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析；

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析可得；

③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)“三段式”計算P1壓強、T1℃時反應(yīng)的K；

(3)，溫度不變K不變，比較T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的濃度商；與K比較可得。

【詳解】

(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，同一溫度平衡常數(shù)相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；所以這不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

(2)在P1壓強、T1℃時，容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式有：

此溫度下，反應(yīng)的K==100；

(3)溫度不變，K不變，T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時Qc==50＜K，反應(yīng)正向著正方向進行，v（正）＞v（逆）?！窘馕觥竣?＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞14、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強，當(dāng)達到b點時；水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進行計算時注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時注意離子的來源，確認溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度。【解析】①.CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強，當(dāng)達到b點時，水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)15、略

【分析】【分析】

二氧化碳通入氫氧化鈉，溶液在ab段為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，抑制水的電離，bc段；氫氧化鈉不斷被消耗；到達c點，溶液為碳酸鈉溶液，cd段碳酸鈉溶液不斷轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c溶液。

【詳解】

(1)c點為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度由大至小的關(guān)系是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)；

(2)a點為氫氧化鈉溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝溶液中的c(H+)=10-pH=1×10-10mol/L；b點為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液，溶液顯堿性，c(H+)小于1×10-7mol/L；

(3)a．加水稀釋；平衡正向移動，電離程度增大，pH值增大；

b．加入少量乙酸鈉固體；溶液中醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動，電離程度減??；

c．通氯化氫；溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，pH減??；

d．加入少量苛性鈉固體；溶液中氫離子濃度減小，電離平衡正向移動，pH增大。

綜上所述，能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是AD?！窘馕觥竣?c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)②.1×10-10mol/L③.小于④.ad16、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7時；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r，HA是強酸；時，HA是弱酸17、略

【分析】(1)甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ為正極，故答案為負；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負極，原電池中陰離子向負極移動，根據(jù)得失電子守恒計算1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，4molNO2轉(zhuǎn)變成N2O5，轉(zhuǎn)移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負極，故Fe(Ⅰ)為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過程中需要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。本題的難點是(4)的計算，需要根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計算出電解過程中生成的Fe2＋，再根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算，注意電路中轉(zhuǎn)移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉(zhuǎn)移的電子是不一樣的?！窘馕觥控揘O2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.12三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><21、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用。【解析】aHCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②五、有機推斷題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、實驗題(共3題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）中和熱熱化學(xué)方程式中要求H2O的生成量為1mol，所以熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒；原因是銅棒是金屬材質(zhì)，導(dǎo)熱性能好，造成熱量散失，導(dǎo)致誤差較大。

（3）改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，鹽酸過量，NaOH完全反應(yīng)，所以所放熱量增加；中和熱對應(yīng)生成1molH2O所產(chǎn)生的熱值；所以所求中和熱數(shù)值不變；

（4）由圖2可知，當(dāng)V1接近5mL時；反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，伴隨放熱，混合溶液溫度接近22℃，所以該實驗時環(huán)境溫度小于22℃；

（5）4次平行試驗的溫差分別為：6.8℃；9.8℃、6.6℃、7℃；第二組試驗偏差較大，無效，所以有效的為其他3組數(shù)據(jù)，可得平均溫差為6.8℃；根據(jù)公式計算：

ΔH＝-56.8kJ/mol

【點睛】

定量試驗如酸堿中和滴定和中和熱測定進行平行實驗中，對于數(shù)據(jù)的有效性需要考慮，偏差較大的數(shù)據(jù)要去除，