2025年粵人版高一化學(xué)上冊月考試卷_第1頁
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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年粵人版高一化學(xué)上冊月考試卷19考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、在同溫同壓下,某氣體與氮氣質(zhì)量相同,體積比為rm{2}rm{3}則該氣體的相對分子量為rm{(}rm{)}A.rm{42}B.rm{56}C.rm{21}D.rm{72}2、25℃時,將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B.b點,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a→c點過程中,值不變D.a、b、c三點,c點時水電離出的c(H+)最大3、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽.

A.硅。

B.硫。

C.銅。

D.鐵。

4、下列各組物質(zhì)中,具有相同的最簡式,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體的是()A.苯乙烯和乙烯B.甲醛(HCHO)和甲酸甲酯(HCOOCH3)C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯5、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述正確的是()A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性:W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<ZC.單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合價:W<X<Y<Z6、短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.甲為堿金屬元素B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚rm{>}己rm{>}戊C.庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D.工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙評卷人得分二、多選題(共9題,共18分)7、某元素rm{1}個原子的質(zhì)量為rm{a}rm{1}個rm{{,!}^{12}C}原子質(zhì)量為rm則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}8、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是:rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項正極負極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、溫度為T1時,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下:。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變,往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2,則達平衡時NO2體積分數(shù)減小C.其他條件不變,移走部分NO2,則平衡正向移動,平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則T2>T110、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng):A2+B2?2AB。該條件下,A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再改變時B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時C.混合氣體中各組分的含量不再改變時D.每消耗1molB2同時有2molAB分解時11、羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

(1)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0(2)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g);下列說法正確的是。

A.T12B.可通過高壓的方式提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率C.反應(yīng)(2)平衡后,降低溫度,CO濃度減小D.升溫,反應(yīng)(1)的氣體平均相對分子質(zhì)量增大12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)13、鋅-空氣電池的電容量大,可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電總反應(yīng)式為:2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動B.充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時,負極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液:+2H+=SO2↑+H2OB.0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng):8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡:Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2OD.酸性KMnO4氧化H2O2:2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O15、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}評卷人得分三、填空題(共9題,共18分)16、有下列四種物質(zhì):①SiO2②HF③NaHCO3④Na2O2按要求填空(填序號):

(1)常用來作為呼吸面具或潛水艇中供氧劑的是______.

(2)可以在玻璃上刻字、雕刻花紋的是______.

(3)可以作為食用堿,也是焙制糕點發(fā)酵粉的主要成份的是______.

(4)由它制成的光導(dǎo)纖維,抗干擾性能好,通信質(zhì)量高,并且能防竊聽,是當(dāng)前信息社會必不可少的高技術(shù)材料,它是______.17、現(xiàn)有下列rm{4}種物質(zhì):rm{壟脵Cl_{2}}rm{壟脷NO}rm{壟脹NH_{4}Cl}溶液、rm{壟脺Fe(OH)_{3}}膠體。其中,常溫下能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體的是___rm{(}填序號,下同rm{);}能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是___;在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是___;當(dāng)光束通過時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是___。18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素。已知:rm{壟脵}熱穩(wěn)定性:rm{H_{m}D>H_{m}C}rm{壟脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu);rm{壟脹A}與rm{B}在同一周期,在該周期所有主族元素中,rm{A}的原子半徑最大,rm{B}的離子半徑最?。籸m{壟脺A}與rm{B}質(zhì)子數(shù)之和是rm{D}質(zhì)子數(shù)的rm{3}倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:rm{(1)H_{m}D_{m}}的電子式__________。rm{(2)C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}的還原性強弱順序為__________rm{(}用離子符號表示rm{)}能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________。rm{(3)}寫出rm{B}單質(zhì)與rm{A}元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。rm{(4)}用于判斷rm{C}和rm{D}非金屬性強弱的依據(jù)是__________A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{B.}置換反應(yīng)rm{C.}與氫氣化合難易程度D.最高價含氧酸的酸性rm{E.}得電子數(shù)目多少F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式19、(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式;(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為;(3)在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時,消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系,其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是,如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量,則b表示的是四種金屬中的。20、按下表左邊的實驗操作,可觀察到表中右邊的實驗現(xiàn)象。請從“實驗現(xiàn)象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中。。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)向雞蛋清中滴加少許濃硝酸,微熱A.紫色褪去B.變黃色C.出現(xiàn)藍色D.溶液分層,下層呈紫紅色(2)將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中(3)將CCl4滴入盛有碘水的試管中,充分振蕩,靜止(4)向土豆片上滴加碘水21、(1)0.5molO2中含有的分子數(shù)是____個,原子數(shù)是____個.

(2)3.01×1022個H2SO4分子的物質(zhì)的量是____,質(zhì)量是____

(3)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為____L,它與標準狀況下____L的硫化氫(H2S)氣體含有相同數(shù)目的氫原子。

(4)100mL0.25mol.L-1BaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為____.22、現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2②銅③酒精④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨HCl⑩Al2(SO4)3

(?。┥鲜鑫镔|(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____.(填序號)

(ⅱ)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH﹣=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.23、已知:通常狀況下,HCl氣體1:500溶于飽和氯化鈉溶液,Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很?。畬嶒炇矣孟旅娴难b置圖1進行氯氣的制備。

請回答下列有關(guān)問題:

(1)實驗室制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______

(2)①②③④適合于A處的裝置圖2是______

(3)C、D兩裝置的作用是除去Cl2中的除質(zhì),C處的試劑為______,D處的試劑為______

(4)E裝置的作用為收集氣體,瓶口向下的裝置可連接在E處,則Cl2從______端進入(填a或b).不改變儀器和試劑,對C裝置做一個改動,可實現(xiàn)用C裝置收集Cl2,這個改動是______

(5)有同學(xué)認為F裝置會發(fā)生倒吸,下列裝置圖3不能克服該缺點的是:______

24、Ⅰ、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):rm{壟脵}鋁rm{壟脷}蔗糖rm{壟脹SiO_{2}}rm{壟脺H_{2}SO_{4}}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼FeSO_{4}}溶液rm{壟脽Ba(OH)_{2}}rm{壟脿}氫氧化鐵膠體rm{(1)}上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____rm{(}填序號rm{)}能導(dǎo)電的有______rm{(}填序號rm{)}rm{(2)}向rm{壟脻}中加入rm{壟脵}的粉末,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。rm{(3)}上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。rm{(4)}實驗室制備rm{壟脿}的離子方程式為:________________________。若在rm{壟脿}中緩慢加入rm{壟脺}的溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。rm{(5)壟脹}是玻璃的主要成分之一,rm{壟脹}與rm{壟脻}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,工藝師常用________________rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}來雕刻玻璃。Ⅱ、下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?rm{(}填選項字母rm{)}rm{A}分液rm{B}過濾rm{C}萃取rm{D}蒸餾rm{E}蒸發(fā)結(jié)晶rm{F}高溫分解rm{(1)}分離rm{CCl_{4}}和rm{H_{2}O}_______;rm{(2)}除去澄清石灰水中懸浮的rm{CaCO_{3}}________;rm{(3)}分離rm{CCl_{4}(}沸點為rm{76.75隆忙)}和甲苯rm{(}沸點為rm{110.6隆忙)}的液體混合物:________。評卷人得分四、簡答題(共1題,共6分)25、0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.

請回答下列問題:

(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______

(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為______,其存在的最高溫度是______.評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共4分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量為25.0mL;大理石用量為10.00g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響;②_______________③_______________④_______________

(2)實驗裝置如圖1所示,如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

(3)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

(4)請在答題卡的框圖中,畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、A【分析】解:同溫同壓下,氣體的rm{V_{m}}相等,體積比為rm{2}rm{3}由rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}可知氣體的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{3}設(shè)氣體的相對分子質(zhì)量為rm{x}

氣體與氮氣質(zhì)量相同,則有rm{2x=3隆脕28}

rm{x=42}

故選A.

同溫同壓下,氣體的rm{V_{m}}相等,結(jié)合rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答該題.

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意相關(guān)計算公式的運用,難度中等.rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{V_{m}}}【解析】rm{A}2、D【分析】【詳解】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度相等,則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等;故A正確;

B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3,HX為弱酸,因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1;故B正確;

C.a→c點過程中,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則值不變;故C正確;

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽,促進水電離,則a、b、c三點,b點時水電離出的c(H+)最大,故D錯誤。答案選D。3、B【分析】

A、SiSiO2;二氧化硅不能和水分儀生成對應(yīng)的硅酸,故A錯誤;

B、SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3;故B正確。

C;銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅;氧化銅不能和水反應(yīng)生成氫氧化銅,故C錯誤;

D;鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物;但鐵的氧化物不能和水反應(yīng)生成氫氧化物,故D錯誤;

故選B.

【解析】【答案】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷,單質(zhì)氧化物酸或堿鹽.

4、B【分析】【分析】正確答案:B

A.苯乙烯和乙烯:最簡式別為CH、CH2;B.甲醛(HCHO)和甲酸甲酯(HCOOCH3)具有相同的最簡式,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體;C.乙酸和甲酸甲酯是同分異構(gòu)體;D.乙烯和丙烯是同系物。5、B【分析】解:A.如Z為零族元素;則Z最不活潑,故A錯誤;

B.同一短周期的元素從左到右;元素的原子序數(shù)依次增加,最外層電子數(shù)逐漸增多,故B正確;

C.如Z為零族元素;則Z的氧化能力最低,故C錯誤;

D.如Z為F元素;沒有正價,故D錯誤.

故選B.

同一短周期的元素從左到右;元素的原子序數(shù)依次增加,最外層電子數(shù)逐漸增多,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.

本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變,題目難度不大,注意Z的特例.【解析】【答案】B6、B【分析】解:由上述分析可知,甲為rm{H}乙為rm{Mg}丙為rm{Al}丁為rm{C}戊為rm{N}己為rm{O}庚為rm{F}

A.甲為rm{H}為非金屬元素,故A錯誤;

B.非金屬性庚rm{>}己rm{>}戊,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚rm{>}己rm{>}戊;故B正確;

C.庚為rm{F}無正價,故C錯誤;

D.乙和己形成的化合物為rm{MgO}熔點高,應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉rm{Mg}故D錯誤;

故選B.

戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊為rm{N}己為rm{O}結(jié)合短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置可知,甲為rm{H}乙為rm{Mg}丙為rm{Al}丁為rm{C}庚為rm{F}然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握元素的位置、空氣及地殼中元素的含量、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.【解析】rm{B}二、多選題(共9題,共18分)7、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算,題目難度不大?!窘獯稹肯鄬υ淤|(zhì)量的定義是:以rm{12C}原子質(zhì)量的rm{1/12}做為標準,其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對原子質(zhì)量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質(zhì)量的rm{12C}做為標準,其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對原子質(zhì)量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等,根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念可得出,這種原子的相對原子質(zhì)量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD?!窘馕觥縭m{AD}8、BCD【分析】解:鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極,不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽,符合條件的是rm{BCD}故選BCD.

根據(jù)電池反應(yīng)式知;失電子的金屬作負極,則鋅作負極,不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子,則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽.

本題考查了原電池工作原理,判斷正負極、電解質(zhì)溶液時,要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷:發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極,含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液.【解析】rm{BCD}9、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:在0~2s內(nèi),NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol,△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol,則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1;A正確;

B.其他條件不變,往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2,相當(dāng)于增大體系的壓強,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強,化學(xué)平衡正向移動,所以達平衡時NO2體積分數(shù)增大;B錯誤;

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故其他條件不變,移走部分NO2;化學(xué)平衡正向移動,但平衡常數(shù)不變,C錯誤;

D.k正、k逆為速率常數(shù),只受溫度影響,在溫度為T1時,根據(jù)表格數(shù)據(jù),容器容積是2L,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L,c(O2)=0.015mol/L,c(NO2)=0.07mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=>0,說明k正>k逆,若k正=k逆,則K減小,化學(xué)平衡逆向移動,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則改變條件是升高溫度,所以溫度T2>T1;D正確;

故合理選項是AD。10、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律;該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,密度始終保持不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),A錯誤;

B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng);所以反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終保持不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),B錯誤;

C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時;混合氣體中各組分的含量不再改變,達到了平衡狀態(tài),C正確;

D.單位時間內(nèi),每消耗1molB2同時有2molAB分解,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),D正確;故答案為:CD。11、BC【分析】【分析】

反應(yīng)(1)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0,是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積減??;反應(yīng)(2)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),是吸熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積增大;利用信息可知,可采取在低溫(50℃)時讓粗鎳和CO作用,使生成的Ni(CO)4在230℃時分解即可得到純鎳;以此分析解答。

【詳解】

A.由圖結(jié)合實驗原理可知,T2=50℃,T1=230℃,即T1>T2;故A錯誤;

B.反應(yīng)(1)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)中反應(yīng)前后氣體體積減小,根據(jù)平衡移動原理,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,Ni(CO4)的產(chǎn)率增大;故B正確;

C.反應(yīng)(2)是反應(yīng)(1)的逆過程;正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡后,降低溫度,平衡向逆向移動,CO濃度減小,故C正確;

D.反應(yīng)(1)是放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,氣體總質(zhì)量減小,根據(jù)M=氣體平均相對分子質(zhì)量減小,故D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷,解題時要能夠依據(jù)反應(yīng)特征及題圖信息分析出制備過程的原理,從而實現(xiàn)解題的突破,平衡移動原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。12、BD【分析】【詳解】

A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,由于HCO3-離子水解程度大于其電離程度使溶液呈堿性,所以微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-);故A錯誤;

B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,由于CO32-和HCO3-均能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧根離子,所以該溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+);故B正確;

C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量濃度相同,依據(jù)上述分析可知:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);故C錯誤;

D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1,說明CH3COOH的含量很少c(CH3COO-)>c(CH3COOH),所以關(guān)系式:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)成立;故D正確。

故選BD。

考點:考查離子濃度大小比較13、AC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知,O2中元素的化合價降低,被還原,在原電池正極上反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,Zn元素化合價升高,被氧化,在原電池負極上反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-;結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A.充電時;為電解池,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,故A正確;

B.原電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-,充電與放電時電極反應(yīng)相反,即充電總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,生成OH-、c(OH-)增大;故B錯誤;

C.放電時,Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),為負極,電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-;故C正確;

D.放電時,通入O2的電極為正極,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-;轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗氧氣0.5mol,標準狀況下的體積為11.2L,故D錯誤;

故選AC。14、AC【分析】【詳解】

A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng):3+2H++2=3+2NO↑+H2O;故A錯誤;

B.0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng),0.15mol氯氣先與0.3mol亞鐵離子反應(yīng),再是0.25mol氯氣與0.5mol溴離子反應(yīng),再擴大倍數(shù)得到:8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2;故B正確;

C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡,反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮氣體:3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O;故C錯誤;

D.酸性KMnO4氧化H2O2,雙氧水變?yōu)檠鯕?,高錳酸根變?yōu)殄i離子:2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故D正確。

綜上所述,答案為AC。15、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計量的計算,阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等,難度中等?!窘獯稹緼.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等,所含分子數(shù)不相等,故A錯誤;B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相同,故B正確;C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相同,故C正確;D.標準狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相同,故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題,共18分)16、略

【分析】解:(1)過氧化鈉可以和人體呼出氣水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成氧氣;供給人呼吸,常做供氧劑;

故答案為:④;

(2)HF酸是能和二氧化硅反應(yīng)的唯一的酸;可以在玻璃上刻字;雕刻花紋;

故答案為:②;

(3)碳酸氫鈉可以和酸之間反應(yīng)生成二氧化碳;可以作為食用堿,也是焙制糕點發(fā)酵粉的主要成份;

故答案為:③;

(4)二氧化硅是制成光導(dǎo)纖維的物質(zhì);

故答案為:①.

(1)過氧化鈉可以和水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成氧氣;

(2)能和二氧化硅反應(yīng)的唯一的酸是HF酸;

(3)碳酸氫鈉作為食用堿;也是焙制糕點發(fā)酵粉;

(4)二氧化硅是制成光導(dǎo)纖維的物質(zhì).

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用,屬于基本知識的考查,難度不大.【解析】④;②;③;①17、②①③④【分析】【分析】本題考查較綜合,涉及丁達爾效應(yīng)、物質(zhì)的漂白性、氣體的穩(wěn)定性等知識點,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道次氯酸漂白性原理、氨氣的檢驗等知識點,題目難度不大。【解答】rm{NO}是無色有毒氣體,rm{NO}不穩(wěn)定而易被氧氣生成紅棕色有毒氣體rm{NO_{2}}則常溫下能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體的是rm{壟脷};

因為rm{壟脷}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}具有漂白性,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,故rm{HClO};

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣,在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣,所以能生成使紅色石蕊試紙變藍色的氣體的物質(zhì)是能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是rm{壟脵}氯化銨溶液;

氫氧化鐵膠體能形成光亮的通路而具有丁達爾效應(yīng),故rm{壟脵}

故答案為:rm{壟脹}rm{壟脹}當(dāng)光束通過時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是rm{壟脺}rm{壟脺}rm{壟脷}【解析】rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}18、rm{(1)}

rm{(2)S^{2-}>Cl^{-}}rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}

rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+

S隆媒}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{(3)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O

=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{隆眉}【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)的推斷,以及元素和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。【解答】rm{A}與rm{B}在同一周期,在該周期所有主族元素中,rm{A}的原子半徑最大,rm{B}的離子半徑最小,所以rm{A}為rm{Na}元素,rm{B}是rm{Al}元素;根據(jù)rm{C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以rm{C}為rm{S}元素,rm{E}是rm{Cl}元素;根據(jù)熱穩(wěn)定性:rm{HmD>HmC}所以rm{D}為rm{O}元素。rm{(1)H_{m}D_{m}}為rm{H_{2}O_{2}}為共價化合物,電子式為故答案為:rm{(2)}由于非金屬性rm{Cl>S}單質(zhì)的氧化性rm{Cl_{2}>S}單質(zhì)的氧化性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱,則有還原性:rm{S^{2-}>Cl^{-}}可通過反應(yīng)rm{Cl_{2}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}證明,故答案為:rm{S^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{Cl_{2}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}rm{(3)Al}具有兩性,與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{AlO_{2}^{-}}和rm{H_{2}}反應(yīng)的離子方程式為rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}故答案為:rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O

=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{隆眉}判斷rm{(4)}和rm{S}的非金屬的強弱可以通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,與氫氣化合的難易程度,置換反應(yīng)等判斷;rm{O}不存在最高價氧化物,則不能通過最高價氧化物的酸性判斷,的電子的多少和非金屬性沒有關(guān)系,也不能兩單質(zhì)在自然界的存在形式判斷,故ABC正確,DEF錯誤。故答案為:rm{O}rm{ABC}【解析】rm{(1)}rm{(2)S^{2-}>Cl^{-}}rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+S隆媒}rm{Cl_{2;}+S^{2-}=2Cl^{-}+

S隆媒}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{(3)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O

=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}rm{隆眉}19、略

【分析】試題分析:(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)Cl2與四種金屬反應(yīng)的均為氧化還原反應(yīng),在橫坐標上取一點作一條垂直于橫坐標的直線,分別與a、b、c、d四條直線的交點即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應(yīng)時所需的質(zhì)量。假設(shè)這一點的體積為標準狀況下的22.4L,此時金屬均轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為:WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37.3g,即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu>W(wǎng)Na>W(wǎng)Fe>W(wǎng)Al,故a、b、c、d分別代表Al、Fe、Na、Cu與氯氣的反應(yīng),即代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是b;如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量,則根據(jù)方程式2Na+S=Na2S、2Al+3S=Al2S3、Fe+S=FeS、2Cu+S=Cu2S,假設(shè)消耗硫都是1mol,則需要金屬的質(zhì)量分別為:WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g,即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WCu>W(wǎng)Fe>W(wǎng)Na>W(wǎng)Al,則b表示的是四種金屬中的鈉??键c:考查氯氣、漂白粉制備原理以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】【答案】(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)(3)b(2分)Na(2分)20、略

【分析】試題分析:(1)向雞蛋清是蛋白質(zhì),滴加少許濃硝酸,微熱,顯黃色。(2)乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。(3)CCl4萃取碘水中的碘,四氯化碳不溶于水,溶液分層,碘溶于四氯化碳中顯紫紅色。(4)土豆片中的成分為淀粉,遇到碘水中的碘顯藍色。考點:蛋白質(zhì)性質(zhì),乙烯性質(zhì),淀粉性質(zhì)。【解析】【答案】(1)B(2)A(3)D(4)C21、略

【分析】

(1)0.5molO2中含有的分子數(shù)為0.5mol×NAmol-1=0.5NA,氧原子數(shù)目是氧氣分子的2倍,所以含有氧原子數(shù)目為2×0.5NA=NA;

故答案為:0.5NA;NA;

(2)3.01×1022個H2SO4分子的物質(zhì)的量為=0.05mol;質(zhì)量為0.05mol×98g/mol=4.9g;

故答案為:0.5mol;4.9g;

(3)1.7g氨氣的物質(zhì)的量為=0.1mol;標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L;

與硫化氫(H2S)氣體含有相同數(shù)目的氫原子,則2n(H2S)=3n(NH3),所以n(H2S)=n(NH3)=×0.1mol=0.15mol,所以V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L;

故答案為:2.24;3.36;

(4)BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為BaCl2的2倍,c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L;故答案為:0.5.

【解析】【答案】(1)根據(jù)N=nNA計算氧氣分子數(shù)目;每個氧氣分子含有2個氧原子,氧原子數(shù)目是氧氣分子的2倍;

(2)根據(jù)n=計算H2SO4分子的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算H2SO4的質(zhì)量;

(3)根據(jù)n=計算1.7g氨氣的物質(zhì)的量,利用V=nVm計算氨氣體積;氨氣中H原子的物質(zhì)的量為氨氣的3倍,計算出H原子物質(zhì)的量,H2S中H原子物質(zhì)的量為H2S的2倍,所以2n(H2S)=3n(NH3),據(jù)此計算n(H2S),再利用V=nVm計算H2S體積;

(4)BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為BaCl2的濃度的2倍.

22、⑤⑥⑨⑩|2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O【分析】【解答】解:(i)⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑨HCl、⑩Al2(SO4)3在水溶液里能夠發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電,是電解質(zhì),①H2、②銅是單質(zhì),⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧氨水是混合物,不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),③酒精、④CO2是非電解質(zhì),故答案為:⑤⑥⑨⑩;(ii)強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH﹣=H2O,因此該反應(yīng)為2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O,故答案為:2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O.【分析】(1)在水溶液里或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),主要包括酸、堿、鹽、氧化物等;(2)強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH﹣=H2O.23、略

【分析】解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;

故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;

(2)制備氯氣所以原料二氧化錳為固體;濃鹽酸為液體,反應(yīng)條件需要加熱,所以應(yīng)選用④;

故答案為:④;

(3)從發(fā)生裝置中出來的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣;氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,濃硫酸具有吸水性,能夠吸收氯氣中水蒸氣;

故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;

(4)氯氣的密度大于空氣的密度,用排氣法收集氯氣應(yīng)選擇向上排氣法,用收集時;應(yīng)短進長出,故應(yīng)從a口入,要用C收集,即排飽和食鹽水收集時,應(yīng)短進長出,氣體流動方向改為從導(dǎo)管的短管進入長管出來;

故答案為:a;氣體流動方向改為從導(dǎo)管的短管進入長管出來;

(5)ab倒置漏斗;干燥管容積較大;吸收裝置中的導(dǎo)管與倒置漏斗、干燥管連接,當(dāng)水進入漏斗、干燥管內(nèi),燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口或脫離漏斗上邊緣,液體又流落到燒杯中,能防止倒吸;c中圓底燒瓶為安全瓶,能夠防止倒吸發(fā)生;氯氣極易與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉,進氣管在燒瓶口,液體經(jīng)進氣管倒流入前端裝置,產(chǎn)生倒吸;

故選:d.

(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳;水和氯氣;

(2)依據(jù)制備氯氣的方程式中用到原料的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇合適的發(fā)生裝置;

(3)氯化氫易溶于水;氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,濃硫酸具有吸水性;

(4)依據(jù)氯氣的密度大于空氣的密度;用排氣法收集氯氣應(yīng)選擇向上排氣法;用排液法收集時應(yīng)短進長出;

(5)氯化氫極易溶于水;如果直接將導(dǎo)氣管直接插入水中,氯化氫溶于水導(dǎo)致氣體壓強急劇降低而引起倒吸現(xiàn)象,所以有緩沖裝置時就能防止倒吸,即適合吸收氯化氫氣體.

本題考查了氯氣的實驗室制備,明確制備的原理能夠依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置是解題關(guān)鍵,注意依據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的收集裝置,題目難度不大.【解析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;④;飽和食鹽水;濃硫酸;a;氣體流動方向改為從導(dǎo)管的短管進入長管出來;d24、Ⅰ(1)④⑤⑦

①⑥⑧

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氫氟酸

Ⅱ;(1)A

(2)B

(3)D【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,離子方程式、化學(xué)方程式的書寫,物質(zhì)的分離和提純,題目難度較易。【解答】Ⅰrm{.}rm{.}電解質(zhì)是在水溶液和熔融態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物,rm{(1)}屬于單質(zhì),rm{壟脵}屬于單質(zhì),rm{壟脼壟脿}屬于混合物,rm{壟脷壟脹}屬于非電解質(zhì),屬于混合物,rm{壟脵}屬于非電解質(zhì),rm{壟脼壟脿}屬于電解質(zhì),rm{壟脷壟脹}能導(dǎo)電,故答案為:rm{壟脺壟脻壟脽}rm{壟脵壟脼壟脿}rm{壟脺壟脻壟脽}rm{壟脵壟脼壟脿}rm{(2)}故答案為:鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)}離子方程式為rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+OH}rm{+OH}代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng),如rm{{,!}^{-}}故答案為:rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{O}代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng),如rm{O}rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}膠體rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸的rm{(4)}隨著實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液,故答案為:rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}隨著現(xiàn)象是溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液;rm{H_{2}SO_{4}}二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的方程式為:rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}二氧化硅是玻璃的主要成分之一,二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}rm{)+3H^{+;}}氫氟酸;rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(5)}rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,故答案為:rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}分層,可選擇分液法分離,

Ⅱrm{.(1)CCl}rm{.(1)CCl}不溶于水;則選擇過濾法分離;

故答案為:rm{{,!}_{4}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}分層,可選擇分液法分離,沸點為rm{O}和甲苯故答案為:rm{A}沸點為rm{A}二者互溶,但沸點不同,應(yīng)選擇蒸餾法分離,rm{(2)CaCO}

rm{(2)CaCO}【解析】Ⅰrm{(1)壟脺壟脻壟脽}rm{壟脵壟脼壟脿}rm{(2)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{(4)Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}膠體rm{)+3H^{+;;}}隨著rm{H_{2}SO_{4}}溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液rm{(5)SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}氫氟酸Ⅱ、rm{(1)A}

rm{(2)B}

rm{(3)D}四、簡答題(共1題,共6分)25、略

【分析】解:(1)CuSO4?5H2O受熱到102℃時開始脫水分解;113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物,到258℃時才會繼續(xù)分解.在200℃時失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g;

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSO4?5H2OCuSO4?(5-n)H2O+nH2O

25018n

0.8

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