2025年陜教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷799考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是。

A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t62、如圖所示，ΔH1=-393.5kJ，ΔH2=-395.4kJ；下列說法正確的是。

A.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol金剛石和1molO2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1molCO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量3、一定條件下反應(yīng)2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.2υ正(AB)=υ逆(A2)B.容器內(nèi)三種氣體AA2、B2共存C.單位時間內(nèi)消耗nmolA2，同時消耗nmolABD.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化4、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（）

A.t1min時正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D.10min，改變條件為升溫5、據(jù)流行病學(xué)調(diào)查顯示，我國兒童肥胖的發(fā)病率目前已達(dá)3%左右，在不同年齡段還出現(xiàn)了高血壓、心肺功能低下和糖尿病等所謂的“富貴病”，下列不能預(yù)防和治療“富貴病”的是（）A.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，控制過量飲食，做到攝入的能量和體能消耗相平衡，避免營養(yǎng)過剩B.肥胖和體重超重者每頓飯要以八成飽為宜C.加強(qiáng)體育鍛煉D.只吃谷類食物，油脂、蛋白質(zhì)不再攝入評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、部分短周期元素原子半徑的相對大??；最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)7、研究人員研制出一種新型儲備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖；高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是。

A.高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-向高硅鑄鐵電極移動C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D.電子的移動方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極8、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降9、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程10、如圖所示為800℃時A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開始時，正、逆反應(yīng)同時開始D.2min時，C的濃度之比為2∶3∶111、下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是A.煤的氣化是對煤進(jìn)行加熱直接變?yōu)闅怏w的過程B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯D.石油分餾的各餾分仍然是混合物評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是______，生成物是_______，化學(xué)方程式為_____________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為______________，若不能，則其原因?yàn)開_______________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。13、Ⅰ、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，E3______。

Ⅱ；如圖所示；把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（3）寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式___________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ_________________，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。14、(1)有四種烷烴①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；請回答下列問題(填序號)：

①相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是___________。

②等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗氧氣的量最多的是___________。

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

①該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___________mol。

③1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2___________mol。

④下列說法不正確的是___________(填字母)。

A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)B．該物質(zhì)易溶于水C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色E．該物質(zhì)的分子式是C15H1815、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。16、完成下列各題。

光導(dǎo)纖維的主要成分是________(填“”或“Si”)，實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取實(shí)驗(yàn)室檢測中含有應(yīng)選用的試劑是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，應(yīng)選擇的試紙是_______(填“紅色石蕊試紙”或“藍(lán)色石蕊試紙”)。17、簡要回答下列問題。

（1）金屬鈉通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氫氣被稱為理想“綠色能源”的原因是________。

（3）垃圾分類處理已成為新時尚。廢電池必須集中回收處理的原因是___。18、(1)化學(xué)與生活關(guān)系密切?，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A.青霉素B.亞硝酸鈉C.維生素C。A．油脂請根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空。

①________是重要的體內(nèi)能源；

②________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中；又稱為抗壞血酸；

③________是最重要的抗生素；在注射之前，需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)；

④在腌制肉類食品時；可加入適量的________作防腐劑。

(2)保護(hù)環(huán)境；呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源；保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是____（填字母編號）；

A.科學(xué)合理使用農(nóng)藥B.任意排放化工廠廢水C.處理生活污水；達(dá)標(biāo)排放。

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法；礦泉水瓶屬于_______（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)。請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO＋2NO2CO2＋_______

(3)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是_____；

A.普通水泥B.普通玻璃C.汽車輪胎。

②生產(chǎn)和生活中；合金無處不在。我國最早使用的合金是_____（填“銅合金”或“鋁合金”）；

③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________。19、一定條件下；恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)從開始至4min末，用A表示的平均反應(yīng)速率為____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學(xué)經(jīng)分析得出如下結(jié)論，其中正確的是___（填選項(xiàng)序號）。

①該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到了反應(yīng)限度。

②保持條件不變；延續(xù)足夠長的時間，容器中將可能不存在A物質(zhì)。

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變。

④改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度20、(1)聯(lián)氨又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨電子式為______，其中氮的化合價為______。

②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______結(jié)果保留兩位小數(shù)

(3)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤22、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤23、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤24、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

分析圖象可知，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內(nèi)，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1時間段內(nèi)達(dá)到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大；故選：A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中信息可知，金剛石的能量高于石墨，所以由1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收ΔH1-ΔH2=-393.5kJ-(-395.4kJ)=1.9kJ熱量；A正確；

B．石墨和金剛石互為同素異形體；同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B不正確；

C．金剛石的能量高于石墨；所以金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨，C不正確；

D．因?yàn)榻饎偸紵欠艧岱磻?yīng)，所以1mol金剛石和1molO2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1molCO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；D不正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則2υ正(AB)=υ逆(A2)不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)；A項(xiàng)錯誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，三種氣體都共存，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；

C.當(dāng)單位時間內(nèi)消耗nmolA2時；則生成2nmolAB，那么同時消耗nmolAB，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，比如A項(xiàng)可以這樣來表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：υ正(AB)=2υ逆(A2)等；這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。4、B【分析】【詳解】

A、根據(jù)圖像可知，t1min時X、Y的物質(zhì)的量相等，不能代表反應(yīng)速率的關(guān)系，故無法判斷，故A錯誤；

B、根據(jù)圖可知，在0～8min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，故B正確；

C、0～8min時，由圖可知NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，v（H2）=mol?L-1?min-1，故C錯誤；

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知在10～12min生成物變多，反應(yīng)物變少，平衡正向移動，所以此時應(yīng)為降低溫度，故D錯誤；

故選：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

控制飲食可以減少營養(yǎng)物質(zhì)特別是油脂、蛋白質(zhì)的攝入量，運(yùn)動可以消耗較多的能量，從而減少脂肪形成，增大脂肪的分解，減少因肥胖而引發(fā)的病癥；只攝入谷物而其他營養(yǎng)素不攝入，不符合平衡膳食要求，長期下去，會嚴(yán)重危害健康，答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯誤；

所以答案為BC。7、CD【分析】【分析】

該原電池中，Li是活潑金屬、易失電子、作負(fù)極，反應(yīng)式為Li-e-═Li+；高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Li易失電子作負(fù)極；則高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．放電時陰離子OH-向負(fù)極Li電極移動；故B錯誤；

C．負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+；故C正確；

D．電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；所以電子的流動方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極，故D正確。

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。10、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應(yīng)開始時由于生成物C的濃度為0，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．煤的氣化是使煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成CO和H2氣體的過程；變化過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯誤；

B．石油的分餾是分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C．石油裂解的目的是獲得斷裂氣態(tài)不飽和烴；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正確；

D．石油分餾的產(chǎn)物有石油氣；汽油、煤油、柴油等；各餾分均含有多種成分，因此仍然是混合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中；在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A；B，生成物為C，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C；隨反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時，可以求出C的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無法求出C物質(zhì)的變化的濃度，就不能計(jì)算出C的反應(yīng)速率；

故答案為：A、B；2A+B?2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥緼BC2A+B?2C不能無體積，無法求出濃度變化值平衡13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

(2)加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；

Ⅱ.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)E1為活化能，E3為反應(yīng)熱；加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；

(3)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；

(4)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為Ⅰ．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體；

(5)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量?！窘馕觥糠艧釡p小不變Mg+2H+＝Mg2++H2↑燒杯中析出晶體鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出晶體；小于14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8，丁烷的分子式為C4H10，相同狀況下，等體積時，氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)烷烴通式為CnH2n+2，消耗氧氣取決于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案為：④；

②最簡式分別為CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，顯然甲烷中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(H)最大，則等質(zhì)量時甲烷消耗O2的量最多；故答案為：①；

（2）①根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)上的4個氫原子均不同；則該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②碳碳雙鍵能與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，A正確；烴類物質(zhì)難溶于水，B錯誤；碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故該物質(zhì)能使溴水褪色，C正確；分子中含有碳碳雙鍵，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C15H18，E正確?！窘馕觥竣堍?25B15、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO16、略

【分析】【分析】

【詳解】

光導(dǎo)纖維的主要成分是由于Al(OH)3能夠溶于強(qiáng)堿溶液中，但不溶于氨水，故實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3是用可溶性的鋁鹽和弱堿氨水反應(yīng)，方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；實(shí)驗(yàn)室檢測中含有銨根離子與氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣，原理為：+OH-NH3↑+H2O，氨氣屬于堿性氣體，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，產(chǎn)生了NH3；原溶液中含有銨根離子；

故答案為：氨水；NaOH溶液；紅色石蕊試紙。【解析】氨水NaOH溶液紅色石蕊試紙17、略

【分析】【分析】

(1)從防止鈉變質(zhì)的角度回答；

(2)從熱值；來源以及燃燒過程是否污染環(huán)境回答；

(3)從是否污染環(huán)境回答；

【詳解】

(1)鈉是活潑金屬；鈉暴露在空氣中會與氧氣；水反應(yīng)而變質(zhì)，煤油密度比鈉小且不與之反應(yīng)，可以隔絕空氣和水；

答案為：防止鈉與空氣中的水；氧氣等反應(yīng)；

(2)氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完全燃燒放出熱量的3倍多；制取它的原料是水，資源不受限制，它燃燒的產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料；

答案為：熱值大；來源廣(即制取它的原料是水；資源不受限制)、無污染；

(3)廢電池含重金屬離子；酸、堿等物質(zhì)；隨手丟棄會造成污染，重金屬離子會進(jìn)入土壤、水體等，帶來危害；

答案為：防止（重金屬離子）污染環(huán)境。

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)在室溫下能與空氣、水等反應(yīng)，則必須隔絕空氣和水進(jìn)行密閉保存或保存在合適的試劑里?！窘馕觥糠乐光c與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)熱值大、來源廣(即制取它的原料是水，資源不受限制)、無污染防止（重金屬離子）污染環(huán)境18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的用途與存在分析解答；

(2)①生活用水；工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；

②礦泉水瓶是食品用塑料瓶；屬于可回收物；

③由元素守恒判斷；

(3)①由材料的成分判斷；

②青銅是我國使用最早的合金；至今已有三千多年的歷史；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時；鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子。

【詳解】

(1)①人體內(nèi)的供能物質(zhì)包括：糖類；油脂、蛋白質(zhì)；因此油脂是重要的體內(nèi)能源，故答案為：D；

②維生素C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中；又稱為抗壞血酸，故答案為：C；

③青霉素屬于最重要的抗生素；注射青霉素前需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，故答案為：A；

④在腌制肉類食品時；亞硝酸鈉作為發(fā)色劑使用，同時起到防腐的作用，故答案為：B；

(2)①生活用水；工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；因此科學(xué)合理使用農(nóng)藥、處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放是保護(hù)水資源的有效措施，故答案為：B；

②礦泉水瓶的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯；是食品用塑料瓶，屬于可回收物，故答案為：可回收物；

③由元素守恒可判斷，另一種產(chǎn)物為氮?dú)?，故答案為：N2；

(3)①普通水泥和普通玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機(jī)高分子材料，故答案為：C；

②青銅是我國使用最早的合金；至今已有三千多年的歷史，故答案為：銅合金；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥緿CABB可回收物N2C銅合金Fe－2e－=Fe2＋19、略

【分析】【分析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，從而寫出化學(xué)方程式；反應(yīng)在t2時刻達(dá)到最大限度；即達(dá)到化學(xué)平衡，此時各組分均含有，且濃度保持不變，若改變外界條件，則可能改變反應(yīng)的限度。

【詳解】

(1)由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，平衡時，?c（A）=4mol/L，?c（B）=4mol/L，?c（C）=2mol/L，所以化學(xué)方程式為：2A2B+C，故答案為：2A2B+C；

(2)由圖可知，反應(yīng)從開始至4min末，A的濃度改變量為2mol/L，用A表示的平均反應(yīng)速率為v===0.5mol/(L﹒min)；故答案為：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由圖像可知從4min到t2，A的濃度又減小了2mol/L，但是由于反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小，故所用時間將大于4min，故t2的值將大于8；故答案為：大于；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減?。?/p>

(4)①由圖像可知，該反應(yīng)在t2時刻達(dá)到了反應(yīng)限度；故①錯誤；

②該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；達(dá)到反應(yīng)限度后，保持條件不變，各組分都含有，且各組分的量將保持不變，故②錯誤；

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后；各組分的質(zhì)量都將不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變，故③正確；

④反應(yīng)限度需要外界條件的維持；改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度，故④正確。

故答案為：③④。

【點(diǎn)睛】

濃度隨時間變化圖像問題，寫出正確的化學(xué)方程式是解答關(guān)鍵，同時明確該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將達(dá)到反應(yīng)限度，抓住可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和反應(yīng)的限度特點(diǎn)作答?！窘馕觥?A2B+C0.5mol/(L﹒min)大于隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減?、邰?0、略

【分析】【詳解】

(1)①聯(lián)氨分子中每個N原子和兩個H原子形成共價鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個N原子還含有一個孤電子對，則其電子式為N元素對電子的吸引能力更強(qiáng)；所以聯(lián)氨分子中H為+1價，N為-2價；

②根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H+OH-；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2H+H2O?N2H+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式