2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷648考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是A.“客從南溟來，遺我泉客珠?！逼渲小罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物。B.A1(OH)3用作塑料的阻燃劑因?yàn)槠涫軣岱纸鈺r(shí)要吸收大量熱量C.乳酸()通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的2、下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是。

①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②H2+Cl22HCl

③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

④5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+28H2O+6K2SO4+12MnSO4

⑤2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑A.①②③B.②③⑤C.①④D.②③④3、綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是()A.+C2H5Cl→+HClB.+C2H5OH→+H2OC.+CH2=CH2→D.+CH3CH3→+HCl4、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改變下列條件，達(dá)到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（）

A.升溫B.向容器中通入Ar氣C.向內(nèi)推活塞D.加入一定量N2O45、現(xiàn)有X；Y、Z、W、Q五種短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。下列說法不正確的是。

A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B.含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性C.X與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性D.Y與Z形成的化合物只有五種6、分析下表中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第12位烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是。1

2

3

4

5

6

7

8

9

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A.3B.4C.5D.6評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：

(1)計(jì)算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__。

(2)H2的轉(zhuǎn)化率是__。

(3)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是__。

(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是__。

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③恒壓條件通入He；④恒容條件下通入N28、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。9、(1)如圖所示裝置中，Cu片是______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_________(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③電池工作時(shí)；電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)。

(4)在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L—1·min—1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molCO2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

③平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)____________。10、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、_________。

(2)圖中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q，則Q_______198(填>，<或=)。11、將下列物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的分子式(或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)連起來_________。

葡萄糖

乙酸乙酯

淀粉

乙酸

蔗糖12、如圖為原電池裝置示意圖；

（1）若A為Zn片；B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液；則銀片為______________極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應(yīng)為______________。13、Ⅰ．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：測(cè)得CO2和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，___________(計(jì)算保留2位有效數(shù)字)。

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)平衡混合氣體中和的質(zhì)量之比是___________。

(5)第3分鐘時(shí)___________第9分鐘時(shí)(填“＞”“＜”“=”或“無法比較”)。

Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。

(2)如圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤16、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“珍珠”的主要成分是CaCO3；屬于無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．Al(OH)3受熱分解時(shí)要吸收大量熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，附著在可燃物表面，因此A1(OH)3；用作塑料的阻燃劑，故B正確；

C．乳酸())通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料；故C錯(cuò)誤；

D．水泥是由黏土和石灰石燒制而成的；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①CH2=CH2含有碳碳雙鍵，在一定條件下與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

②H2和Cl2在光照條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成HCl；

③CH3CH=CH2含有碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH3；

④CH2=CH2含有碳碳雙鍵，被KMnO4氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)；

⑤CH3CH2OH與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成H2；故屬于加成反應(yīng)的是①③；故A正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

A.生成物有兩種；原子利用率小于100%；

B.生成物有兩種；原子利用率小于100%；

C.生成物和目標(biāo)產(chǎn)物為同一物質(zhì)；原子利用率為100%；

D.生成物有兩種；原子利用率小于100%；

【詳解】

A.除了產(chǎn)物乙苯外還有氯化氫；有副產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；

B.有水副產(chǎn)品；故B錯(cuò)誤；

C.只有乙苯；符合要求，故C正確。

D.有氯化氫副產(chǎn)品；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握綠色化學(xué)的基本要求之一——原子利用率的含義以及常見的原子利用率為100%的反應(yīng)（無機(jī)化學(xué)中的化合反應(yīng)、有機(jī)化學(xué)中的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等）是解答這類問題的關(guān)鍵。4、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，一定變化；故A不選；

B．向容器中通入Ar氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，一定增大；故B不選；

C．向內(nèi)推活塞，壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K=不變，濃度的增大幅度不同，因此一定變化，則一定變化；故C不選；

D．加入一定量N2O4，容器的體積增大，平衡時(shí)與原平衡完全相同，一定不變；故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不是平衡常數(shù)的表達(dá)式。5、D【分析】由題給的各元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。A、金屬鈉可用于電光源、過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，選項(xiàng)A正確；B、由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，選項(xiàng)B正確；C、NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價(jià)，判斷出均具有氧化性和還原性，選項(xiàng)C正確；D、氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題目中給出的烴的分子式，可以發(fā)現(xiàn)碳原子數(shù)是依次遞增，而氫原子每?jī)山M是以差值為2的等差數(shù)列遞增的，從而可推測(cè)出第12位烴的分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種；故答案選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)在一定溫度下；在5.0L的密閉容器中，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為

(2)H2的轉(zhuǎn)化率：

(3)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：

(4)①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；則各成分濃度同等倍數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，①正確；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快，②正確；

③恒壓條件通入He則容器體積；則各成分濃度同等倍數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，③錯(cuò)誤；

④恒容條件下通入N2；則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，④正確；

則能使此反應(yīng)速率加快的措施是①②④。【解析】60.0%①②④8、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn與硫酸反應(yīng)；Cu不反應(yīng)，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：正極；

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn–2e-=Zn2+，故答案為：Zn–2e-=Zn2+；

(3)①由圖所示；電子從A極流出，流入B極，故A為負(fù)極，B為正極，故①錯(cuò)誤；

②該裝置為原電池；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②正確；

③由圖所示；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，故③正確；

故答案為：②③；

(4)①由圖像可知，3～9min內(nèi)，△c(CO2)=0.25mol/L，則v(CO2)==mol/(Lmin)，由計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算v(H2)=3v(CO2)=0.125mol/(Lmin)；故答案為：0.125；

②A．容器內(nèi)n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1；不能說明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molCO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)故，C正確；

D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量守恒；當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故答案為：BCD。

③根據(jù)題意可列三段式：平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)==0.30，故答案為0.30?！窘馕觥空龢OZn–2e-=Zn2+②③0.125BCD0.3010、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中A表示反應(yīng)物總能量；C表示生成物總能量；

(2)1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1，則2molSO2(g)氧化為2molSO3的ΔH=?198kJ·mol-1，即圖中ΔH=?198kJ·mol-1；

(3)SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以Q<198?！窘馕觥糠闯晌锟偰芰可晌锟偰芰?198<11、略

【分析】【詳解】

葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，淀粉的分子式為(C6H10O5)n，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，蔗糖的分子式為C12H22O11，故將這些物質(zhì)與對(duì)應(yīng)的分子式(或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)連起來的結(jié)果為【解析】12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A為Zn片，B為石墨棒，該原電池中，鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅極(A極)為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(2)若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，該原電池中，銅片作負(fù)極，銅片失電子變成二價(jià)銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；銀片作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，在該氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O?！窘馕觥控?fù)極2H++2e-=H2↑正Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag2H2+O2=2H2O13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)從3min到9min，CO2濃度變?yōu)镃O2反應(yīng)速率為

故答案為：0.042。

(2)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2，同時(shí)生成1molCH3OH，則正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量是變量，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確;

故選BD。

(3)由圖像可知平衡時(shí)CO2的濃度為則消耗的二氧化碳的濃度CO2的轉(zhuǎn)化率為

故答案為：75%。(4)則平衡時(shí)混合氣體中和的質(zhì)量之比是

故答案為：22：3。

(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時(shí)大于第9分鐘時(shí)

故答案為：＞。

Ⅱ(1)由題圖可知，X為生成物，Y為反應(yīng)物。0～10minX增加了Y減小了反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為b；d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為：Y?2X。

(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻，正逆反應(yīng)均在進(jìn)行；根據(jù)題圖可知0～t2，反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)；t2后；該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B；D正確；

故答案為：BD?！窘馕觥?.042BD75%22：3＞bdBD三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長(zhǎng)所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。16、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。17、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。18、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。19、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；